重庆市第十一中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份重庆市第十一中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列说法不正确的是( )
A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
B.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.“秦砖汉瓦”是由黏土烧制的砖瓦，黑色砖含有的FeO和
2、能用表示的反应是( )
A.醋酸与氨水
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液
C.稀盐酸与氢氧化铜
D.稀硫酸与烧碱溶液
3、下列各组离子能大量共存的是( )
A.pH>7的溶液中
B.
C.在透明的溶液中：
D.
4、表中对于相关物质的分类全部正确的一组( )
A.AB.BC.CD.D
5、设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A.含有的中子数为10
所含原子数为0.4
C.和组成的混合物0.1ml，总共含极性键数目为0.4
溶液中含有的为0.2
6、下列离子方程式的书写正确的是( )
A.硝酸铝溶液中加入过量氨水：
B.硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：
C.工业上生产漂白液：
D.铁与硫酸锌溶液反应：
7、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c可与a形成和两种离子化合物，b、d最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A.b的最高正价大于5B.简单离子的半径：d>a>c>b
C.简单氢化物的稳定性：a>b>dD.化合物cd中只含离子键
8、某化工厂污水处理后得到溶液中只可能有中的若干种离子。某科研小组对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A.气体甲一定不是纯净物
B.和一定存在于溶液X中
C.向该溶液X中通入足量气体，会产生两种沉淀
D.白色沉淀乙不可能溶于任何盐溶液
9、下列说法正确的是( )
A.容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，常用于配制、储存和稀释一定浓度的溶液
B.钢是用量最大，用途最广的合金，根据化学成分可分两大类：碳素钢和合金钢。含碳量越大，韧性越好，硬度越小
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在m之间
D.在中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口产生白烟
10、已知硒（）与砷（）为同周期主族元素，硒（）的最外层有6个电子，砷（）的最外层有5个电子，依据元素周期表和元素周期律的知识判断下列说法错误的是( )
A.非金属性：S>Se>AsB.酸性：
C.热稳定性：D.还原性：
11、某化学小组用如图所示装置在实验室中制取氯气，下列说法正确的是( )
A.该装置图中存在二处明显错误，其中一处是应该用分液漏斗
B.该实验中收集氯气的方法是向下排空气法
C.如果需要得到干燥纯净的，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D.含有2mlHCl的某浓盐酸与足量混合，在一定条件下反应，转移电子的物质的量小于1ml
12、以下操作不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13、下列实验操作及现象和结论相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
14、已知反应：
①
②
③
下列说法不正确的是( )
A.通过上述信息可以推出与KBr在一定条件下可以反应生成
B.①的反应是置换反应，KBr被还原
C.氧化性由强到弱的顺序为：
D.反应②中氧化产物与还原产物都是，当有电子转移时，有5mlHCl发生了氧化反应
15、有一包白色粉末，由中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是( )
A.、一定存在，NaOH可能存在
B.、一定不存在
C.、NaOH、、一定存在，可能存在
D.C为单一溶质溶液
16、下列实验方案中，不能测定与的混合物中的质量分数的是( )
A.取混合物充分加热，质量减少
B.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，质量增加
C.取混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体
D.取混合物与足量溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀
二、填空题
17、“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为______（填“树状”或“交叉”）分类法。
（2）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线，如：①⑤⑦⑨：______。
（3）写出在水溶液中的电离方程式：______。
（4）在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：______。
（5）其中能“吃掉”盐酸的盐是______（填俗称），100mL1ml/L的该盐与50mL3ml/L的盐酸混合，充分反应，产生气体在标况下的体积为______L（不考虑气体溶解）。
18、A、B、C、D、E、F为6种不同的前20号主族元素，其相关信息如下：
（1）写出下列核素的符号：
（2）E在元素周期表中的位置为______。
（3）A、C、D、E、F这5种元素可以组成一种用于净水的物质X，X的化学式为______。
（4）化合物的电子式为______，其空间构型为______，为______（填“离子”或“共价”）化合物。
（5）下列对于D、E及其化合物的推断中正确的是______（填数字）。
①D和E的化合价中均有-2和+6
②E的最高价氧化物对应水化物为强酸
③D的简单氢化物沸点高于E的简单氢化物，因此非金属性D较E强
④D和E的单质均有存在同素异形体
⑤离子的半径大于离子
（6）B单质与C单质的化学性质相似，称为对角线规则。请写出B单质与F元素的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式：______。
三、实验题
19、葡萄糖（）在生物领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢的中间产物，即生物的主要功能物质。纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。植物可通过光合作用产生葡萄糖：。请回答下列问题：
（1）上述反应为______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应，该反应的物质中为电解质的是______（写化学式）。
（2）90g含碳原子数目为______。
（3）同温同压下，和的密度之比为______。
（4）实验室需要用90ml0.5ml/L葡萄糖溶液：
①需要用托盘天平称量葡萄糖的质量为______。
②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和______、______。
③某同学观察容量瓶液面如图所示，则所配制的溶液浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
20、某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行“铁与水蒸气反应”实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：
（1）组装好仪器后，应先进行的操作为______。
（2）在进行实验时，应该先点燃a处的酒精灯，其原因是______。
（3）仪器甲中发生反应的化学方程式为______若有3ml还原剂参加反应，转移电子的物质的量为______ml。
（4）本实验装置存在的不足之处为______。
（5）若将溶于足量的稀盐酸后，取少量该溶液于试管中，滴加几滴KI溶液后，为了判断KI是否发生了反应，可以选择_______进行检验。（填字母）
A.淀粉溶液
B.KSCN溶液
C.酸性高锰酸钾溶液
D.NaOH溶液
参考答案
1、答案：D
解析：A.铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，即钢是铁与碳的合金，故A正确；
B.小苏打是碳酸氢钠，分解产生二氧化碳，是面包发酵粉的主要成分之一，故B正确；
C.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；
D.为红棕色固体，故D错误；
故选D。
2、答案：D
解析：A.醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式表示，正确的离子方程式为：，A项错误；
B.硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式表示，正确的离子方程式为：，B项错误；
C.氢氧化铜为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式表示，正确的离子方程式为：，C项错误；
D.硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式表示，D项正确；
答案选D。
3、答案：C
解析：A.pH>7的溶液含大量，、反应生成沉淀不能大量共存，A错误；
B.生成弱电解质醋酸，不能大量共存，B错误；
C.相互不反应，可以大量共存，C正确；
D.反应生成，不能大量共存，D错误；
故选C。
4、答案：D
解析：A.为两性氧化物，A错误；
B.为过氧化物，B错误；
C.碱石灰为混合物，液体为纯净物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D.为纯净物，胶体属于混合物，CaO为碱性氧化物，属于非电解质，D正确；
故选D。
5、答案：A
解析：A.18g中含有的物质的量是1ml，由于1个该原子中含有10个中子，因此1ml中含有的中子数为10，A正确；
B.只有气体体积但未知气体所处的外界条件，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其中所含的原子数目，B错误；
C.和分子中都含有2个极性共价键H-O键，因此若二者组成的混合物是0.1ml，则共含极性键数目为0.1，C错误；
D.只有溶液浓度缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误；
故合理选项是A。
6、答案：A
解析：A.氨水碱性较弱，不溶于氨水，所以硝酸铝溶液中加入过量氨水：，A正确；
B.硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：，B错误；
C.工业上生产漂白液：，C错误；
D.铁的活泼性比锌的弱，铁不能置换锌，D错误；
故选A。
7、答案：D
解析：A.b没有最高正价，故A错误；
B.根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子的半径：d>a>b>c，故B错误；
C.根据非金属越强，简单氢化物越稳定，因此简单氢化物的稳定性：b>a，故C错误；
D.化合物cd即NaCl只有离子键，故D正确。
综上所述，答案为D。
8、答案：C
解析：A.加过量HCl有沉淀生成，说明一定有，生成沉淀是沉淀，A错误；
B.根据分析可知，可能存在于溶液中，B错误；
C.根据分析可知，溶液X中一定含有和，通入会生成硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，C正确；
D.氢氧化铝沉淀可溶于硫酸氢钠溶液，D错误；
故合理选项是C。
9、答案：C
解析：A.容量瓶不能用于储存和稀释一定浓度的溶液，故A错误；
B.碳素钢中含碳量越高，其硬度越大，韧性越差，故B错误；
C.根据分散质粒子直径不同把分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在m之间，故C正确；
D.在中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口产生白雾，故D错误；
故选C。
10、答案：C
解析：同周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性Se>As，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性S>Se，则非金属性S>Se>As，A项正确；根据同周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，因此酸性，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，因此酸性，则酸性，B项正确；根据同周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，因此热稳定性，C项错误；根据非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，可知还原性，D项正确。
11、答案：D
解析：A.与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，浓盐酸是易挥发酸，需要用分液漏斗加入，共有三处明显错误，A错误；
B.氯气比空气重，可以用向上排空气法收集，图中为向上排空气法，B错误；
C.浓盐酸有挥发性，氯气里除水气还有挥发出来的氯化氢，仅干燥不可以得到纯净氯气，需要先用饱和食盐水除HCl再干燥才行，C错误；
D.含有2mlHCl的某浓盐酸与足量混合，转移电子小于1ml，因盐酸浓度变低后反应不再进行，D正确；
故选D。
12、答案：D
解析：A.碳酸氢钠受热分解生成使澄清石灰水变浑浊的气体，碳酸钠受热不分解，可以鉴别，A不选；
B.在坩埚中加热使钠燃烧，可以达到目的，B不选；
C.钠与水反应放热，使U形管中红墨水左低右高，该装置可验证钠和水反应是否为放热反应，C不选；
D.钾元素的焰色试验需要通过蓝色的钴玻璃观察，D选；
故选D。
13、答案：D
解析：A.溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体即二氧化碳，则该溶液中含有或碳酸氢根离子，A错误；
B.向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，再加入1mL，振荡，下层溶液呈紫红色，说明发生了，反应中为氧化剂，为氧化产物，故得出的氧化性强于，而不是还原性，B错误；
C.钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成氧化钠，C错误；
D.取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测，试管内温度升高，说明溶于水伴有放热现象，D正确；
答案选D。
14、答案：B
解析：A.在氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，在中，氧化剂是，氧化产物是，所以氧化性：>；在中，氧化剂是，氧化产物是，则氧化性：；在中，氧化剂是，氧化产物是，所以氧化性：，故物质氧化性由强到弱的顺序是：，故与KBr在一定条件下可以反应生成，A正确；
B.①的反应是置换反应，KBr被氧化，B错误；
C.由选项A可知，C正确；
D.反应②中6mlHCl参加反应，只有5ml作还原剂，发生氧化反应，转移5ml电子，所以当有电子转移时，有5mlHCl发生了氧化反应，D正确；
故答案为：B。
15、答案：B
解析：A.由上述分析可知，NaOH、一定存在，故A错误；
B.由上述分析可知一定不存在，故B正确；
C.NaOH、一定存在，一定不存在，故C错误；
D.氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可知C中溶质为、NaOH，故D错误；故选B。
16、答案：B
解析：A.在和中，加热能分解的只有，所以能测定混合物中的质量分数，故A正确；
B.碱石灰可以同时吸收和水蒸气，所以不能测定混合物中的质量分数，故B错误；
C.取混合物与足量稀盐酸充分反应，得到固体为两者反应生成的氯化钠，可设两者的物质的量表示混合物质量，同时表示出产物氯化钠的质量，可求得的质量，能测定混合物中的质量分数，故C正确；
D.和只有碳酸钠与反应生成碳酸钙，依据碳元素守恒可计算出碳酸钠的质量，可测定混合物中的质量分数，故D正确；
故选：B。
17、答案：（1）交叉
（2）③⑥⑩⑦⑪⑫
（3）
（4）
（5）纯碱；1.68
解析：（1）HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为交叉分类法。
（2）HCl与Zn、会发生反应，而与不能发生反应；然后HCl与反应，与NaCl不能发生反应；然后会与发生反应，而与不能发生反应、Cu不能反应，与MgO会发生反应，与不反应；HCl与Ag不发生反应，故路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。
（3）为强电解质，故电离方程式为。
（4）HCl与Zn反应中Zn失电子，H得电子，为氧化还原反应，。
（5）在上述物质中属于盐，能够与HCl反应的物质是，俗称纯碱；HCl与反应产生NaCl、、，该反应的离子方程式为：，0.1ml与0.15mlHCl反应，产生0.075ml，标准状况下的体积为22.4L/ml0.075ml=1.68L。
18、答案：（1）；
（2）第三周期第ⅥA族
（3）
（4）；V形；共价化合物
（5）②④
（6）
解析：（1）A的一种核素中子数为1，核素符号为；F的一种核素质量数为39，核素符号；
（2）E为S，E在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；
（3）A、C、D、E、F这5种元素可以组成一种用于净水的物质X，X的化学式为；
（4）化合物为，电子式为，其空间构型为V形，为共价化合物；
（5）①E的化合价中有-2和+6，O无+6价，故错误；②E的最高价氧化物对应水化物为，为强酸，故正确；③D的简单氢化物沸点高于E的简单氢化物，因为水可以形成氢键，故错误；④D的单质存在同素异形体，E的单质存在同素异形体等，故正确；⑤离子有2个电子层，离子有3个电子层，离子的半径小于E2-离子，故错误；
（6）B单质与F元素的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式为。
19、答案：（1）氧化还原；
（2）3
（3）11：8
（4）9.0；胶头滴管；100ml容量瓶；偏高
解析：（1）上述反应中O元素由-2价变为0价，存在化合价变化，为氧化还原反应，该反应的物质中为电解质的是；
（2）90g物质的量为0.5ml，含碳原子数目为0.5ml×6×/ml=3；
（3）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则和的密度之比为44g/ml:32g/ml=11:8；
（4）①90ml0.5ml/L葡萄糖溶液需要用100mL容量瓶配制，根据=0.5ml/L×0.1L×180g/ml=9.0g；
②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管、100mL容量瓶；
③定容时俯视液面，加水过少，则所配制的溶液浓度将偏高。
20、答案：（1）检查装置气密性
（2）还原CuO，应确保氢气的纯净，水蒸气氧化铁粉，也应防止铁粉被空气中的氧气氧化，所以a、b两个装置中应先点燃a处的酒精灯，排尽空气后，再点燃b处酒精灯
（3）；8
（4）没有尾气处理装置
（5）A
解析：（1）实验中涉及气体的生成和反应，故实验前应该检查装置气密性；
（2）根据上述分析，整套装置中最先点燃a处的酒精灯，制取的水蒸气进入b中和铁粉反应生成氢气，还原CuO，应确保氢气的纯净，水蒸气氧化铁粉，也应防止铁粉被空气中的氧气氧化，所以a、b两个装置中应先点燃a处的酒精灯，排尽空气后，再点燃b处酒精灯；
（3）根据上述分析，甲中发生的反应为铁和水蒸气高温生成四氧化三铁和氢气，；反应中铁元素化合价升高，为还原剂，若3mlFe参加反应，转移电子的物质的量为8ml；
（4）本装置中没有尾气处理装置。
（5）可以看成FeO和，溶于足量的稀硫酸反应生成亚铁离子、铁离子、水，则离子反应式为，则加入KI，具有还原性，具有氧化性，，生成的碘单质使淀粉变蓝，故选A。
编号
纯净物
混合物
碱性氧化物
非电解质
A
液态氧气
空气
CO
B
冰醋酸
浓硫酸
乙醇
C
碱石灰
液体
D
胶体
CaO
A
B
C
D
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
钠的燃烧
验证Na和水反应是否为放热反应
观察纯碱中是否含有
操作及现象
结论
A
溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
B
向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，再加入1mL，振荡，下层溶液呈紫红色
的还原性比的强
C
用小刀切割金属钠，光亮表面很快变暗
钠与氧气产生了
D
取适量固体于烧杯中，滴入少量水并用温度计检测，试管内温度升高
溶于水伴有放热现象
元素
信息
A
短周期中原子半径最小
B
电子层数等于其最外层电子数
C
地壳中含量最高的金属元素
D
单质为空气的主要成分，体积约占21%
E
与D同族
F
N层只有1个电子
相关描述
核素符号
A的一种核素中子数为1
______
F的一种核素质量数为39
______