重庆市三峡名校联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

这是一份重庆市三峡名校联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题，共10页。
2、选择题答案用2B铅笔规范的涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔填写在相应的空格上。
可能需要的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cd--112
第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项，每个3分共42分）
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A.合成氨工业中，将及时液化分离有利于提高反应物的利用率
B.“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率
C.用和大量水反应，同时加热，最后焙烧固体制备
D.废水中的、等离子可用处理
2.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集
C.装有溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变
D.对组成的平衡体系加压，颜色加深
3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.1ml/L的溶液中：、、、
B.遇石蕊试液呈紫色的溶液：、、、
C.溶液中：、、、
D.常温下，在的溶液中：、、、
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下的稀硫酸中，含有总数为
B.溶液中，所含阴离子数目为
C.常温下，1L0.1 ml/L的溶液中氮原子数为
D.一定条件下，将和充入恒容密闭容器中充分反应，生成：的分子总数为
5.贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池总反应为。下列叙述正确的是（ ）
A.负极会发生副反应：
B.放电时电子由Mg经海水移动到AgCl
C.若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池
D.正极反应为
6.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1表示反应： 在一定温度下，B的平衡转化率（B%）与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率
B.图2是可逆反应： 的速率时间图像，在时刻改变条件只能是加入催化剂
C.图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度（T）的变化情况，则该反应的
D.图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质的量的变化量
7.下列实验装置或操作不正确的是（ ）
8.共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知： ，
则的键能为（ ）
A.B.C.D.
9.下列实验不能达到预期目的是（ ）
10.如图所示电池装置可将HCOOH转化为，下列说法正确的是（ ）
A.每消耗，可将转化为
B.物质X为KOH
C.负极电极反应式为
D.放电时，由正极区移向负极区
11.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.将的溶液从25℃升温至35℃，增大
B.向的溶液中加入少量水，增大
C.溶液中通入所得的中性溶液中：
D.NaHB溶液呈酸性，可推知在水中不能完全电离
12.我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是（ ）
A.新型材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能
B.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的
C.反应历程中活化能最大的一步为
D.该过程有极性键的断裂和生成
13.汽车尾气净化的主要原理为，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时，乙中的体积分数比甲中的大
C.时，若起始时向甲中充入0.40ml NO、0.40ml CO、和，则反应达到新平衡前
D.时，若起始时向丙中充入和，则达平衡时的转化率为60%
14.25℃时，用溶液滴定溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.滴定过程中M点溶液中水的电离程度最大
B.
C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：
D.溶液和溶液等体积混合后
第Ⅱ卷非选择题共58分
15.（16分）Ⅰ.根据表中数据（常温下），完成下列填空。
（1）常温下，溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中/”）性。
（2）常温下，溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（3）常温下，浓度均为的下列4种溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是______（填序号）
（4）常温下，向溶液中通\少量，发生反应的离子方程式为______
Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。回答下列问题：（常温下，）。
（5）常温下，向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为______，此时是否符合生活饮用水卫生标准？______（填“是”或“否”）。
（6）常温下，反应达到平衡，利用所给数据计算______
Ⅲ.一种利用原电池原理治污的装置如下图，其反应原理是
（7）A电极的电极反应式为______。
（8）下列关于该电池说法正确的是______（填序号）。
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.当有被处理时，转移电子的物质的量为0.8ml
C.电池工作一段时间，溶液的pH不变
D.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
16.（13分）氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），也是分析化学中常用的分析手段。
Ⅰ.用溶液滴定20.00mL浓度约为溶液。
（1）该酸碱中和滴定实验最好选用______（填标号）作指示剂。
A.酚酞B.石蕊C.甲基橙
（2）实验所用仪器如图所示.仪器甲盛装______（填“NaOH”或“”溶液。若滴定开始和结束时，盛装溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为______mL
（3）在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有______（填序号）。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用.用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点（反应为），消耗溶液25.00mL。
回答下列问题：
（4）向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：____________。
（5）用溶液滴定至终点的现象为______。
（6）粗品中的质量分数为______。
（7）若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果______（填“偏高”“偏氐”或“不变”）。
17.（15分）工业硅是我国有色金属行业的重要组成部分，其细分产品主要分为单晶硅、多晶硅、有机硅和合金硅，其下游应用已经渗透到国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，在我国经济社会发展中具有特殊的地位，是新能源、新材料产业发展不可或缺的重要材料，展现了广阔的应用前景。
（1）已知反应a：
反应b：
写出工业上用过量碳与制备粗硅的热化学方程式：______，在______（填“高温”或“低温”）下利于该反应进行。
（2）硅烧法制备多晶硅的核心反应是的歧化： ，在323K和343K时的转化率随时间变化的关系如图所示。已知：
①该反应的______（填“>”或“＜”或“=”）0。
②反应速率，，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，M点的（填数值）。
③400K下，向一容积为2L的恒容容器中通入和发生反应，达到平衡时的浓度为______。
（3）冷氢化技术是国内多晶硅技术开发的核心。在催化剂作用下，将氢化为：起始反应物投料相同，不同温度下在某恒容密闭容器中，发生反应 反应相同时间后测得的转化率与温度的关系如图所示。
①图中已达到平衡的点是______。
②B点的______（填“大于”、“小于”或“等于”）D点的。
③在恒温恒容条件下，能说明该反应到达平衡状态的是______。
A.混合气体的密度保持不变
B.容器内的压强保持不变
C.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.断裂的同时，断裂键
E.速率之比
18.（14分）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
（1）滤渣可能含S、______（填化学式）。
（2）①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有______（填2条）。
②某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：
图一 图二
由图一可知适宜的浓度范围为______：由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为______：图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是______。
（3）“除铁”步骤调pH可加入试剂______（填选项字母）；
a.NaOHb.HClc.CuOd.
（4）常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于______[常温下，]。
三峡名校联盟2023年秋季联考高2025届化学答案
15、（共16分，除标注外，其余每空2分）
（1）中（1分）（2）酸（3）②④①③
（4）
（5），是（1分）（6）
（7）（8）D
16、（共13分，除标注外，其余每空2分）
（1）A（1分）（2）（1分）18.10（1分）
（3）b d（4）
（5）滴入最后半滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色
（6）62%（7）偏高
17、（共15分，除标注外，其余每空2分）
（1） 高温（1分）
（2）①>②6.4③0.1（3）①D②小于③ABC
18、（共14分，每空2分）
（1）
（2）①粉碎辉铜矿、搅拌、适当升高温度、适当增大稀硫酸或H₂O₂浓度等
②0.1～0.2ml/L
温度过高，分解，Cu浸取率下降
（3）c（4A
B
C
D
测定中和反应的反应热
蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁固体
用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸（锥形瓶中），测定盐酸浓度
比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
化学键
键能
347.7
a
413.4
436.0
463.0
b
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH计测定浓度为溶液和溶液的pH
比较HClO和的酸性强弱
C
pH相同且等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多
证明HX酸性比HY弱
D
向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下：
容器
温度/℃
起始物质的量ml
NO（g）
CO（g）
甲
0.20
0.20
乙
0.30
0.30
丙
0.20
0.20
物质
电离常数
温度/K
323
343
400
平衡常数
0.1
0.2
1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
D
C
C
A
C
B
A
D
C
A
B
B
B