第29讲 水的电离及溶液的酸碱性-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第29讲 水的电离及溶液的酸碱性-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共31页。PPT课件主要包含了考点1水的电离，2滴定等内容，欢迎下载使用。

1．水的电离方程式 水是极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为__________________________，可简写为__________________。
2．水的离子积常数 （1）室温下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。 （2）影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。 （3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 （4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
（1）水的离子积即水的电离平衡常数 （ ）（2）在表达式KW＝c(H＋)·c(OH－)中c(H＋)、c(OH－)一定是水电离出的 （ ）（3）加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小 （ ）（4）某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7ml·L－1，则此时c(OH－)＝5×10－8ml·L－1 （ ）（5）25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 （ ）（6）25 ℃时NH4Cl溶液的KW小于100 ℃时NaCl溶液的KW （ ）（7）纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低 （ ）
2．（2022·北京平谷一模）某同学探究温度对溶液pH的影响，加热一组试液并测量pH后得到如表数据(溶液浓度均为0.1 ml·L－1)。
下列说法正确的是（ ）A．随温度升高，纯水的KW逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大
考点 2　溶液的酸碱性和pH
1．溶液的酸碱性 （1）溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
（2）将“＞”“＝”或“＜”填在下表空格中：
2．溶液的pH（1）定义式：pH＝－lg c(H＋)。（2）pH的测定pH试纸：迅速测定溶液的pH。常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸，广泛pH试纸可以识别的pH差约为1。运用范围：1×10－14 ml·L－1≤c(H＋)≤1 ml·L－1的溶液。pH试纸的使用方法如下：①测定溶液的pH：把小片试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。②检验气体的酸碱性：先把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。pH计：精密测量溶液的pH。
（3）溶液的酸碱性与pH的关系常温(25 ℃)下：pH越大，溶液的碱性越强。pH越小，溶液的酸性越强。
用广泛pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用广泛pH试纸测定氯水的pH?
①pH试纸不能伸入试液中。②pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。③广泛pH试纸只能测出整数值(不精确)，该数不会出现小数。④pH试纸不能测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。
（1）pH＜7的溶液一定呈酸性 （ ）（2）溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大 （ ）（3）用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4 （ ）（4）用湿润的pH试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH，醋酸溶液的误差更大 （ ）（5）常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸溶液等体积相混合后，混合液呈中性 （ ）（6）某溶液的c(H＋)＞10－7ml·L－1，则该溶液呈酸性 （ ）（7）常温常压时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色 （ ）（8）任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 （ ）
2．（2022·1月浙江检测）下列说法不正确的是（ ） A．pH＞7的溶液不一定呈碱性 B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl－)＝c(NH4＋
【模型构建】计算溶液pH的一般思维模型
考点 3　酸碱中和滴定
1．实验原理 （1）原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。 （2）实验关键 ①准确测定标准溶液的体积。 ②准确判断滴定终点。 （3）常用酸碱指示剂及变色范围
2．实验用品 （1）仪器 图(A)表示酸式滴定管，图(B)表示碱式滴定管，图(C)表示滴定装置及操作，其中含有的仪器是滴定管夹、铁架台、锥形瓶以及两种滴定管。
（2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。（3）滴定管的使用方法
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) （1）滴定前的准备 ①滴定管：查漏→蒸馏水洗涤→用待装液润洗→装液→排气泡→调液面→记录。 ②锥形瓶：蒸馏水洗涤→装液→加指示剂。
（3）终点判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
4．数据处理 按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据___________________计算。但要注意某个数值与其他数据相差较大时，应该舍去。
5．酸碱中和滴定曲线分析（1）强酸与强碱滴定过程中的pH曲线(以0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸为例)
【重要提示】酸碱恰好反应时溶液不一定呈中性。溶液的酸碱性取决于生成盐的性质。
（2）强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
（1）盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差 （ ）（2）25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液到pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)（ ）（3）用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 （ ）（4）若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大 （ ）（5）量取20.00 mL的高锰酸钾溶液应选用25 mL量筒 （ ）（6）滴定终点就是酸碱恰好中和的点 （ ）（7）用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，应选用酚酞作指示剂 （ ）
2．（2022·广西桂林模拟）常温下，用0.100 ml·L－1的标准盐酸滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为（ ） A．13 B．12 C．11 D．10
【能力提升】1．指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。（1）不能用石蕊做指示剂。（2）滴定终点为碱性时，用酚酞做指示剂。（3）滴定终点为酸性时，用甲基橙做指示剂，例如用盐酸滴定氨水。（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
（2）以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作为指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差分析如下：
*图解量器的读数方法 （1）平视读数（如图1）：用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。 （2）俯视读数（如图2）：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。 （3）仰视读数（如图3）：读数时，视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，滴定管刻度标法与量筒不同，仰视滴定管读数偏大。
1．（2022·北京丰台区模拟）常温时纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是（ ） A．升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH＜7，溶液显酸性 B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，由水电离出的c(H＋)＞1×10－7 ml·L－1 D．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4＋结合水电离出的OH－，由水电离出的c(H＋)＞1×10－7ml·L－1
3．（2021·广东）鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ） A．0.0001 ml/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 B．0.001 mI/L GHCl水溶液的pH＝3 C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl＝G＋HCl D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
4．常温下，计算下列溶液中由水电离出的c(H＋)或c(OH－)。（1）pH＝2的盐酸：c(H＋)水＝____________________。（2）pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝______________。（3）pH＝2的FeCl3溶液：c(H＋)水＝_________________。（4）pH＝11的Na2CO3溶液：c(OH－)水＝_____________。
1×10－3 ml·L－1
1×10－12 ml·L－1
1×10－11 ml·L－1
1×10－2 ml·L－1