2024朔州怀仁九中高中部高一上学期11月期中化学试题含答案

这是一份2024朔州怀仁九中高中部高一上学期11月期中化学试题含答案，共7页。

注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号和班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
一、单选题(每题2分，共32分)
1、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
A.消毒用的酒精B.AgI胶体C.有色玻璃D.雾
2、海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图，流程中没有涉及的反应类型为[钙化产物中含]( )
A.氧化还原反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
3、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是( )
A.B.CuO→CuC.D.
4、下列各组离子在对应条件下一定能够大量共存的是( )
A.遇石蕊变红的溶液：、、、
B.pH=1的溶液；、、、
C.NaOH溶液：、、、
D.无色溶液：、、、
5、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氢氧化镁与稀硫酸反应：
B.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：
C.锌与醋酸溶液反应：
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
6、2022年在北京举行的冬奥会，火炬中的燃料为，燃料燃烧体现了“绿色奥运”的理念。按物质的组成和性质进行分类，属于( )
A.氧化物B.单质C.有机物D.盐
7、人类文明的进步离不开化学学科的发展。下列化学家与其贡献不匹配的是( )
A.门捷列夫——编制第一张元素周期表
B.道尔顿——提出分子学说
C.侯德榜——发明联合制碱法
D.屠呦呦——从青蒿中提取青蒿素
8、蜂窝状石墨烯是一种低成本光伏材料，其生产原理为：(石墨烯)。下列说法不正确的是( )
A.是碱性氧化物B.石墨烯、金刚石都是碳元素的同素异形体
C.该反应是置换反应D.的水溶液呈碱性
9、下列除杂试剂的选择(括弧中为杂质)，正确的是( )
A.：水B.
C.溶液：适量盐酸D.Fe(Cu)：稀硫酸
10、固体溶解过程如图所示，下列说法不正确的是( )
A.a离子为，b离子为
B.的电离方程式为：
C.该溶液导电时，水合a离子向与电源正极相连的电极方向移动
D.加入少量固体(假设溶液体积不变)，溶液导电性基本不变
11、和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
A.B.C.D.
12、用特殊的方法把固体加工成纳米级（直径为1-100nm）的超细粉末粒子，可制得纳米材料。下列分散系中，分散质粒子的直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是( )
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
13、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定
14、下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.B.C.D.
15、火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：，其中还原剂是( )
A.B.CC.SD.和S
16、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )
A.钠的密度比水大
B.Na和化学性质一样
C.金属钠可保存在煤油中
D.钠在空气中燃烧生成白色固体物质
二、填空题
17、铁及其化合物是重要的物质。回答下列问题：
（1）实验室可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，用离子方程式表示其原理：
___________。(2分)
（2）在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为，该反应中还原剂为___________，还原产物为___________。(2分)
（3）高铁酸钠（）是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式（仅填配平系数）。
(2分)
（4）我国晋代《抱朴子》中描述了“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，写出该反应的离子方程式：___________。(2分)
（5）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。(6分)
Ⅰ.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ.乙同学直接加热饱和溶液；
Ⅲ.丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。
①其中操作正确的同学是___________，甲同学所做实验中发生的实验现象为___________。
②证明有胶体生成的简单实验操作是___________。
③现有以下两种胶体：胶体和胶体。已知胶粒能够净水，则胶粒（填“能”或“不能”）___________净水。
18、有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的某一种，阴离子分别是中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题：(12分)
(1)A的化学式为____，B的化学式为____。
(2)写出D与足量溶液反应的离子方程式___。
(3)写出A溶液中阴离子的检验方法____。
19、工厂的工业废水，不可直接往江河排放，否则会造成严重公害。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排出的工业废水各含有、、、OH-中的四种。又知甲厂污水pH>7。(12分)
（1）甲厂污水中含有的四种离子可能是：_______。
（2）乙厂污水中含有的四种离子可能是：_______。
（3）乙厂进行废水处理的方法之一，是可往废水中加入一定量的_______(选填；活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_______(填元素符号)。
（4）消除污染的另一种重要措施是将甲、乙两厂的废水按比例混合，可使废水中的_____(填离子符号)转化为沉淀，再排放则大大降低污染程度。过滤，所得废水主要含______，可用于浇灌农田。
20、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl（熔融）。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。(3分)
A.放在棕色瓶中
B.放在细沙中
C.放在水中
D.放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___。(3分)
A.
B.
C.NaOH
D.
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图Ⅰ所示），请写出该反应的化学方程式___，生成物的颜色为___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水（如图Ⅱ所示），发生反应的离子方程式为___，检验该反应产生的气体的方法是
___。(6分)
三、实验题
21、有一包固体粉末试样，由下列物质中的一种或多种组成：。为了要确定该粉末试样的成分，进行以下实验：
实验一：用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X。
实验二：取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透明溶液Y。
实验三：在无色透明的溶液Y中，滴加溶液，即见白色沉淀。
实验四：另取适量溶液X继续滴加溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。
（1）根据上述实验，原粉末中一定没有的物质是_______，一定含有的物质是_______，可能含有的物质是________。(6分)
（2）溶液Y中一定含有的离子是______。(4分)
（3）按要求写出下列方程式：(8分)
①实验三中发生的离子反应方程式：_______。
②实验四中沉淀溶解的离子方程式：_______。
参考答案
1、A
2、C
3、D
4、B
5、B
6、C
7、B
8、C
9、A
10、A
11、A
12、B
13、C
14、D
15、B
16、C
17、（1）
（2）①.Al；②.Fe
（3）
（4）
（5）①.丙；②.溶液中产生红褐色沉淀；③.用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成；④.能
18、(1)；
(2)；
(3)取少量A溶液于试管中，向其中加入溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-
19、（1）、、
（2）、
（3）铁粉；Ag
（4）、；
20、（1）D
（2）D
（3）；淡黄色；；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃；
21、（1）；；
（2）
（3）；