重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 Word版

这是一份重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 Word版，共7页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列反应的离子方程式正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
西南大学附中2022—2023学年度上期期末考试高一化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上.2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整.3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）.相对原子质量：H 1  He 4  O 16  Mg 24  Al 27  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ag 108一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.2022年12月8日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照.下列相关说法不正确的是（    ）A.家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B.莲花青瘟胶囊成分中的石膏属于混合物C.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D.医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（    ）A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B.氧化铝是一种较好的耐火材料，可用氧化铝坩埚熔化烧碱C.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火3.医学界通过标记的发现了一种的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖.下列有关的说法正确的是（    ）A.与互为同位素 B.原子核内中子数为6C.、、属于不同的核素 D.、互为同素异形体4.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（    ）A.分子数：N（甲）>N（乙） B.物质的量：n（甲）<n（乙）C.摩尔体积： D.相对分子质量：5.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等.铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（    ）A.Al能与发生铝热反应 B.的碱性比的弱C.铬能与冷水发生剧烈反应 D.铬能与稀硫酸发生反应6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A.中含有的电子数为B.物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为C.重水中含有的质子数为D.标准状况下，和的混合气体中碳原子数为7.把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到（标准状况），另一份放入过量盐酸中，得到（标准状况）.该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为（    ）A.2:1:3 B.2:4:1 C.1:2:3 D.3:2:48.下列反应的离子方程式正确的是（    ）A.沉淀溶于溶液：B.向溶液中加入过量的氨水：C.向溶液中通入少量：D.碳酸氢钠溶液与溶液反应：9.下列说法正确的是（    ）①标准状况下，11.2L氢气和4g氦气所含原子数相同②同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子③两种不同粒子的摩尔质量可能相同④的NaOH水溶液中含有氧原子数为⑤相同质量的和中含有相同数目的电子A.①③⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.①②③10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X是地壳中含量最多的元素，Y是一种碱金属，W与X位于同一主族.下列说法中正确的是（    ）A.W元素位于第二周期ⅥA族 B.X与Y只能形成一种化合物C.常温下，Z单质能与水发生剧烈反应 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11.下列实验操作和现象与所得结论均正确是（    ） 实验操作和现象结论A用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含钠盐B向溶液中通入，溶液变为橙黄色非金属性：C向铜片中先加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量双氧水，溶液变为蓝色该反应中既表现了酸性，又表现了氧化性D取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定有12.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示.下列说法不正确的是（    ）A.中Fe元素的化合价为+2、+3B.过程Ⅰ中每消耗转移2mol电子C.过程Ⅱ的化学方程式为D.铁氧化合物循环制具有节约能源、产物易分离等优点13.三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为77℃，易与水反应.实验室可用下图装置（部分夹持装置已略去）制取，反应原理为.下列说法中不正确的是（    ）A.装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞B.装置乙中氯化钙的作用是干燥C.装置丙中生成，碘元素的化合价为–3D.装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的，并且防止空气中的水蒸气进入装置丙14.用硫酸渣（主要成分为、）制备铁基颜料铁黄的一种工艺流程如图.已知：还原时，发生反应，二硫化亚铁、均与不反应.下列有关说法不正确的是（    ）A.酸溶时加速搅拌可加快反应速率B.过滤Ⅰ所得滤液中存在的阳离子主要有和C.还原时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15:2D.氧化时发生反应的离子方程式：二、填空题：本大题共4个小题，共58分.15.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素.针对表中①~⑩号元素回答下列问题.（1）①元素的名称是___________，⑨元素的原子结构示意图为_______________________.（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_________（填元素符号）；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________（填离子符号）.（3）镓（Ga）与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式_________________________________________________________.（4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为___________；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为____________________________________.（5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________（填化学式）.（6）元素④和⑥相比，金属性较强的是___________（填元素符号），下列能证明这一事实的有___________（填序号）.A.在化合物中④的化合价比⑥的低B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强D.④单质的熔点比⑥单质的低16.（16分）实验室中盐酸的用途非常广泛，常用来制备气体.（1）实验室需要用浓盐酸配制的稀盐酸溶液①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________（填仪器名称）.②已知浓盐酸的密度为，质量分数为36.5％，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL.③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于，引起该误差的原因可能是_______.（填序号）A.定容时俯视容量瓶刻度线B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒C.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（2）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制备，并进行相关性质实验，请回答下列问题.①装置A中，仪器a的名称是___________，该仪器中盛放的试剂为___________.②装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________.③装置B的作用是_____________________________________________.④当有少量通过C装置，观察到溶液颜色变成___________色.⑤甲同学提出，若装置D中干燥有色布条褪色，则具有漂白性，反之则没有.乙同学认为，甲的方案存在明显缺陷，改进的方法是_____________________________.⑥装置E的作用是吸收多余的，若将通入热的氢氧化钠溶液中，可以得到NaCl、和的混合液.当混合液中和的物质的量之比为5:1时，发生反应的化学方程式为_____________________________________________.17.（15分）铁是人类使用最早的金属之一.运用所学知识，回答下列问题：（1）电子工业用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的化学方程式为_____________________________________________________.（2）某研究性学习小组为测定溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有________.②溶液组成测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的溶液，得到14.35g白色沉淀，则溶液中___________.③验证该溶液中是否含有，正确的实验方法是___________（填序号）.A.观察溶液是否呈浅绿色B.取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有C.取适量溶液先滴入双氧水再滴入KSCN溶液，若溶液显红色，证明原溶液中含有D.取适量溶液，滴入溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有（3）工程师欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计如下方案：①滤渣C中物质的化学式为___________.②加入过量D发生反应的离子方程式为_______________________________________.③向滤液B和滤液E中通入F的目的是________________________________________，该反应的离子方程式为___________________________________________________.④向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________（填序号）.A.有铜单质剩余但无铁单质剩余B.有铁单质剩余但无铜单质剩余C.铁、铜单质都有剩余D.铁、铜单质都无剩余18.（13分）铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、.工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示.根据图示信息，请回答下列问题.（提示：不与稀盐酸反应）（1）操作Ⅰ的名称是___________，写出溶液A中加入过量NaOH溶液生成溶液B的离子方程式_____________________，滤渣B的主要成分是___________（填化学式）.（2）写出溶液B中通入过量产生沉淀的离子方程式是_____________________，该步骤中___________（填“能”或“不能”）改用盐酸代替通入，原因是___________.（3）实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是___________.（4）用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是____________________________________________.（5）工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但其在电解过程中易损耗需要定期更换，原因是____________________________________________.高一化学上期期末考试参考答案一、选择题（每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题意）1—5：BDCBC 6—10：DCDAD 11—14：BBCC二、填空题（本大题共4个小题，共58分）15.（14分）（1）氢（1分）（1分）（2）（2分）（1分）（3）（2分）（4）–1（1分）（2分）（5）（1分）（6）Na（1分）B、C（2分）16.（16分）（1）①胶头滴管、500mL容量瓶（2分）②12.5（2分）③B、D（2分）（2）①分液漏斗（1分）浓盐酸（1分）②（2分）③除去中混有的HCl气体（1分）④蓝（1分）⑤在装置C、D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有固体的干燥管（2分）⑥（2分）17.（15分）（1）（2分）（2）①、、（2分）②2（1分）③D（1分）（3）①Fe、Cu（2分）②（2分）③将氧化为（1分）（2分）④B（2分）18.（13分）（1）过滤（1分）（2分）（1分）（2）（2分）不能（1分）   若盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解（1分）（3）坩埚（1分）（2分）（4）在高温条件下，电解生成的氧气会与石墨电极发生反应（2分）