河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

这是一份河南省部分学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列关于和的叙述正确的是，已知反应等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的分类的说法正确的是（ ）
A.由一种元素组成的物质一定是单质B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.既是钠盐，也是碳酸盐
2.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
B.碳酸氢钠的溶液呈碱性，碳酸氢钠可用作食用碱
C.钠单质可从溶液中置换出铜单质
D.当火灾现场存放有大量钠单质时，可用干燥的沙土来灭火
3.下列描述Ⅰ、描述Ⅱ均正确且存在因果关系的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
4.下列离子组能在含大量的无色溶液中大量存在的是（ ）
A.B.
C.D.
5.下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）
A.新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱
B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色
C.新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在
D.液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液
6.下列物质间的转化经一步氧化还原反应能实现的是（提示：既不溶于水也不与水反应）（ ）
A.B.C.D.
7.下列关于和的叙述正确的是（ ）
A.常温下，在水中的溶解度：
B.和溶于水均放热，且形成的溶液均呈碱性
C.可通过向溶液中滴加NaOH溶液来鉴别溶液和溶液
D.等质量的和分别与足量盐酸充分反应，产生的较多
8.下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
9.已知反应：。关于该反应的说法正确的是（ ）
A.
B.该反应中生成的与的质量之比
C.氧化产物是，还原产物是KCl
D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6:1
10.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A.观察的焰色B.比较的热稳定性
C.除去中含有的D.制备胶体
11.已知反应：①；②；③；④。则下列微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A.B.
C.D.
12.是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是（ ）
A.中阴、阳离子个数比为1:1
B.与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移
C.与的反应中，消耗时，固体质量增加28g
D.与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性
13.甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验：
①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。
下列说法正确的是（ ）
A.乙盐为
B.甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl
C.若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡
D.实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有
14.实验室中，将17g在空气中部分变质的粉末样品溶于20mL水中，收集到2.4g气体，然后向水溶液中加入200g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，则m（发生变质的）（未变质的）为
A.1:1B.1:3C.3:1D.无法确定
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，在力学、电学等方面都具有非凡的性能。工业上用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。已知氧化性：。
回答下列问题：
（1）碳纳米管、碳纳米颗粒与金刚石的关系为_________；将碳纳米颗粒均匀分散在水中，使用激光笔照射，能观察到的现象为__________________。
（2）由价态规律可知，具有的性质：_________（填标号）。
a.仅具有氧化性b.仅具有还原性
c.既有氧化性又有还原性d.无法判断
（3）在上述反应中，还原剂是_________（填化学式，下同），氧化剂被还原为_________。该反应中只表现酸性，为反应提供酸性环境，则在该反应中_________（填“能”或“不能”）用盐酸代替硫酸提供酸性环境，原因为_________。
（4）将上述化学方程式改写为离子方程式：_________。
16.（15分）实验室制备氯气的装置如图。
请回答以下问题：
（1）仪器B的名称为_________；气体发生装置中发生反应的离子方程式为_________。
（2）设计装置D的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质组合为_________、无水、_________。（填“干燥的有色布条”或“湿润的有色布条”）
（3）由图可知收集氯气一般采用向上排空气法，根据氯气的溶解性，也可以采用_________法收集。
（4）用NaOH溶液吸收尾气的原理是_________（填化学方程式）。
（5）某同学用50g质量分数为29.2%的浓盐酸与足量的反应，利用上述装置制取氯气。根据计算，该同学预测能制取7.1g氯气。你认为该同学的预测是_________（填“正确”或“错误”）的，原因是_________。
17.（14分）化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
（1）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_________性，该转化反应中作_________剂。
（2）是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：未配平）。反应中产生的与的分子个数比是_________。
（3）（微溶于水）都可与水发生反应生成碱和氧气。与对比通常选作为鲜活鱼长途运输的供氧剂，理由是_________。
（4）我国古代曾采用“湿法炼铜”，反应原理表述为“曾青[天然硫酸铜]得铁则化为铜”，该反应属于_________（填四大基本反应类型），写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移情况：_________。
（5）盐酸（过量）除去水垢（碳酸钙）的反应的离子方程式为_________。
（6）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，与水反应的化学方程式为_________。
18.（15分）侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。实验室模拟侯氏制碱法的简单流程如图。回答下列问题：
（1）反应1的化学方程式为_________。
（2）操作1的名称为_________，在实验室模拟操作1时所需要的玻璃仪器有_________。
（3）反应2的化学方程式为_________。
（4）上述流程中可循环使用的物质是_________（填化学式）。
（5）某研究小组欲测定所得产品中的质量分数，设计如下实验方案：利用如图装置，充分加热样品。
仪器A的名称为_________；在实验过程中，需要测量以下实验数据：
a.仪器A的质量；
b._________；
c._________。
2024—2025年度上学期河南高一年级期中考试
化学参考答案
1.D 【解析】氧气和臭氧组成的混合物中只有氧元素，A项错误；大多数金属氧化物为碱性氧化物，B项错误；大多数非金属氧化物为酸性氧化物，C项错误。
2.C 【解析】钠单质会与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，C项错误。
3.B 【解析】依据电解质的概念，B项符合题意。
4.D 【解析】碳酸氢根离子与氢离子不能大量共存，A项不符合题意；铁离子、铜离子均有颜色，次氯酸根离子不能与氢离子大量共存，B项不符合题意；酸性条件下，氢氧根离子不能大量存在，C项不符合题意。
5.A 【解析】次氯酸分解得到氯化氢和氧气，溶液的酸性增强，A项错误。
6.A 【解析】既不溶于水也不与水反应，B项不符合题意；不能通过氧化还原反应一步得到NaCl，C项不符合题意；CuO不能与水反应，D项不符合题意。
7.D 【解析】常温下，在水中的溶解度为，A项错误；溶于水是吸热的，B项错误；二者都没有明显现象，C项错误。
8.B 【解析】足量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢根离子，A项错误；次氯酸钠与二氧化硫会发生氧化还原反应，C项错误；硫酸氢根离子需拆分，D项错误。
9.A 【解析】该反应中生成的与的质量之比，B项错误；氯气既是氧化产物又是还原产物，C项错误；被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5:1，D项错误。
10.B 【解析】观察钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃，A项不符合题意；与碳酸氢钠不反应，无法除去杂质，C项不符合题意；不能制得氢氧化铁胶体，D项不符合题意。
11.A 【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A项正确。
12.C 【解析】中阴、阳离子个数比为1:2，A项错误；由化学方程式可知，每生成5个氧分子，转移10个电子，B项错误；与酸性高锰酸钾溶液的反应中，仅体现了还原性，D项错误。
13.B 【解析】依据实验可推出，甲、乙、丙、丁依次为，A项错误；碳酸钠中滴入稀盐酸，不会立即产生气泡，C项错误；实验②中已加入稀盐酸，故无法检验丁盐中是否含有，D项错误。
14.B 【解析】依据过氧化钠与水的反应，可知该样品中未变质的过氧化钠的质量为，其中钠元素的质量为；然后加入盐酸恰好完全反应后的溶液中钠元素与氯元素的质量比为23:35.5，由此可知，原样品中共含钠元素的质量为；变质部分的样品中钠元素的质量为，可得发生变质的过氧化钠的质量为；故m（发生变质的）（未变质的），B项符合题意。
15.（1）同素异形体；有一条光亮的通路
（2）c
（3）C；；不能；氧化性：能够将盐酸氧化为，消耗
（4））
16.（1）圆底烧瓶；
（2）湿润的有色布条；干燥的有色布条
（3）排饱和食盐水（或其他合理答案，2分）
（4）
（5）错误；随着反应的进行，浓盐酸的浓度变小，该反应停止，HCl未完全反应
17.（1）还原；氧化 （2）1:1
（3）微溶于水，能在较长时间内缓慢释放氧气
（4）置换反应；
（5）
（6）
18.（1）
（2）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）
（4）、NaCl
（5）坩埚；加热前仪器A和样品的总质量；加热冷却至室温后仪器A和残留物的总质量选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
和的水溶液能够导电
均为电解质
B
在水溶液中能电离出自由移动的离子
为电解质
C
的水溶液能导电
为电解质
D
Cu单质能够导电
Cu为电解质
选项
实验情景
离子方程式
A
向NaOH溶液中通入足量的
B
向稀硝酸中加入少量固体
C
向NaClO溶液中通入少量气体
D
向N溶液中加入足量的溶液