高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池课时练习，共7页。试卷主要包含了2电解池同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列有关概念叙述正确的是（ ）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
C．一个化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关
D．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
2．下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g)N2O4(g)
B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+
C．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
3．某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是
A．该装置将光能转化为电能
B．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=(CH3)2CHOH+5H2O
C．该装置工作时，H+穿过质子交换膜由a极区移向b极区
D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、取代反应、聚合反应
4．我国科技工作者利用计算机模拟在不同催化剂，以及硫酸作电解质溶液的条件下，电解还原制备氨气反应历程中相对吉布斯自由能变化如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是
A．该反应历程实现了人工固氮B．该反应历程在阳极发生
C．从热力学趋势来说该反应能自发进行D．该历程的总反应为
5．中国工程院院士谢和平团队开发新技术在海水里直接电解制氢，无副反应，工作原理如图所示。
下列叙述错误的是
A．M极为阴极，发生还原反应
B．交换膜为阴离子交换膜
C．N极反应式为
D．电解后海水中盐离子浓度保持不变
6．下列有关化学用语表述正确的是
A．的结构示意图：
B．氯化氢的电子式：
C．的电离方程式为：
D．粗铜精炼时，阳极电极主要反应式为：
7．规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜作阴极
B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏
C．滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶
D．试管和烧杯均可用酒精灯直接加热
8．下列说法错误的是
A．HCl、都是强酸，与FeO的反应都属于复分解反应
B．用惰性电极分别电解稀硫酸、NaOH溶液，实质均为电解水
C．溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色
D．充分燃烧后的产物被完全吸收，则固体增重2g
二、非选择题
9．电镀
(1)概念：应用_______原理在某些金属表面镀上一薄层其他_______或_______的加工工艺．
(2)目的：使金属增强_______能力，增加表面硬度和美观．
(3)原理
a．电极：_______作阴极﹔_______作阳极．
b．电解质溶液：使用含有_______的溶液作电镀液．
10．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。
(1)打开K2，合并K1，B为_______极，A的电极反应式为：_______，
(2)打开K1，合并K2，E为_______极，F极的电极反应式为：_______；检验F极产生气体的方法是_______。【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A. 强电解质不一定是离子化合物，如HCl，弱电解质也不一定是共价化合物，如氢氧化铁，故A错误；
B. 增大反应物浓度，可增大单位体积内的活化分子数，但不能增大活化分子的百分数，故B错误；
C. 一个化学反应的反应热仅与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故C错误；
D. 电解池工作时，阳极还原剂失去电子，发生氧化反应，阴极氧化剂得到电子，发生还原反应，故D正确；
故选D。
2．A
解析：A．增大容积，二氧化氮浓度瞬间减小，气体颜色变浅，随后平衡向着生成二氧化氮方向移动，气体颜色加深，A正确；
B．白醋中的醋酸是弱酸，离子方程式中不拆，B错误；
C．用铁电极电解饱和食盐水，阳极是铁失电子生成亚铁离子，不是氯离子失电子，C错误；
D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，硫酸铁少，离子方程式为：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误；
答案选A。
3．B
解析：A．该装置为电解池，将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH，所以该装置将电能和光能转化为化学能，故A错误；
B．与电源负极相连的为电解池的阴极，二氧化碳生成异丙醇，发生还原反应，，电极反应式为：3CO2+18H++18e- = (CH3)2CHOH+5H2O，故B正确；
C．该装置工作时为电解池，H+由阳极移向阴极，所以氢离子穿过质子交换膜由b极区移向a极区，故C错误；
D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、取代反应，但是不能发生聚合反应，故D错误；
故答案选B。
4．B
解析：A．变为，实现了N从游离态到化合态，A正确；
B．反应物有，生成物有，该过程发生还原反应，在阴极发生，B错误；
C．该反应的吉布斯自由能变化量为-0．34eV，小于0，能够自发，C正确；
D．反应物有，生成物有，电解质溶液为酸性，所以历程的总反应为，D正确；
故选B。
5．D
解析：A．根据图示工作原理可知，该装置为电解池，M极区逸出，N极区逸出，说明M极为阴极，发生还原反应，N极为阳极，发生氧化反应，A项正确；
B．交换膜允许氢氧根离子通过，它是阴离子交换膜，B项正确；
C．N极为阳极，产生氧气，C项正确；
D．盐的物质的量不变，但是水被消耗，溶液中盐离子浓度增大，D项错误；
故选D。
6．D
解析：A．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误；
B．氯化氢是共价化合物，电子式为，故B错误；
C．亚硫酸是二元中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式为，故C错误；
D．粗铜精炼时，粗铜为精炼池的阳极，粗铜中的锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，主要电极反应式为，故D正确；
故选D。
7．B
解析：A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，A错误；
B．容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏，B正确；
C．滴定实验前，需用所盛装溶液润洗滴定管，但锥形瓶不需要润洗，C错误；
D．试管可用酒精灯直接加热，烧杯不能用酒精灯直接加热，D错误；
故选B。
8．A
解析：A．有强氧化性，会将生成的氧化，与FeO的反应不是复分解反应，A项错误，
B．根据阴离子放电顺序：含氧酸根离子，阳离子放电顺序：，可知，用惰性电极分别电解稀硫酸、NaOH溶液时，电极反应式分别为阳极，阴极，总反应，实质均为电解水，B项正确；
C．可将氧化生成，遇淀粉变蓝，C项正确；
D．根据反应、，物质的量为，1ml氢气完全燃烧消耗0.5ml氧气，生成1ml水，1ml水被完全吸收又放出0.5ml氧气，增加的重量即为水和氧气质量差，即增重，D项正确；
故选A。
二、非选择题
9． 电解 金属 合金 抗腐蚀 待镀金属制品 镀层金属 镀层金属离子
解析：略
10．(1) 负极
(2) 阴 把湿润的碘化钾淀粉试纸置于F口处，若试纸变蓝，则产生的为氯气
解析： (1)打开K2，合并K1，则左侧为原电池、发生铁的吸氧腐蚀，活泼金属Fe即B极为负极，石墨即A极为正极、其电极反应式为：，
(2)打开K1，合并K2，则为电解装置，与电源负极相连的E为阴极，F极为阳极、F极上氯离子失去电子发生氧化反应、电极反应式为：；检验F极产生气体的方法是：把湿润的碘化钾淀粉试纸置于F口处，若试纸变蓝，则产生的为氯气。