北京市第十四中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

这是一份北京市第十四中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题，共14页。试卷主要包含了答题不得使用任何涂改工具，常用的除甲醛试剂有，石墨炔是一类新型碳材料，向碘水中加入KI溶液，发生反应等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷共12页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。
2．在答题卡上指定位置贴好条形码，或填涂考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．答题不得使用任何涂改工具。
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；Na 23；Al 27；S 32；Cl 35.5
一、选择题
1．下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）
2．下列关于HCHO及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．O的原子结构示意图：B．基态C原子的轨道表示式：
C．C原子杂化轨道示意图：D．HCHO的分子结构模型：
3．化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是（ ）
A．工人用溶液制作电路板，利用反应：
B．药剂师用作抗胃酸药，利用反应：
C．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：
D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为
B．1.8 g重水（）中所含质子数为
C．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有32 g Cu转化为
D．溶液中，、数目之和为
5．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能
B．的过程中，，
C．断裂和中化学键所需能量大于断裂中化学键所需能量
D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
6．工业上通常利用反应来获得单质铝，反应时还需要向（熔点2050℃）中添加以降低熔化温度。下列有关说法不正确的是（ ）
A．和熔化时会破坏离子键
B．制得的Al是金属晶体，由“自由电子”和之间强的相互作用而形成
C．的中心离子是，其配位数为6
D．可将该反应中的换成（熔点194℃）进行电解获得单质铝
7．常用的除甲醛试剂有：①活性炭 ② ③。其中试剂②去除甲醛的第一步反应原理为：。下列说法不正确的是（ ）
A．常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附
B．依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合
C．试剂③与试剂②去除甲醛的反应原理类似
D．甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应
8．石墨炔是一类新型碳材料。一种具有弯曲碳碳三键结构的二维多孔石墨炔合成路线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．均三甲苯的核磁共振氢谱有两组峰
B．反应条件1为、；反应条件2为、光照
C．方框中C原子的杂化方式变化趋势为：
D．⑥的反应类型为加聚反应
9．向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低
B．向所得溶液中加入等体积水，
C．该温度下，反应的
D．配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解
10．小组同学用如下方法制作简单的燃料电池。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中比容易失去电子，在石墨（Ⅰ）发生氧化反应
B．①中还可观察到石墨（Ⅱ）电极附近的溶液变红
C．②导线中电子流动方向：从石墨（Ⅱ）电极流向石墨（Ⅰ）电极
D．②中石墨（Ⅱ）发生的电极反应式为：
11．小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精制盐水。
i．
ii．粗盐水中
下列说法不正确的是（ ）
A．①的反应为：
B．②中25℃时，当溶液，已沉淀完全（即浓度小于）
C．③的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质
D．④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、
12．研究催化剂对反应速率的影响。恒温、恒容时，随时间的变化如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．使用催化剂Ⅰ，0~20 min的平均反应速率
B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍
C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快
D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大
13．实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，纯水中
B．随温度升高，溶液的减小
C．随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为、水解平衡移动方向不同
14．实验室用如下方法制备。
已知：i．
ii．过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到溶液
下列说法不正确的是（ ）
A．过程②中溶液先变浑浊可能的原因：
B．过程②中的作用：
C．过程②中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率
D．过程②中通入过量，可增大的产率
15．（12分）Ⅰ、与溶液条件相比，晶体条件下发生的反应有产物选择性高、易于分离提纯等优点。
（1）氟元素在有机晶体化学领城的研究和应用中有重要价值。
①六氟苯中碳原子的杂化方式为____________。
②苯环上的电子云密度：苯______六氟苯（填“＞”或“＜”）
依据电负性解释其原因：____________。
（2）分子间作用力影响晶体中分子的堆积方式，进而影响物质的性质和反应的选择性。
①已知：苯和六氟苯的熔点分别为5.5℃和5.2℃，将二者混合后得到的“混晶”（二者比例为），其熔点上升至23.7℃。
三种晶体中的分子间作用力最大的是______（填“苯”、“六氟苯”或“混晶”）。
②已知：紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环（环丁烷）的结构。
紫外光下，分子X在溶液条件下反应得到2种互为同分异构体的加成产物，在晶体条件下只能生成1种加成产物Z，推测Z的结构简式为______（不考虑立体异构）。
Ⅱ、晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。
（1）干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。
①1个分子周围等距且最近的分子有______个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是______。
（2）NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
①NiO的熔点远高于NaCl，结合下表说明理由：____________。
②设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为（），NiO的摩尔质量为，则晶体的密度为______（用a表示，列出计算式）。
16．（14分）硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如下。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答下列问题：
（1）A属于羧酸，写出A的电离常数表达式______。
（2）C的结构简式为____________。
（3）D中非含氧官能团的名称为____________。
（4）E→F的反应类型为____________。
（5）F→G的化学方程式为____________。
（6）聚合物L的单体是E的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出L的结构简式：______。
a．具有两性b．苯环上的一氯代物共有两种
（7）写出结构简式：J____________。
17．（8分）小组同学对比和的性质，进行了如下实验。
（1）向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。
图甲 图乙
①图______（填“甲”或“乙”）是的滴定曲线。
②发生反应的离子方程式为____________。
③下列说法正确的是______（填序号）。
a．和溶液中所含微粒种类相同
b．A、B、C均满足：
c．水的电离程度：A＞B＞C
（2）向的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。
资料：
i．的溶液中，，
ii．25℃时，，
①补全与反应的离子方程式：
②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是______。
18．（11分）将富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。
（1）一种富集烟气中的方法示意图如下：
写出“解吸”过程产生的化学方程式：____________。
（2）性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。
①使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受______（填“C”或“O”）原子的孤电子对，破坏的结构使其活化。
②采用电化学、光化学等手段，使______（填“提供”或“接受”）电子转化为。
（3）与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下：
i．
ii．
研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：____________。
（4）在催化剂作用下，将、投入反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如下。
已知：
①随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是____________。
②在240℃达到平衡时，体系______（填“吸收”或“放出”）的热量为______kJ（除了反应i和ii，不考虑其他反应）。
19．（13分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。
已知：
i．25℃时，部分物质的溶解度：AgCl ； ； 0.84 g。
ii．25℃时，亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ．浸出氯化银
取AgCl固体，加入溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（），该过程中发生的反应为。
（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是____________。
Ⅱ．酸化沉银
（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是____________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含，其依据是____________。
②乙同学认为沉淀n可能含，进行实验验证。
i．本实验设计的依据是：具有______性。
ii．乙同学观察到______，得出结论“沉淀n不含”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含。
i．本实验设计的依据是：若沉淀n含，则溶液n中含微粒的总物质的量______（填“＞”、“＝”或“＜”）物质的量。
ii．结合实验现象简述丙同学的推理过程：____________。
Ⅲ．浸取剂再生
（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____________。
北京十四中2023—2024学年度第一学期高三期中检测
高三化学答案
15．（12分）
Ⅰ：（1）① ②＞ 电负性F＞C＞H，氟原子对苯环有吸电子作用
（2）①混晶 ②
Ⅱ：（1）①12 ②
（2）①NiO和NaCl晶体类型相同；和都是二价离子，和都是一价离子；和间距比和间距更小，NiO晶体中作用力更强 ②
16．（14分）
（1） （2）
（3）氨基、碳碳双键 （4）取代反应
（5）
（6） （7）
17．（8分）
（1）①乙 ② ③ac
（2）①
②溶液中：
生成沉淀所需；
生成沉淀所需；
（或其他合理答案）
18．（11分）
（1） （2）①O ②接受
（3）
（4）①反应i为放热反应，反应ii为吸热反应。随温度升高，反应i逆向移动程度小于反应ii正向移动程度。 ②吸收 3.45
19．（13分）
（1），与结合生成，促进AgCl的溶解平衡正向移动 （2）
（3）①的溶解度远大于AgCl或，溶液中的浓度很小
②i．还原 ii．b中溶液的颜色与c相同，均为浅紫色溶液
③i．＜
ii、e中无沉淀生成，说明溶液中没有，则溶液n中加入稀硝酸使全部转化为，将全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于
（4）加NaOH溶液调节pH至9~10A．木糖醇（）是一种天然甜味剂，属于糖类化合物
B．DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构
C．1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质
D．烷基磺酸钠（表面活性剂）在水中聚集形成的胶束属于超分子
微粒
浓度/（）
步骤
装置
操作
现象
①
打开，闭合
两极均产生气体……
②
打开，闭合
电流计指针发生偏转
物质
时间/min
催化剂
0
20
40
60
80
催化剂Ⅰ
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
催化剂Ⅱ
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
晶体
离子间距/pm
熔点/℃
NaCl
801
NiO
1960
1
2
3
4
5
6
7
A
C
D
A
C
D
C
8
9
10
11
12
13
14
D
B
D
A
D
C
D