2022-2023学年重庆市第八中学校高二上学期期中考试化学试题（Word版）

这是一份2022-2023学年重庆市第八中学校高二上学期期中考试化学试题（Word版），共11页。试卷主要包含了5 Cu-64 V-51， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
重庆八中2022—2023学年度(上)半期考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Cu-64  V-51一、单选题(本大题共14个小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 为了除去氯化镁溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是A. 氢氧化钠 B. 氧化镁 C. 碳酸钠 D. 氨水2. 下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A. 将的溶液蒸干，灼烧可得到固体B. 纯碱溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存，是因为的水解呈碱性C. 配制一定浓度的溶液时，将固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度D. 草木灰(有效成分)不能与混合使用，是因为与发生水解生成氨气会降低肥效3. 主族元素Y，其逐级电离能，，，，则Y原子的最外层电子数为A. 1 B. 2 C. 3 D. 44. 下列关于元素周期表与原子结构的说法正确的是A. 所有的非金属元素都分布在p区B. 金属性：，因此第一电离能：C. 价电子排布式为元素位于第四周期第VIII族D. 最外层电子数均为2的两种元素一定位于同一族5. 下列各项叙述错误的是A. 若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理B. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理C. 铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理D. 原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱6. X、Y、Z为短周期主族元素，X原子的M层只有一个电子；Y、Z位于同一主族，且Z的单质为黄绿色气体，下列说法不正确的是A. 简单离子半径大小： B. 第一电离能大小：C. 元素的电负性大小： D. 简单气态氢化物的稳定性：7. A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，且都小于20.其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，价层电子排布式均为；B和D也属于同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。下列说法错误的是A. 金属性： B. D的价层电子排布式为C. A和B形成的化合物不止一种 D. 最高价氧化物对应水化物酸性：8. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A. 含有的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 水电离出的的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、9. 下列叙述正确的是A. 离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质B. 中和等体积浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量相等C. 室温下，某溶液中水电离的的浓度为，则该溶液的pH一定为9D. 电离平衡正向移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大10. 下列说法正确的是A. 常温下，NaB溶液的，B. 溶液中：C. 0.1mol/L的溶液中：D. 常温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合后：11. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是化学式电离常数；HClO；A. 向溶液中滴加少量氯水：B. 向溶液中滴加过量溶液：C 向NaClO溶液中通入少量：D. 向NaClO溶液中通入过量：12. 为达到相应实验目的，下列实验操作可行的是编号实验目的实验操作A证明碳酸酸性强于硼酸向饱和碳酸氢钠溶液中滴加少量的硼酸溶液，无气泡产生B证明HClO是弱电解质用pH试纸测NaClO溶液的pH值C除去碱式滴定管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D证明向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，出现红褐色沉淀A. A B. B C. C D. D13. 常温下，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，忽略温度变化，溶液pH与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法不正确的是A. 由a点可知的B. a、b之间一定存在：；C. 若e点，则a、e两点水的电离程度相同D. d点之后可能存在：14. 一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A. 的数量级为B. 的悬浊液中加入少量水充分振荡，减小C. a点表示的溶液中，D. 向浓度均为的、、混合溶液中逐滴加入溶液，最先生成沉淀二、填空题(本大题共4个小题，共58分)15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（1）基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。（2）分子中，N、H电负性大小顺序为___________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。（3）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。①Cr原子的价电子排布图为___________。②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。（4）目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①第三电离能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。②比较与的半径大小关系：___________。(填“>”或“<”)16. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___________(用离子方程式表示)。（2）常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的，则的MOH溶液的浓度___________0.1mol/L(填“<”、“>”或“=”)。（3）含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为。反应(I)中与的物质的量之比为___________。常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的___________。（4）已知25℃时草酸的电离常数为，，草酸钙的，碳酸钙的。①常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液pH___________7(填“>”、“<”或“=”)，混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。②25℃时若向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入0.01mol/L的草酸钾溶液10mL(忽略溶液体积变化)，___________(填“能”或“不能”)产生沉淀，列式计算并给出理由___________。17. 可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸有一定关系，已知磷酸的沸点高，难挥发。（1）室温下，测得溶液的，写出的电离方程式：___________。（2）牙釉质的主要成分是羟基磷灰石，用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质发生反应：，该反应的平衡常数___________(已知，)。（3）室温下，向溶液中加入NaOH固体，含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。①溶液pH由7.2变为10时发生的主要反应的离子方程式是___________。②由图可知，的___________，时溶液中___________。③下列说法不正确的是___________(填序号)。a、由图可知，溶液中存在：b、0.1mol/L的溶液中粒子浓度大小关系为：c、与物质的量之比为1：1的混合溶液中有：（4）若以酸碱中和滴定的方法测定可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)，需要向可乐中加入活性炭吸附焦糖色，滤除活性炭后还需要加热一段时间滤液，之后再用指示剂和碱液进行滴定，滴定前加热滤液的原因是___________。18. 氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下，并对所制备的晶体中钒元素的质量分数进行测定。已知：①具有还原性，易被氧化②与溶液产生蓝色沉淀I、制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体（1）步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。（2）步骤2可在下图装置中进行。滴加溶液之前，需由a口向锥形瓶中通入一段时间，作用是___________，所得紫色晶体残留的杂质阴离子主要为___________。II、欲测定上述流程中所得氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体钒元素的质量分数，现进行如下操作：①称量wg晶体溶于水，配成500mL溶液；②取100mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；③用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为ymL。（3）操作②时，酸性溶液氧化离子方程式为___________。（4）操作③滴定时，选用溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。（5）该晶体中钒元素的质量分数为___________%(用含有w、x、y的式子表示)。（6）若实验测得钒质量分数偏大，则可能的原因是___________。A．标准溶液部分被氧化B．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数C．滴定管水洗后未用标准溶液润洗
重庆八中2022—2023学年度(上)半期考试高二年级化学答案可能用到的相对原子质量H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Cu-64  V-51一、单选题(本大题共14个小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】A【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】D二、填空题(本大题共4个小题，共58分)【15题答案】【答案】（1）    ①. 3    ②. 哑铃形    （2）    ①. N>H    ②. N>O>B    （3）    ①.     ②. Al、O    （4）    ①. <    ②. Mn2+3d轨道半充满较稳定，难再失去一个电子，故其第三电离能大    ③. <【16题答案】【答案】（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+    （2）>    （3）    ①. 1：6    ②. 6    （4）    ①. <    ②. c(K+)>c()>c(H+)>c()>c(OH-)    ③. 能    ④. 碳酸钙饱和溶液中c(Ca2+)==5×10-5mol/L，加入0.01mol/L的草酸钾溶液10mL以后，c(Ca2+)=mol/L，草酸根离子浓度为mol/L，c(Ca2+)×c()=×=>草酸钙的Ksp【17题答案】【答案】（1）    （2）    （3）    ①.     ②.     ③.     ④. bc    （4）除去溶解的二氧化碳气体【18题答案】【答案】（1）2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl4VOCl2+N2↑+6H2O    （2）    ①. 排除装置中的空气，避免VOCl2被氧化    ②. Cl-    （3）+H2O+5VO2+=5+Mn2++2H+    （4）溶液中生成蓝色沉淀，且半分钟内不消失    （5）    （6）AC