2022年高三化学寒假同步练习（含答案）：12水溶液中的离子平衡（B卷）

这是一份2022年高三化学寒假同步练习（含答案）：12水溶液中的离子平衡（B卷），共5页。
[例1] 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
A. AlCl3 B. KHCO3 C. D. NH4HCO3
答案：C
解析：考察盐的水解的应用。
[例2] 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为Aml/L与Bml/L，则A和B关系为（ ）
A. A>B B. A=10－4 B
C. B=10－4 A D. A=B
答案：B
解析：考察水的离子积和pH的关系。
[例3] 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
① NaOH固体 ② H2O ③ NH4Cl固体 ④ CH3COONa固体
⑤ NaNO3固体 ⑥ KCl溶液
A. ②④⑥ B. ①② C. ②③⑤ D. ②④⑤⑥
答案：A
解析：考察反应速率的影响因素和水的电离平衡的移动。
[例4] 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
答案：C
解析：考察有关pH的计算。
[例5] 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是（ ）
A. B.
C. D.
答案：D
解析：考察有关pH的计算。
[例6] 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ）
A. c（HCOO－）＜c（Na+） B. c（HCOO－）＞c（Na+）
C. c（OH－）＜c（HCOO－） D. c（OH－）＞c（HCOO－）
答案：BC
解析：考察弱电解质电离的特点对于中和反应后溶液中离子浓度的影响。
[例7] 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）
A. c（R2－）+ c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）
B. c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）
C. 2c（R2－）+ c（HR－）＝c（Na＋)
D. 混合后溶液的体积为2a L
答案：C
解析：考察弱酸和强碱反应的溶液中离子的判断。
[例8] 用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
答案：ADE
解析：考察酸碱中和滴定的误差判断。
【模拟试题】（答题时间：40分钟）
1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
A. a mL B.（50―a）mL
C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL
2. 用水稀释0.1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A. B.
C.c（H+）和c（OH－）的乘积 D. OH－的物质的量
3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A. 生成了一种强酸弱碱盐
B. 弱酸溶液和强碱溶液反应
C. 强酸溶液和弱碱溶液反应
D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
5. 下列溶液，一定呈中性的是（ ）
A. c（H+）＝1×10－7ml/L的溶液
B. pH＝pOH 的溶液
C. pH＝14－pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
6. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a ml/L，下列说法不正确的是（ ）
A. a＜7时，水的电离受到抑制
B. a＞7时，水的电离受到抑制
C. a＜7时，溶液的pH一定为a
D. a＞7时，溶液的pH一定为14－a
7. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳： OH－＋CO2 ＝ HCO3－
B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：
HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O
C. 氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸：
CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
8. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1ml/L氢氰酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1ml/LHCN恰好与10 mL 1ml/L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
9. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1ml/L时，其pH＞5.1。现用0.1ml/L的盐酸滴定10mL0.05ml/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ）
A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL
10. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（ ）
A.的溶解度、溶剂的质量
B. 溶液中溶质的质量分数
C. 溶液的质量、水的电离平衡
D. 溶液中Ca2+的数目
11. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
12. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“