专题五 非金属元素及其化合物——2024届高考化学二轮复习模块精练 【旧教材通用版】(含答案)

这是一份专题五 非金属元素及其化合物——2024届高考化学二轮复习模块精练 【旧教材通用版】(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、从海水中提取溴的工业流程如图。下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ至步骤Ⅲ的目的是富集溴，提高溴的浓度
B.步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为
C.步骤Ⅱ中与的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
D.步骤Ⅱ中应控制温度在90℃以下，避免大量水蒸气蒸出
2、都是大气污染物，下列说法正确的是( )
A.都能使品红试液褪色，原理相同
B.将、同时通入水中，加入有白色沉淀生成
C.等物质的量的和混合通入装有湿润的有色布条的试管中，漂白效果更好
D.都能与水反应，生成物都是电解质
3、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A.检验c的试剂可以是空气
B.常温下，b可以直接转化为d
C.e溶液中水的电离程度小于f溶液中的
D.g溶液可使蓝色石蕊试纸变红
4、重铬酸铵[]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将通入重铬酸（）溶液制备的装置如图所示（夹持装置略）。
已知：。
下列说法错误的是( )
A.装置X可控制通入的速度且能观察装置Y中是否堵塞
B.仪器a的作用是防止倒吸
C.装置Y中溶液的pH不宜过大，否则会有生成
D.仪器b中装入的试剂为碱石灰，目的是吸收过量的
5、二氯异氰尿酸钠()是常用的杀菌消毒剂，二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%.通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：，，，准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗溶液20.00mL。
该样品的有效氯=×100%
通过计算判断该样品的有效氯约为( )
A.55%B.58%C.61%D.63%
6、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.电解a溶液时阴极可得bB.物质c可作自来水消毒剂
C.物质d的化学式为D.溶液e具有很强的还原性
7、下列有关氯及其化合物的说法，正确的是( )
A.纯净的在中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰
B.由和Fe直接化合可制得
C.常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液
D.氯水放置较长时间，其漂白性增强
8、如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16。下列说法正确的是( )
A.A是适合与草木灰混合施用的肥料
B.C可用排空气法收集
C.B和F能发生复分解反应生成盐
D.B在一定条件下可直接与Y反应生成D
9、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是( )
A.反应①属于人工固氮
B.反应④属于氧化还原反应
C.反应③可利用电解溶液的方法实现
D.该转化过程总反应的反应物是和，产物是和
10、氮及其化合物的转化过程如图所示，其中图为反应①过程中能量变化的曲线图。下列分析合理的是( )
A.图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线
B.增加的浓度一定能提高反应①的化学反应速率
C.在反应②中，若有1.25m1电子发生转移，则参加反应的的体积为5.6L
D.反应①的热化学方程式为：
二、实验题
11、某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了0.10mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
已知：，
回答下列问题：
（1）装置图中仪器d的名称___________，仪器a的作用___________。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为___________（填标号）。
A.250mLB.500mLC.1000mL
（3）解释加入的作用___________。
（4）滴定管在使用前需要___________、洗涤、润洗；滴定反应的离子方程式为___________。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为___________（以计，结果保留三位有效数字）。
12、硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。
Ⅰ.硫代硫酸钠（）可用作分析试剂及鞣革还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如图装置模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为__________。装置D的作用是_________。
（2）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择_________（填序号，下同）
a.蒸馏水b.饱和溶液
c.饱和溶液d.饱和溶液
（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有___________。
a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶
（4）为了保证的产量，实验中通入不能过量，原因是__________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠（）是常用的食品抗氧化剂之一（溶于水即生成）。
（5）证明溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有__________（填序号）。
a.测定溶液的pH
b.加入溶液
c.加入盐酸
d.加入品红溶液
e.用湿润的蓝色石蕊试纸检测
（6）葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离计算）的方案如下（已知滴定时反应的化学方程式为）：
①按上述方案实验，消耗标准溶液25.00 mL，该实验测得样品中抗氧化剂的残留量为_________。
②在上述实验过程中，HI可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_______。
若有部分HI被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
三、填空题
13、实验室利用制备少量并检验其性质。
（1）ⅰ中发生反应的化学方程式为______，体现了浓硫酸的______性质。
（2）能够说明具有漂白作用的实验现象为______。
（3）取ⅳ中溶液分装在三支试管中，进行相关实验并记录现象如下：
①A中发生反应的离子方程式为______
②甲同学为证明和能够反应，进行如下操作：取中溶液于试管中，先滴加足量______（填化学式，下同）溶液，再滴加少量______溶液，产生白色沉淀，说明有生成，故甲同学认为二者发生了反应：乙同学认为甲同学的实验方案有缺陷，你认为该缺陷可能为______。
（4）小组同学设计实验测定某葡萄酒中的含硫量（以计）：将100mL葡萄酒和足量硫酸共热，使全部逸出并与完全反应；除去过量的后，向混合溶液中滴加标准溶液，恰好完全反应时消耗标准溶液。据此计算，该葡萄酒中的含量为______。
参考答案
1、答案：C
解析：海水晒盐后剩余的卤水中含有溴离子，用热空气吹出法提取溴元素，最终制得工业溴。步骤至步骤Ⅲ的目的是富集溴，提高溴的浓度，A项正确；步骤Ⅰ中氯气和溴离子发生反应，利用了氯气的强氧化性，B项正确；步骤Ⅱ中与的反应中，作氧化剂的Br元素化合价从0变为-1，作还原剂的Br元素化合价从0变为+5，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，C项错误；步骤Ⅱ中应控制温度在90℃以下，避免大量水蒸气蒸出，只将溴蒸气吹出，D项正确。
2、答案：B
解析：使品红褪色是因为能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，使品红褪色是发生氧化还原反应，A项错误；将同时通入水中，溶于水生成，溶于水生成硝酸，硝酸将氧化为，加入，生成白色沉淀，B项正确；等物质的量的和混合通入装有湿润的有色布条的试管中发生反应，生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，C项错误；，不是电解质，D项错误。
3、答案：A
解析：无色NO气体遇空气变为红棕色，可用来检验NO，A项正确；不能直接转化为，B项错误；硝酸和氨水中水的电离均被抑制，其程度大小与溶液浓度有关，C项错误；铵盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，D项错误。
4、答案：D
解析：可以通过观察通入装置X中产生气泡的多少来控制通入的速度，若装置Y中堵塞则装置X中长颈漏斗的液面会上升，A正确；由于极易溶于水，仪器a可以防止倒吸，B正确；若装置Y中溶液的pH过大，平衡正向移动，有生成，C正确；碱石灰主要用来干燥碱性或中性气体，不能吸总收过量的，应选用或无水，D错误。
5、答案：D
解析：根据，，得到关系式为，，根据物质转换和电子得失守恒关系：得，氯元素的质量：，250mL溶液中，该样品的有效氯=×100%=≈63%。
答案选D。
6、答案：B
解析：A.a为氯化物，电解氯化物的溶液时阳极可得氯气，A说法错误；
B.物质c为+4的氧化物，即，其具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B说法正确；
C.物质d的化合价为+7价，化学式为，C说法错误；
D.溶液e中Cl为+1价，易变为-1价，具有很强的氧化性，D说法错误；
答案为B。
7、答案：C
解析：A.纯净的在中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，A错误；
B.具有强氧化性，和Fe直接化合制得的是，B错误；
C.将通入NaOH溶液中反应，制得漂白液，漂白液的有效成分为次氯酸钠，C正确；
D.氯水放置较长时间，次氯酸分解，其漂白性减弱，D错误；
故选C。
8、答案：D
解析：A.草木灰的主要成分为，二者混合会反应生成氨气，降低肥效，故A项错误；
B.氮气的密度与空气接近，不宜采取排空气法收集，可以用排水法收集氨气，故B项错误；
C.氨气与硝酸反应生成硝酸铵，属于化合反应，不属于复分解反应，故C项错误；
D.在催化剂和加热的条件下与反应生成NO和，故D项正确；
故选D。
9、答案：C
解析：A.反应①为游离态氮转化为氮的化合物，属于人工固氮，故A正确；B.反应④为和反应生成和，Cl、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B正确；C.电解溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，电解熔融生成镁和氯气，故C错误；D.由图可知，该转化过程总反应的反应物是和反应生成和，故D正确；选C。
10、答案：D
解析：A.催化剂能降低反应的活化能，图2中d曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线，故A错误；
B.增加的浓度不一定能提高反应①的化学反应速率，需要保持温度一定，故B错误；
C.在反应②中，氮元素化合价由-3升高为+2，若有1.25ml电子发生转移，则参加反应的的物质的量是0.25ml，非标准状况下的体积不一定是5.6L，故C错误；
D.根据图2，反应①的热化学方程式为 ，故D正确；
选D。
11、答案：（1）①.恒压滴液漏斗；②.导气、冷凝回流
（2）C
（3）加入有利于气体逸出（溶液中存在化学平衡，的溶解度随意着温度升高而减小，逸出后，促进了化学平衡向右移动）
（4）①.检验其是否漏水；②.
（5）偏低
（6）80.8
解析：
12、答案：（1）；防止倒吸
（2）c
（3）ad
（4）若过量，溶液呈酸性，产物分解
（5）ae
（6）①0.16
②；偏低
解析：（1）装置A为制取的装置，发生反应的离子方程式为。装置D的作用是防止倒吸。
（2）溶于水，且能与溶液和溶液反应，在饱和溶液中溶解度小，故选c。
（3）烧杯和锥形瓶的底面积大，容易受热不均匀，用酒精灯加热时应使用石棉网，故选ad。
（4）由题目信息可知，硫代硫酸钠（）遇酸易分解，二氧化硫过量会使溶液呈酸性，导致产物硫代硫酸钠分解。
（5）溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液的pH、用湿润的蓝色石蕊试纸检验的方法证明溶液中的电离程度大于水解程度，而加入溶液、盐酸或品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae。
（6）①设100.00 mL葡萄酒中二氧化硫的质量为，则：
解得，故该实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离计算）。②HI与氧气反应的化学方程式为；若有部分HI被空气氧化，则测得消耗标准碘溶液的体积偏小，测定结果偏低。
13、答案：（1）；酸性、氧化性
（2）ⅱ中品红褪色
（3）；；；ⅳ中溶液可能被氧气氧化
（4）0.0192
解析：
试管
A
B
C
所加试剂
酸性溶液
溶液
双氧水
现象
紫红色溶液日褪色
产生淡黄色沉淀
无明显现象