人教版 (2019)第二节 原子结构与元素的性质第二课时同步训练题

这是一份人教版 (2019)第二节 原子结构与元素的性质第二课时同步训练题，共11页。试卷主要包含了下列各组微粒半径之比大于1的是，下列原子半径大小顺序正确的是，下列关于微粒半径的说法正确的是，下列有关电离能的说法，正确的是，下列有关电离能的说法中正确的是，根据下表第一电离能数据判断等内容，欢迎下载使用。
1.下列各组微粒半径之比大于1的是( )
A． eq \f(r（Mg）,r（Na）) B． eq \f(r（P）,r（Cl）)
C． eq \f(r（Al3＋）,r（Na＋）) D． eq \f(r（K＋）,r（Br－）)
2.下列原子半径大小顺序正确的是( )
①1s22s22p3 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5 ④1s22s22p63s23p2
A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①
C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③
3.下列关于微粒半径的说法正确的是( )
A．原子序数越大，原子半径越大
B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同
C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D．电子层数少的原子半径一定小于电子层数多的原子半径
4.下列有关电离能的说法，正确的是( )
A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C．同一周期中，主族元素的第一电离能从左到右越来越大
D．同主族元素，随原子序数的递增，第一电离能逐渐减小
5.下列各组元素，按照原子半径依次减少、第一电离能依次增大的顺序排列的是( )
A．Ca、Mg、BeB．Na、Mg、Al
C．C、N、OD．P、S、Cl
6.下列有关电离能的说法中正确的是( )
A．对于同一元素而言，原子的电离能I1＞I2＞I3……
B．钾比钠活泼，所以钾的第一电离能大于钠的第一电离能
C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
7.根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是( )
A.FB．Cl
C．BrD．I
8.下面的价层电子排布中，第一电离能最小的原子可能是( )
A．ns2np3B．ns2np5
C．ns2np4D．ns2np6
9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·ml－1。根据下表所列数据判断错误的是( )
A.元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是第ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
10.Ba的核外电子排布式为[Xe]6s2，下列关于Ba的说法不正确的是( )
A．其原子半径比Cs小
B．位于第六周期第ⅡA族
C．能与冷水反应放出氢气
D．第一电离能比Cs小
11.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
①R的最高正价为＋3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素的原子最外层共有4个电子 ⑤R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A．①③B．②③
C．②③④D．②③⑤
12.短周期主族元素X、Y在同一周期，且最高价氧化物对应水化物的酸性X>Y，下列说法不正确的是( )
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能：Y小于X
C．原子半径：X小于Y
D．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX
13.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A．X元素显＋4价
B．X与氧气反应时最可能生成的阳离子为X3＋
C.X为第五周期元素
D．X为非金属
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意
1.根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·ml－1)，在周期表中，最可能处于同一族的是( )
A.Q和RB．S和T
C．T和UD．R和U
2.元素电负性随原子序数的递增而增强的是( )
A．Na，K，RbB．N，P，As
C．O，S，ClD．Si，P，Cl
3.利用元素的电负性不能判断的是( )
A．元素原子的得电子能力
B．化学键的类别(离子键和共价键)
C．元素的活泼性
D．元素的稳定化合价
4.不能说明X的电负性比Y大的是( )
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
5.下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是( )
①X的原子结构示意图为
②基态Y原子的价层电子排布式为3s23p5
③基态离子Z3－的轨道表示式为
④W原子有2个电子层，电子式为 eq \a\vs4\al\c1(·) eq \(W,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶
A.X>Y>Z3－>W
B.Z3－>W>X>Y
C.Z3－>X>Y>W
D.X>Y>W>Z3－
6．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A.元素的第一电离能：X>W
B.离子的还原性：Y2－>Z－
C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D.原子半径：Xe，电负性：d＜e
C．气态氢化物的稳定性：a>d>e
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
4.不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：
(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围：________S>Cl>F，答案选C。
6．答案：B
解析：元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，其离子核外电子数相等，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属，处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，元素第一电离能Al＞Na，即第一电离能X＜W，故A错误；Y为O元素，Z为F元素，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：Y2－＞Z－，故B正确；非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故C错误；W为Al元素，X为Na元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Na＞Al，即原子半径X＞W，故D错误；故选B。
7．答案：D
解析：Na、Mg、Al为同周期元素，一般来说，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，Mg原子的3s能级处于全充满状态，故Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，故A错误；C、O、N为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，故原子半径：C＞N＞O，电负性：C＜N＜O，N的电子层排布2p轨道为半充满，第一电离能C＜O＜N，故B错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故Li、Na、K的原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小，故C错误；I、Cl、F是同主族元素，一般来说，同主族元素从下到上，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐升高，电负性逐渐增大，故D正确；答案选D。
8．答案：C
解析：m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故m为C元素；w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2＋8＋18＋1＝29，故w为Cu；p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于Cu，只能处于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且两者核电荷数之和为24，可推知p为O元素、q为S元素；n的原子序数介于C、O之间，故n为N元素。
同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能C＜O＜N，故A正确；n为N元素，核外电子数为7，基态原子轨道的轨道表示式为：，故B正确；w为Cu，是29号元素，处于第四周期第ⅠB族，属于过渡元素，价电子包括3d、4s电子，w元素原子的价层电子排布式为3d104s1，故C错误；Cu单质与氧气反应生成CuO，与硫单质反应生成Cu2S，产物中Cu元素化合价分别为＋2价、＋1价，故D正确。故选C。
9．答案：C
解析：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X>Y，非金属性X＞Y。
同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故A正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故B正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F没有正化合价除外，故C错误；电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D正确；故选C。
10．答案：(1) (2)从上到下依次减小 (3)三 ⅤA (4)五 ⅠA (5)3s23p5 (6)Na Mg
解析：同一周期元素第一电离能的变化规律，从左到右第一电离能呈增大趋势，但有反常现象，第ⅡA族、第ⅤA族价电子分别是全充满和半充满，能量低，比较稳定，第一电离能分别大于第ⅢA族和第ⅥA族的第一电离能。
(1)依据第二周期第一电离能的递变规律，可以连出第三周期第一电离能的变化图像；
(2)由图可以得出同一主族第一电离能的变化规律：从上到下依次减小；
(3)图中5号元素是P，P在周期表中处于第三周期第ⅤA族；
(4)依据同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，同一主族从上到下逐渐增强，可以得出图中出现的元素中最活泼的金属元素是Rb，处于第五周期第ⅠA族；
(5)图中6号元素是Cl，价层电子排布式3s23p5；
(6)依据第一电离能递变规律，可以得出Al的第一电离能的大小范围Na