化学必修 第二册第3节 元素周期表的应用第2课时当堂达标检测题

这是一份化学必修 第二册第3节 元素周期表的应用第2课时当堂达标检测题，共11页。
知识点1ⅠA族元素(除H外)元素性质的递变规律探究
1.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )
①金属性最强的是锂 ②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Na在空气中久置后，成分为Na2CO3 ⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2 ⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋
A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦
C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦
2．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A．K与H2O反应最剧烈
B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
3．海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( )
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
D．原子的最外层电子数n：n(Na)H2CO3
关键能力综合练进阶训练第二层
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性 B．与水反应的剧烈程度
C．熔点 D．原子半径
2．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )
A．单质①是最活泼的非金属单质
B．单质②能使品红溶液褪色
C．保存少量的单质③时加少量水进行水封
D．单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定
3．Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知：①Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；②MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。下列推测中，不正确的是( )
A．Sr(OH)2溶于水
B．SrSO4易溶于水
C．BaSO4不溶于水
D．Ba(OH)2比Ca(OH)2易溶于水
4．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低
5．下列有关碱金属、卤素结构和性质的描述正确的是( )
①随着核电荷数的增加，碱金属和卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时均生成过氧化物R2O2
④除石田外，砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易 ⑤碱金属都应保存在煤油中 ⑥卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大 ⑦碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A．⑥⑦B．①③⑥⑦
C．①③④⑤⑥D．全部正确
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．钾(K)和钠在性质上有很大的相似性，但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )
A．钾的活泼性强，故少量钾不能保存在煤油中
B．钾可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水反应剧烈
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
7．砷化镓太阳能电池具有广阔的应用前景，下列有关说法不正确的是( )
A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第4周期ⅤA族
B．酸性：砷酸>磷酸
C．镓元素符号为Ga，单质可能与水反应
D．碱性：Ga(OH)3Na＋，Cs失去1个电子变成Cs＋，半径减小，因此Cs>Cs＋，⑦正确。
2．答案：D
解析：A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。
3．答案：A
解析：A项，Na的金属性强于Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH强于Mg(OH)2，正确；B项，Cl的非金属性强于Br，则得电子能力Cl2强于Br2，错误；C项，Na、Mg、Cl位于同一周期，电子层数相同，核电荷数大的原子，核对核外电子的吸引能力增强，所以原子半径会减小，则r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，错误。
4．答案：B
解析：根据Cs的原子结构可知：Cs位于元素周期表的第6周期ⅠA族，A错误。硝酸铯是强酸HNO3与强碱CsOH形成的盐，属于离子化合物，B正确。元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于Cs元素的金属性很强，因此氢氧化铯是一种强碱，C错误。同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其相应的金属内的金属键就越弱，断裂消耗的能量就越低，物质的熔、沸点就越低。在钠、钾、铷、铯四种金属单质中，铯金属性最强，因此铯的熔点最低，D错误。
5．答案：A
解析：A项，钠和钾都位于元素周期表第ⅠA族，原子最外层电子数相同，性质相似，正确；B项，金属元素有很多种，但性质不完全相似，错误；C项，同主族元素的原子半径相差较大，但性质相似，错误；D项，最高化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu的最高化合价都为＋2价，但性质不同，错误。
6．答案：B
解析：碱金属单质在氧气中燃烧，并非都能生成过氧化物，如锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，A错误；Li是碱金属元素原子中半径最小的原子，B正确；Li、Na、K的最外层都只有一个电子，Rb＋的最外层是8个电子，C错误；Na＋和Li的电子层数相同，都有2个电子层，D错误。
7．答案：D
解析：F、Cl、Br、I属于同主族元素。A项，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，正确；B项，F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多，正确；C项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，正确；D项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应简单阴离子的还原性逐渐增强，错误。
8．答案：D
解析：A项，卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，所以卤素离子的还原性：F－砷酸，B错误；镓元素符号为Ga，处于ⅢA族，金属性比Al强，应能与水反应，C正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Ga>Al，故碱性Ga(OH)3>Al(OH)3，D错误。
8．答案：AC
解析：Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，但由于Ts的非金属性很弱，所以HTs在常温下很不稳定，A正确；Ts单质氧化性比碘弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。
9．答案：BD
解析：A项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，与水反应的剧烈程度增大，正确；B项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，错误；C项，根据三种元素的硫酸盐的溶解度和三种元素在周期表中的相对位置可得出该结论，正确；D项，同主族元素从上到下金属性依次增强，错误。
10．答案：(1) eq \\al(\s\up1(14),\s\d1(6)) C (2)取该溶液少量于试管中加入NaOH溶液然后加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验产生的气体，如果试纸变蓝，证明溶液中含NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) (3)Cl ② (4)H2CO3 H2CO3是弱酸
解析：(1)由题意知T为硫，X为碳，Y为氮，Z为氯。碳元素的一种核素146C可用于测定文物年代。
(2)常利用铵盐与碱共热产生碱性气体NH3的方法检验NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的存在。
(3)元素Cl与S相比，非金属性较强的应为Cl，可用两者氢化物的稳定性进行比较。
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物依次是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中H2CO3是弱酸。
学科素养升级练
1．答案：B
解析：由R元素的单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由元素在周期表中的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。A不正确，Z(Ar)为稀有气体，原子最外层已达到稳定结构，难得电子，没有非金属性，同周期主族元素从左到右元素的非金属性依次增强(稀有气体除外)，非金属性：X(S)T>Q；D不正确，同主族非金属元素自上而下最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，即T>Q。
2．答案：AC
解析：从位置关系进行讨论，根据四种元素原子的最外层电子数之和求解可能的元素，根据“丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和”确定最终的元素。甲、乙、丙、丁依次是N、O、P、C。气态氢化物的稳定性：H2O>NH3；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4；碳元素形成的化合物种类最多。
3．答案：B
解析：由于Cl2有强的氧化性，会把HBr中的溴元素氧化为Br2，为使物质充分发生反应，应该把导气管伸入液面以下，故不能用装置甲氧化废液中的溴化氢，A错误；由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的两种液体物质，因此可以用分液的方法分离，B正确；四氯化碳和液溴是沸点不同的互溶的两种液态物质，用蒸馏的方法分离时，应该把温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能在液面以下，因此不能用装置丙分离四氯化碳和液溴，C错误；溴容易挥发，在保存时常加些水形成水封，由于溴有强的氧化性，会与橡胶发生反应，所以应该使用玻璃塞密封保存，并加水形成水封，D错误。
4．答案：(1)探究同周期主族元素性质的递变规律
(2)胶头滴管 酚酞试液
(3)
(4)同周期主族元素，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
解析：(1)根据题中信息可以判断，本实验的实验目的是探究同周期主族元素性质的递变规律。(2)还需要的仪器是胶头滴管，还需要的试剂是酚酞试液。(3)根据元素周期表第3周期元素的排列顺序，确定实验方案和对应的实验现象如下表。
(4)根据实验方案①③及相应实验现象，可知与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；根据实验方案④⑤及相应实验现象，可知与同浓度的盐酸反应时，镁比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；所以金属性由强到弱的顺序是Na>Mg>Al，即同周期主族元素，从左到右金属性逐渐减弱；根据实验方案②及相应实验现象知，氯气的氧化性强于S，则非金属性Cl>S，由此得出的结论是同周期主族元素，从左到右非金属性逐渐增强。
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正化合价是＋7价
实验方案
实验现象
①用砂纸打磨后的镁块与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液
A.浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动，慢慢消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生气体，溶液变成浅红色
③将一小块钠放入滴有酚酞试液的冷水中
C.反应不十分剧烈，产生无色气体
④镁条与5 mL 2 ml·L－1的盐酸反应
D.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
⑤铝条与5 mL 2 ml·L－1的盐酸反应
E.生成白色沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
F.生成淡黄色沉淀
实验方案
实验现象
有关离子方程式
②
A
⑥
实验方案
实验现象
有关离子方程式
F
H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓
③
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
E
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
实验方案
实验现象
有关化学方程式或离子方程式
③
A
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
①
B
Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
④
D
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
⑤
C
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
⑥
E
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
②
F
H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓