高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用第1课时课后作业题

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知识点1第3周期元素原子得失电子能力比较
1.周期表中第3周期元素，按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外)，以下说法正确的是( )
A．原子半径逐渐增大
B．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D．简单离子的半径减小
2．下列说法错误的是( )
A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强
B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强
C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强
D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强
3．下列关于元素Si、P、S、Cl的比较中不正确的是( )
A．单质的氧化性随原子最外层电子数的增多而增强
B．它们的最简单氢化物的稳定性随原子最外层电子数的增多而增强
C．元素的非金属性随原子最外层电子数的增多而增强
D．它们的原子半径随最外层电子数的增多而增大
4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是( )
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．向氢硫酸中滴入新制氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数
5．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg
C．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>Mg
D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
6．下列关于铝及其化合物的叙述中，正确的是( )
A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完全相同
D．纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低
7．下列有关叙述不正确的是( )
A．第3周期元素形成的简单离子的半径依次减小
B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱
C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强
8．下列递变规律正确的是( )
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．P、S、Cl原子半径逐渐增大
知识点2同周期元素得失电子能力的递变规律
9.下列有关元素性质递变规律的说法不正确的是( )
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．简单气态氢化物HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱
C．H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性逐渐增强
D．N、O、F的原子半径依次减小
10．下列简单气态氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )
A．CH4>NH3>H2O>HF
B．SiH4>PH3>H2S>HCl
C．HF>H2O>NH3>PH3
D．NH3>PH3>H2S>HBr
11．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性：B>A；C、D两种元素对应的简单气态氢化物的稳定性：C>D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．BHBr
③非金属性S>As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N，故O2与H2化合比N2更容易
A．②③ B．③④ C．①④ D．①②
2．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
4．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
5．同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是( )
A.热稳定性：HX>H2Y>ZH3
B.还原性：HX>H2Y>ZH3
C.酸性：H3ZO4Z
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X元素的原子序数比Y元素的原子序数大，下列说法正确的是( )
A.X元素的金属性比Y元素的金属性强
B.常温下，X和Y形成的单质一定都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的氢氧化物的碱性强
D.X元素的最高正化合价比Y元素的最高正化合价高
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是( )
A.X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物
B.Y元素的单质在一定条件下可以与O2、N2、CO2反应
C.Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为＋4价
D.X与Y、Z与W都属于同一周期
8．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )
A.原子半径：As>Cl>P
B.热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C.还原性：As3－>S2－>Cl－
D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
9．科学家合成一种新化合物：，下列关于组成该化合物的四种元素的说法正确的是( )
A.原子半径：Cl>P>Na
B.含氧酸酸性：Cl>P>Si
C.气态氢化物的稳定性：Cl>P>Si
D.单质熔点：Si>Na>Cl
三、非选择题
10．(1)为探究Na、Mg、Al活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
①在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：
②写出钠与水反应的化学方程式________________________________________。
③实验结论是________________________________________________________。
④用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，因此________逐渐减弱。
(2)ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。
①氯在元素周期表中的位置是____________________，1 ml 37Cl的中子数为________。
②下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是________(填字母)。
a.原子得电子能力
b.与金属钠反应得电子的数目
c.气态氢化物的稳定性
d.单质的沸点
③生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如图所示，该机理的总反应化学方程式为
________________________________________________________________________。
④化工、冶金行业的废水中存在CN－，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体。
A.CN－的电子式为________________________________________________________。
B.该反应的离子方程式为__________________________________________________。
学科素养升级练进阶训练第三层
1．下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是( )
A.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的离子半径依次减小
B.P、S、Cl最高化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C.第3周期中ⅦA族元素的原子半径最大
D.Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
2．下列结论正确的是( )
①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－
②氢化物的酸性：HCl>HBr>HI
③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－
④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性：O>N>P>Si
A.①④⑤ B．③⑥ C．④⑤⑥ D．②④⑤⑥
3．有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A、B单质均可以从C的盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为( )
A.D>B>A>C>E B．A>B>C>E>D
C.D>B>E>A>C D．D>E>B>A>C
4．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其原子最外层电子数依次为1、4、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：
(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________(写元素符号)。
(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。
(3)A、C、D原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(4)C的低价氧化物与D的单质等体积混合后通入品红溶液中，品红不褪色，原因是________________________________(用方程式表示)。
(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为________________________________。
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律
必备知识基础练
1．答案：B
解析：同一周期主族元素原子的电子层数相同，原子核对核外电子的吸引力随着核电荷数的增大而增大，导致原子半径随着原子序数的递增而减小，故A错误；同一周期主族元素随着原子序数的递增，其金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B正确；第3周期从左到右主族元素的最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故C错误；同一周期主族元素从左到右简单阴、阳离子的半径均减小，但阴离子半径比阳离子半径大，故D错误。
2．答案：D
解析：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性Zn>Fe。
3．答案：D
解析：Si、P、S、Cl原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多，得电子能力逐渐增强，单质的氧化性随最外层电子数的增多而增强，故A正确；按Si、P、S、Cl的顺序元素非金属性逐渐增强，其最简单氢化物的稳定性随原子最外层电子数的增多而增强，故B、C正确；按Si、P、S、Cl的顺序，原子半径逐渐减小，故D错误。
4．答案：C
解析：同周期主族元素自左向右，元素原子的半径逐渐减小，半径越小越不易失去电子，故A错误；ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如ⅠA族中的H比ⅡA族中Mg的金属性弱，故B错误；F没有正价，故D错误。
5．答案：D
解析：A项，应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，错误；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，错误；C项判断依据错误；D项正确。
6．答案：A
解析：无论是铝还是其氧化物都能与酸、碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，A项正确。铝表面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是铝本身化学性质稳定，B项错误。氯化铝溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀产生后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化铝溶液，开始没有沉淀后产生沉淀，互滴现象不同，C项错误。铝合金比纯铝的硬度大，D项错误。
7．答案：A
解析：第3周期元素形成的简单离子的半径中阳离子半径、阴离子半径均依次减小，但阴离子半径均大于阳离子半径，A项错误；同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱，B项正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，C项正确；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，则Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强，D项正确。
8．答案：B
解析：元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，所以HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A错误；同周期主族元素，从左向右金属性逐渐减弱，所以钠、镁、铝的还原性依次减弱，B正确；元素的非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，所以HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；同周期主族元素，从左向右原子半径逐渐减小，所以P、S、Cl原子半径逐渐减小，D错误。
9．答案：B
解析：Na、Mg、Al是同周期元素的原子，同周期从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐减弱，金属的还原性逐渐减弱，故A正确；P、S、Cl是同周期元素的原子，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，故B错误；Si、P、S同处第三周期，从左到右原子半径依次减小，非金属性增强，H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性逐渐增强，故C正确；N、O、F同处第二周期，从左到右原子半径依次减小，故D正确。
10．答案：C
解析：元素的非金属性：F>O>N>C，所以简单气态氢化物的稳定性：CH4Si，所以简单气态氢化物的稳定性：SiH4P，所以简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>PH3，C正确；元素的非金属性：N>Br>S>P，所以简单气态氢化物的稳定性：NH3>HBr>H2S>PH3，D错误。
11．答案：D
解析：因A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性：B>A，则金属性：B>A；C、D两种元素对应简单气态氢化物的稳定性：C>D，则非金属性：C>D；由同周期从左到右，元素的金属性减弱、非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为BO>F，B错误；非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>O>C，故热稳定性：HF>H2O>CH4，C正确；电子层数相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径：O2－>F－>Na＋>Al3＋，D错误。
13．答案：D
解析：稀有气体元素的化合价为0价，氧元素没有最高正化合价，氟元素没有正价，与图甲不符，A错误；同周期自左而右，主族元素的原子半径逐渐减小，与图甲不符，B错误；氧元素没有最高正化合价，氟元素没有正价，与图乙不符，C错误；同周期自左而右，主族元素原子的最外层电子数由1到7逐渐增大，原子半径依次减小，图乙符合递变规律，D正确。
14．答案：A
解析：O原子核外有2层电子，Na和S原子核外有3层电子，且S在Na的右边，K的原子核外有4层电子，所以O、S、Na、K原子半径依次增大，A正确；Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且原子序数依次增大，故它们的金属性逐渐减弱，还原性依次减弱，B错误；F、Cl、S和P元素的非金属性依次减弱，所以它们对应氢化物HF、HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱，C错误；最高价氧化物对应水化物的碱性的变化规律是同一周期从右到左依次增强，同一主族从上到下依次增强，D错误。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：①将F2通入NaCl溶液中，F2先与水反应生成HF和O2，不与NaCl发生置换反应，不正确。②非金属性F>Br，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，不能判断氢化物水溶液酸性的强弱，不正确。③非金属性S>As，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，故前者的气态氢化物稳定性更强，正确。④非金属性O>N，元素非金属性越强，其单质与H2更易化合，故O2与H2化合比N2更容易，正确。
2．答案：D
解析：Na与冷水迅速反应且反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢，说明金属性Na>Mg，A项能证明元素的金属性的相对强弱，不符合题意；同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，因此金属性Ca>Mg，B项能证明元素的金属性的相对强弱，不符合题意；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此非金属性Br>I，C项能证明元素的非金属性的相对强弱，不符合题意；比较非金属性时，利用的是最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，因此不能用HClO与H2CO3的氧化性判断元素非金属性的相对强弱，D项错误，符合题意。
3．答案：B
解析：X、Y、Z、W均为短周期元素，由题图可知X、Y在第2周期，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，即Y原子的K层电子数为2、L层电子数为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性Y>X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，A错误；同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W>Z，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，B正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y>Z，C错误；X与Y形成的化合物NO不溶于水，D错误。
4．答案：B
解析：W的金属性比R弱，R(OH)n为强碱，W(OH)n＋1不一定为强碱，A项错误；HnXOm为强酸，说明X的非金属性强，且由题意知Y一定不是稀有气体元素，故Y的非金属性比X更强，B项正确；若Y为氧元素，Z只有负价，C项错误；若五种元素同为第3周期，当X的最高化合价为＋5时，R为金属元素Al，D项错误。
5．答案：B
解析：同一短周期X、Y、Z三种元素，其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则从左到右分别为Z、Y、X，因为同周期从左到右元素非金属性增强，所以非金属性：X>Y>Z；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故热稳定性：HX>H2Y>ZH3；非金属性越强，气态氢化物越不易失电子，还原性越弱，故还原性：HXCl，A项错误；热稳定性：HCl>HBr>AsH3，B项错误；单质的氧化性：Cl2>S>As，所以阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确；酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。
9．答案：CD
解析：Cl、P、Na位于同一周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径Na>P>Cl，A错误；没有指出元素为最高价，该说法不合理，如磷酸的酸性大于次氯酸，B错误；非金属性：Cl>P>Si，则气态氢化物的稳定性：Cl>P>Si，C正确；一般来讲晶体熔、沸点：共价晶体>金属晶体>分子晶体，则单质熔点：Si>Na>Cl，D正确。
10．答案：(1)①B D A C
②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③Na、Mg、Al金属性逐渐减弱 ④减小 金属性
(2)①第3周期ⅦA族 1.204×1025个 ②ac ③2O33O2或2O33O2 ④[∶C⋮⋮N∶]－ 2CN－＋2ClO2===2CO2＋N2＋2Cl－
解析：(1)①金属钠、镁、铝位于同一周期，按照从左到右的顺序失电子能力逐渐减小，和水及酸反应置换出氢气的程度是越来越难，所以1对应的现象为B、2对应的现象为D、3对应的现象为A、4对应的现象为C。
②钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
③根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度，可以知道金属活动性顺序为Na>Mg>Al，即实验结论是Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。
④同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
(2)①氯在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族；1ml37Cl的中子数为1×(37－17)×6.02×1023＝1.204×1025个。
②根据得电子能力及气态氢化物的稳定性等来比较非金属性，只有a、c符合，与得电子多少、单质的沸点无关。③由图可知O3转化为O2，总反应化学方程式为2O33O2或2O33O2。
④A.CN－中碳氮之间为三键，电子式为[∶C⋮⋮N∶]－。
B．ClO2氧化性较强，是常用的氧化剂，其中＋4价氯元素通常被还原为－1价，CN－中＋2价碳元素通常被氧化成＋4价，氮元素则容易被氧化成0价形成氮气，由电子转移、电荷守恒可知离子反应为2CN－＋2ClO2===2CO2＋N2＋2Cl－。
学科素养升级练
1．答案：C
解析：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋核外电子排布相同，随原子序数递增，离子半径逐渐减小；P、S、Cl的最高化合价分别为＋5、＋6、＋7，依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强，其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强；除稀有气体元素外，第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此这一周期ⅦA族元素的原子半径最小；Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。
2．答案：C
解析：电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：S2－>Cl－>K＋>Al3＋，故①错误；氢化物的酸性与元素的非金属性无直接关系，酸性：HClI2>S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2－>I－>Br－>Cl－，故③错误；非金属性：Cl>S>Se>Te，单质的氧化性：Cl2>S>Se>Te，故④正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，碳酸与NaClO可发生较强酸制取较弱酸的反应，则酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，故⑤正确；同周期元素的非金属性：O>N、P>Si，同主族元素的非金属性：N>P，则非金属性：O>N>P>Si，故⑥正确。
3．答案：A
解析：元素的金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强，则金属性：B>A；A、B单质均可以从C的盐溶液中置换出C，说明A、B的单质比C的单质活泼，A、B的金属性比C强；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气，说明D元素的金属性非常强，应是五种元素中金属性最强的元素；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气，说明E最不活泼，金属性最弱。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为D>B>A>C>E，故A正确。
4．答案：(1)Na C S Cl
(2)
(3)r(Na)>r(S)>r(Cl)
(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(5)HCl>H2S
解析：A、B、C、D为短周期元素，分别位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外层有2个电子，最外层有4个电子，B为碳元素。A、C原子核外次外层有8个电子、最外层电子数分别是1、6，分别是钠元素和硫元素，D原子最外层有7个电子，元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，则D是氯元素。
选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
热稳定性强弱：HBr>HI
非金属性：Br>I
D
氧化性：HClO>H2CO3
非金属性：Cl>C
实验步骤
1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。
3．将一小段镁带投入稀盐酸中。
4．将一小片铝投入稀盐酸中。
实验现象
A.剧烈反应，迅速生成大量的气体。
B.浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球逐渐变小，最终消失，溶液变红。
C.反应不剧烈，产生无色气体。
D.有气体产生，溶液变成红色。
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
________
________
________
________