适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练十二（附解析）

这是一份适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习选择题专项练十二（附解析），共8页。
A.中子位于原子核内部,不带电荷
B.3He与4He质子数相同、中子数不同
C.钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态
D.某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程,属于化学变化
2.(2022·河北卷)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )
A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C.陶瓷烧制的过程为物理变化
D.白瓷的白色是因铁含量较高
3.(2023·广东潮州二模)提纯粗硅时可通过反应SiHCl3+H2Si+3HCl获取晶体硅。下列说法正确的是( )
A.1 ml Si晶体中含有2 ml非极性键
B.基态Si原子的轨道表示式
C.SiHCl3的空间填充模型为
D.HCl的电子式为H+]-
4.(2023·湖北武汉二模)科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列有关说法错误的是( )
A.非处方药的包装上标有“OTC”标识
B.长期服用阿司匹林将会产生副作用
C.制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂
D.氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛
5.(2023·湖南娄底三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列用于解释事实的方程式书写正确的是( )
A.泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火:2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca2++CCaCO3↓
C.缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中,铜丝附近溶液变红:O2+4e-+2H2O4OH-
D.惰性电极电解NaCl溶液,两极均产生气体:
2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
6.(2023·湖南怀化三模)按照图示装置进行实验,气体通入后使瓶中少量固体溶解,下列组合不符合要求的是( )
7.(2023·江苏南京二模)反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔHM>X
9.(2023·华中师大附中二模)如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸;②锌粒;装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表,其中设计合理且实验现象符合预测的是( )
10.(2023·湖南教研联盟4月联考)硅作为地壳中第二丰富的元素,将其用于制作电池有很大的应用前景。某硅-酸电池,其电极材料分别为碳包覆硅和铜的CuSi@C以及α-MnO2,电解质溶液为酸性硫酸钠溶液,工作原理如图所示,下列说法错误的是( )
A.硅-酸电池比碱性硅-空气电池更能实现持续放电
B.放电时,当电路中转移4 ml电子时,负极区电解质溶液质量减少36 g
C.放电时,负极电极反应为Si+2H2O-4e-SiO2+4H+
D.α-MnO2电极反应仅为O2+4H++4e-2H2O
11.(2023·湖北鄂州二模)有文献报道异辛醇在一定条件下选择性合成异辛酸可能的反应机理如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应过程中A为催化剂
B.反应过程中钨(W)的成键数目发生了改变
C.反应生成了中间产物
D.总反应方程式为+2H2O2+3H2O
12.(2023·湖北十一校联考)丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下,丙烷直接脱氢制备丙烯的转化率和丙烯的选择性[×100%]随时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.丙烯的产率大于80%
B.该反应为氧化反应
C.催化剂可以降低反应的活化能,减小反应的焓变
D.其他条件不变,增大c(丙烷),可以加快反应速率,提高丙烷的转化率
13.(2023·湖北联考协作体4月联考)如图是某多铁材料的立方晶胞结构,其材料具有铁电性和反铁磁性,并伴随弱的铁磁性。下列说法正确的是( )
A.该多铁材料的化学式为BiFeO3
B.Bi与Fe的最短距离为a nm
C.距离Bi最近且等距离的O有8个
D.1个该多铁材料晶胞中,有8个Bi原子
14.(2023·湖北宜昌二模)某小组同学探究KCl对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系的影响。
ⅰ.将等体积的0.005 ml·L-1 FeCl3溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01 ml·L-1 KSCN溶液混合,静置至体系达平衡,得红色溶液a。
ⅱ.各取3 mL溶液a放入3支比色皿中,分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透光率随时间的变化,结果如图所示:
已知:①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关,颜色深,透光率低。②在水溶液中,[FeCl4]-显黄色。下列有关说法错误的是( )
A.稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是抑制Fe3+水解
B.实验中采用浓度较低的FeCl3溶液,主要是为了避免Fe(OH)3的颜色对实验产生干扰
C.加入KCl溶液,Fe3+和SCN-平衡体系的K值不变
D.随着KCl溶液浓度增大,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动
15.(2023·齐鲁名校第三次联考)常温下,用0.1 ml·L-1 NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A,得到pH与V(NaOH溶液)、lg X[X=]的关系分别如图1、图2所示。
图1
图2
下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系
B.由图1知中和Na2HA溶液时,未出现pH突跃
C.当体系中溶液的pH=9时,=101.8
D.当滴入40 mL NaOH溶液时:c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(A3-)>c(H+)
选择题专项练(十二)
1.D 中子是原子核的组成部分,不带电荷,A正确;3He与4He为同位素,质子数相同、中子数不同,B正确;钠钾合金是热的良导体,熔点低,可用作反应堆的导热剂、工作时呈液态,C正确;化学变化不改变前后原子的种类与个数,仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变,该过程产生了新的原子,不属于化学变化,D错误。
2.A 陶瓷的主要成分为硅酸盐,而不是SiO2和MgO,B错误;陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应,有新物质生成,属于化学变化,C错误;由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色,故陶瓷中含铁量越多,陶瓷的颜色越深,白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含,D错误。
3.A 晶体硅中,每个硅原子周围4个Si—Si,根据均摊法可知,一个硅原子平均占有2个Si—Si,故1mlSi晶体中含有2ml非极性键,A正确;违反了洪特规则,3p能级的两个电子自旋状态应该相同,B错误;该模型为球棍模型,C错误;HCl为共价化合物,其电子式为,D错误。
4.C 非处方药的包装上标有“OTC”标识,一般处方药的代码即标识“RX”,A正确;任何药物都有一定的副作用,长期服用阿司匹林将会产生副作用,B正确;制作豆腐时常用卤水作凝固剂,生石灰具有腐蚀性,和水生成氢氧化钙,不作为制作豆腐凝固剂,C错误;氯乙烷有阵痛作用,其气雾剂用于急性损伤的镇痛,D正确。
5.C 泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火的主要原理为碳酸氢钠与铝离子发生相互促进的水解反应,其离子方程式为Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑,A错误;水垢中的硫酸钙为微溶物,离子方程式中不能拆开写,B错误;铁钉发生了吸氧腐蚀,铁钉作负极,铜丝作正极,故中性条件下发生反应O2+4e-+2H2O4OH-,C正确;惰性电极电解NaCl溶液,离子方程式应为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,D错误。
6.D NO2与水反应生成硝酸,可以溶解氧化铜,A正确;氯气可以氧化氯化亚铁生成氯化铁,Cu可溶于氯化铁溶液,B正确;CO2可与BaCO3溶液反应生成Ba(HCO3)2溶液,C正确;Al(OH)3不溶于氨水,固体不溶解,D错误。
7.B ΔH-TΔSQ>M,D错误。
9.A ③中浓盐酸会进入④试管中,浓盐酸与KMnO4反应会生成氯气,氯气可以使石蕊溶液褪色,用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气,A正确;③中浓硝酸会进入④试管中,Cu与浓硝酸反应会生成二氧化氮气体,二氧化氮与FeSO4溶液反应,会氧化二价铁离子变为三价铁离子,溶液呈现棕黄色,不会褪色,且二氧化氮不能用水吸收,会有一氧化氮的生成,故应用氢氧化钠溶液吸收尾气,B错误;③中浓硫酸会进入④试管中,木炭与浓硫酸的反应需要加热,④中试管没有加热,木炭与浓硫酸不发生反应,C错误;③中浓NaOH溶液会进入④试管中,浓NaOH溶液与NH4Cl固体混合,可以得到氨气,氨气与少量CuSO4溶液反应,开始得到蓝色氢氧化铜沉淀,随着氨气不断通入,最后沉淀会转化为铜氨络离子,铜氨络离子溶液颜色是蓝色,⑤中溶液颜色没有褪去,不符合题意,最后用CCl4和水除去多余的氨气,还可以防止倒吸现象,D错误。
10.D 碱性硅-空气电池的碱性电解液会腐蚀硅电极,故硅-酸电池比碱性硅-空气电池更能实现持续放电,A正确;放电时,负极电极反应为Si+2H2O-4e-SiO2+4H+,电解质溶液中H+通过离子交换膜从负极移向正极,当电路中转移4ml电子时,负极区电解质溶液消耗2mlH2O(生成1mlSiO2,4ml氢离子向右移动),故负极区质量总共减少2ml×18g·ml-1=36g,B、C正确;α-MnO2电极为正极,电极反应为O2+4H++4e-2H2O和MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O,D错误。
11.B 从反应机理图中可以判断,物质A参与反应,但最后物质A的性质没有改变,故A为催化剂,A正确。反应机理图中钨(W)的成键数目均是4,未发生改变,B错误。
12.B 丙烷直接脱氢制备丙烯的反应为CH3CH2CH3(g)
CH2CHCH3(g)+H2(g),假设1ml丙烷完全转化为丙烯,则丙烯的理论产量为1ml,达到平衡时丙烷的转化率为10%,n消耗(丙烷)=1ml×10%=0.1ml,丙烯的选择性小于100%,则丙烯的实际产量小于0.1ml,其产率小于10%,A错误;在有机物中引入氧或脱去氢的反应叫做氧化反应,则丙烷直接脱氢生成丙烯和氢气,该反应为氧化反应,B正确;催化剂可以降低反应的活化能,加快反应速率,但不改变反应的焓变,C错误;若是恒温恒容条件下,增大c(丙烷),等效于加压,平衡逆向移动,丙烷的转化率减小,若是恒温恒压条件下,增大c(丙烷),平衡不移动,丙烷的转化率不变,D错误。
13.A 晶胞中Bi位于顶角,个数为8×=1,位于面心的O原子的个数为6×=3,1个铁原子位于体心,则该多铁材料的化学式为BiFeO3,A正确;Bi与Fe的最短距离为体对角线的一半,即anm,B错误;距离Bi最近且等距离的O有12个,C错误;结合A项,Bi原子处于顶点,占,故晶胞中有1个Bi原子,D错误。
14.B FeCl3是强酸弱碱盐,铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性,向氯化铁溶液中加入稀盐酸酸化的目的是抑制铁离子水解,A正确;[FeCl4]-有颜色,采用浓度较低的FeCl3溶液制备Fe3+和SCN-平衡体系,为了避免[FeCl4]-的颜色对实验干扰,B错误;化学平衡常数K为温度函数,温度不变,平衡常数不变,故向平衡体系中加入氯化钾溶液时,反应的平衡常数不变,C正确;溶液中氯化钾浓度增大,溶液中氯离子浓度增大,生成[FeCl4]-的平衡Fe3++4Cl-[FeCl4]-向正反应方向移动,溶液中铁离子浓度越小,生成硫氰化铁的平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3向逆反应方向移动,D正确。
15.D H3A的分步电离过程中第一步电离程度最大,在pH增大过程中,当lgX=0时,曲线Ⅰ对应pH最小,氢离子浓度最大,曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系;曲线Ⅲ对应pH最大,氢离子浓度最小,曲线Ⅲ表示pH与lg的变化关系,则曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系,A正确。中和Na2HA溶液时,NaOH溶液体积从40mL到60mL,从图中分析40mLNaOH溶液加入时,溶液碱性已经很强,当60mLNaOH溶液加入时,从图中看,pH=12时,未出现pH突跃,B正确。曲线Ⅱ表示pH与lg的变化关系,从图中看,根据点(10,2.8)可知pH=10时,lgX=2.8,则=102.8,K2==10-10×102.8=10-7.2,当pH=9时,即c(H+)=10-9ml·L-1,=101.8,C正确。加入40mLNaOH溶液时,溶质为Na2HA,从图1看溶液显碱性,则HA2-的电离程度小于HA2-的水解程度,由于水也会电离出H+、OH-,故c(OH-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-),则离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(H+)>c(A3-),D错误。
选项
气体
固体
液体
A
NO2
CuO
CuSO4溶液
B
Cl2
Cu
FeCl2溶液
C
CO2
BaCO3
BaCl2溶液
D
NH3
Al(OH)3
NaAlO2溶液
选
项
③中试剂
④中固体
逐渐消失
⑤中溶
液褪色
⑥中尾
气处理
A
浓盐酸
KMnO4
石蕊溶液
NaOH溶液
B
浓硝酸
Cu
FeSO4溶液
水
C
浓硫酸
木炭
品红溶液
饱和
NaHSO3
溶液
D
浓NaOH
溶液
NH4Cl
固体
少量CuSO4
溶液
CCl4和水