专题二 阿伏伽德罗常数的应用——2024届高考化学二轮复习模块精练 【旧教材通用版】(含答案)

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一、单选题
1、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
中所含阴离子数为0.1
B.1ml完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为
C.1ml和3ml在一定条件下充分反应生成的分子数为2
D.常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01
2、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，1.12L中含有的中子数为
B.室温下，1LpH=13的溶液中含的数目为0.2
()中含有的极性键数目0.2
D.等物质的量的和在密闭容器中充分反应，容器内分子总数一定为2
3、为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.所含电子数均为
B.的溶液中数目为
C.反应消耗，水体将增加个
D.除氨氮过程中，当生成时转移电子数为
4、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.18g重水（）中含有的质子数为10
熔融的中含有的阳离子数目为0.2
C.1ml含有C—Cl键的数目为3
D.2mlNO与1ml在密闭容器中充分反应后的分子数为2
5、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.常温常压下，1.8g中含有质子的数目为0.9
溶液中含有的的数目为
C.13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2g，Zn失去的电子数为0.4
D.标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1
6、已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，水中所含分子数为
B.常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为3
C.与足量的反应，转移电子数为2
D.将的溶液制成胶体后，其中含有胶粒数目为0.2
7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25℃，的溶液中含有的数目为
B.中含键的数目为
C.在反应中，若有213g氯气生成，则反应中转移电子的数目为
D.固体中含有阴阳离子的总数目为
8、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温下，任意比例混合的环丙烷和丙烯混合物中，含氢原子的数目为
B.高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8g，则转移电子数目为
C.30g冰醋酸与过量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂键的数目为
溶液中阴阳离子总数大于
9、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.等物质的量的和中，所含的离子总数均为
B.的溶液中，所含的数目为
C.室温下，分子中，所含的原子总数为
D.标准状况下，乙醇中，所含的碳原子总数为
10、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.28g乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为
B.2ml冰醋酸与4ml乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2
C.室温时，1.0LpH=13的溶液中含有的数目为0.1
D.标准状况下11.2L溶于水，溶液中和HClO的微粒数之和为
11、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，等体积的水和，含有的氧原子数目为1∶2
B.含有个阴离子的与足量水反应，转移电子数为2
C.向FeI2溶液中通入适量氯气，当个被氧化时，共转移电子数为3
D.一个NO分子质量为，一个分子质量是，则NA个的质量为g
12、设为阿伏加德罗常数的值。已知反应：。下列说法正确的是( )
A.每生成1ml葡萄糖酸，转移的电子数为2
B.标准状况下，中含有的非极性键数目为0.5
C.溶液中含有的数目小于0.1
D.参与反应时，消耗的葡萄糖分子数为0.1
13、为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.标准状况下，11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为0.75
和0.1ml于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2
和CaS的混合物中，含有的阴阳离子总数为0.2
D.向1L0.1ml/L盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1
14、过氧乙酸（）能有效灭活病毒，在一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中含有的σ继数目为
B.该反应中消耗时转移电子
C.中含有的中子数为
D.溶液中含有的数目为
15、阿伏伽德罗常数的值为，下列叙述中错误的是( )
①标准状况下，水中含有个水分子
②常温常压下，含有的分子数约为
③的摩尔质量为
④的气体摩尔体积约为
⑤标准状况下，由和组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为
⑥溶液中的数目为
⑦常温常压下，氦气含有的原子数为
A.①③④⑥B.③⑤⑥⑦C.①②③⑤D.②④⑥⑦
参考答案
1、答案：A
解析：A.中含有和，7.8g物质的量为0.1ml，则阴离子数为，A正确；
B.1ml完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于，B错误；
C.反应为可逆反应，生成的分子数小于2，C错误；
D.题没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数，D错误；
故选A。
2、答案：A
解析：A.标准状况下，1.12L物质的量，每个含有的中子数，所以0.05ml含有的中子数为，A项正确；
B.室温下，1LpH=13的溶液中含为，根据水的离子积常数可得为，所以含的数目为0.1，B项错误；
C.的分子式为，3.4g的物质的量，每个含有4个和2个即6个极性键，所以0.05ml的含有的极性键数目0.3，C项错误；
D.等物质的量的和在密闭容器中充分反应，但是不知道具体的物质的量，所以无法确定分子数目，D项错误；
故答案选：A。
3、答案：C
解析：A.所含电子数均为10个，A错误；
B.的溶液的体积未知，无法计算其中数目，B错误；
C.该反应的方程式为，反应消耗，物质的量是1ml，所以水体将增加个，C正确；
D.氮气所处的状态未知，无法计算当生成时转移电子数，D错误；
答案选C。
4、答案：C
解析：的质子数为10，18g的物质的量为。则18g重水（）中所含质子数为9，A错误；
硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，12.0g熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为，B错误；
1个分子中含有3个C—Cl键，个数与物质的量成正比，故1ml含有3mlC—Cl键，C—Cl键的数目为3，C正确；
密闭容器内发生反应，，因此2mlNO与1ml在密闭容器中充分反应后的分子数小于2，D错误。
5、答案：C
解析：A.常温常压下，1.8g中含有质子的数目为：，故A正确；
溶液，钠离子浓度为1ml/L，则1L0.5ml/L溶液中含有的数目为，故B正确；
C.Zn与盐酸反应生成1ml氢气，失去2ml电子，若产生0.2g，即，Zn失去0.2ml电子，失去的电子数为0.2，故C错误；
D.标准状况下，2.24L氮气物质的量为：，含有原子的数目为0.1，故D正确；
故选：C。
6、答案：B
解析：A.标准状况下，水不是气体，故水不是水，A错误；
B.和混合气体中，含有的氧原子为3ml，氧原子个数为3，B正确；
C.与足量的反应，只转移个电子，C错误；
D.将的溶液制成胶体后，因为1个胶粒是由许多粒子聚合而成的，因此其中含有胶粒数目远小于2， D错误；
故答案选B。
7、答案：D
解析：A.25℃，的溶液中，的数目为，A错误；
B.分子式为的某种有机物4.6g，物质的量为0.1ml，若结构简式为，含有键的数目为，若结构简式为，含有键的数目为，B错误；
C.在中，根据氧化还原反应的价态转化规律，若生成3ml氯气，则其中的来自，来自，则反应中的平均相对分子质量为，且反应中每生成转移5ml电子，若有生成，则反应中转移电子的数目大于，C错误；
D.已知是由和组成的，则固体中含有阴阳离子的总数目为，D正确；
故选D。
8、答案：D
解析：A.环丙烷和丙烯混合物质量未知，无法计算其氢原子的数目，故A错误；
B.高温下，铁粉与水蒸气反应的方程式为：，可知固体增加的质量为氧元素的质量，所以氧元素质量为4.8g，物质的量为0.3ml，氧元素来源于水，则可知反应消耗了水的物质的量为0.3ml，从反应方程式可知消耗1ml水，转移2ml电子，所以消耗0.3ml水，转移电子0.6ml，转移电子数目为0.6，故B错误；
C.30g冰醋酸物质的量为0.5ml，与过量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应是可逆反应，所以充分反应后断裂键的数目为小于，故C错误；
D.1个碳酸根离子水解生成1个碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致离子个数增加，所以溶液中，阴、阳离子的总数大于，故D正确；
故选D。
9、答案：C
解析：A.和的物质的量不确定，不能计算其中所含的离子总数，A错误；
B.的溶液的体积不确定，不能计算其中所含的数目，B错误；
C.室温下，的物质的量是0.2ml，分子中所含的原子总数为，C正确；
D.标准状况下乙醇是液体，乙醇的物质的量不是0.2ml，所含的碳原子总数不是，D错误；
答案选C。
10、答案：C
解析：A.乙烯与丙烯的分子中都含有一个碳碳双键，但二者的摩尔质量不同，故28g混合物的物质的量无法计算，故含有的碳碳双键无法计算，故A错误；
B.酯化反应是可逆反应，2ml冰醋酸与4ml乙醇反应生成的乙酸乙酯的物质的量小于2ml，即个数小于2，故B错误；
C.pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1ml/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1ml，个数为0.1个，故C正确；
D.标况下11.2L氯气的物质的量为，氯气与水的反应属于可逆反应，氯气不能完全反应，故和HClO的微粒数之和小于，故D错误；
故选C。
11、答案：C
解析：A.标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；
B.含有个阴离子的为1ml，与水的反应为歧化反应，1ml转移1ml电子即个，故B错误；
C.向含有=的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化，当有1ml被氧化时转移NA个电子；2ml被氧化时转移2个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA，故C正确；
D.一个NO分子的质量为a克，一个分子质量为b克，1个氧原子的质量为：，根据摩尔质量的概念：1ml物质具有的质量，所以1ml氧原子的质量：，个的质量为，故D错误；
故答案选C。
12、答案：A
解析：A.由题干信息可知，每生成1ml葡萄糖酸，消耗I，则转移2ml电子，故转移的电子数为，A正确；
B.I2在标准状况下是固体，故无法计算标准状况下，中含有的非极性键数目，B错误；
C.由于NaI是强酸强碱盐，NaI在水溶液中完全电离且不发生水解，故溶液中含有的I-数目等于，C错误；
D.的物质的量为：=0.1ml，根据反应方程式可知，反应过程中消耗的葡萄糖分子数为，D错误；
故答案为A。
13、答案：A
解析：A.标准状况下，11.2LNO（物质的量为0.5ml）与11.2L（物质的量为0.5ml）混合后反应生成0.5ml，还剩余0.25ml，由于，因此混合后的分子数目小于0.75，且标况下二氧化氮不是气体，故A错误；
B.是等体积反应，0.1ml和0.1ml于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2，故B正确；
C.含有一个钙离子和过氧根离子，和CaS的摩尔质量相同，阴阳离子数目相同，因此7.2g和CaS（物质的量为0.1ml）的混合物中，含有的阴阳离子总数为0.2，故C正确；
D.向1L0.1ml/L盐酸中滴加氨水至中性，氯化铵物质的量为0.1ml，根据电荷守恒和呈中性，的溶液中的铵根离子数目等于氯离子数目，因此溶液中含有的数目为0.1，故D正确；
答案为A。
14、答案：A
解析：A.已知一分子中含有7个σ键，故中含有的σ键数目为=，A正确；
B.中O的化合价为－1价，中有2个O的化合价为-1价，故该反应中为非氧化还原反应，不存在电子的转移，B错误；
C.中含有的中子数为=1.7，C错误；
D.已知为弱酸，其在水溶液中只有部分电离，故100mL 溶液中含有的数目小于，D错误；
故选A。
15、答案：A
解析：①标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；②的物质的量为0.5ml，故分子个数个，故正确；③一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/ml，和其物质的量无关，故错误；④气体摩尔体积和所处的状态有关，和气体的种类无关，故错误；⑤标况下和混合气体的物质的量为1ml，而氮气和中均含2个N原子，故1ml混合气体中含有的N原子物质的量为2ml，故正确；⑥溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故错误；⑦氦气为单原子分子，故1ml氦气中含有的原子个数为个，故正确。故选A。