江苏省盐城市伍佑中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学（选修）试题

盐城市伍佑中学

2021-2022学年度春学期高一期中考试

化学(选修)试题

第I卷(选择题)

可能用到的相对原子质量：H-1    O-16    Cu-64    Fe-56    S-32

一、单选题

1. 下列化学反应属于吸热反应的是

A. Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

B. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C. 4NH3+5O24NO+6H2O

D. NH3+HCl=NH4Cl

2. 某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是

A. 位于第ⅤA族

B. 单质可能是固体

C. 常见氢化物的化学式为

D. 最高价氧化物对应水化物的化学式为

3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4

C. N2NO2HNO3 D. CaCO3CaOCaSiO3

4. 反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量与反应进程如图(a) 所示;在恒容密闭容器中充入SO3(g)，T1°C测得其中的SO3(g)和O2(g)的浓度随时间变化如图(b) 所示。下列说法正确的是

A. 由图(a) 知，正反应为放热反应

B. 图(b)中，SO3分解平均速率0~1min比1~2min慢

C. 图(b)中，P点时反应达到平衡状态

D. 由图(b)知，SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

5. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是

A. 步骤①主要在蒸发皿中进行

B. 步骤④的离子方程式为

C. 步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液

D. 步骤⑥的操作为蒸馏

6. 为加快锌粒与1 mol·L-1H2SO4溶液反应产生氢气速率，下列措施可行的是

A. 改用2 mol·L-1HNO3溶液 B. 改用质量分数为98%的H2SO4

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量醋酸钠固体

7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

B. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

C. NH4Cl受热易分解，可用于实验室制NH3

D. NH3具有还原性，可用作工业制冷剂

8. 通过下列方法可分别获得H2和O2：①通过电解获得NiOOH和H2(如图)；②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确是

A. 电解后KOH溶液的物质的量浓度减小

B. 电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

C. 电解的总反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑

D. 电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4LO2

9. 氮的氧化物性质探究实验如下：

步骤1：在一支的注射器中充入无色气体，然后吸入水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，如题图所示。振荡注射器，无明显现象。

步骤2：打开弹簧夹，快速吸入少量后夹上弹簧夹，气体变成红棕色。

步骤3：振荡注射器，气体又变为无色，溶液仍无色。

下列说法不正确的是

A. 步骤1说明难溶于水

B. 步骤2中红棕色气体是

C. 步骤3中发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为

D. 重复步骤2、步骤3多次，可使充分转化

10. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2O

C. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2＝2Fe3++2H2O

D. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B. 无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO

C. 强酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- D. FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO

12. 下列有关金属的冶炼中，正确的是:

A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

D. 用铝热法还原MnO2和Cr2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2

13. 国家重点研发计划“科技冬奥”专项——“氢能出行关键技术研究与应用示范”项目负责人杨福源教授介绍，服务北京2022年冬奥会冬残奥会的6款氢燃料电池客车已完成整车测试，“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行。某种酸性氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A. 左侧电极是负极，发生还原反应

B. 当有0.1mole-通过导线时，左侧消耗标况下0.56L气体

C. 左侧电极反应式为H2-2e-=2H+

D. 右侧电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

14. 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知：。]下列说法错误的是

A. 发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1mol

B. 得到的溶液中n(Cu2+)=0.25mol

C. Cu与稀硝酸反应的离子方程式为

D. 若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g

第II卷(非选择题)

15. 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题。

（1）氮元素在元素周期表中的位置____，N2的结构式是____。

（2）图中属于“氮的固定”的是____(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是____。

（3）若“反应ⅰ”是在酸性条件下由NO与Zn作用实现，则该反应的离子方程式为____。

17. 肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

（1）N2H4分子中氮原子均达到8电子稳定结构，写出N2H4的电子式____；H2O2是一种绿色氧化剂，当它与肼反应时生成两种无污染物质，该反应的化学方程式为___。

（2）以Cl2、NaOH和尿素[(NH2)2CO]为原料可制备水合肼(N2H4•H2O)，其主要实验流程如图：

①步骤I制备NaClO溶液，写出该反应的离子方程式____；反应中放出大量的热，若温度超过，Cl2会与NaOH溶液反应生成NaClO3。为防止NaClO3的生成，实验中可采取的措施是___。

②步骤III分离得到N2H4•H2O溶液样品.为测定所得样品中N2H4•H2O的含量，采用以下实验步骤。

I.取5.00mL样品配制成250mL溶液，取该溶液10.00mL于锥形瓶内，加20mL蒸馏水、1mL1mol·L-1硫酸、NaHCO3约1g15.00mL0.1000mol·L-1碘标准溶液，振荡。

II.向锥形瓶内加入适量___作指示剂，用0.05000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.00mL。

已知：N2H4•H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O

I2+2Na2S2O3=Na2S2O4+2NaI

计算试样中N2H4•H2O的物质的量浓度____(写出计算过程)。

19. “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取Cu(NO3)2∙3H2O晶体：

(1)若用装置A制取NH3和O2的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为___________。

(2)氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应，NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，写出该副反应的化学方程式___________。

(3)若产生的氮氧化物尾气(含NO、NO2)用NaOH溶液吸收，主要反应为、，下列措施能提高NO和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)若产生氮氧化物用用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近，若，则会导致___________。

(5)设计以某工业废水(含Cu2+、Na+、)为原料，制取晶体的实验方案：___________[已知：的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：稀、NaOH溶液]。

20. 绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一  《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二  公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

（1）某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是__。

②装置C的作用是__。

③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入__(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有SO42-的方法是__。

（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。___。

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2021-2022学年度春学期高一期中考试

化学(选修)试题

第I卷(选择题)

可能用到的相对原子质量：H-1    O-16    Cu-64    Fe-56    S-32

一、单选题

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】C

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】D

第II卷(非选择题)

【15题答案】

【答案】（1）    ①. 第二周期第VA族    ②.    

（2）    ①. c、j    ②. a、l   

（3）4Zn+2+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O

【16题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. N2H4+2H2O2=4H2O+N2   

（2）    ①. 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O    ②. 冰水浴或缓慢通入Cl2，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高    ③. 淀粉溶液    ④. 用0.05000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.00mL，消耗硫代硫酸钠的物质的量是0.0006mol，根据方程式I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知消耗单质碘的物质的量是0.0003mol，所以和N2H4·H2O反应的单质碘的物质的量是0.0015mol－0.0003mol＝0.0012mol，根据方程式N2H4·H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O可知N2H4·H2O的物质的量是0.0006mol，试样中N2H4·H2O的物质的量浓度为0.0006mol×250mL10mL0.005L＝3mol/L

【17题答案】

【答案】    ①.     ②. 2NH3+2O2N2O+3H2O    ③. BC    ④. 亚硝酸钙中混有硝酸钙杂质    ⑤. 向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，过滤，洗涤滤渣2~3次，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶，过滤，洗涤，干燥

【18题答案】

【答案】    ①. 绿色晶体变红棕色粉末    ②. 吸收尾气SO2，防止污染环境    ③. 紫色石蕊试液    ④. 取冷却液少许于试管中，滴加稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有SO42-    ⑤. 556 kg