重庆市第八中学校2022-2023学年高一上学期期中考试（半期考试）化学试题(含答案)

这是一份重庆市第八中学校2022-2023学年高一上学期期中考试（半期考试）化学试题(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列发生的变化与氧化还原反应无关的是( )
A.食物腐败B.钟乳石的形成C.铁的生锈D.液化气的燃烧
2、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
A.B.C.D.
3、若X+酸盐+水，则X不可能属于( )
A.氧化物B.单质C.碱D.电解质
4、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( )
A.水B.云、雾
C.酒精D.饱和溶液
5、在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是( )
A.复分解反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应
6、将固体完全溶于水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.a离子为，b离子为
B.该过程表示为：
C.NaCl溶液为强电解质
D.在水分子作用下，NaCl溶解的同时发生了电离
7、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.B.
C.D.
8、向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力近似用下图中的曲线表示为( )
A.B.
C.D.
9、下列说法一定正确的是( )
A.HCl和的水溶液能导电，则HCl和为电解质
B.25℃时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱
C.的电离方程式为
D.的水溶液不易导电，故是弱电解质
10、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.稀硫酸滴在铁片上：
B.少量金属钠放入冷水中：
C.将通入溶液中：
D.醋酸溶解水垢中的碳酸钙：
11、某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是( )
A.Ⅰ图中：的收集
B.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
C.Ⅱ图中：若气球鼓起，证明可与反应
D.Ⅳ图中：浸有溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
12、已知，则中的M的化合价为( )
A.+2B.+3C.+4D.+6
13、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14、某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是( )
A.原溶液中一定存在和
B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C.气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊
D.滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
二、填空题
15、请运用所学知识，按照要求完成以下填空：
燃料电池具有能量转化率高等优点，工作时从负极连续通入、①等燃料，从正极连续通入，二者在电池内部(还有②KOH或③等物质的溶液)发生反应生成、④或⑤溶液等，同时产生电能。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)：属于酸性氧化物的是 。
(2)请写出一种与互为同素异形的物质 。
(3)写出上文有序号物质中一种酸的电离方程式 。
(4)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备胶体的化学反应方程式 。
16、按要求回答下列问题
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)：
试剂：NaCl溶液、
①请写出一个置换反应的化学方程式 。
②请写出一个生成白色沉淀的离子方程式 。
③在侯氏制碱法中向饱和溶液中先通入的气体是 。
(2)以石灰渣[主要成分，其他杂质不与反应]为原料生产氯酸钾的流程如下
④氯化反应的温度为60℃，产物中的含氯化合物是和，写出氯化反应的化学方程式 。
⑤根据流程中的复分解反应，推断溶解度： (填“>”或“
解析：（1）①一个置换反应的化学方程式： ；
②一个生成白色沉淀的离子方程式，氯化钠和硝酸银溶液反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，离子方程式为： ；
③因为氨气的溶解度大，侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入二氧化碳气体，即有碳酸氢钠晶体析出，过滤、焙烧，即得纯碱；
（2）④氯化反应的温度为60℃，产物中的含氯化合物是和，氯化反应的化学方程式： ；
⑤根据流程中的复分解反应 ，推断溶解度：＞。
17、答案：(1)①③
(2)将“活性氧”还原
(3)次氯酸钠;铁
(4)
(5) ;BD
解析：（1）化合价可以升高的具有还原性，故只有还原性的是①、③，二者均处于最低价态；
（2）“活性氧”氧化性强，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是将“活性氧”还原；
（3）中Cl化合价+1→-1，化合价降低，该反应中氧化剂是次氯酸钠(NaClO)；Fe的化合价由+3→+6，化合价升高，被氧化的元素是铁元素；
（4）根据原子守恒可知，；
（5）①箭头一律指向氧化剂降价的原子，不得标明“得”或 “失”，Cl化合价由+5→0，；
②A.由于氧化性：，物质的氧化性越强，其相应的离子还原性就越弱，所以还原性由强到弱顺序：，A错误；
B.根据①可知氧化性:；根据②可知氧化性：，所以氧化性: ，B正确；
C.在③中，作还原剂失去电子，作氧化剂获得电子，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，C错误；
D.根据②③可知，当向含有淀粉的KI溶液中通入少量时，置换出，能使淀粉溶液变为蓝色；若过量，又被过量氧化产生，从而使淀粉溶液又变为无色，D正确；
答案选BD。
18、答案：(1)
(2)
(3) AB;2：1
(4)干燥的氯气;氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气与水发生反应生成的次氯酸
(5) C;
解析：（1）氯元素化合价有+1、+3、+4、+5、+7价，所以含有氯元素的最高价氧化物：；
（2）将通入水中生成HCl与HClO，其离子方程式为： ；
（3）实验室可用该反应制备，Cl的化合价由-1→0价，化合价降低为还原剂，该反应中盐酸体现还原性和酸性，故选AB；其中氧化剂为，还原剂为HC l，两者微粒个数之比为2：1；
（4）A中通入干燥的氯气之后干燥的布条不褪色，B中氯气溶于水后布条褪色，此现象证明：氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气与水发生反应生成的次氯酸；
（5）①A中含有次氯酸，不稳定见光分解生成氧气；B中氯水含有盐酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；C中氯水与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，综上所述故选C；
②B中氯水含有盐酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，离子方程式为：。
19、答案：(1) 2：1;盐
(2)装置B中导管短进长出，应该长进短出
(3)
(4)吸收未反应的;偏高
(5)
解析：（1）由和组成，阳离子与阴离子的个数之比为2：1；是金属离子结合酸根，属于盐；
（2）本实验装置图一处明显错误是装置B中导管短进长出，应该长进短出；
（3）和反应的化学方程式为；
（4）本实验通过测定的含量计算混合物样品中的含量，装置D的作用是吸收未反应是，若无装置D，测定的气体体积偏大，混合物样品中的含量偏高；
（5）的质量g， 根据，g，样品中质量分数为。
选项
实验操作或事实
实验目的或结论
A
氯气使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
说明氯气既有酸性又有漂白性
B
用生石灰制备NaOH溶液
C
用玻璃棒蘸取某无色溶液灼烧后火焰呈黄色
无色溶液中含有钠元素
D
属于三元酸