高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热示范课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热示范课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了mol，中和热，实验装置，温故而知新，能量守恒定律，书本13页2等内容，欢迎下载使用。

温故而知新——感受化学反应中的能量变化
氯化铵和氢氧化钡晶体反应
一、 体系（系统）与环境
1、概念： 体系（系统）：被研究的对象
环境：与体系相互影响的其它部分
例：以研究NaOH溶液和HCl溶液酸碱中和过程的能量变化为例：
2.两种常见的体系类型：
（2）恒压体系：系统内压强恒定
（1）恒容体系：系统体积恒定
如：中和热、燃烧热等。
在____溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成_______水时的反应热。
大量实验测得，在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应生成1ml水时，放出57.3kJ的热量。
请你想一想，下列反应生成1ml水时，放热的大小。(1)弱酸弱碱稀溶液，因为 ，故生成1mlH2O放热 57.3 kJ(2) 强酸强碱浓溶液，因为 ，故生成1mlH2O放热 57.3 kJ(3) H2SO4稀溶液和Ba(OH)2溶液，因为 ，故生成1mlH2O放热 57.3 kJ
注意事项：①实验中使用同一支温度计，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。
(1) 焓变（ΔH）= 生成物的总焓 - 反应物总焓；单位:kJ/ml（2）反应热：在等压条件下，化学反应的反应热等于焓变注意： 吸热反应：ΔH＞0 或 ΔH为“+” 放热反应：ΔH＜0 或 ΔH为“－”
思考：化学反应的本质是什么？ 反应物的化学键要断裂，生成物的化学键要形成反应热产生的本质原因是什么? 断裂化学键吸收的能量和形成化学键所释放的能量不相同
ΔH＝[436kJ/ml＋243kJ/ml]－ 431kJ/ml×2＝－183kJ/ml
1、化学键的键能与反应热的关系：（1）E(断吸总) > E(成 放 总 ) ΔH>0 吸热反应（2）E(断 吸 总 ) 真题再现 新课标卷/28(15分)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：(1)根据图1数据计算反应的ΔH =_______ kJ·ml－1。
A．+1800KJ/ml B. + 92KJ/ml C. – 92KJ/ml D. – 46KJ/ml