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第26讲 盐与化肥-备考2024年中考科学一轮复习专题练习（浙江专用）
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这是一份第26讲 盐与化肥-备考2024年中考科学一轮复习专题练习（浙江专用），文件包含第26讲盐与化肥原卷板docx、第26讲盐与化肥解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
命题趋势
1.盐的基本概念的命题点有：①常见的盐的分类；②常见的盐类如碳酸盐的基本性质；③常见的盐类物理和化学方法制取等，考察中很少单独成题，多是穿插在实验方法和物质探究类的题中．
2.化学肥料命题点有：①氮磷钾肥料的界定；②各种元素肥料对植物的作用；③肥料对农业生产和环境的影响；④酸的通性及酸的特性；⑤酸的反应中的现象判断等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现．
3.复分解反应命题点有：①复分解反应的实质及复分解反应的条件；②利用复分解反应原理判断离子或物质是否共存；③利用复分解反应原理进行物质的分离提纯；④利用复分解反应原理进行物质的检验和识别等，考察形式多样、在选择、填空、探究中均可以出现，常常是以一包白色固体中判断其中成分为背景。
4.碳酸盐及碳酸氢盐命题点有：①碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质；②碱变质后成分探究；③碳酸盐和碳酸氢盐混合物质量分数的计算等，主要在选择、探究题中均可以出现，常常伴随复杂的实验装置考查装置的作用。
知识重构
知识点一：盐的基本概念
1、盐：由金属离子（或 NH4）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中 AgCl 不溶；
硫酸盐中 BaSO4 不溶；碳酸盐只有 Na2CO3、K2CO3 可溶。
3、盐的通性
（1）某些盐和酸的反应；
Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2
（2）某些盐和碱的反应；
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH （工业上制取 NaOH ）
（3）盐和某些盐的反应；
NaCI + AgNO3 ==== AgCI↓ + NaNO3Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4↓ + 2 Na CI
Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3 ↓ + 2NaCI
4复分解反应及其能否发生的条件
（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH
（2）发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。
知识点二：碳酸盐和碳酸氢盐
①碳酸钠 Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。
Na2CO3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
与盐酸反应： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
氢氧化钙反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
②反应：碳酸氢钠NaHCO3：俗称小苏打，水溶液碱性碳酸氢钠
与盐酸反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
③碳酸钠和碳酸氢钠转化：
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2
②碳酸钙 CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。
与盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
知识点三：化肥
1、 氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4 等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2 等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，穗粒增多，子粒饱满。
3、 钾肥（K）：草木灰 K2CO3 等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：含 N、P、K 元素中的两种或三种，如 KNO3。
知识点精炼
一、盐的基本概念
1.（2020九上·温州期中）下列选项中，物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A. 碳酸钠——纯碱——Na2CO3 B. 氯化钠——食盐——NaCl
C. 氢氧化钙——生石灰——Ca(OH)2 D. 氢氧化钠——烧碱——NaOH
2.（2020九上·杭州月考）我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型,其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型,请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有( )个
①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg(OH)2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH.
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
3.（2021九上·诸暨期中）用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（ ）
A. 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 、氢氧化钾
B. 氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、无色酚酞
C. 氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液
D. 碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钾溶液
4.（2021九上·金华月考）下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A. 氯化钠是重要的调味品 B. 可用亚硝酸钠代替食盐腌制食品
C. 小苏打可用于培制糕点 D. 碳酸钾可用作化学肥料
5.（2021九上·浙江期中）小金同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，下列描述错误的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
6.（2021九上·慈溪期中）下列关于科学实验中的描述正确的是( )
A. 在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐
B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子
C. 在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀,该溶液中一定含有氯离子
D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,则两者恰好完全反应
7.（2021九上·金华期中）某溶液中只含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl三种溶质，欲证明CO32－、SO42－及Cl_确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的 ， 发现有气泡生成，再加入 溶液，出现白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，又出现白色沉淀，则可证明三种酸根离子都存在。
8.（2020九上·新昌期中）如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：二氧化碳应放在________处(填序号)， 物质②与上下相邻两层物质之间的反应类型都属于________反应。
9.（2021九上·定海月考）归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）
（2）验证反应①，可以选择下列_________（两种物质序号）进行反应
A. Na2SO4 B. KNO3 C. Ba(OH)2 D. NaOH
（3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有 （填微粒符号）
10.（2021九上·义乌期中）某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
（1）300g该废水中硫酸铜的质量；
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
二、化学肥料
11.（2020八下·吴兴期末）农作物缺少某种无机盐会表现出不同的症状，例如：大白菜矮小瘦弱，叶色发黄；玉米苗长得特别矮小，叶暗绿色，叶片出现紫红色；向日葵杆细茎弱，易倒伏。请问上述农作物分别缺少的无机盐是（ ）
A. 钾、氮、磷 B. 氮、磷、钾 C. 磷、氮、钾 D. 氮、钾、磷
12.（2021九上·金华期中）NH4NO3是一种化学肥料。 某NH4NO3溶液的pH=4。以下说法错误的是（ ）
A. NH4NO3肥料属于复合肥 B. 该NH4NO3溶液中存在H+
C. 久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D. NH4NO3不能与熟石灰混合使用
13.（2021九上·义乌期中）为了准备红糖文化节，家住义亭的老蒋要给家里的甘蔗施肥，下列物质属于钾肥的是（ ）
A. NH4HCO3 B. Ca（H2PO4）2 C. K2CO3 D. CO（NH2）2
14.（2021九上·温州期中）技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（ ）
A. Ca3（PO4）2 B. （NH4）2SO4 C. K2CO3 D. KNO3
15.（2021九上·椒江期中）科学合理使用化肥能促进粮食增产，下列属于复合肥料的是（ ）
A. 硝酸铵 [NH4NO3] B. 磷酸二氢铵 [NH4H2PO4]
C. 尿素 [CO（NH2）2] D. 碳酸氢钾 KHCO3
16.（2021九上·衢州期中）小衢家是种植蔬菜的专业户，他学习了盐和化肥后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）下列属于氮肥的是 (填字母序号)。
A. 碳酸氢铵(NH4HCO3) B. 硫酸钾(K2SO4) C. 过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2]
（2）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和 物质混合使用，否则会降低肥效。
17.（2021九上·杭州期中）化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是 (填数字序号，下同)；常用于做干燥剂的是 。
（2）农业上，碳酸钾可用作 (填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
18.（2020九上·吴兴月考）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量分数是多少？
（2）当恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
三、复分解反应及应用
19.（2021九上·温州期中）下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）
A. CaO+H2O═Ca(OH)2 B. H2CO3 =CO2↑+H2O
C. Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 D. AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓
20.（2021九上·温州期中）1943年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界上反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4CO3 + NaCl（饱和）= NaHCO3↓ + NH4Cl。该反应属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
21.（2021九上·金华月考）“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是( )
A. 这个反应属于复分解反应 B. NaHCO3一定是难溶于水的物质
C. 反应后的溶液中存在NH4＋ D. 结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na＋
22.（2021九上·余杭月考）下列反应中不属于复分解反应的是( )
A. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ B. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
C. CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O D. Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
23.（2021九上·定海月考）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：
甲：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl
乙：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
我认为 反应化学方程式不合理，理由是 。
24.（2021九上·台州期中）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。
（1）试剂X 的化学式是 。
（2）途径Ⅱ中，Cu+2H2SO4（浓） △__ CuSO4+SO2↑+2H2O，从环保和经济的角度分析，利用途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理。
（3）如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母）。
A. 小于 6.4 g B. 等于 6.4 g C. 大于 6.4 g
四、碳酸盐和碳酸氢盐
25.（2020九上·慈溪期中）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是（ ）
A. 甲实验不如乙实验环保
B. 只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C. 乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D. 只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3 △__ NH3↑+CO2↑+H2O
26.（2021九上·杭州月考）小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）
A. 甲实验结束后，试管中的溶液中可能含有稀盐酸
B. 乙实验结束后，试管中的废液一定含由有NaCl和Na2CO3
C. 最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
D. 最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
27.（2021九上·宁波月考）过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3•3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A. MnO2 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. NaHCO3
28.（2021九上·萧山月考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3 Δ__ Na2CO3＋CO2↑＋H2O（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3＋HCl══NaCl＋H2O＋CO2↑
苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小煦认为他喝无汽苏打水人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“一”或“二”），理由是 。
29.（2021九上·浙江期中）碳酸氢钠是化学实验中常见的药品，在工业上有很多制取方法。某兴趣小组的同学们查询资料发现了一种“气相固碳法”：向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体。
整理资料：
Ⅰ.过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应：
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Ⅱ、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(部分)
（ 1）15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于100g水中(如图1)，而后匀速通入二氧化碳气体，同时用pH计测定溶液的pH值变化(如图2)，图1所示实验中，产生CO2的装置应该选择： (填序号)；
（2）为了确定M处溶液的溶质成分，取少量样品于试管中，进行如下实验：
（3）实验中如图2所示，t2后溶液pH基本不变，则此时烧杯中观察到的现象是 。
30.（2021九上·临海月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由： 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。（图在答题纸上）
31.（2021九上·余姚期中）食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：
设计思路：
用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为 ；
②装置A的作用是 ， 装置E的作用是 ；
③若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 ；若撤除装置C，对实验结果的影响是 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)
32.（2021九上·余姚期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某学习小组对这瓶氢氧化钠溶液的成分进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想】小慧同学认为这瓶氢氧化钠溶液可能部分变质．
【实验验证】小慧同学设计实验验证自己的猜想，请你将他的实验报告补充完整．
实验室提供药品：
FeCl3溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液
【实验步骤】
根据实验步骤，推测小慧选择的试剂
a： ，
b： ，
实验现象c：
【总结反思】氢氧化钠溶液要密封保存，否则，会变质，写出变质的化学反应方程式：
33.（2021九上·乐清期中）小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）碳酸钠属于 (选填“盐”或“碱”)。
（2）废液中含有的溶质是 (写化学式)。
（3）图象中的a点数值是 。
（4）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
34.（2021九上·浙江期中）实验室有一瓶由含杂质的碳酸钠均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，杂质不与酸反应也不溶于水。某科学兴趣小组设计如图实验装置，取5克样品和稀硫酸反应，实验结束后丙中共收集到220ml的液体，己知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升。(资料:CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应）
（1）为了使测量更准确，小明同学将丁装置放在乙中，丁装置中装有的试剂是 ， 管a应该与 (选填“b”或“c”）连接。
（2）求该样品中碳酸钠的质量分数是多少?
（3）为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是
A. 反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值
B. 将甲装置中的稀硫酸换为稀盐酸
C. 计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀硫酸溶液的体积
D. 反应前先通一段时间氮气，排尽装置内原有的CO2
E. 反应结束后，充分冷却再读取丙中水的体积
35.（2020九上·衢州期中）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次 加入，充分反应，测量所得数据如下表所示：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________克。
（2）第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有________(填化学式)。
（3）求氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
含氮
含磷
含钾
土壤肥量标准（g/kg）
0.62
0.34
17.8
测定结果（g/kg）
0.4
0.38
13.6
温度/℃
0
15
20
30
Na2CO3溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
NaHCO3溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
步骤
加入试剂
实验现象
实验结论
①
加入无色酚酞溶液
溶液变红
NaOH和Na2CO3
②
加入 溶液
实验现象
结论
①取样于试管中，加过量的 a 溶液
有白色沉淀产生
这瓶氢氧化钠溶液部分变质
②取步骤①的试管中的上层清液，滴入 b 试液
c
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入氯化钙溶液的质量/克
40
40
40
30
所得溶液的总质量/克
134
168
202
232
命题趋势
1.盐的基本概念的命题点有：①常见的盐的分类；②常见的盐类如碳酸盐的基本性质；③常见的盐类物理和化学方法制取等，考察中很少单独成题，多是穿插在实验方法和物质探究类的题中．
2.化学肥料命题点有：①氮磷钾肥料的界定；②各种元素肥料对植物的作用；③肥料对农业生产和环境的影响；④酸的通性及酸的特性；⑤酸的反应中的现象判断等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现．
3.复分解反应命题点有：①复分解反应的实质及复分解反应的条件；②利用复分解反应原理判断离子或物质是否共存；③利用复分解反应原理进行物质的分离提纯；④利用复分解反应原理进行物质的检验和识别等，考察形式多样、在选择、填空、探究中均可以出现，常常是以一包白色固体中判断其中成分为背景。
4.碳酸盐及碳酸氢盐命题点有：①碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质；②碱变质后成分探究；③碳酸盐和碳酸氢盐混合物质量分数的计算等，主要在选择、探究题中均可以出现，常常伴随复杂的实验装置考查装置的作用。
知识重构
知识点一：盐的基本概念
1、盐：由金属离子（或 NH4）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的溶解性：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中 AgCl 不溶；
硫酸盐中 BaSO4 不溶；碳酸盐只有 Na2CO3、K2CO3 可溶。
3、盐的通性
（1）某些盐和酸的反应；
Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2
（2）某些盐和碱的反应；
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH （工业上制取 NaOH ）
（3）盐和某些盐的反应；
NaCI + AgNO3 ==== AgCI↓ + NaNO3Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4↓ + 2 Na CI
Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3 ↓ + 2NaCI
4复分解反应及其能否发生的条件
（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH
（2）发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。
知识点二：碳酸盐和碳酸氢盐
①碳酸钠 Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO3·10H2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。
Na2CO3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
与盐酸反应： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
氢氧化钙反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
②反应：碳酸氢钠NaHCO3：俗称小苏打，水溶液碱性碳酸氢钠
与盐酸反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
③碳酸钠和碳酸氢钠转化：
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2
②碳酸钙 CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。
与盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
知识点三：化肥
1、 氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4 等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2 等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，穗粒增多，子粒饱满。
3、 钾肥（K）：草木灰 K2CO3 等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：含 N、P、K 元素中的两种或三种，如 KNO3。
知识点精炼
一、盐的基本概念
1.（2020九上·温州期中）下列选项中，物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（ ）
A. 碳酸钠——纯碱——Na2CO3 B. 氯化钠——食盐——NaCl
C. 氢氧化钙——生石灰——Ca(OH)2 D. 氢氧化钠——烧碱——NaOH
2.（2020九上·杭州月考）我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型,其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型,请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有( )个
①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg(OH)2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH.
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
3.（2021九上·诸暨期中）用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（ ）
A. 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸 、氢氧化钾
B. 氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、无色酚酞
C. 氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液
D. 碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钾溶液
4.（2021九上·金华月考）下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A. 氯化钠是重要的调味品 B. 可用亚硝酸钠代替食盐腌制食品
C. 小苏打可用于培制糕点 D. 碳酸钾可用作化学肥料
5.（2021九上·浙江期中）小金同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，下列描述错误的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
6.（2021九上·慈溪期中）下列关于科学实验中的描述正确的是( )
A. 在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐
B. 在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子
C. 在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀,该溶液中一定含有氯离子
D. 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,则两者恰好完全反应
7.（2021九上·金华期中）某溶液中只含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl三种溶质，欲证明CO32－、SO42－及Cl_确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的 ， 发现有气泡生成，再加入 溶液，出现白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，又出现白色沉淀，则可证明三种酸根离子都存在。
8.（2020九上·新昌期中）如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：二氧化碳应放在________处(填序号)， 物质②与上下相邻两层物质之间的反应类型都属于________反应。
9.（2021九上·定海月考）归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或 （填物质类别）
（2）验证反应①，可以选择下列_________（两种物质序号）进行反应
A. Na2SO4 B. KNO3 C. Ba(OH)2 D. NaOH
（3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有 （填微粒符号）
10.（2021九上·义乌期中）某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
（1）300g该废水中硫酸铜的质量；
（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
二、化学肥料
11.（2020八下·吴兴期末）农作物缺少某种无机盐会表现出不同的症状，例如：大白菜矮小瘦弱，叶色发黄；玉米苗长得特别矮小，叶暗绿色，叶片出现紫红色；向日葵杆细茎弱，易倒伏。请问上述农作物分别缺少的无机盐是（ ）
A. 钾、氮、磷 B. 氮、磷、钾 C. 磷、氮、钾 D. 氮、钾、磷
12.（2021九上·金华期中）NH4NO3是一种化学肥料。 某NH4NO3溶液的pH=4。以下说法错误的是（ ）
A. NH4NO3肥料属于复合肥 B. 该NH4NO3溶液中存在H+
C. 久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D. NH4NO3不能与熟石灰混合使用
13.（2021九上·义乌期中）为了准备红糖文化节，家住义亭的老蒋要给家里的甘蔗施肥，下列物质属于钾肥的是（ ）
A. NH4HCO3 B. Ca（H2PO4）2 C. K2CO3 D. CO（NH2）2
14.（2021九上·温州期中）技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（ ）
A. Ca3（PO4）2 B. （NH4）2SO4 C. K2CO3 D. KNO3
15.（2021九上·椒江期中）科学合理使用化肥能促进粮食增产，下列属于复合肥料的是（ ）
A. 硝酸铵 [NH4NO3] B. 磷酸二氢铵 [NH4H2PO4]
C. 尿素 [CO（NH2）2] D. 碳酸氢钾 KHCO3
16.（2021九上·衢州期中）小衢家是种植蔬菜的专业户，他学习了盐和化肥后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）下列属于氮肥的是 (填字母序号)。
A. 碳酸氢铵(NH4HCO3) B. 硫酸钾(K2SO4) C. 过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2]
（2）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和 物质混合使用，否则会降低肥效。
17.（2021九上·杭州期中）化学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题。
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是 (填数字序号，下同)；常用于做干燥剂的是 。
（2）农业上，碳酸钾可用作 (填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
18.（2020九上·吴兴月考）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请完成有关计算：
（1）样品中硝酸铵的质量分数是多少？
（2）当恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
三、复分解反应及应用
19.（2021九上·温州期中）下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）
A. CaO+H2O═Ca(OH)2 B. H2CO3 =CO2↑+H2O
C. Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 D. AgNO3+NaCl═NaNO3+AgCl↓
20.（2021九上·温州期中）1943年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界上反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4CO3 + NaCl（饱和）= NaHCO3↓ + NH4Cl。该反应属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
21.（2021九上·金华月考）“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来。下面是四位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是( )
A. 这个反应属于复分解反应 B. NaHCO3一定是难溶于水的物质
C. 反应后的溶液中存在NH4＋ D. 结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na＋
22.（2021九上·余杭月考）下列反应中不属于复分解反应的是( )
A. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ B. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
C. CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O D. Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
23.（2021九上·定海月考）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：
甲：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl
乙：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
我认为 反应化学方程式不合理，理由是 。
24.（2021九上·台州期中）硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。
（1）试剂X 的化学式是 。
（2）途径Ⅱ中，Cu+2H2SO4（浓） △__ CuSO4+SO2↑+2H2O，从环保和经济的角度分析，利用途径 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理。
（3）如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是 （选填字母）。
A. 小于 6.4 g B. 等于 6.4 g C. 大于 6.4 g
四、碳酸盐和碳酸氢盐
25.（2020九上·慈溪期中）为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是（ ）
A. 甲实验不如乙实验环保
B. 只根据甲实验“固体消失”这一现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C. 乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D. 只根据乙实验的现象，可验证：NH4HCO3 △__ NH3↑+CO2↑+H2O
26.（2021九上·杭州月考）小金完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）
A. 甲实验结束后，试管中的溶液中可能含有稀盐酸
B. 乙实验结束后，试管中的废液一定含由有NaCl和Na2CO3
C. 最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
D. 最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
27.（2021九上·宁波月考）过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3•3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A. MnO2 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. NaHCO3
28.（2021九上·萧山月考）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。
性质一：2NaHCO3 Δ__ Na2CO3＋CO2↑＋H2O（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二：NaHCO3＋HCl══NaCl＋H2O＋CO2↑
苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小煦认为他喝无汽苏打水人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质 （选填“一”或“二”），理由是 。
29.（2021九上·浙江期中）碳酸氢钠是化学实验中常见的药品，在工业上有很多制取方法。某兴趣小组的同学们查询资料发现了一种“气相固碳法”：向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体。
整理资料：
Ⅰ.过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应：
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Ⅱ、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(部分)
（ 1）15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于100g水中(如图1)，而后匀速通入二氧化碳气体，同时用pH计测定溶液的pH值变化(如图2)，图1所示实验中，产生CO2的装置应该选择： (填序号)；
（2）为了确定M处溶液的溶质成分，取少量样品于试管中，进行如下实验：
（3）实验中如图2所示，t2后溶液pH基本不变，则此时烧杯中观察到的现象是 。
30.（2021九上·临海月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量的样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性)
（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由： 。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。（图在答题纸上）
31.（2021九上·余姚期中）食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：
设计思路：
用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。
请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为 ；
②装置A的作用是 ， 装置E的作用是 ；
③若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 ；若撤除装置C，对实验结果的影响是 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)
32.（2021九上·余姚期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某学习小组对这瓶氢氧化钠溶液的成分进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想】小慧同学认为这瓶氢氧化钠溶液可能部分变质．
【实验验证】小慧同学设计实验验证自己的猜想，请你将他的实验报告补充完整．
实验室提供药品：
FeCl3溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液
【实验步骤】
根据实验步骤，推测小慧选择的试剂
a： ，
b： ，
实验现象c：
【总结反思】氢氧化钠溶液要密封保存，否则，会变质，写出变质的化学反应方程式：
33.（2021九上·乐清期中）小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至20克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
（1）碳酸钠属于 (选填“盐”或“碱”)。
（2）废液中含有的溶质是 (写化学式)。
（3）图象中的a点数值是 。
（4）通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
34.（2021九上·浙江期中）实验室有一瓶由含杂质的碳酸钠均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，杂质不与酸反应也不溶于水。某科学兴趣小组设计如图实验装置，取5克样品和稀硫酸反应，实验结束后丙中共收集到220ml的液体，己知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升。(资料:CO2在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应）
（1）为了使测量更准确，小明同学将丁装置放在乙中，丁装置中装有的试剂是 ， 管a应该与 (选填“b”或“c”）连接。
（2）求该样品中碳酸钠的质量分数是多少?
（3）为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是
A. 反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值
B. 将甲装置中的稀硫酸换为稀盐酸
C. 计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀硫酸溶液的体积
D. 反应前先通一段时间氮气，排尽装置内原有的CO2
E. 反应结束后，充分冷却再读取丙中水的体积
35.（2020九上·衢州期中）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次 加入，充分反应，测量所得数据如下表所示：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________克。
（2）第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有________(填化学式)。
（3）求氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
含氮
含磷
含钾
土壤肥量标准（g/kg）
0.62
0.34
17.8
测定结果（g/kg）
0.4
0.38
13.6
温度/℃
0
15
20
30
Na2CO3溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
NaHCO3溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
步骤
加入试剂
实验现象
实验结论
①
加入无色酚酞溶液
溶液变红
NaOH和Na2CO3
②
加入 溶液
实验现象
结论
①取样于试管中，加过量的 a 溶液
有白色沉淀产生
这瓶氢氧化钠溶液部分变质
②取步骤①的试管中的上层清液，滴入 b 试液
c
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入氯化钙溶液的质量/克
40
40
40
30
所得溶液的总质量/克
134
168
202
232
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