人教版高中化学选择性必修1期末达标练

这是一份人教版高中化学选择性必修1期末达标练，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程有催化剂参与
B．该反应的焓变
C．使用催化剂，能改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于
2．时，向浓度均为的和混合液中滴加的氨水，随氨水体积(V)不断增加，溶液中离子浓度的变化趋势如图所示.下列说法错误的是(已知，)
A．a点的混合溶液中约为
B．b点的混合溶液中：
C．滴定过程中逐渐减小
D．c点溶液中：
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
4．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．
D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
5．取两份100.05ml•L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05ml•L-1的盐酸，另一份滴加0.05ml•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法正确的是
A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO对水的电离起抑制作用
B．c点溶液中：c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
C．a→d→e过程中：c(Na+)＜c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
D．令c点的c(Na+)+c(H+)=x，e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x＞y
6．地球上锂资源匮乏，应用受到极大制约，难以持续发展。钾元素储量大并且与锂元素具有类似的性质，赋予了钾离子电池良好的应用前景。某研究中的钾离子电池工作原理如图所示(放电时钾离子嵌入层状TiS2中，充电时钾离子则脱嵌。电池总反应为TiS2+xKKxTiS2。下列叙述正确的是
A．放电时，电子从Cu电极流出
B．放电时，正极的电极反应式为TiS2+xK++xe-=KxTiS2
C．充电时，Cu电极的电势低于K电极
D．其电解质溶液可以用水作溶剂
7．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
8． 和的混合气体俗称合成气。利用制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：(慢反应)；步骤Ⅱ：(快反应)。上述反应中为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．制备合成气总反应的
B．
C．该反应在高温下能自发进行
D．使用催化剂后，和平衡产率不改变
9．麻黄素是中枢神经兴奋剂，结构式如图。其组成元素Y、X、W、Z为原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是
A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的电离
B．氢化物沸点：Z＞W＞X
C．X、W、Z分别与Y 均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
D．X与钙形成的化合物的电子式：
10．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是
A．反应Ⅰ：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行
B．反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0且T2＞T1或ΔH＜0且T2＜T1
D．反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行
二、填空题
11．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：
(1)该蓄电池的负极材料是 ，放电时发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
(2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应 （用离子方程式表示）。
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为 。
12．甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)二氧化碳催化加氢制甲醇反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)。在2L恒容密闭容器中加入4mlH2和1mlCO2在一定条件下发生上述反应，10min时剩余1.6mlH2，此时CO2的转化率为 ，用CH3OH表示10min内的化学反应速率为 ，增加该反应中活化分子百分数的方法有 (答两点)。
(2)若在催化剂a或b存在下，CO2和H2能同时发生两个反应：①3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。在控制CO2和H2初始投料比，为1：2.2，相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如表(甲醇选择性指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：
①在相同温度下，不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，你认为原因是 。
②553K下，反应①在无催化剂、催化剂a和催化剂b三种情况下，活化能最小的是 。
(3)工业上常用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔHE2，表示断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，反应过程 能量。
②若E1”“”“”“”“”“”、“”、“