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    高中考试化学单元质检卷(四)——非金属及其化合物

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    高中考试化学单元质检卷(四)——非金属及其化合物

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    这是一份高中考试化学单元质检卷(四)——非金属及其化合物,共13页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    (分值:100 分)
    一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
    1
    .(2020 山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。下列说法中不正确的是( )
    A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料
    B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土
    C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
    D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化
    2
    .(2020 福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是
    ( )
    A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极
    B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
    C.黄铜矿冶铜时,副产物 SO2 可用于生产硫酸,FeO 可用作冶炼铁的原料
    D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
    3
    .(2020 浙江 7 月选考)下列说法不正确的是( )
    A.高压钠灯可用于道路照明
    B.SiO2 可用来制造光导纤维
    C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
    D.BaCO3 不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐
    4
    .(2020 山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是( )
    A.MnO2
    B.N2
    Cl2
    漂白粉
    NH3
    NO
    NO2
    HNO3
    C.S(s)
    SO3(g)
    H SO (aq)
    2
    4
    D.Fe
    FeCl2
    FeCl3
    Fe(OH)3
    5
    .下列说法不正确的是( )
    A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物
    B.Cl2 能使淀粉 KI 溶液变蓝,证明其具有氧化性
    C.Fe 与 Cl 反应生成 FeCl ,推测 Fe 与 I 反应生成 FeI
    3
    2
    3
    2

    D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的 Ca(ClO) 与空气中的 CO 及 H O 反应生成了 CaCO
    3
    2
    2
    2
    .(2020 北京化学,9)硫酸盐(含 SO2 、HSO )气溶胶是 PM 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾
    -
    -
    6
    4
    4
    2.5
    微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:
    下列说法不正确的是( )
    A.该过程有 H2O 参与
    B.NO2 是生成硫酸盐的氧化剂
    C.硫酸盐气溶胶呈酸性
    D.该过程没有生成硫氧键
    7
    .(2020 河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材
    料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备:
    SiO2
    Si(粗)
    SiHCl3
    Si(纯)
    下列说法正确的是( )
    A.步骤①的化学方程式为 SiO2+C
    Si+CO2↑
    B.步骤①②③中每生成或反应 1 ml Si,转移 4 ml 电子
    C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应
    D.SiHCl (沸点 33.0 ℃)中含有少量的 SiCl (沸点 67.6 ℃),通过蒸馏(或分馏)可提纯 SiHCl
    3
    3
    4
    8
    .(2020 山东平度第九中学期中)自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化,实现氮按照一定的
    方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示:
    下列叙述正确的是( )
    A.N 转化为 NH 、NH 转化为 NO 均属于氮的固定
    2
    3
    3
    B.在催化剂 a 的作用下,氮原子发生了氧化反应
    C.催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂
    D.催化剂 a、b 均可以提高单位时间内反应物的转化率
    9
    .氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因,可用以下流程处理。下列说法正确的是( )
    高浓度氨氮废水
    低浓度氨氮废水

    含硝酸废水
    达标废水
    A.过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应
    B.过程Ⅱ中 NH+→NO- ,每转化 1 ml NH+转移的电子数为 8N
    A
    4
    3
    4
    C.过程Ⅲ中 CH OH→CO ,甲醇是氧化剂
    3
    2
    D.过程Ⅲ中 HNO →N ,转移 10 ml e-时可生成 N 11.2 L(标准状况)
    3
    2
    2
    1
    0.(2020 山东济南二模)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列
    说法错误的是( )
    A.装置 A 烧瓶内的试剂可以是 KMnO4
    B.装置 B 具有除杂和贮存气体的作用
    C.实验结束后,振荡 D 会观察到液体分层且下层呈紫红色
    D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱
    二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全
    部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。
    1
    1.(2020 湖北黄冈中学高三测试)某小组利用下面的装置进行实验,②③中溶液均足量,操作和现象如
    下表。




    操作
    现象

    中产生黑色沉淀,溶液的 pH 降
    低;


    向盛有 Na S 溶液的①中持续通入 CO 至过量
    2
    2
    ③中产生白色浑浊,该浑浊遇酸冒
    气泡
    向盛有 NaHCO 溶液的①中持续通入 H S 气体
    3
    2
    现象同实验Ⅰ
    至过量
    资料:CaS 遇水完全水解
    由上述实验得出的结论不正确的是( )

    A.③中白色浑浊是 CaCO3
    B.②中溶液 pH 降低的原因是:H2S+Cu2+
    CuS↓+2H+
    CO2 +H S
    -
    C.实验Ⅰ①中 CO 过量发生的反应是:CO +H O+S2-
    2
    2
    2
    3
    2
    D.由实验Ⅰ和Ⅱ能比较 H CO 和 H S 酸性的强弱
    2
    3
    2
    1
    2.(2020 山东滨州二模)实验室从含碘废液(含有 I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
    已知:溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂,可以中和沉淀表面所带的负电荷,使沉淀颗粒
    快速聚集,快速下沉。下列说法错误的是( )
    A.含碘废液中是否含有 IO-3,可用淀粉 KI 试纸检验
    B.步骤①中 Na S O 不可用 Na SO 代替
    2
    2
    3
    2
    3
    C.步骤②可以用倾析法除去上层清液
    D.步骤③发生反应的离子方程式为 4Fe3++2CuI
    4Fe2++2Cu2++I2
    1
    3.(2020 北京 101 中学月考)某同学将 SO 和 Cl 的混合气体通入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色
    2
    2
    溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:










    验溶液不变红,
    现试纸不变蓝

    溶液不变红,
    试纸褪色
    生成
    白色沉淀
    下列实验分析不正确的是( )
    A.①说明 Cl2 被完全消耗
    B.②中试纸褪色的原因是:SO +I +2H O
    H SO +2HI
    2
    2
    2
    2
    4
    C.③中若将 BaCl 溶液换成 Ba(NO ) 溶液,也能说明 SO 被 Cl 氧化为 SO2
    4
    -
    2
    3 2
    2
    2
    D.实验条件下,品红溶液和 SO2 均被氧化
    1
    4.(2020 河北衡水中学调研)ClO 和 NaClO 均具有漂白性,工业上用 ClO 气体制 NaClO 的工艺流程
    2
    2
    2
    2
    如图所示。
    下列说法不正确的是( )

    A.步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥
    B.吸收器中生成 NaClO 的离子方程式:2ClO +H O
    2ClO- +O ↑+2H+
    2
    2
    2
    2
    2
    2
    C.工业上可将 ClO 制成 NaClO 固体,便于贮存和运输
    2
    2
    D.通入空气的目的是驱赶出 ClO2,使其被吸收器充分吸收
    5.(2020 福建厦门湖滨中学期中)将 8.4 g Fe 投入浓硝酸中,产生红棕色气体 A,把所得溶液减压蒸干,
    得到 30 g Fe(NO ) 和 Fe(NO ) 的混合物,将该固体隔绝空气在高温下加热,得到红棕色的 Fe O 和气
    1
    3
    2
    3 3
    2
    3
    体 B,A、B 气体混合通入足量水中得到硝酸和 NO,在标准状况下生成 NO 气体的体积为( )
    A.1 120 mL
    C.3 360 mL
    B.2 240 mL
    D.4 480 mL
    三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。
    1
    6.(2020 河北石家庄第二中学质量检测)(12 分)研究 CO2 在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研
    究的前沿领域。
    (1)溶于海水的 CO 主要以 4 种无机碳形式存在,其中 HCO- 占 95%,写出 CO 溶于水产生 HCO- 的方
    2
    3
    2
    3
    程式: 。
    (2)在海洋循环中,通过如图所示的途径固碳。


    写出钙化作用的离子方程式: 。
    同位素示踪法证实光合作用释放出的 O 只来自于 H O,用 18O 标记物质的光合作用的化学方程式
    2
    2
    如下,将其补充完整: +
    (CH O) +x18O +xH O。
    2
    x
    2
    2
    (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机
    碳,可采用如下方法:

    气提、吸收 CO 。用 N 从酸化后的海水中吹出 CO 并用碱液吸收(装置示意图如图所示),将虚线
    2
    2
    2
    框中的装置补充完整并标出所用试剂。

    滴定。将吸收液中的无机碳转化为 NaHCO3,再用 x ml·L-1 HCl 溶液滴定,消耗 y mL HCl 溶液,则
    海水中溶解无机碳的浓度为 ml·L-1。
    7.(2020 山东青岛一模)(12 分)化学小组为探究 SO2 在酸性 KI 溶液中的反应,利用如图装置进行实
    验:
    1





    .排出装置内的空气。减缓 CO 的流速,向丁装置中通入 CO 和 SO 的混合气体。
    2
    2
    2
    .一段时间后,溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置,苯与溶液接触的地方呈紫红色。
    .持续向丁装置中通入 CO 和 SO 混合气体,溶液变为无色。
    2
    2
    .再静置一段时间,取锥形瓶中水溶液,滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀。
    回答下列问题:
    (1)苯的作用为 。排出装置内空气的具体操作
    为 。
    (2)向装置丁中缓慢通入 CO2 的作用是 。
    (3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为 ;步骤Ⅲ反应的离子方
    程式为 。
    (4)实验的总反应为 ,KI 和 HI 在反应中的作用为 。
    1
    8.(2020 华中师大一附中质量测评)(12 分)叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料,采用

    亚硝酸甲酯——水合肼法”制备叠氮化钠的生产流程如下:
    回答下列问题:
    (1)亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH3ONO)易转化为气态进入叠氮环合塔,写出生成
    CH3ONO 的化学方程式: 。
    (2)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为 。
    (3)叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量,目的
    是 ;生产流程中操作 x 为加热、浓缩,此时
    所得浓缩液的溶质中含钠的化合物有 Na SO 、 。
    2
    4
    (4)该生产过程中可循环使用的物质是 。
    (5)生产中有 HN 生成,请设计实验证明 HN 为弱
    3
    3
    酸: 。
    (6)化工生产中,多余的 NaN3 常使用次氯酸钠溶液处理,在酸性条件下,二者反应可生成无毒的气体。
    若处理 6.5 g NaN3,理论上需加入 0.5 ml·L-1 的 NaClO 溶液 mL。
    1
    9.(2020 江苏化学,16)(12 分)吸收工厂烟气中的 SO ,能有效减少 SO 对空气的污染。氨水、ZnO 水
    2
    2
    悬浊液吸收烟气中 SO 后经 O 催化氧化,可得到硫酸盐。
    2
    2
    已知:室温下,ZnSO 微溶于水,Zn(HSO ) 易溶于水;溶液中 H SO 、HSO 、 O 的物质的量分数随
    -
    S
    2-
    3
    3 2
    2
    3
    3
    3
    pH 的分布如下图所示。

    (1)氨水吸收 SO 。向氨水中通入少量 SO ,主要反应的离子方程式
    2
    2
    为 ;当通入 SO2 至溶液 pH=6 时,溶液中浓度最大的阴离子是
    (填化学式)。
    (2)ZnO 水悬浊液吸收 SO 。向 ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入 SO ,在开始吸收的 40 min 内,SO 吸收
    2
    2
    2
    率、溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化如下图所示。溶液 pH 几乎不变阶段,主要产物
    是 (填化学式);SO2 吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式
    为 。
    (3)O 催化氧化。其他条件相同时,调节吸收 SO 得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内,pH 越低,SO2 生成
    -
    2
    2
    4
    速率越大,其主要原因是 ;随着氧化的进行,溶液的 pH 将
    (填“增大”“减小”或“不变”)。
    2
    0.(2020 山东化学,20)(12 分)某同学利用 Cl 氧化 K MnO 制备 KMnO 的装置如下图所示(夹持装置
    2
    2
    4
    4
    略):
    已知:锰酸钾(K MnO )在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO2 +2H O
    -
    2MnO-
    2
    4
    4
    2
    4
    +
    MnO2↓+4OH-
    回答下列问题:

    (1)装置 A 中 a 的作用是 ;装置 C 中的试剂为 ;装置 A 中制备 Cl2
    的化学方程式为 。
    (2)上述装置存在一处缺陷,会导致 KMnO4 产率降低,改进的方法
    是 。
    (3)KMnO 常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将 KMnO 溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)
    4
    4
    滴定管中;在规格为 50.00 mL 的滴定管中,若 KMnO4 溶液起始读数为 15.00 mL,此时滴定管中
    KMnO4 溶液的实际体积为 (填标号)。
    mL
    mL
    C.大于 35.00 mL
    D.小于 15.00 mL
    (4)某 FeC O ·2H O 样品中可能含有的杂质为 Fe (C O ) 、H C O ·2H O,采用 KMnO 滴定法测定该
    2
    4
    2
    2
    2
    4 3
    2
    2
    4
    2
    4
    样品的组成,实验步骤如下:
    .称取 m g 样品于锥形瓶中,加入稀 H SO 溶解,水浴加热至 75 ℃。用 c ml·L-1 的酸性 KMnO 溶液

    2
    4
    4
    趁热滴定至溶液出现粉红色且 30 s 内不褪色,消耗酸性 KMnO 溶液 V mL。
    4
    1

    .向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3+完全还原为 Fe2+,加入稀 H SO 酸化后,在 75 ℃继续用
    2
    4
    KMnO 溶液滴定至溶液出现粉红色且 30 s 内不褪色,又消耗酸性 KMnO 溶液 V mL。
    4
    4
    2
    样品中所含 H C O ·2H O(M=126 g·ml-1)的质量分数表达式为 。
    2
    2
    4
    2
    下列关于样品组成分析的说法,正确的是 (填标号)。
    푉1
    A. =3 时,样品中一定不含杂质
    푉2
    푉1
    푉2
    B. 越大,样品中 H C O ·2H O 含量一定越高
    2
    2
    4
    2
    C.若步骤Ⅰ中滴入酸性 KMnO4 溶液不足,则测得样品中 Fe 元素含量偏低
    D.若所用 KMnO4 溶液实际浓度偏低,则测得样品中 Fe 元素含量偏高
    单元质检卷(四) 非金属及其化合物
    1
    .D 铜合金属于金属材料,A 正确;制造瓷器的主要原料为黏土,B 正确;铜绿的主要成分
    是碱式碳酸铜,C 正确;砚台是用天然石材制作而成的,制作过程发生了物理变化,D 错
    误。
    2
    .B 电解精炼铜时,粗铜为阳极,A 正确;制备单质时都涉及到化学变化,制玻璃的反应主
    要包括 SiO +Na CO Na SiO +CO ↑和 SiO +CaCO CaSiO +CO ↑,均不属于氧化还
    2
    2
    3
    2
    3
    2
    2
    3
    3
    2
    原反应,B 错误;SO 可以转化成 SO ,进而生成 H SO ,FeO 与 CO 在高温下可生成 Fe,C 正
    2
    3
    2
    4
    确;制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将 SiCl 从杂质中提取出来,再与 H 发生置
    4
    2
    换反应得到高纯硅,D 正确。
    .D 胃酸的主要成分是盐酸,能与 BaCO3 反应生成 Ba2+,导致蛋白质变性,用作钡餐的是
    BaSO4,D 项不正确。
    3

    4
    .B 稀盐酸还原性较弱,二氧化锰与稀盐酸不反应,制备氯气应用浓盐酸与二氧化锰反
    应,故 A 错误;氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下反应生成氨气,氨气催化氧化生
    成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化
    氮,可实现反应的转化,故 B 正确;硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫,而不是三氧化硫,
    故 C 错误;氯气具有强氧化性,铁与氯气反应生成氯化铁,故 D 错误。
    5
    .C 漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2,次氯酸盐溶液中的 ClO-能够发生水解反应:ClO-
    H2O HClO+OH-,生成具有强氧化性的 HClO,HClO 可以用于漂白织物,A 正确;Cl2 可
    以使淀粉 KI 溶液变蓝,说明 KI 转化为 I ,则证明 Cl 有强氧化性,B 正确;因 I 的氧化性较
    +
    2
    2
    2
    弱,I 与 Fe 反应只能生成 FeI ,C 错误;漂白粉的有效成分 Ca(ClO) 与空气中的 CO 及
    2
    2
    2
    2
    H O 反应生成 CaCO ,同时生成的 HClO 易分解,导致漂白粉失效,D 正确。
    2
    3
    6
    .D 根据图示中各微粒的构造可知,该过程有 H2O 参与,故 A 正确;根据图示的转化过
    程,NO 转化为 HNO ,N 元素的化合价由+4 价变为+3 价,化合价降低,得电子被还原,则
    2
    2
    NO 是生成硫酸盐的氧化剂,故 B 正确;硫酸盐(含 S 2-、HS - )气溶胶中含有 HS - ,转
    O
    O
    O
    4
    2
    4
    4
    化过程有水参与,则 HSO- 在水中可电离生成 H+和 SO2 则硫酸盐气溶胶呈酸性 故
    -
    ,
    ,
    C

    4
    4
    确;根据图示转化过程中有 SO2 转化为
    -
    HSO- 可知 有硫氧键生成 故 错误。
    ,
    ,
    D
    3
    4
    7
    .D 二氧化硅高温下与 C 反应生成 CO 气体,即步骤①的化学方程式为 SiO2+2C
    Si+2CO↑,故 A 错误;步骤①中 Si 的化合价降低 4,生成 1 ml Si 转移电子为 4 ml;步骤②
    中生成 SiHCl3,硅元素化合价升高 2,步骤③中硅元素的化合价降低 2,所以步骤②③中每
    生成或反应 1 ml Si,均转移 2 ml 电子,故 B 错误;硅能与氢氟酸反应生成 SiF4 和氢气,
    故 C 错误;沸点相差 30 ℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离,故 D 正确。
    8
    .D N 转化为 NH 属于氮的固定,而 NH 转化为 NO 是氮元素化合物之间的转化,不属
    2
    3
    3
    于氮的固定,A 错误;在催化剂 a 的作用下,氮原子由 0 价变为-3 价,化合价降低,获得电子,
    发生了还原反应,B 错误;在催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂,在催化剂 b 表面发
    生了极性共价键的断裂,C 错误;催化剂 a、b 加快了反应速率,因此均可提高单位时间内
    反应物的转化率,D 正确。
    9
    .B 过程Ⅰ中发生的化学反应为 N ++OH- NH ↑+H O,没有化合价变化,属于非氧化
    H
    4
    3
    2
    还原反应,故 A 错误;过程Ⅱ中 NH+→NO- ,N 元素化合价由-3 价升高为+5 价,每转化 1
    4
    3
    ml N +转移的电子数为 8N ,故 B 正确;过程Ⅲ中 CH OH→CO ,C 元素化合价升高,甲
    H
    4
    A
    3
    2
    醇是还原剂,故 C 错误;过程Ⅲ中 HNO →N ,N 元素化合价由+5 价降低为 0 价,转移 10
    3
    2
    ml e-时可生成 1 ml N ,1 ml N 在标准状况下的体积是 22.4 L,故 D 错误。
    2
    2
    1
    0.C 根据装置图,装置 A 没有加热,故烧瓶内的试剂可以是 KMnO4,高锰酸钾与浓盐酸
    反应的化学反应方程式为 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl ↑+2MnCl +8H O,A 正确;制
    2
    2
    2
    备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体,可用饱和食盐水除去,故根据装置图,装置
    B 具有除杂和贮存气体的作用,B 正确;根据萃取原理,苯的密度比水小,故振荡 D 会观察
    到液体分层且上层呈紫红色,C 错误;根据装置 C、D 中的颜色变化可知,装置 A 制备出
    来的氯气与装置 C 中的溴化钠反应生成溴单质,将生成的液溴滴加到 D 装置可生成碘单
    质,证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱,D 正确。

    1
    1.CD 实验Ⅰ.向①的 Na S 溶液中持续通入 CO 至过量,②中产生黑色沉淀,溶液的 pH
    2
    2
    降低,说明①中生成了硫化氢气体,②中生成了硫酸;③中产生白色浑浊,该浑浊遇酸冒气
    泡,说明二氧化碳过量,被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀。
    实验Ⅱ.向盛有 NaHCO 溶液的①中持续通入 H S 气体至过量,②中产生黑色沉淀,
    3
    2
    溶液的 pH 降低,是因为过量的硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了 CuS 黑色沉淀,同时
    生成了硫酸;③中产生白色浑浊,该浑浊遇酸冒气泡,说明反应生成了二氧化碳,被氢氧化
    钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀。根据上述分析,③中白色浑浊是 CaCO3,不可能是 CaS,
    因为 CaS 遇水完全水解,故 A 正确;②中是硫化氢与硫酸铜反应:H2S+Cu2+ CuS↓+2H+,
    使得溶液的 pH 降低,故 B 正确;CO 过量反应生成 HCO- ,发生的反应是 2CO +2H O+S2-
    2
    3
    2
    2
    2
    HC - +H S,故 C 错误;根据实验Ⅰ、Ⅱ中现象:Ⅰ中通二氧化碳有 H S 生成,Ⅱ中通
    O
    3
    2
    2
    H S 有二氧化碳生成,因此不能比较 H CO 和 H S 酸性的强弱,故 D 错误。
    2
    2
    3
    2
    1
    2.AB 在酸性条件下 I-、I - 、H+会发生氧化还原反应产生 I ,I 遇淀粉溶液变为蓝色,
    O
    3
    2
    2
    若溶液不是显酸性,则无法检验,A 错误;步骤①中是利用 Na S O 的还原性,由于 Na SO
    3
    2
    2
    3
    2
    也具有强的还原性,因此也可用 Na SO 代替 Na S O ,B 错误;由于 CuI 是难溶性固体,其
    2
    3
    2
    2
    3
    余物质都溶解在水中,因此步骤②可以用倾析法除去上层清液,C 正确;Fe3+具有氧化性,可
    将 CuI 氧化产生 Cu2+、I2,Fe3+被还原产生 Fe2+,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可
    得,步骤③发生反应的离子方程式为 4Fe3++2CuI 4Fe2++2Cu2++I2,D 正确。
    1
    3.C ①加热后溶液不变红,湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝,说明没有氯气,则 Cl2 被完全
    消耗,A 正确;当二氧化硫过量,加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应 SO +I +2H O
    2
    2
    2
    H SO +2HI,②中试纸褪色,B 正确;酸性条件下硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化,故③
    2
    4
    中若将 BaCl 溶液换成 Ba(NO ) 溶液,不能说明 SO 被 Cl 氧化为 SO2 ,C 不正确;根据题
    -
    2
    3 2
    2
    2
    4
    意分析,品红溶液和 SO2 均被氧化,D 正确。
    4.B 步骤 a 中,由溶液得到 NaClO2 固体,进行的操作为过滤、洗涤和干燥,A 正确;吸收
    器中发生反应 2ClO +2NaOH+H O 2NaClO +O +2H O,离子方程式为 2ClO +2OH-
    1
    2
    2
    2
    2
    2
    2
    2
    +
    H2O2 2Cl - +O +2H O,B 错误;固体比气体便于贮存和运输,工业上可将 ClO 制成
    O
    2
    2
    2
    2
    NaClO 固体,C 正确;反应结束后,发生器中仍有少量 ClO ,用空气可以将其排出,确保其
    2
    2
    在吸收器中被充分吸收,D 正确。
    1
    5.C Fe 与浓硝酸反应生成 Fe(NO ) 和 Fe(NO ) 的混合物,Fe 与硝酸完全反
    3 3
    3
    2
    应;Fe(NO ) 和 Fe(NO ) 的混合物隔绝空气高温加热得到红棕色的 Fe O 和气体 B;A、
    3
    2
    3 3
    2
    3
    B 气体混合通入足量水中得到 HNO3 和 NO;经过上述一系列过程,Fe 全部被氧化为
    Fe O ,Fe 元素的化合价由 0 价升至+3 价,浓硝酸中部分 N 原子被还原成 NO,N 元素的化
    2
    3
    8.4 g
    6 g·ml-1
    合价由+5 价降为+2 价,根据得失电子守恒,3n(Fe)=3n(NO),n(NO)=n(Fe)=5
    ml,则标准状况下 NO 的体积为 0.15 ml ×22.4 L·ml-1=3.36 L=3 360 mL。
    6.答案 (1)CO +H O H CO ,H CO HC - +H+
    =0.15
    1
    O
    3
    2
    2
    2
    3
    2
    3

    (2)①Ca2++2HC -
    CaCO ↓+CO ↑+H Oꢀ②xCO ꢀ2xH218Oꢀ(3)①
    ꢀ②
    O
    3
    3
    2
    2
    2
    푥푦

    解析 (1)溶于海水的 CO 与水结合生成碳酸,碳酸电离生成 HCO- ,故 CO 溶于水产生 HC
    2
    3
    2
    -
    的方程式为 CO +H O H CO 、H CO
    HC - +H+。
    O
    O
    3
    3
    2
    2
    2
    3
    2
    3
    (2)①反应物中含有碳酸氢根离子,生成物为碳酸钙,依据元素守恒、电荷守恒得出
    反应的离子方程式为 Ca2++2HCO- CaCO ↓+CO ↑+H O;②光合作用产生的氧气来源
    3
    3
    2
    2
    于水,即水中的氧原子采用示踪法标记为 18O,依据元素守恒配平反应的化学方程式为
    xCO2+2x 18O (CH O) +x18O +xH O。
    H2
    2
    x
    2
    2
    (3)①酸化海水可以使用稀硫酸,利用分液漏斗滴加,长管进气,短管出气,故装置应为
    ;
    ②滴定过程中发生的反应为 NaHCO3+HCl NaCl+CO ↑+H O,故
    2
    2
    n(NaHCO3)=n(HCl)=x ml·L-1×y×10-3 L,根据 C 守恒,海水中溶解无机碳的浓度为
    푥ml·L-1 × 푦 × 10-3퐿
    푧 × 10-3퐿
    푥푦

    ml·L-1。
    =
    1
    7.答案 (1)萃取碘单质,隔绝空气防止 I-被氧化ꢀ关闭 K ,打开 K ,打开 K ꢀ(2)防止倒吸ꢀ
    2
    3
    1
    (3)SO2+4I-+4H+ 2I +S↓+2H OꢀSO +I +2H O
    4H++SO4
    2-+2I-ꢀ(4)3SO +2H O
    2
    2
    2
    2
    2
    2
    2
    4
    H++2S 2-+S↓ꢀ催化剂
    O
    4
    解析 为探究 SO 在酸性 KI 溶液中的反应,由于酸性 KI 容易被 O 氧化,所以要加苯液封,
    2
    2
    同时苯可萃取碘单质,并且在反应前先用二氧化碳将装置内的空气排尽;在反应中分二步
    进行,第一步是 SO2+4I-+4H+ 2I +S↓+2H O,第二步是 SO +I +2H O 4H++SO2-+2I-;最
    2
    2
    2
    2
    2
    4
    后用氢氧化钠进行尾气处理,四氯化碳的作用是防倒吸。
    (1)根据分析可知,装置丁中苯的作用:萃取碘单质,隔绝空气防止 I-被氧化;用二氧化
    碳排出甲、乙、丙中的空气时,打开 K 和 K ,关闭 K 。
    3
    1
    2
    (2)若只将 SO 通入丁中,SO 反应后压强减小,会发生倒吸,通入 CO 和 SO 的混合
    2
    2
    2
    2
    气体,CO2 不反应,始终有气体排出,可起到防止倒吸的作用。
    (3)步骤Ⅱ中,溶液变黄并出现浑浊,说明生成了硫单质,摇动锥形瓶、静置,苯与溶液
    边缘呈紫红色,说明生成了碘单质,则发生反应的离子方程式为 SO2+4I-+4H+

    2
    I +S↓+2H O;步骤Ⅲ通入 CO 和 SO 混合气体,溶液变为无色,说明碘单质被消耗,反应
    2
    2
    2
    2
    的离子方程式为 SO +I +2H O 4H++SO2-+2I-。
    2
    2
    2
    4
    (4)根据反应 SO2+4I-+4H+ 2I +S↓+2H O 和 SO +I +2H O
    4H++SO24-+2I-可得总
    2
    2
    2
    2
    2
    反应为 3SO +2H O 4H++2SO2
    -
    +S↓;KI 和 HI 在反应前后质量和性质没有发生改变,故
    2
    2
    4
    其为催化剂。
    1
    8.答案 (1)2CH OH+2NaNO +H SO (浓) 2CH ONO+Na SO +2H Oꢀ
    3
    2
    2
    4
    3
    2
    4
    2
    (2)N H +CH ONO+NaOH NaN +CH OH+2H Oꢀ(3)提高亚硝酸甲酯和水合肼的转化
    2
    4
    3
    3
    3
    2
    率,抑制叠氮化钠水解ꢀNaN 、NaOHꢀ(4)甲醇ꢀ(5)使用 pH 试纸测定 NaN 溶液的酸
    3
    3
    碱性,若该溶液显碱性,说明 HN3 为弱酸(合理即可)ꢀ(6)100
    解析 (1)根据装置图可以发现亚硝酸甲酯合成釜有三种原料:浓硫酸、甲醇和亚硝酸钠,
    浓硫酸可以酸化亚硝酸钠,并为酯化反应提供催化剂,得到甲醇的无机酸酯和水,据此写
    出反应的化学方程式为 2CH OH+2NaNO +H SO (浓) 2CH ONO+Na SO +2H O。
    3
    2
    2
    4
    3
    2
    4
    2
    (2)叠氮环合塔中加入了水合肼与烧碱,烧碱可以使第一步得到的亚硝酸甲酯水解,
    产生甲醇和亚硝酸钠,同时亚硝酸钠和肼里的氮元素发生归中反应得到产物叠氮化钠,据
    此可写出反应的化学方程式为 N H +CH ONO+NaOH NaN +CH OH+2H O。
    2
    4
    3
    3
    3
    2
    (3)叠氮环合塔中适当滴加过量的烧碱有两个作用,一是可以提高亚硝酸甲酯和水合
    肼的转化率,二是可以抑制叠氮化钠这个强碱弱酸盐的水解;加热浓缩后,溶液中的阴离
    子有 OH-和N- ,因此含钠的化合物有 Na SO 、NaN 和 NaOH。
    3
    2
    4
    3
    (4)由于在亚硝酸甲酯合成釜里形成了酯,在叠氮环合塔中酯又水解,因此整个过程
    中甲醇是可以循环利用的。
    (5)若要证明 HN 为弱酸,可以用 pH 试纸来检测 NaN 溶液的 pH,根据溶液显碱性证
    3
    3
    明 HN3 为弱酸,其他合理的方法也可以。
    (6)根据描述,NaN 应该被氧化为无毒的 N 。同时 ClO-被还原为 Cl-,因此每个 NaN
    3
    3
    2
    在反应中需要失去 1 个电子,每个 ClO-在反应中可以得到 2 个电子,则 NaN3 与 NaClO 的


    6.5 g
    65 g·ml-1
    物质的量之比为 2∶1;NaN 的物质的量为 =
    =0.1 ml,则需要 NaClO 的物质
    3
    的量为 0.05 ml,因此需要次氯酸钠溶液体积为·Ll-1=0.1 L=100 mL。
    1
    9.答案 (1)2NH +H O+SO
    2N ++S 2-
    H
    O
    3
    3
    2
    2
    4
    (或 2NH ·H O+SO
    2N ++S 2-+H O)ꢀHS -
    H
    O
    O
    3
    3
    2
    2
    4
    3
    2
    (2)ZnSO ꢀZnSO +SO +H O Zn2++2HS -
    O
    3
    3
    3
    2
    2
    (或 ZnO+2SO +H O Zn2++2HS - )
    O
    3
    2
    2
    (3)随着 pH 降低,HS - 浓度增大ꢀ减小
    O
    3
    解析 (1)向氨水中通入少量 SO ,生成(NH ) SO ,发生反应的主要离子方程式为
    2
    4 2
    3
    2
    NH +H O+SO
    2N ++S 2-(或 2NH ·H O+SO
    2N ++S 2-+H O)。从图中可知,当
    H
    O
    H
    O
    3
    3
    2
    3
    4
    3
    3
    2
    2
    4
    2
    溶液 pH=6 时,对应溶液中浓度最大的阴离子是 HSO-3。
    (2)开始阶段 ZnO 过量,则发生如下反应:ZnO+SO2 ZnSO3,且 ZnO 是悬浊液,又因
    为 ZnSO 微溶于水,故吸收率、pH 均变化不大。当 ZnO 全部转化为 ZnSO 后,SO 吸收
    3
    3
    2

    率迅速降低,发生如下反应:ZnSO +SO +H O Zn2++2HSO- (或 ZnO+2SO +H O
    3
    2
    2
    3
    2
    2
    Zn2++2HS - )。
    O
    3
    (3)pH 降低,S 2-转化为 HS - ,被 O 氧化为 S 2-,反应的离子方程式为 2HS - +O
    2
    O
    O
    O
    O
    3
    3
    3
    2
    4
    2
    S 2-+2H+,溶液 pH 减小。
    O
    4
    2
    0.答案 (1)平衡气压,使浓盐酸顺利滴下ꢀNaOH 溶液ꢀCa(ClO)2+4HCl
    CaCl +2Cl ↑+2H O
    2
    2
    2
    (2)在装置 A、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
    (3)酸式ꢀC
    (4)0
    .315푐(푉1- 3푉 )
    2 ×100%ꢀBD

    解析 本题考查了物质的制备及定量实验设计。
    (1)恒压分液漏斗是同学们熟知的仪器,作用是保持恒压。制备 Cl2 的化学方程式可
    根据氧化还原反应的原理写出。
    (2)已知锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱易发生反应。制备 Cl2 的浓盐
    酸挥发出的 HCl 进入 B 装置使溶液碱性减弱,K MnO 会发生反应,从而降低 KMnO 的
    2
    4
    4
    产率,因此应在 A、B 之间添加除去 HCl 的洗气瓶。
    (3)考查常见仪器滴定管的结构及用法,难度较小。KMnO4 溶液应放在酸式滴定管
    中。滴定管下端无刻度,因此 KMnO4 溶液的体积大于 35.00 mL。
    (4)根据题意,在第Ⅱ步反应中酸性 KMnO4 溶液可氧化 Fe2+生成 Fe3+。根据得失电
    子守恒:Fe2+ Fe3+、MnO-
    Mn2+
    4
    n(Fe2+)×1=cV2×10-3×(7-2) ml
    n(Fe2+)=5cV2×10-3 ml
    在第Ⅰ步反应中 KMnO 氧化了 FeC O ·2H O 和 H C O ·2H O 以及 Fe (C O ) 中的
    4
    2
    4
    2
    2
    2
    4
    2
    2
    2
    4 3
    C2O24-,
    该过程涉及的变化有:FeC2O4 Fe3++CO2↑
    H C O 、C 2- CO2
    2
    2
    4
    2O
    4
    Mn -
    Mn2+
    O
    4
    由电子守恒可得 5cV ×10-3×3+n(H C O )×2=5cV ×10-3,则:
    2
    2
    2
    4
    1
    -
    3
    5
    푐(푉 - 3푉 ) × 10
    n(H C O )=
    1
    2
    ml
    2
    2
    4
    2
    -
    3
    5
    푐(푉 - 3푉 ) × 10
    × 126 푔×100%=
    0.315푐(푉 - 3푉 )
    H C O ·2H O 的质量分数=
    1
    2
    1
    2
    2
    2
    4
    2
    2
    푚g

    ×
    100%。
    根据 H C O 质量分数的表达式可知,当 V =3V 时,样品中不含 H C O ·2H O,但可能
    2
    2
    4
    1
    2
    2
    2
    4
    2

    1
    含有其他物质。 越大,H C O ·2H O 的含量一定越高,B 项正确;若步骤Ⅰ滴入 KMnO
    2
    2
    4
    2
    4

    2
    溶液不足,V 偏低,H C O ·2H O 的含量一定偏低,则铁元素含量偏高,C 项错误;若所用酸
    1
    2
    2
    4
    2
    性 KMnO 溶液浓度偏低,V 、V 偏大,H C O ·2H O 含量偏低,则铁元素含量偏高。
    4
    1
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    2
    2
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