适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习热点提速练3离子方程式的正误判断（附解析）

这是一份适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习热点提速练3离子方程式的正误判断（附解析），共4页。试卷主要包含了下列离子方程式中错误的是，下列离子方程式正确的是，下列反应的离子方程式正确的是，FeCO3与砂糖混用为补血剂等内容，欢迎下载使用。
1.(2023·广东湛江二模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是( )
A.向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成:3ClO-+2NH33Cl-+N2+3H2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO
C.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:5C2+2Mn+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O
D.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Al3++2S+2Ba2++3OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓
2.(2023·湖北宜昌等五市联考)下列离子方程式中错误的是( )
A.水杨酸()稀溶液中加入过量NaHCO3溶液:+HC+CO2↑+H2O
B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+
C.醋酸除水垢(CaCO3):CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.过量铁粉与稀硝酸反应:3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O
3.(2023·湖南怀化二模)下列离子方程式正确的是( )
A.用氢氟酸在玻璃表面刻蚀花纹:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
B.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
C.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板:Fe3++CuFe2++Cu2+
D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
4.(2023·陕西铜川二模)下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸:S+2H+SO2↑+H2O
B.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH3·H2O+SO2HS+N
C.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D.酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色:Cr2+3N+8H+3N+2Cr3++4H2O
5.(2023·广东广州二模)下列离子方程式正确的是( )
A.过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS
B.向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HC+2OH-MgCO3↓+C+2H2O
C.向含1 ml FeBr2的溶液中通入标准状况下22.4 L Cl2时,发生的反应为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-
D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:H++S+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓
命题角度2 情境型离子方程式
6.(2023·福建莆田二模)现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A.①中溶液变红:N+H2ONH3·H2O+H+、Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
B.②中产生白色沉淀:Ba2++SBaSO4↓
C.③中溶液变黄:Fe2++N+2H+Fe3++NO2↑+H2O
D.④中产生刺激性气体:N+OH-NH3↑+H2O
7.(2023·江苏泰州二模)利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼),同时可得到Na2SO3的流程如下所示。
已知:NaClO能将N2H4·H2O氧化生成N2;0.1 ml·L-1亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。下列说法不正确的是( )
A.步骤 Ⅰ 反应时,若产物中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1,则n(NaCl)∶n(NaClO)=2∶1
B.步骤 Ⅱ 反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+C
C.步骤Ⅳ的离子方程式为C+SO2S+CO2
D.步骤Ⅱ的加料方式为在搅拌下将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中
8.(2023·湖北十堰二模)用RSR工艺从废旧铅酸电池回收铅的化工流程如下:
已知:HBF4是强酸;铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4;Ksp(PbSO4)=1.6×10-8、Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列有关说法正确的是( )
A.SO2的作用是将PbO2氧化为PbSO4
B.②中反应的离子方程式为PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq)
C.④中反应的离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O
D.⑤中阳极电极反应式为Pb2++2e-Pb
9.(2023·河北沧州二模)FeCO3与砂糖混用为补血剂。合成FeCO3工艺流程如下:
已知:“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是( )
A.“焙烧”时,空气和FeS2逆流可提高焙烧效率
B.“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4
C.“还原”工序中,反应的离子方程式为10Fe3++FeS2+6H2O11Fe2++2S+12H+
D.“沉铁”时,反应的离子方程式为Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O
热点提速练3 离子方程式的正误判断
1.A 次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,B错误;高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化草酸生成二氧化碳,高锰酸根离子被还原生成锰离子,草酸为弱酸不可拆,离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,C错误;过量的氢氧化钡会将Al(OH)3溶解,生成相应的四羟基合铝酸盐和水,D错误。
2.B 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体生成硫酸钙沉淀:Ca2++SO2+H2O+3ClO-CaSO4↓+Cl-+2HClO,B错误。
3.A NH3·H2O是弱碱,在离子方程式中不能拆,B错误;氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,C错误;将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合,离子方程式:Ba2++2OH-+H++S+NBaSO4↓+H2O+NH3·H2O,D错误。
4.D 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液,发生氧化还原反应:3S+2N+2H+3S+2NO↑+H2O,A错误;用过量氨水吸收工业尾气中的SO2,生成亚硫酸铵:2NH3·H2O+SO22N+S+H2O,B错误;电解MgCl2水溶液生成氯气和氢氧化镁沉淀:2Cl-+Mg2++2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,C错误。
5.C 二氧化硫有还原性,次氯酸根离子有氧化性,两者发生氧化还原反应生成S和Cl-,A错误;向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液,应生成氢氧化镁沉淀,B错误;向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性,离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,D错误。
6.C Fe2+和N生成Fe3+和NO:3Fe2++N+4H+3Fe3++2H2O+NO↑,不能准确解释相应实验现象。
7.D 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,测得产物中NaClO和NaClO3的物质的量之比为5∶1,设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5ml和1ml,可知Cl失去电子为5ml×1+1ml×5=10ml,由得失电子守恒可知Cl得到电子为10ml,则生成NaCl为10ml,则n(NaCl)∶n(NaClO)=10ml∶5ml=2∶1,A正确;步骤Ⅱ中,尿素与NaClO反应生成碳酸钠、N2H4·H2O,则生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+C,B正确;步骤Ⅳ中Na2CO3与SO2反应生成Na2SO3和CO2,C正确;步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴加入NaClO碱性溶液中,会导致NaClO将N2H4·H2O氧化,D错误。
8.B PbO2和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸铅沉淀,Pb元素化合价下降,PbO2为氧化剂,SO2的作用是将PbO2还原为PbSO4,A错误;②中PbSO4沉淀和碳酸铵反应生成碳酸铅沉淀和硫酸铵,离子方程式为PbSO4(s)+C(aq)PbCO3(s)+S(aq),B正确;HBF4是强酸,和碳酸铅反应生成二氧化碳、水和Pb(BF4)2,故步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+Pb2++CO2↑+H2O,C错误;电解池中阳极失去电子发生氧化反应,D错误。
9.C “焙烧”时,空气和FeS2逆流可增大接触面积,提高焙烧效率,A正确;“焙烧”过程中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,其中氧气为氧化剂,二硫化亚铁为还原剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4,B正确;“还原”工序中,无S单质生成,反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2S+16H+,C错误;“沉铁”时,Fe2+与HC反应生成FeCO3沉淀,同时放出CO2气体,D正确。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
BaCl2溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸
溶液变黄色
④
浓NaOH溶液
产生具有刺激
性气味的气体