山西省朔州市怀仁市大地学校高中部2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含解析）

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高一化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
5. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ba:137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。以下说法错误的是
A．硅是应用最为广泛的半导体材料
B．氮的固定是将转化成含氮化合物
C．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料
D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g的丙烯和1－丁烯的混合气体，其原子数为
B．由乙烯制备1ml一氯乙烷，需个分子
C．标准状况下，33.6L 的分子数为1.5ml
D．1ml苯分子中含有的碳碳单键的数目为
3．在某密闭容器中发生反应：，下列措施可使化学反应速率增大的是
A．增加碳单质的量B．恒压条件下充入
C．升高温度D．增大容器体积
4．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是
A．实验、中均作电池的负极，提供电子
B．实验2中在极上发生还原反应，电流表的指针偏向
C．实验3中的电极反应式为
D．实验4中，该电池工作时，每转移电子就产生
5．下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是
A．B．
C．D．
6．下列反应中，属于取代反应的是
A．乙烯与氢气反应生成乙烷
B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷
D．乙醇与氧气在金属铜催化下反应生成乙醛和水
7．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是
A．中试管内所发生反应的离子方程式为：
B．和IV中溶液均褪色，都体现了的漂白性
C．在I和III的试管中，都出现了浑浊现象
D．将I中热水换成冷水，分别测定不同温度下溶液出现浑浊的时间，可比较不同温度下反应速率
8．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列离子方程式正确的是
A．用和溶液反应制备漂白液：
B．用盐酸与铁粉反应制备盐：
C．用熟石灰中和废水中的硫酸：
D．向稀硝酸中加入铜片：
10．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫黄矿、黄铁矿(FeS2，其中Fe的化合价为+2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。工业利用黄铁矿与空气高温煅烧反应得到Fe2O3、SO2。下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．稀溶液
C．
D．
11．下列关于有机化合物的说法，正确的是
A．乙酸和乙酸乙酯可用溶液加以区别
B．戊烷()有两种同分异构体
C．将、溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
12．下列实验装置能够达到目的是
A．AB．BC．CD．D
13．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是
A．状态Ⅰ→状态Ⅱ光能转化为化学能
B．状态Ⅱ的总能量小于状态Ⅲ的总能量
C．该过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成
D．状态Ⅲ→状态Ⅳ可用方程式表示为
14．探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是
A．a=10，bB．可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率的快慢
C．用表示该反应速率，v(实验1)为
D．实验时可依次向试管中加入酸性溶液、溶液和水
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共44分，除标明外，每空2分。
15．（共12分）Ⅰ．下表是几种常用燃料(1ml)完全燃烧时放出的热量：
(1)分析表格，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 (填名称)。
(2)写出一氧化碳燃烧的热化学方程式 。
(3)充分燃烧1ml表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是 (填名称)。
(4)已知如下热化学方程式：
①
②
③
则下列判断正确的是_______。
A． B．C． D．反应③是放热反应
Ⅱ．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。请认真观察下图，然后回答问题：
(5)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 (用含、的代数式表示)。
16．（共18分）现有A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如下图所示：
写出B的结构简式 ，（1分）A中官能团的电子式为 。
(2)验证有机物乙酸中含有所用的试剂是 ，实验现象是 。
(3)写出下列反应的化学方程式：反应① ，反应④ 。
(4)实验室利用反应③制取C，常用下图装置：
①a试管中主要反应的化学方程式为 ，反应类型是 。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。（1分）
③试管b中观察到的现象是 。
17．（共14分）氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。
(1)在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。
②装置D中发生反应的离子方程式是
③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为 。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知吸收过程发生的反应有2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O；2NaOH＋2NO2=NaNO3＋NaNO2＋H2O。
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示NOx中NO2的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α= ，c(NaOH)= 。
②若一定体积的NOx被250 mL 2 ml ·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为 。
18．（共14分）研究无机非金属及其相关化合物在化工生产中有重要意义。
(1)氨的催化氧化是制备硝酸的重要反应，实验中先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 (填标号)。
A． B． C．
(2)在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的和气体，随时间的变化如下表：
①0~2s内， 。
②下列描述能说明该反应已达到化学反应平衡状态的有 (填标号)
A．单位时间里，生成2ml，消耗1ml B．的值不再变化
C．混合气体密度不再变化 D．混合气体平均摩尔质量不再变化
E．温度不再变化 F．、、同时存在
③在第5s时，的转化率为 。
④平衡时，容器中混合气体的压强与反应开始时的压强之比为 。
(3)汽车中的电瓶为铅酸蓄电池。铅酸蓄电池的工作原理如图所示，总反应式为：。回答下列问题：
①电池工作时，移向电池 极(填“正”或“负”)
②若构建该电池时，两电极的质量相等，则当导线中通过0.2ml电子时，理论上两个电极的质量差为 g。编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
、
稀硫酸
偏向
2
、
稀硫酸
……
3
、
溶液
偏向
4
、石墨
稀盐酸
偏向石墨
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管，试纸未变蓝色
溶液X不含NH
B
向Na2CO3溶液中加入硝酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸
酸性：硝酸>碳酸>硅酸
C
向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去
SO2有漂白性
D
向1mL0.1ml/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1ml/LKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变红
FeCl3和KI反应为可逆反应
A．收集
B．制备并收集
C．实验室制
D．测量中和反应反应热
编号
温度/℃
酸性溶液
溶液
的体积
(mL)
溶液褪色平均时间/min
体积/mL
浓度/()
体积/mL
浓度/()
1
25
4
0.1
8
0.2
8
12
2
80
2
0.1
8
0.2
a
b
3
25
2
0.1
8
0.2
10
c
物质
炭粉(C)
一氧化碳(CO)
氢气()
甲烷()
乙醇()
状态
固体
气体
气体
气体
液体
热量(kJ)
392.8
282.6
285.8
890.3
1367
0
1
2
3
4
5
2.0
1.2
0.8
0.5
0.4
0.4