2022年高三化学寒假学业分层测评：20化学反应速率和化学平衡+Word版含解析

这是一份2022年高三化学寒假学业分层测评：20化学反应速率和化学平衡+Word版含解析，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列说法正确的是( )
A．熵增大的反应一定是自发反应
B．焓增大的反应一定是自发反应
C．熵、焓都为正值的反应是自发反应
D．ΔH－TΔSp1，增大压强(p1→p2)时，φ(C)增大，即平衡正向移动，故x0达到化学平衡后，
(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________态，C是________态。
【解析】 (1)升高温度，平衡正向移动。①若B、C都是气体，n(气)增大，m(气)不变，M＝eq \f(m气,n气)减小；②若B、C都不是气体，只有A是气体，M(A)不变；③若B是气体，C不是气体，m(气)减小，n(气)不变，M＝eq \f(m气,n气)减小。
(2)说明平衡逆向移动，即逆向是气体计量数增大的反应，故B不是气体。
【答案】 (1)①变小 ②不变 ③变小 (2)固或液 气
14．(15分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1，ΔS＝＋133.7 J·ml－1·K－1，该反应在低温下________(“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。
①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝________(填数值)。
②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 ml、1 ml、2 ml，则此时反应v(N2)正________(填“>”、“0，ΔS>0，故若使ΔH－TΔS
(2)0.8 ml/L 0.2 ml/(L·min)
(3)不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响
(4)eq \f(4,3)
选项
A
B
研究目的
压强对反应的影响(p2>p1)
温度对反应的影响
图示
选项
C
D
研究目的
平衡体系增加N2
对反应的影响
催化剂对反应
的影响
图示
物质
X
Y
Z
初始浓度/(ml·L－1)
0.1
0.2
0
2 min末浓度/(ml·L－1)
0.08
a
b
平衡浓度/(ml·L－1)
0.05
0.05
0.1
A
B
升高温度，平衡常数减小
0～3 s内，反应速率为：v(NO2)＝
0.2 ml·L－1
C
D
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)