高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料第2课时课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料第2课时课后测评，共3页。试卷主要包含了将足量铁粉放入100 mL 0，4 g，2 g，100L×0，2-8)g，2 gB，金属钠1等内容，欢迎下载使用。
1.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是( )。
A.反应中Na与NaOH的质量相等
B.反应中H2O与H2的质量相等
C.反应中H2O与H2的质量之比为2∶1
D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
答案:D
解析:该反应中,Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40,A项错误,D项正确。H2O与H2的物质的量之比为2∶1,质量之比为18∶1,所以B项、C项均错误。
2.将足量铁粉放入100 mL 0.1 ml·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为( )。
A.32 gB.6.4 g
gD.3.2 g
答案:C
解析:n(CuSO4)=0.100L×0.1ml·L-1=0.01ml,由CuSO4+FeFeSO4+Cu,可知n(Cu)=n(CuSO4)=0.01ml,m(Cu)=0.01ml×64g·ml-1=0.64g。
3.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中,溶液中的铜离子全部被还原时,固体质量变为8.2 g,则原溶液中硫酸铜的物质的量浓度为( )。
A.0.5 ml·L-1
ml·L-1
ml·L-1
ml·L-1
答案:B
解析:Fe+CuSO4FeSO4+Cu Δm
1ml8g
n(CuSO4) (8.2-8)g
n(CuSO4)==0.025ml,c(CuSO4)==0.25ml·L-1。
4.将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,若放出氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的物质的量之比为( )。
A.1∶1B.2∶3
C.3∶2D.8∶9
答案:C
解析:由Mg+2HClMgCl2+H2↑和2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑可知,若生成1mlH2需Mg1ml,需Alml,则放出等质量的H2参加反应的Mg和Al的物质的量之比为1∶,即3∶2。
5.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g,将其投入100 g水中,产生H2 0.2 g,则被氧化的钠的质量为( )。
A.9.2 gB.10.6 g
C.6.2 gD.4.6 g
答案:D
解析:钠块放入水中发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑, n(Na)=2n(H2)=2×=0.2ml
m(Na)=0.2ml×23g·ml-1=4.6g
m(Na2O)=10.8g-4.6g=6.2g
则被氧化的钠的质量为6.2g×=4.6g。
6.为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验:
(1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L。反应的化学方程式是 ;样品中铝的质量为 g。
(2)另取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反应中氧化铁与铝的质量比是 。
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积之比c∶b= 。
答案:(1)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
(2)80∶27
(3)2∶3
解析:(1)铝热剂中的铝与NaOH反应,铝与氢气的关系式为
2Al ~ 3H2
(2×27)g(3×22.4)L
m(Al)bL
所以,m(Al)=g=g。
(2)根据反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,氧化铁与铝的质量比为m(Fe2O3)∶m(Al)=160∶54=80∶27。
(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸,Al2O3、Fe均与盐酸发生反应,但只有盐酸与Fe反应时才放出气体:Fe+2HClFeCl2+H2↑。
要知道放出多少气体,必须知道铁的质量或Fe2O3的质量,但题目要求的是Al与NaOH溶液、Fe与盐酸产生H2体积比,只要知道铝热剂中Al与反应后生成Fe的物质的量之比即可求出。由2Al~Fe2O3~2Fe可知n(Al)=n(Fe),由2Al~3H2、2Fe~2H2可得c∶b=2∶3。
7.金属钠1.15 g与水反应,得到100 mL溶液,试计算:
(1)生成的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度(设溶液体积变化忽略不计)。
答案:(1)0.56 L (2)0.5 ml·L-1
解析:n(Na)==0.05ml
2Na+2H2O2NaOH + H2↑
2ml2ml22.4L
0.05mln(NaOH)V
(1)V==0.56L。
(2)n(NaOH)=0.05ml,c(NaOH)==0.5ml·L-1。