中考化学解题模型之氢氧化钠变质的探究（含答案）

这是一份中考化学解题模型之氢氧化钠变质的探究（含答案），共56页。
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成的。（2）氯化钙溶液呈中性。
【提出疑问】（1）酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“OH﹣”，那么酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小丽同学从下列试剂中选择合适的试剂进行验证： （填序号）。
A.硫酸铜
B.氯化钠
C.酚酞溶液
D.盐酸
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质了呢？
【实验探究一】小明取少量固体酒精于一支洁净的试管中，加入稀盐酸，发现固体酒精溶解并有气泡产生，反应的化学方程式为 ，分析实验得出氢氧化钠已变质的结论。
【拓展延伸】同学们为进一步确认固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小明与同学们继续探究。
【实验探究二】请完成以下实验报告。
【反思交流】实验探究二中加入过量氯化钙溶液的目的是 。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可选择适量的 （填序号）。
A.CO2
B.CaCl2溶液
C.Ca（OH）2溶液
D.H2SO4溶液
2．（2021秋•宁夏月考）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存。
【提出问题1】该瓶氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
该步骤中发生反应的化学方程式为 。
【提出问题2】该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
猜想一：NaOH溶液部分变质
猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究2】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 （用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是 （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 （填字母）。
A．CaCl2
B．Na2CO3
C．NaOH
D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 （填序号），原因是 。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 。
【拓展应用】
若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 （填化学式）溶液而除去。
3．（泗阳县二模）某同学在中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外的看到有气泡产生。在仔细确认药品没错后，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。该同学认为可能是氢氧化钠溶液变质了。
（1）写出氢氧化钠溶液变质的原因 。（用化学方程式表示）
（2）若用pH试纸测氢氧化钠溶液的pH值 （填“能”或“不能”）确定是否变质。原因是 。
（3）在老师指导下，该同学对氢氧化钠溶液变质的程度进行了大胆的猜想与实验：
【做出猜想】根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：部分变质溶液中含有的溶质是 。
猜想二：全部变质溶液中只含有溶质Na2CO3。
【进行实验】取少量待测溶液，加入过量的 （选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴 ，溶液变为红色。实验中产生白色沉淀的化学方程式为 。
可选试剂：
A.BaCl2溶液
B.Ba（OH）2溶液
C.NaCl溶液
D.稀盐酸
E.石蕊溶液
F.酚酞溶液
【实验结论】猜测一是成立的。
【实验反思】要想除去部分变质溶液中的杂质，可选 试剂（选填上述试剂字母编号）。
4．（罗庄区一模）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞瓶塞。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【进行猜想】①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。
【实验探究】小娟和同学们按如图方案进行了实验。

（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。由此现象可得出猜想 （填序号）错误。
（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想 （填序号）正确；若“现象X”是 ，则猜想③正确。
【拓展应用】如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 [填CaCl2或Ca（OH）2]溶液除去。
5．（城固县一模）同学们在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们想到了老师上课讲到氢氧化钠必须要密封保存。
【知识回顾】氢氧化钠必须密封保存的原因有①氢氧化钠固体易潮解；②氢氧化钠易与空气中的 反应而变质。
针对这瓶氢氧化钠固体是否变质，同学们展开了以下探究。
【假设猜想】猜想一：氢氧化钠未变质
猜想二：氢氧化钠已完全变质
猜想三：氢氧化钠部分变质
【实验探究一】同学们取少量瓶中固体溶于水，小艾同学用三种不同类别的药品来验证：
为进一步探究样品的变质程度，小艾同学待实验（2）、（3）的沉淀静置后，取上层清液，分别加入无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，得出氢氧化钠部分变质的结论。
【反思讨论】小白同学认为小艾同学的实验方案不能得出氢氧化钠部分变质的结论，请帮助她分析：
实验（2）中，若加入CaCl2溶液的量不足，可能会有 剩余，则无法确认氢氧化钠变质的程度。
实验（3）也无法确认氢氧化钠变质的程度，原因是 。
【实验探究二】小艾同学改进了实验（2）如下：取待测液于试管，滴加足量CaCl2溶液，静置后，取上层清液，加入无色酚酞溶液，溶液变为红色。
【得出结论】氢氧化钠部分变质，猜想三成立。
【表达交流】写出实验（1）、（2）、（3）中任意一个反应的化学方程式： 。
6．（佳木斯一模）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】
猜想一：氢氧化钠溶液未变质；
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质；
猜想三： 。
【设计实验】请完成实验报告
【反思拓展】
（1）实验步骤①加入该溶液的目的 。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 。

7．（罗平县二模）做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。壮壮提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是 。
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
（4）写出（3）中所涉及到的一个化学方程式 。
8．（临沂一模）某化学兴趣小组为测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质，该小组的同学进行了如下实验探究。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质， ；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【实验探究】
上述步骤①中，滴加过量CaCl2溶液的目的是 。
【迁移应用】
（1）久置氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）要除去久置的氢氧化钠中的杂质，可用水溶解后，加入适量的 （填化学式）溶液充分反应后，过滤、蒸发结晶即可。
9．（2021春•石阡县期中）某校课外实验小组的同学来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，该小组欲对其变质情况进行探究。
【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质，其变质的程度如何呢？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH溶液没有变质。
猜想二：NaOH溶液全部变质。
猜想三：NaOH溶液 。
【原因分析】NaOH敞口放置会变质的原因是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】
小华同学取少量样品于烧杯中，向其中加入少量稀盐酸，发现有气泡产生，由此他认为猜想 不成立。
为进一步得出结论，该小组设计如下实验进行验证，请将下表补充完整。
【反思评价】通过实验得知保存NaOH溶液的方法是 。
10．（阳谷县三模）小田同学最喜欢“干锅茶树菇”这道菜，她对这道菜需要的燃料“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】
小田猜想：没有变质，只含有氢氧化钠。
小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠。
你的猜想：部分变质，含有 。
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是 。
【实验探究】
小田取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小田说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是 。
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。
【反思应用】固体酒精需要密封保存。
11．（雨花区校级二模）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某校化学兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性。
【原因分析】氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的 （写化学式）。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：固体未变质，成分为NaOH
猜想Ⅱ：固体全部变质，成分为Na2CO3
猜想Ⅲ：固体部分变质，成分为
【进行实验】小优同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，由此她提出猜想Ⅱ不正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是： ，为了进一步得出结论，组内其他同学分别取小优实验后的溶液于试管中，进行如下表所示的三个实验方案。
【实验结论】方案一和方案二的实验中都观察到有 生成且溶液仍是红色，于是他们得出猜想Ⅲ正确的结论。
【反思评价】（一）小组同学讨论后反思，仅凭方案一的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由为：（1）少量的氢氧化钙可能无法将碳酸钠完全消耗。（2） 。
（二）根据猜想Ⅲ正确的结论，推测方案三的实验过程中看到的现象有： 。
【深入探究】
实验结束后，小优同学将三个方案反应后的混合物都倒入同一个干净的烧杯中，观察到有白色沉淀但无气泡产生，静置后上层清液为无色。为了确定上层清液的成分，可取样后向清液中加入 溶液，然后观察现象，通过分析可以确定清液成分。
12．（2021秋•龙口市期末）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：

【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 （填序号）。
（2）实验A中观察到 现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。
【继续探究】（3）为了探究氢氧化钠样品的变质程度，兴趣小组又进行了如下的探究实验，请完成下列表格：
【实验反思】（4）实验中滴加足量氯化钡溶液的目的是 。下列试剂可以分别代替（3）实验中足量氯化钡溶液和酚酞的是 （填序号）。
A.足量氯化钙溶液；氯化镁溶液
B.足量氢氧化钡溶液；氯化镁溶液
C.酚酞溶液；足量氯化钡溶液
D.足量稀盐酸；酚酞溶液
（5）为除去变质NaOH样品溶液中的碳酸钠，下列方法合理的是 （填序号）。
A.滴加过量的氢氧化钙溶液，过滤
B.滴加适量的氢氧化钙溶液，过滤
C.滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤
D.滴加适量的氯化钡溶液，过滤
13．（2021秋•文登区期中）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】
（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 （填字母序号）。
（2）实验A中，观察到 的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 。
（4）要证明该氢氧化钠部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 。
（5）若实验证明氢氧化钠部分变质，为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：
请回答下列问题：
①原样品中氢氧化钠的质量分数是 （保留到0.1%）。
②另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入 溶液，然后 （填操作名称）即可。

14．（2021秋•龙凤区校级期中）某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。
（提出问题）氢氧化钠固体变质程度如何？
（查阅资料）（1）20℃部分物质的溶解性表
（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色
（猜想与假设）
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
小强猜想：① 。
（实验探究）小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
（得出结论）小刚的猜想正确。
（表达与交流）
（1）把表格中三处横线处填写完整。
（2）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因 。
（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因 。
（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钡溶液其化学反应方程式 。
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品20.00g，做了如图所示的补充实验。

（5）反应结束之后通入空气的目的是 。
（6）A装置的作用是中的氢氧化钠作用是 ，可以用氢氧化钙溶液代替吗？ （填是或否）。
（7）装置E的作用是 。
（8）实验结束后测得装置D增重0.88g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为 %。
15．（绿园区模拟）小明将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，确认是氢氧化钠溶液变质了。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
【实验结论】该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【进一步实验】小明除去氢氧化钠溶液中的杂质，并继续完成中和反应实验。
（1）借助于 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）请你写出该中和反应的化学方程式 。
16．（本溪县模拟）化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想Ⅲ： 。
【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如下：NaCl溶液＝7；Na2CO3溶液＞7；BaCl2溶液＝7。
【设计方案并进行实验】
【分析】滴加BaCl2溶液至过量的目的是 。请用化学方程式表示该样品变质的原因 。
【实验结论】（略）
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥、称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为 （假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。
初中化学解题模型之氢氧化钠变质的探究
参考答案与试题解析
一．实验探究题（共16小题）
1．（2022•宁夏模拟）近年来比较流行吃火锅，吃火锅成了很多人外出就餐的首选。一些火锅店用固体酒精作燃料，出于好奇，同学们对固体酒精的成分进行了研究。
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氢氧化钠等物质按一定的质量比混合制成的。（2）氯化钙溶液呈中性。
【提出疑问】（1）酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“OH﹣”，那么酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小丽同学从下列试剂中选择合适的试剂进行验证： AC （填序号）。
A.硫酸铜
B.氯化钠
C.酚酞溶液
D.盐酸
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质了呢？
【实验探究一】小明取少量固体酒精于一支洁净的试管中，加入稀盐酸，发现固体酒精溶解并有气泡产生，反应的化学方程式为 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑ ，分析实验得出氢氧化钠已变质的结论。
【拓展延伸】同学们为进一步确认固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小明与同学们继续探究。
【实验探究二】请完成以下实验报告。
【反思交流】实验探究二中加入过量氯化钙溶液的目的是 除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可选择适量的 C （填序号）。
A.CO2
B.CaCl2溶液
C.Ca（OH）2溶液
D.H2SO4溶液
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据碱溶液的通性进行分析；
（2）【实验探究一】根据盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳书写方程式；
【实验探究二】根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠书写方程式；
【反思交流】根据除去碳酸钠防止干扰氢氧化钠的检验进行分析；
【拓展应用】根据除杂的原理进行分析。
【解答】解：（1）氢氧根离子能和硫酸铜中的铜离子反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，能使酚酞试液变红色，因此可以用硫酸铜、酚酞进行鉴别；故填：AC；
（2）【实验探究一】加入稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；故填：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；
【实验探究二】滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；取滤液于试管中，滴加酚酞，若溶液变为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质，若溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，氢氧化钠完全变质；故填：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；酚酞；溶液变红（不变色）；部分（完全）；
【反思交流】碳酸钠溶液显碱性也能使无色酚酞试液变红色，会干扰溶液中氢氧化钠的检验，所以要加入过量的氯化钙溶液，除去其中的碳酸钠，故填：除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验；
【拓展应用】A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不能除去碳酸钠，A错误；
B、CaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠，但会引入新杂质氯化钠，B错误；
C、Ca（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠，不会引入新杂质，C正确；
D、H2SO4溶液会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水、与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去碳酸钠，但也将氢氧化钠反应掉了，D错误；
故填：C。
【点评】此题主要考查酸碱盐的性质，主要是利用实验图示及反应原理来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
2．（2021秋•宁夏月考）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存。
【提出问题1】该瓶氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】
该步骤中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【提出问题2】该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
猜想一：NaOH溶液部分变质
猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究2】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是 Ca（OH）2、CaCO3 （填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 C （填字母）。
A．CaCl2
B．Na2CO3
C．NaOH
D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 ③④ （填序号），原因是 碳酸钠和氢氧化钙、氢氧化钡反应后生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
【拓展应用】
若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的 Ca（OH）2、Ba（OH）2 （填化学式）溶液而除去。
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：【实验探究1】
该步骤中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：产生气泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验探究2】
（1）氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是钙离子和氢氧根离子结合生成的氢氧化钙沉淀Ca（OH）2、反应生成的CaCO3；
步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有氢氧化钠。
故答案为：一；Ca（OH）2、CaCO3；C。
【实验反思】
（1）不能替代步骤一中CaCl2溶液的是③④，原因是碳酸钠和氢氧化钙、氢氧化钡反应后生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故答案为：③④；碳酸钠和氢氧化钙、氢氧化钡反应后生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，即利用硫酸铜溶液检验，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【拓展应用】
若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的Ca（OH）2、Ba（OH）2溶液而除去，是因为氢氧化钙、氢氧化钡都能和碳酸钠反应生成沉淀和氢氧化钠。
故答案为：Ca（OH）2、Ba（OH）2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（泗阳县二模）某同学在中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外的看到有气泡产生。在仔细确认药品没错后，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。该同学认为可能是氢氧化钠溶液变质了。
（1）写出氢氧化钠溶液变质的原因 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。（用化学方程式表示）
（2）若用pH试纸测氢氧化钠溶液的pH值 不能 （填“能”或“不能”）确定是否变质。原因是 氢氧化钠溶液和变质后的碳酸钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7 。
（3）在老师指导下，该同学对氢氧化钠溶液变质的程度进行了大胆的猜想与实验：
【做出猜想】根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：部分变质溶液中含有的溶质是 氢氧化钠、碳酸钠 。
猜想二：全部变质溶液中只含有溶质Na2CO3。
【进行实验】取少量待测溶液，加入过量的 A （选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴 F ，溶液变为红色。实验中产生白色沉淀的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 。
可选试剂：
A.BaCl2溶液
B.Ba（OH）2溶液
C.NaCl溶液
D.稀盐酸
E.石蕊溶液
F.酚酞溶液
【实验结论】猜测一是成立的。
【实验反思】要想除去部分变质溶液中的杂质，可选 B 试剂（选填上述试剂字母编号）。
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7，都能使酚酞溶液变红色。
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）若用pH试纸测氢氧化钠溶液的pH值不能确定是否变质。原因是氢氧化钠溶液和变质后的碳酸钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7。
故答案为：不能；氢氧化钠溶液和变质后的碳酸钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7。
（3）【做出猜想】
猜想一：部分变质溶液中含有的溶质是氢氧化钠、碳酸钠。
猜想二：全部变质溶液中只含有溶质Na2CO3。
故答案为：氢氧化钠、碳酸钠。
【进行实验】
取少量待测溶液，加入过量的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，再加几滴酚酞溶液，溶液变为红色，实验中产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：A；F；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
【实验反思】
要想除去部分变质溶液中的杂质，可选氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液。
故答案为：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（罗庄区一模）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞瓶塞。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【进行猜想】①该溶液没有变质；②该溶液全部变质；③该溶液部分变质。
【实验探究】小娟和同学们按如图方案进行了实验。

（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 。
（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 。由此现象可得出猜想 ① （填序号）错误。
（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想 ② （填序号）正确；若“现象X”是 溶液变红色 ，则猜想③正确。
【拓展应用】如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 Ca（OH）2 [填CaCl2或Ca（OH）2]溶液除去。
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】【实验探究】
（1）过滤能够除去难溶于水的物质。
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【拓展应用】
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：【实验探究】
（1）操作Ⅰ的名称是过滤。
故填：过滤。
（2）产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学反应方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，由此现象可得出猜想①错误，即氢氧化钠已经变质。
故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；①。
（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，则猜想②正确；
若“现象X”是溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则猜想③正确。
故填：②；溶液变红色。
【拓展应用】
如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量Ca（OH）2溶液除去，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液。
故填：Ca（OH）2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（城固县一模）同学们在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们想到了老师上课讲到氢氧化钠必须要密封保存。
【知识回顾】氢氧化钠必须密封保存的原因有①氢氧化钠固体易潮解；②氢氧化钠易与空气中的 二氧化碳 反应而变质。
针对这瓶氢氧化钠固体是否变质，同学们展开了以下探究。
【假设猜想】猜想一：氢氧化钠未变质
猜想二：氢氧化钠已完全变质
猜想三：氢氧化钠部分变质
【实验探究一】同学们取少量瓶中固体溶于水，小艾同学用三种不同类别的药品来验证：
为进一步探究样品的变质程度，小艾同学待实验（2）、（3）的沉淀静置后，取上层清液，分别加入无色酚酞溶液，观察到溶液变为红色，得出氢氧化钠部分变质的结论。
【反思讨论】小白同学认为小艾同学的实验方案不能得出氢氧化钠部分变质的结论，请帮助她分析：
实验（2）中，若加入CaCl2溶液的量不足，可能会有 碳酸钠 剩余，则无法确认氢氧化钠变质的程度。
实验（3）也无法确认氢氧化钠变质的程度，原因是 实验（3）中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 。
【实验探究二】小艾同学改进了实验（2）如下：取待测液于试管，滴加足量CaCl2溶液，静置后，取上层清液，加入无色酚酞溶液，溶液变为红色。
【得出结论】氢氧化钠部分变质，猜想三成立。
【表达交流】写出实验（1）、（2）、（3）中任意一个反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 。
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：【知识回顾】
氢氧化钠必须密封保存的原因有①氢氧化钠固体易潮解；②氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质。
故填：二氧化碳。
【实验探究一】
故填：稀盐酸；白色沉淀。
【反思讨论】
实验（2）中，若加入CaCl2溶液的量不足，可能会有碳酸钠剩余，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，则无法确认氢氧化钠变质的程度。
实验（3）也无法确认氢氧化钠变质的程度，原因是实验（3）中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
故填：碳酸钠；实验（3）中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。
【表达交流】
实验（1）中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳、（2）中碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠、（3）中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（佳木斯一模）某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？
【做出猜想】
猜想一：氢氧化钠溶液未变质；
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质；
猜想三： 氢氧化钠溶液部分变质 。
【设计实验】请完成实验报告
【反思拓展】
（1）实验步骤①加入该溶液的目的 检验并且除去碳酸钠 。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有 氯化钠、氯化钙 。

【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
【解答】解：【做出猜想】
猜想一：氢氧化钠溶液未变质；
猜想二：氢氧化钠溶液完全变质；
猜想三：氢氧化钠溶液部分变质。
故填：氢氧化钠溶液部分变质。
【设计实验】
故填：过量的氯化钡溶液；产生白色沉淀；酚酞试液。
【反思拓展】
（1）实验步骤①加入该溶液的目的检验并且除去碳酸钠。
故填：检验并且除去碳酸钠。
（2）分别取两份完全变质的氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中一份加入盐酸有气泡产生，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，另一份加入氢氧化钙溶液有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中，得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质一定有反应生成的氯化钠和氯化钙。
故填：氯化钠、氯化钙。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（罗平县二模）做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。壮壮提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
（4）写出（3）中所涉及到的一个化学方程式 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 。
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液变质的原因：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）实验过程：
故填：过量的稀盐酸；氢氧化钠已变质。
（3）实验过程：
故填：氯化钡溶液；溶液变红色。
（4）（3）中酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（临沂一模）某化学兴趣小组为测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质，该小组的同学进行了如下实验探究。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质， 是氢氧化钠和碳酸钠 ；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【实验探究】
上述步骤①中，滴加过量CaCl2溶液的目的是 检验并且除去碳酸钠 。
【迁移应用】
（1）久置氢氧化钠变质的原因是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
（2）要除去久置的氢氧化钠中的杂质，可用水溶解后，加入适量的 Ca（OH）2 （填化学式）溶液充分反应后，过滤、蒸发结晶即可。
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【解答】解：【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
故填：是氢氧化钠和碳酸钠。
【实验探究】
上述步骤①中，滴加过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠。
故填：产生白色沉淀；酚酞；检验并且除去碳酸钠。
【迁移应用】
（1）久置氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）要除去久置的氢氧化钠中的杂质，可用水溶解后，加入适量的Ca（OH）2溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后，过滤、蒸发结晶即可。
故填：Ca（OH）2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（2021春•石阡县期中）某校课外实验小组的同学来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，该小组欲对其变质情况进行探究。
【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质，其变质的程度如何呢？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH溶液没有变质。
猜想二：NaOH溶液全部变质。
猜想三：NaOH溶液 部分变质 。
【原因分析】NaOH敞口放置会变质的原因是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （用化学方程式表示）。
【实验探究】
小华同学取少量样品于烧杯中，向其中加入少量稀盐酸，发现有气泡产生，由此他认为猜想 一 不成立。
为进一步得出结论，该小组设计如下实验进行验证，请将下表补充完整。
【反思评价】通过实验得知保存NaOH溶液的方法是 密封保存 。
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：【猜想与假设】
猜想一：NaOH溶液没有变质。
猜想二：NaOH溶液全部变质。
猜想三：NaOH溶液部分变质。
故填：部分变质。
【原因分析】
NaOH敞口放置会变质的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【实验探究】
小华同学取少量样品于烧杯中，向其中加入少量稀盐酸，发现有气泡产生，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，由此他认为猜想一不成立。
故填：一；产生白色沉淀；猜想三正确。
【反思评价】
通过实验得知保存NaOH溶液的方法是密封保存。
故填：密封保存。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（阳谷县三模）小田同学最喜欢“干锅茶树菇”这道菜，她对这道菜需要的燃料“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】
小田猜想：没有变质，只含有氢氧化钠。
小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠。
你的猜想：部分变质，含有 氢氧化钠和碳酸钠 。
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
【实验探究】
小田取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小田说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是 如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡 。
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。
【反思应用】固体酒精需要密封保存。
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：【做出猜想】
小田猜想：没有变质，只含有氢氧化钠。
小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠。
猜想：部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠。
氢氧化钠在空气中变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：氢氧化钠和碳酸钠；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【实验探究】
小明认为她的结论不正确，其理由是如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。
故填：如果少量的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡；足量稀盐酸；酚酞；白色沉淀。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（雨花区校级二模）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某校化学兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性。
【原因分析】氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的 CO2 （写化学式）。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：固体未变质，成分为NaOH
猜想Ⅱ：固体全部变质，成分为Na2CO3
猜想Ⅲ：固体部分变质，成分为 NaOH、Na2CO3
【进行实验】小优同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，由此她提出猜想Ⅱ不正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是： 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 ，为了进一步得出结论，组内其他同学分别取小优实验后的溶液于试管中，进行如下表所示的三个实验方案。
【实验结论】方案一和方案二的实验中都观察到有 白色沉淀 生成且溶液仍是红色，于是他们得出猜想Ⅲ正确的结论。
【反思评价】（一）小组同学讨论后反思，仅凭方案一的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由为：（1）少量的氢氧化钙可能无法将碳酸钠完全消耗。（2） 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验 。
（二）根据猜想Ⅲ正确的结论，推测方案三的实验过程中看到的现象有： 开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色 。
【深入探究】
实验结束后，小优同学将三个方案反应后的混合物都倒入同一个干净的烧杯中，观察到有白色沉淀但无气泡产生，静置后上层清液为无色。为了确定上层清液的成分，可取样后向清液中加入 碳酸钠 溶液，然后观察现象，通过分析可以确定清液成分。
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：【原因分析】
氢氧化钠变质的原因是吸收了空气中的CO2。
故填：CO2。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：固体未变质，成分为NaOH
猜想Ⅱ：固体全部变质，成分为Na2CO3
猜想Ⅲ：固体部分变质，成分为NaOH、Na2CO3
故填：NaOH、Na2CO3。
【进行实验】
小优同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，由此她提出猜想Ⅱ不正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
【实验结论】
方案一和方案二的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们得出猜想Ⅲ正确的结论。
故填：白色沉淀。
【反思评价】
（一）小组同学讨论后反思，仅凭方案一的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确，理由为：（1）少量的氢氧化钙可能无法将碳酸钠完全消耗。（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验。
故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验。
（二）根据猜想Ⅲ正确的结论，推测方案三的实验过程中看到的现象有：开始无明显现象（盐酸和氢氧化钠反应），一会儿后产生气泡（盐酸和碳酸钠反应），溶液由红色逐渐变成无色。
故填：开始无明显现象，一会儿后产生气泡，溶液由红色逐渐变成无色。
【深入探究】
溶液中有剩余氯化钠，为了确定上层清液的成分，可取样后向清液中加入碳酸钠溶液，偏大是否含有氯化钙，然后观察现象，通过分析可以确定清液成分。
故填：碳酸钠。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2021秋•龙口市期末）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：

【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 B （填序号）。
（2）实验A中观察到 有气泡产生 现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。
【继续探究】（3）为了探究氢氧化钠样品的变质程度，兴趣小组又进行了如下的探究实验，请完成下列表格：
【实验反思】（4）实验中滴加足量氯化钡溶液的目的是 验证并去除碳酸钠 。下列试剂可以分别代替（3）实验中足量氯化钡溶液和酚酞的是 AC （填序号）。
A.足量氯化钙溶液；氯化镁溶液
B.足量氢氧化钡溶液；氯化镁溶液
C.酚酞溶液；足量氯化钡溶液
D.足量稀盐酸；酚酞溶液
（5）为除去变质NaOH样品溶液中的碳酸钠，下列方法合理的是 BC （填序号）。
A.滴加过量的氢氧化钙溶液，过滤
B.滴加适量的氢氧化钙溶液，过滤
C.滴加适量的氢氧化钡溶液，过滤
D.滴加适量的氯化钡溶液，过滤
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体分析回答此题；
（3）根据实验结论推断实验现象；
（4）根据氢氧化钠变质后组成分析回答此题；根据实验目的分析回答此题；
（5）根据溶液除杂的要求分析回答此题。
【解答】解：（1）B中加入酚酞，溶液变为红色，只能说明溶液显碱性，不能说明氢氧化钠是否变质；
故答案为：B。
（2）氢氧化钠变质，则会有碳酸钠存在，与盐酸反应生成二氧化碳，可以看到气泡产生；
故答案为：有气泡产生。
（3）氢氧化钠部分变质，则此时为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，滴加足量氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，剩余氢氧化钠显碱性，加入酚酞后溶液变为红色；
故答案为：白色沉淀生成，溶液变为红色。
（4）加入足量氯化钡一方面去除碳酸钠，然后不改变溶液酸碱性，同时验证碳酸钠的存在；
A、氯化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不改变溶液酸碱性，碳酸钠的存在，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，验证氢氧化钠的存在，选项A正确；
B、氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，验证了碳酸钠的存在，但是生成了氢氧化钠，影响氢氧化钠的判断，不符合题意，选项B错误；
C、加入酚酞溶液，证明溶液显碱性，加入足量氯化钡后，产生沉淀，且红色不褪去，证明含有氢氧化钠和碳酸钠，选项C正确；
D、滴加适量氯化钡溶液，正能通过产生沉淀，证明碳酸钠的存在，无法验证氢氧化钠是否存在，选项D错误；
故答案为：AC。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．（2021秋•文登区期中）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】
（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 B （填字母序号）。
（2）实验A中，观察到 有气泡产生 的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 。
（4）要证明该氢氧化钠部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理 取样品溶解，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则其中含有碳酸钠，过滤向滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠剩余，说明部分变质 。
（5）若实验证明氢氧化钠部分变质，为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：
请回答下列问题：
①原样品中氢氧化钠的质量分数是 29.3% （保留到0.1%）。
②另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入 适量的澄清石灰水 溶液，然后 过滤 （填操作名称）即可。

【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
（2）根据碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体的性质分析回答此题；
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；
（4）根据氢氧化钠与碳酸钠的性质设计实验；
（5）①根据实验数据计算此题；
②根据物质除杂不得引入新杂质的原则设计实验及操作步骤。
【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钠溶液遇到酚酞都会变红，无法区分氢氧化钠是否变质；
故答案为：B。
（2）氢氧化钠变质后生成碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到气泡产生；
故答案为：有气泡产生。
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（4）氢氧化钠部分变质，则固体为氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠可以溶于水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，看到沉淀说明有碳酸钠存在，此时加入氯化钙足量，然后加入酚酞指示剂，看到溶液变红，说明溶液显碱性，证明氢氧化钠存在，从而证明氢氧化钠部分变质；
故答案为：取样品溶解，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则其中含有碳酸钠，过滤向滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠剩余，说明部分变质。
（5）①反应前后减少的质量为生成沉淀质量，所以碳酸钡质量＝105g+65g﹣150.3g＝19.7g，设碳酸钠质量为m。
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
m 19.7g
m＝10.6g，所以样品中氢氧化钠质量＝15g﹣10.6g＝4.4g，氢氧化钠质量分数＝＝29.3%；
故答案为：29.3%。
②碳酸钠可与氢氧化钙或氢氧化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤去除沉淀，此时就只得到氢氧化钠，所以加入适量的澄清石灰水或氢氧化钡溶液，经过过滤后得到氢氧化钠；
故答案为：适量的澄清石灰水或氢氧化钡溶液；过滤。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．（2021秋•龙凤区校级期中）某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。
（提出问题）氢氧化钠固体变质程度如何？
（查阅资料）（1）20℃部分物质的溶解性表
（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色
（猜想与假设）
小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
小强猜想：① 氢氧化钠全部变质，固体为碳酸钠 。
（实验探究）小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：
（得出结论）小刚的猜想正确。
（表达与交流）
（1）把表格中三处横线处填写完整。
（2）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因 浓盐酸容易挥发 。
（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钡溶液其化学反应方程式 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH 。
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品20.00g，做了如图所示的补充实验。

（5）反应结束之后通入空气的目的是 排出内部残留的二氧化碳 。
（6）A装置的作用是中的氢氧化钠作用是 吸收空气中的二氧化碳 ，可以用氢氧化钙溶液代替吗？ 否 （填是或否）。
（7）装置E的作用是 隔绝空气中二氧化碳进入装置内，影响实验结果 。
（8）实验结束后测得装置D增重0.88g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为 10.6 %。
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【分析】（猜想与假设）根据氢氧化钠性质分析回答此题；
（实验探究）②、③根据实验结论推断实验现象；
④氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；
（表达与交流）（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；
（3）考查浓盐酸的挥发性；
（4）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，据此书写化学方程式；
（5）根据二氧化碳性质的分析回答此题；
（6）根据实验目的分析回答此题；根据物质溶解度分析回答此题；
（7）根据空气组成分析回答此题；
（8）根据质量守恒定律计算此题。
【解答】解：（猜想与假设）氢氧化钠可以吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，全部变质后，则固体为碳酸钠；
故答案为：氢氧化钠全部变质，固体为碳酸钠。
（实验探究）②小刚猜想正确，则氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙，因从可以看到白色沉淀产生；
故答案为：白色沉淀。
③氯化钙足量，去除了碳酸钠，加入酚酞后，溶液含有氢氧化钠，溶液显碱性，此时加入酚酞后溶液变为红色；
故答案为：红。
④氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。
（表达与交流）（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（3）浓盐酸具有挥发性，若不密封保存，则浓度降低；
故答案为：浓盐酸容易挥发。
（4）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。
（5）二氧化碳密度比空气大，在底部聚集，因从需要继续通入空气，将内部残留的二氧化碳排出；
故答案为：排出内部残留的二氧化碳。
（6）为了避免空气中二氧化碳进入影响实验结果，因从需要利用浓氢氧化钠去除空气中的二氧化碳；氢氧化钙溶液溶解度比较小，无法确保可以充分吸收空气中的二氧化碳，因此不能替代浓氢氧化钠溶液；
故答案为：吸收空气中的二氧化碳；否。
（7）空气中含有二氧化碳，若不增加E则空气中二氧化碳被吸收，造成实验结果偏大；
故答案为：隔绝空气中二氧化碳进入装置内，影响实验结果。
（8）D增加的质量为二氧化碳质量，其中碳元素质量都是来自于碳酸钠，所以根据碳元素质量守恒定律，设碳酸钠质量为m，0.88g×＝m×，m＝2.12g，其中碳酸钠质量分数＝＝10.6%；
故答案为：10.6。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（绿园区模拟）小明将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，确认是氢氧化钠溶液变质了。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
【实验结论】该氢氧化钠溶液 部分 （填“部分”或“全部”）变质。
【进一步实验】小明除去氢氧化钠溶液中的杂质，并继续完成中和反应实验。
（1）借助于 无色酚酞溶液 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）请你写出该中和反应的化学方程式 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【设计实验】根据实验现象推断实验结论；
【实验结论】根据溶质组成分析回答此题；
【进一步实验】（1）根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式。
【解答】解：【设计实验】（1）加入氯化钡产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；
故答案为：碳酸钠。
（2）清液加入酚酞变红，说明含有氢氧化钠；
故答案为：氢氧化钠。
【实验结论】溶质含有氢氧化钠和碳酸钠，所以为部分变质；
故答案为：部分。
【进一步实验】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应，因此可以加入酚酞试剂，当看到红色消失时，说明恰好完全反应；
故答案为：无色酚酞溶液。
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式主要配平，所以化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16．（本溪县模拟）化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想Ⅲ： 全部变质，成分为碳酸钠 。
【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如下：NaCl溶液＝7；Na2CO3溶液＞7；BaCl2溶液＝7。
【设计方案并进行实验】
【分析】滴加BaCl2溶液至过量的目的是 检验并去除碳酸钠 。请用化学方程式表示该样品变质的原因 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
【实验结论】（略）
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥、称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为 47% （假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】【提出问题】根据氢氧化钠与二氧化碳的反应情况分析回答此题；
【设计方案并进行实验】根据实验结论推断实验现象；根据溶液pH判断溶质名称；
【分析】根据碳酸根与钡离子生成碳酸钡的性质分析回答此题；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；
【拓展】根据实验数据结合化学方程式计算此题。
【解答】解：【提出问题】氢氧化钠可与空气中的二氧化碳反应，若不反应，则不变质，若全部反应，则全部变质，生成碳酸钠，若部分变质，则是碳酸钠和氢氧化钠的混合物；
故答案为：全部变质，成分为碳酸钠。
【设计方案并进行实验】含有碳酸钠，则加入氯化钡溶液，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，所以看到白色沉淀生成；此时pH＝11，说明溶液显碱性，碳酸钠已经全部去除，剩余溶液显碱性，说明含有氢氧化钠；
故答案为：生成白色沉淀；NaOH。
【分析】为了确保检验氢氧化钠时溶液的碱性是由于氢氧化钠造成的，因此需要加入足量氯化钡溶液，因此需要检验并去除碳酸钠；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
故答案为：检验并去除碳酸钠；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
【拓展】沉淀质量为9.85g，则是碳酸钡的质量，设此时碳酸钠质量为m，
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
m 9.85g
m＝5.3g，则剩余氢氧化钠质量＝10g﹣5.3g＝4.7g，则样品中氢氧化钠质量分数＝＝47%；
故答案为：47%。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
考点卡片
1．药品是否变质的探究
【知识点的认识】该探究是为了验证药品是否变质，或者变质到什么程度而进行的实验探究．它的理论根据是药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性．前者决定了药品变质的可能性、方向和变质程度，后者是判断是否变质的主要依据．
【命题方向】该考点的命题方向主要根据药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性来设计实验题，或者计算题；让学生验证药品是否变质，或者变质到什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．由于它考查的知识点多面广，所以它是近几年中考和各类考试的重点和热点．并且，大多数是以实验探究题的身份出现，让学生根据所学补全实验设计中的空白；当然，有时也让学生自己来设计实验方案，以验证药品是否变质．
【解题方法点拨】这类题目主要是通过验证药品变质后的物质（即生成物）的存在与否，来推断说明药品是否变质；再通过验证药品的存在与否，或者是计算，来推断说明药品变质到了什么程度．要想解答好该类题目，首先，要结合问题情景，分析、提炼药品的性质（特别是化学性质），找出药品变质的方向和生成物；或者药品存在的验证方法． 其次，根据生成物的特性及其特殊现象，找出验证生成物存在的方法． 最后，分析生成物存在与否，或者是药品还存在与否，或者是进行有关计算；来判定药品是否变质，或者是变质到了什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．
2．碱的化学性质
碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
3．中和反应及其应用
中和反应及其应用
【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H₂O）．如图所示：．常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：． 也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：
1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．
2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．
至于中和反应的应用，主要有如下四点：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水． 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．
2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．
3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
4．溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性与pH值的关系
【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示：
其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。”
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH值的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。
5．盐的化学性质
盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
6．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
实验步骤
实验现象
实验结论或化学方程式
步骤一：取少量固体酒精于试管中，加水充分溶解后，滴加过量的氯化钙溶液并振荡
产生白色沉淀
化学方程式：
将上述试管中的物质过滤，取滤液于另一支试管中，滴加

实验结论：氢氧化钠 （填“部分”或“完全”）变质
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸

氢氧化钠溶液一定变质了
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
酚酞溶液变红
实验操作
实验现象
结论
（1）取待测液于试管，滴加足量
有气泡冒出
氢氧化钠已变质，猜想一不成立
（2）取待测液于试管，滴加少量CaCl2溶液
有 产生
（3）取待测液于试管，滴加适量Ba（OH）2溶液
有白色沉淀产生
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中加入 充分反应。

溶液中含有碳酸钠
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入
溶液变红
猜想三成立
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加
有气泡冒产生

实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量的
产生白色沉淀
该氢氧化钠部分变质
②过滤①中的沉淀后，再向滤液中滴加无色酚酞溶液。

实验步骤
实验现象
实验结论
①取上述少量氢氧化钠固体样品，加入适量水，使其完全溶解向溶液中滴加过量氯化钙溶液，充分反应，静置

猜想Ⅱ正确
②取少量①中充分反应后的上层清液，滴入 溶液
溶液变红色
实验步骤
现象
结论
第一步：取少量样品于试管中，滴加过量的CaCl2溶液
①
②
第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液
溶液变红
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入① 。
有气泡产生
小田猜想不成立
取少量滤液于试管，加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，再向滤液里加入几滴② 溶液。
有③ 产生，溶液变红色。
你的猜想成立
方案
方案一
方案二
方案三
实验操作
加入少量氢氧化钙溶液
加入过量氯化钙溶液
逐滴加入稀盐酸至过量
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量变质的氢氧化钠样品溶液于试管中，先滴加足量的氯化钡溶液振荡，然后再滴加酚酞

氢氧化钠样品部分变质
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（不计滤液损失）
105
65
150.3
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
溶
溶
溶
微
不
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论或化学方程式
步骤一
取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤
有② 生成
氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式④
步骤二
取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变为③ 色
氢氧化钠部分变质
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。
有白色沉淀产生。
说明原溶液中一定含有 。
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
则溶液中一定含有 。
实验步骤
实验现象
实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置

说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡比较，测出pH
pH＝11
说明久置固体中，还一定含有 （填化学式）
实验步骤
实验现象
实验结论或化学方程式
步骤一：取少量固体酒精于试管中，加水充分溶解后，滴加过量的氯化钙溶液并振荡
产生白色沉淀
化学方程式： Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
将上述试管中的物质过滤，取滤液于另一支试管中，滴加 酚酞
溶液变红（不变色）
实验结论：氢氧化钠 部分（完全） （填“部分”或“完全”）变质
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
产生气泡
氢氧化钠溶液一定变质了
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 一 成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
酚酞溶液变红
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
产生气泡（碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠）
氢氧化钠溶液一定变质了
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙）
猜想一成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
酚酞溶液变红
实验操作
实验现象
结论
（1）取待测液于试管，滴加足量 稀盐酸
有气泡冒出
氢氧化钠已变质，猜想一不成立
（2）取待测液于试管，滴加少量CaCl2溶液
有 白色沉淀 产生
（3）取待测液于试管，滴加适量Ba（OH）2溶液
有白色沉淀产生
实验操作
实验现象
结论
（1）取待测液于试管，滴加足量稀盐酸
有气泡冒出（碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳）
氢氧化钠已变质，猜想一不成立
（2）取待测液于试管，滴加少量CaCl2溶液
有白色沉淀产生（碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙）
（3）取待测液于试管，滴加适量Ba（OH）2溶液
有白色沉淀产生
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中加入 过量的氯化钡溶液 充分反应。
产生白色沉淀
溶液中含有碳酸钠
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入 酚酞试液
溶液变红
猜想三成立
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液于试管中加入过量的氯化钡溶液，充分反应。
产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡）
溶液中含有碳酸钠
②将步骤①试管中的物质过滤，向滤液中加入酚酞试液
溶液变红（溶液中含有氢氧化钠）
猜想三成立
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加 过量的稀盐酸
有气泡冒产生
氢氧化钠已变质
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量的 氯化钡溶液
产生白色沉淀
该氢氧化钠部分变质
②过滤①中的沉淀后，再向滤液中滴加无色酚酞溶液。
溶液变红色
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸
有气泡冒产生（碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳）
氢氧化钠已变质
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液
产生白色沉淀
该氢氧化钠部分变质
②过滤①中的沉淀后，再向滤液中滴加无色酚酞溶液。
溶液变红色
实验步骤
实验现象
实验结论
①取上述少量氢氧化钠固体样品，加入适量水，使其完全溶解向溶液中滴加过量氯化钙溶液，充分反应，静置
产生白色沉淀
猜想Ⅱ正确
②取少量①中充分反应后的上层清液，滴入 酚酞 溶液
溶液变红色
实验步骤
实验现象
实验结论
①取上述少量氢氧化钠固体样品，加入适量水，使其完全溶解向溶液中滴加过量氯化钙溶液，充分反应，静置
产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠）
猜想Ⅱ正确
②取少量①中充分反应后的上层清液，滴入酚酞溶液
溶液变红色（溶液中含有氢氧化钠）
实验步骤
现象
结论
第一步：取少量样品于试管中，滴加过量的CaCl2溶液
① 产生白色沉淀
② 猜想三正确
第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液
溶液变红
实验步骤
现象
结论
第一步：取少量样品于试管中，滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀）
猜想三正确
第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液
溶液变红（溶液中含有氢氧化钠）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入① 足量稀盐酸 。
有气泡产生
小田猜想不成立
取少量滤液于试管，加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，再向滤液里加入几滴② 酚酞 溶液。
有③ 白色沉淀 产生，溶液变红色。
你的猜想成立
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸。
有气泡产生（稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳）
小田猜想不成立
取少量滤液于试管，加入过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，再向滤液里加入几滴酚酞溶液。
有白色沉淀产生（碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙），溶液变红色（说明溶液中含有氢氧化钠）。
你的猜想成立
方案
方案一
方案二
方案三
实验操作
加入少量氢氧化钙溶液
加入过量氯化钙溶液
逐滴加入稀盐酸至过量
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量变质的氢氧化钠样品溶液于试管中，先滴加足量的氯化钡溶液振荡，然后再滴加酚酞
白色沉淀生成，溶液变为红色
氢氧化钠样品部分变质
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量/g
加入氯化钡溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g（不计滤液损失）
105
65
150.3
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
溶
溶
溶
微
不
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论或化学方程式
步骤一
取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤
有② 白色沉淀 生成
氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式④ CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
步骤二
取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液
酚酞溶液变为③ 红 色
氢氧化钠部分变质
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。
有白色沉淀产生。
说明原溶液中一定含有 碳酸钠 。
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
则溶液中一定含有 氢氧化钠 。
实验步骤
实验现象
实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品10.00g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置
生成白色沉淀
说明久置固体中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡比较，测出pH
pH＝11
说明久置固体中，还一定含有 NaOH （填化学式）