江苏省盐城市伍佑中学2022-2023学年高一上学期10月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省盐城市伍佑中学2022-2023学年高一上学期10月期中考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、化学与人类生活，生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是( )
A.和溶液反应生产漂白粉
B.次氯酸钙是漂白粉的有效成分
C.为防止食品氧化变质，在包装袋中常放入生石灰
D.电解NaCl溶液可以制取金属Na
2、下列关于物质所属类别的叙述中正确的是( )
A.属于碱性氧化物B.液氯属于混合物
C.碳酸氢钠属于盐D.石灰乳属于纯净物
3、下列变化属于化学变化的是( )
A.海水晒盐B.碘的萃取C.氯的液化D.氯气溶于水
4、下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.纯碱——NaOHB.生石灰——
C.胆矾——D.铁红——
5、下列化学用语表示正确的是( )
A.F-的结构示意图：
B.的电离方程式为：
C.明矾的化学式：
D.中Fe元素的化合价：+6
6、下列物质中，属于电解质的是( )
A.铜B.四氯化碳C.盐酸D.氢氧化钾
7、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是( )
A.葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物
B.该“纳米药物分子车”属于混合物
C.该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系具有丁达尔效应
D.该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物
8、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
9、金属钛有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是( )
A.和原子中子数相同B.和为同一种核素
C.和的质量数相同D.和属于同位素
10、欲配制浓度为1.00ml/L的硫酸溶液100mL，用不到的仪器是( )
A.容量瓶B.托盘天平C.玻璃棒D.烧杯
11、A、B两元素原子的核电荷数均小于18，A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成化合物的化学式为( )
A.B.C.D.
12、下列物质的转化中，不能通过一步反应实现的是( )
A.Mg→B.→HClO
C.→CaOD.
13、下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是( )
A.B.C.D.
14、下列有关青蒿素(化学式：)的叙述正确的是( )
A.青蒿素的摩尔质量为282
B.282g青蒿素中含有15个碳原子
C.1ml青蒿素的质量为282g/ml
D.个青蒿素分子的质量约为282g
15、表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A.1ml中含有电子数为10
B.1ml/L溶液中含有的Cl-数目约为3
C.标准状况下，22.4L中含有的氧原子数约为2
D.1mlFe与氯气完全反应转移的电子数约为2
16、反应中，下列说法不正确的是( )
A.C在反应中作还原剂
B.中N元素被还原
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
D.生成lml时，转移4ml电子
17、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是( )
A.CO→B.→KCl
C.D.
18、配制溶液，下列有关实验操作正确的是( )
A.称量固体
B.溶解
C.转移溶液
D.定容
19、下列有关实验的叙述中，正确的是( )
A.将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
D.配制1L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
20、下列有关氯及其化合物说法中不正确的是( )
A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.有强氧化性，可用于自来水消毒
C.实验室可用浓盐酸洗去试管壁上黏附的少量的
D.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
21、实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
22、下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
A.少量的白磷保存在水里
B.NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
C.漂白粉需密封保存
D.新制的氯水保存在无色广口瓶中
23、下列溶液中含的物质的量浓度最大的是( )
溶液
溶液
溶液
D.30mL2ml/LNaClO溶液
24、下到关于氯水的说法正确的( )
A.新制氯水呈浅黄绿色。是因为氯水中含有HClO
B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明置水中含有
25、下利选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品。其中正确的是( )
A.CaO中含有杂质 (水)
B.中含有少量HCl气体(饱和溶液)
C.Mg粉中混有少量Al粉(NaOH溶液)
D.中混有CO(氧气)
26、下列实验中，所选装置能达到实验目的的是( )
A.用装置①除去NaCl溶液中的胶体
B.用装置②蒸干氯化锰溶液制
C.用装置③分离二硫化碳中溶解的硫
D.用装置④从碘的四氯化碳溶液中回收
27、下列说法中正确的是( )
A.某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色，证明该食盐不是加碘食盐
B.某溶液加入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在
C.某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐
D.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在
28、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入NaOH并加热恰好把全部赶出；另一份需消耗沉淀反应恰好完全，则原溶液中的浓度为( )
A.B.
C.D.
二、推断题
29、下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 ml/L。
(2)实验室用此浓盐酸配制200mLlml/LHCl的盐酸溶液，经计算需要 mL浓盐酸(保留1位小数)。需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果的偏小的是___________。(请填字母)
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时仰视刻度线
C.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶
D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水
30、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价-类维图，回答下列问题：
(1)属于 (填“电解质”或“非电解质”)。其在水中的电离方程式为 。
(2)根据氯元素的化合价判断 (填字母)。
A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性
(3)工业上将通入石灰乳制取漂白粉。其化学方程式为 。
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式，该反应中盐酸表现 (填字母)。
A.酸性B.氧化性C.还原性D.挥发性
(5)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。其原理为，反应产生的促进藻类快速生长。请用双线桥分析上述反应中电子转移的方向和数目 。
(6)自来水厂常用为水消毒，可用碘量法检测水中残留的浓度，方法如下：①取100.0mL水样，酸化，加入足量的碘化钾，反应为；②溶液调为中性，加入淀粉溶液后溶液呈蓝色，往溶液中滴加0.1000ml/L溶液，反应为，至蓝色消失时用去15.00mL溶液，请计算该水样中的物质的量浓度 。(写出计算过程)
参考答案
1、答案：B
解析:A.生产漂白粉应用和乳浊液反应，A错误；
B.漂白粉的主要成分为氯化钙及次氯酸钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，B正确；
C.生石灰无法与氧气反应，不能防止食品变质，C错误；
D.制取Na应电解熔融NaCl，D错误；
故选B。
2、答案：C
解析:A.碱性氧化物是溶于水生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐和水，还有氧气，不属于碱性氧化物，故A不符合题意；
B.混合物是由两种或两种以上物质形成的物质，液氯是氯气的液态形式，只含一种物质，属于纯净物，故B不符合题意；
C.盐是电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，碳酸氢钠能电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故C符合题意；
D.氢氧化钙微溶于水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于混合物，故D不符合题意；
答案选C。
3、答案：D
解析:A.海水晒盐为物理变化，A错误；
B.萃取为物理变化，B错误；
C.液化为物理变化，C错误；
D.氯气溶于水为化学变化，生成HCl与HClO，D正确；
故选D。
4、答案：D
解析:A.纯碱为碳酸钠俗称，为，氢氧化钠俗称火碱、烧碱，A错误；
B.生石灰是CaO的俗称，俗称熟石灰，B错误；
C.五水硫酸铜俗名胆矾，化学式为，C错误；
D.氧化铁俗名铁红，化学式为，D正确；
故选D。
5、答案：D
解析:A.F元素为9号元素，因此核电荷数为9，A错误；
B.的电离方程式为：，B错误；
C.明矾为，C错误；
D.中Fe元素的化合价+6价，D正确；
故答案选D。
6、答案：D
解析:A.铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B.四氯化碳在水溶液中不能电离，属于非电解质，B错误；
C.盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D.氢氧化钾在熔融状态或水溶液中能电离，属于电解质，D正确；
故选D。
7、答案：C
解析:A.葡萄糖属于有机物，故A正确；
B.该“纳米药物分子车”由二氧化硅、四氧化三铁、有机物等物质组成，属于混合物，故B正确；
C.该“纳米药物分子车”的粒子直径为200nm，分散于水中所得的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅是酸性氧化物，故D正确；
选C。
8、答案：C
解析:A.无化合价改变，非氧化还原反应，A不符合题意；
B.为复分解反应，B不符合题意；
C.氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，C符合题意；
D.该反应为置换反应，D不符合题意；
故选C。
9、答案：D
解析:A.和原子中质子数为22相同，中子数不相同，分别为26、28，A错误；
B.两者的中子数不同，不是同一核素，为同中子数不同的两种核素，B错误；
C.两者的质量数分别为48、50，质量数不同，C错误；
D.两者的质子数为22相同，中子数不相同，属于同位素，D正确；
故选D。
10、答案：B
解析:一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。故不需使用托盘天平；
故选B。
11、答案：D
解析:A、B两元素原子的核电荷数均小于18，A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，则B第二层8个电子，A第二层5个电子即A为N，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则B最外层有2个电子，即B为Mg，则A和B形成化合物的化学式为，故D正确。
综上所述，答案为D。
12、答案：D
解析:A.可加一步实现，A不符合题意；
B.可通入一步实现，B不符合题意；
C.碳酸钙高温分解可得到氧化钙，C不符合题意；
D.三氧化二铁不与水反应，无法一步实现，D符合题意；
故选D。
13、答案：A
解析:A.由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故A正确；
B.只能由Fe和盐酸反应生成，与氯气反应生成，故B错误；
C.只能由Fe和氯气反应生成，与盐酸反应生成，故C错误；
D.Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故D错误；
故选A。
14、答案：D
解析:A.根据青蒿素的分子式可知，青蒿素的相对分子质量为282，故青蒿素的摩尔质量为282g/ml，A错误；
B.1个青蒿素分子中含有15个碳原子，282g青蒿素为1ml，则含有15ml碳原子，为15个碳原子，B错误；
C.1ml青蒿素的质量为282g/ml×1ml=282g，C错误；
D.个青蒿素分子的物质的量为1ml，其质量约为282g/ml×1ml=282g，D正确；
故选D。
15、答案：A
解析:A.为阳离子，电子数为质子数-电荷数，因此为7+4-1=10，则1ml中含有电子数为10，A正确；
B.体积未知，无法计算，B错误；
C.标况下，水为非气体，体积不可求，C错误；
D.1mlFe与氯气完全反应生成，转移的电子数约为3，D错误；
故选A。
16、答案：C
解析:A.反应中C元素由0价升高为+4价被氧化，作为还原剂，选项A正确；
B.反应中中N元素化合价由+5价降为+4价被还原，选项B正确；
C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，选项C不正确；
D.反应中转移电子数为4,故生成lml时，转移4ml电子，选项D正确；
答案选C。
17、答案：C
解析:A.CO→，碳元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂，A错误；
B.→KCl，自身可以分解，无需还原剂，B错误；
C.，氯元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂，C正确；
D.，元素化合价未发生改变，与氧化还原无关，D错误；
故选C。
18、答案：B
解析:A.氢氧化钠属于腐蚀性药品，称量时应该用烧杯等玻璃仪器，故A错误；
B.溶解时用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，故B正确；
C.转移溶液时应该用玻璃棒引流，故C错误；
D.定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，应该悬空，故D错误；
故答案为：B。
19、答案：B
解析:A.稀释浓硫酸应在烧杯中操作，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；
B.若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B正确；
C.滴加液体时，应垂直悬空，故C错误；
D.托盘天平只能精确到0.1g，配制1L0.1ml/LNaCl溶液可用托盘天平称量5.9gNaCl固体，故D错误；
故选：B。
20、答案：D
解析:A.新制氯水中含有HCl、HClO，酸使蓝色石蕊试纸变为红色，HClO具有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，因此新制氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A正确；
B.具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂，B正确；
C.与热的浓盐酸反应生成二氯化锰，氯气和水，故可用浓盐酸洗去试管壁上黏附的少量，C正确；
D.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，二者反应产生HCl，HCl遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，因此在瓶口处有白雾生成，D错误；
故选D。
21、答案：D
解析:A.二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置中缺酒精灯，故A错误；
B.制取的氯气中含有HCl，氯气、HCl均和碱石灰反应，不能用碱石灰净化氯气，故B错误；
C.氯气密度大于空气，收集氯气的导管应该长进短出，故C错误；
D.氯气有毒，收集氯气后应将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的烧杯中吸收，防止污染空气，增加倒置漏斗有利于防止倒吸，故D正确；
故选D。
22、答案：D
解析:A.白磷在空气中会自燃，少量的白磷保存在水里隔绝氧气，A正确；
B.NaOH溶液会与玻璃塞中的反应，生成硅酸钠，从而将瓶身与瓶塞粘住而打不开，所以NaOH溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，应保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，B正确；
C.漂白粉的主要成分是，易与水、反应而失效，故漂白粉应密封保存，C正确；
D.氯水中含HClO，HClO见光易分解，故新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，D错误；
故选D。
23、答案：A
解析:A.2×0.3ml/L=0.6ml/L；
B.1×0.5ml/L=0.5ml/L；
C.3×0.1ml/L=0.3ml/L；
D.NaClO溶液中无；
故选A。
24、答案：D
解析:A.氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，故A错误；
B.新制氯水中存在次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不会出现氯气放出，故B错误；
C.新制氯水中含氯离子，滴加硝酸银溶液，会出现白色沉淀，故C错误；
D.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明置水中含有，故D正确；
故选D。
25、答案：C
解析:A.CaO会与水反应，A错误；
B.除去中含有少量HCl气体应用饱和NaCl溶液，B错误；
C.NaOH可与Al反应但不与Mg反应，反应后过滤即可得到Mg，C正确；
D.无法控制氧气用量，会引入新杂质，D错误；
故选C。
26、答案：D
解析:A.装置①是过滤，应该用渗析法除去NaCl溶液中的胶体，故不选A；
B.加热易失去结晶水，且易水解，不能直接蒸干氯化锰溶液制，故不选C；
C.硫易溶于二硫化碳，不能用装置③分离二硫化碳中溶解的硫，故不选C；
D.④是蒸馏装置，用蒸馏法从碘的四氯化碳溶液中回收，故选D；
选D。
27、答案：D
解析:A.碘单质能使淀粉试液变色，而加碘食盐指的是加含碘元素的食盐，不是加入碘单质的食盐，A错误；
B.某溶液加入溶液产生白色沉淀，再加入稀，沉淀不消失，该溶液中可能含等生成氯化银沉淀，B错误；
C.某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，C错误；
D.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在，D正确；
故选D。
28、答案：D
解析:含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入NaOH并加热恰好把全部赶出，说明铵根离子为；另一份需消耗沉淀反应恰好完全，则硫酸根离子为，根据电荷守恒，，解得，则原溶液中的浓度为，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
29、答案：(1)11.8
(2)21.2250mL容量瓶
(3)B
解析:（1）根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度为，故答案为：11.8ml/L；
（2）根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制200mL的盐酸溶液，应选取250mL容量瓶，设需要浓盐酸，则有，解得；
用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，配制200mLHCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）A.容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A项错误；
B.定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，B项正确；
C.量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，C项错误；
D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果无影响，D项错误；
答案选B。
30、答案：(1)电解质
(2)C
(3)
(4)AC
(5)
(6)，，则存在，则
解析:（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；属于电解质，其在水中完全电离出氢离子和高氯酸根离子，电离方程式为 5；
（2）氯气中氯元素化合价为0，化合价能升高也能降低，故既具有还原性又具有氧化性，选C；
（3）Cl2通入石灰乳和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，；
（4）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；反应中部分HCl发生氧化反应生成氯气，部分HCl转化为盐氯化锰，故体现酸性、还原性，选AC；
（5），反应中氯元素化合价由+1变为-1，得到2个电子，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，失去2个电子生成氧气，双线桥表示为：；
（6）2，，则存在，则。
A生成
B净化
C收集
D吸收尾气
盐酸
分子式：HCl
相时分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5%