第1讲 物质的量 气体摩尔体积-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用）

这是一份第1讲 物质的量 气体摩尔体积-备战2024年高考化学一轮复习精品课件（全国通用），共24页。PPT课件主要包含了dg·mol－1，g·mol－1，8NA，气体摩尔体积，阿伏加罗德定律，分子数，∶37，∶35，∶10，不一定等内容，欢迎下载使用。

1．物质的量(n)（1）物质的量与阿伏加德罗常数
0.012 kg 12C
6.02×1023 ml－1
考点 1　物质的量　摩尔质量
【温馨提示】由于阿伏加德罗常数数值太大，物质的量描述的对象只能是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物质。
（2）物质的量的规范表示方法：
3．相对原子质量、相对分子质量（1）相对原子质量指一个原子质量与一个12C原子的质量的1/12的比值。（2）相对分子质量指该分子中所有原子的相对原子质量的代数和。
根据教材必修1 P11第2自然段，应该如何理解阿伏加德罗常数？______________________________________________________
6.02×1023为阿伏加德罗常数的近似值。
考向一　对物质的量、摩尔质量的考查
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子( )(2)NaOH的摩尔质量为40 g( )(3)2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍( )(4)1 ml CO2的质量与它的相对分子质量相等。(　　)(5)1 ml NH4+的质量为18 g·ml－1。(　　)(6)2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍。(　　)
(1)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为_____________(用含ρ的代数式表示)。 (2)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为___________(用含m、d的代数式表示)。 (3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________(用含a、b、c的代数式表示)。
2.在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
22.4ρ g·ml－1
17a%＋44b%＋18c%
【方法提炼】摩尔质量(M)计算的5种方法
考向二　以“物质的量” 为中心的宏观量与粒子数的换算
3.(1)1 ml甲烷中含有______________个CH4分子，含有______________个氢原子。
NA(或6.02×1023)
4NA(或2.408×1024)
0.3NA(或1.806×1023)
【归纳提示】计算物质中某指定微粒数目的思维建模 （1）明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？ （2）原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数。 第4题中，Na0.35CO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CO2·1.3H2O～3.3 O～2.6 H。
考点2　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1．影响物质体积的因素
0 ℃、101 kPa
可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的________。
4．阿伏加德罗定律的推论：
【温馨提示】（1）使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是互不反应的混合气体。 （2）22.4 L气体，在标准状况下是1 ml，在非标准状况下，可能是1 ml，也可能不是1 ml。 （3）阿伏加德罗定律及其推论可由理想气体状态方程pV＝nRT进行推导。
教材必修1 P13“科学探究1(1)”中，生成O2和H2的体积比略小于1∶2的原因是什么？__________________________________________________________________________________________________________________________
电解水生成O2和H2的物质的量之比为1∶2，由于在水中，O2的溶解度稍大于H2的溶解度，故收集到的O2和H2的体积比略小于1∶2。
考向一　考查对阿伏加德罗定律及其推论的理解
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在标准状况下，1 ml氧气和1 ml氦气的体积相同，含有原子数也相同( )(2)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同( )(3)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA( )(4)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同( )(5)同温同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强比为2∶1( )
2．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述正确的是（ ） A．体积之比为13∶13∶14 B．密度之比为14∶14∶13 C．质量之比为1∶1∶1 D．原子数之比为1∶1∶1
考向二　阿伏加德罗定律及其推论在计算中的应用
3．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，完成下列填空。
(1)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为________。(2)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为________。(3)若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为________。(4)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为________。
1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAB．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NAC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAD．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．100 mL 1 ml·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAB．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2 L 0.5 ml·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAD．1 L 0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．1 ml Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB．过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.2NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．3 ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NAB．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAC．密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NAD．50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
5．如图所示有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。
(1)A、B中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05 ml。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA∶VC＝________。
6．欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
填写下列各项(气流从左到右)：（1）各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是________接________、________接________、________接________、________接________。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是__________(填序号)。①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；③检查装置的气密性；④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为________________。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。