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2022年高三化学寒假同步练习（含答案）：09化学反应速率和化学平衡（B卷）
展开这是一份2022年高三化学寒假同步练习（含答案）：09化学反应速率和化学平衡（B卷），共6页。
[例1] 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
1/2
△H=－373.2 kJ/ml，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
答案：B
解析：同时考察化学反应速率和化学平衡两个方面的影响因素。
[例2] 某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）
A. 原混合气体的体积为1.2VL
B. 原混合气体的体积为1.1VL
C. 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL
D. 反应平衡时气体B消耗掉0.05VL
答案：BC
解析：考察体积变化的计算方法。
[例3] 有一可逆反应，按下列两种配比在同温、同体积的密闭容器中进行反应：① 0.8mlA、1.2mlB、1.2mlC、2.4mlD；② 1.4mlA、2.1mlB、0.6mlC、1.2mlD。达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
答案：B
解析：考察等效平衡原理。
[例4] 已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是（ ）
A. 生成物的体积分数一定增大
B. 生成物的产量一定增大
C. 反应物的转化率一定增大
D. 反应物的浓度一定降低
E. 正反应速率一定大于逆反应速率
F. 使用了合适的催化剂
答案：BE
解析：考察平衡的影响因素对各种类型反应的判断。
[例5] 对于的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的平均相对分子质量由38变为34。下列判断正确的是（ ）
A. m+n＞p+q，正反应为放热反应
B. m+n＞p+q，正反应为吸热反应
C. m+n＜p+q，逆反应为放热反应
D. m+n＜p+q，逆反应为吸热反应
答案：AD
解析：考察平均相对分子质量的判断和平衡移动的规律。
[例6] 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：。已知H2和I2的起始浓度均为0.10ml/L，达平衡时HI的浓度为0.16ml/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20ml/L，则平衡时H2的浓度是（ ）
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
答案：C
解析：考察对于反应的分解分析的方法和等效平衡。
[例7] 某一达到化学平衡的可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率a（A）%同温度，压强的关系。分析该图可以得出的结论是（ ）
A. 正反应吸热，m+n>p+q B. 正反应吸热，m+n
解析：考察图示的分析。
[例8] 下图为可逆反应A（g）+2B（g）nC（g），△H<0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2 的关系正确的是（ ）
A. p2>p1，n<3 B. p2>p1，n>3
C. p2
答案：D
解析：从图示反过来进行反应的推断。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. 在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是（ ）
A. 恒温、恒压时充入氨气
B. 恒温、恒容时充入氮气
C. 恒温、恒容时充入氦气
D. 恒温、恒压时充入氦气
2. 在体积可变的密闭容器中，反应达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）
A.（m+n）必定小于p B.（m+n）必定大于p
C. m必定小于p D. n必定大于p
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 温度过高对合成氨不利
B. 合成氨在高压下进行是有利的
C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
D. 增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量
4. 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后体积条件不变，则反应后缩小的气体体积与反应物体积之比为______。
5. 可确认发生了化学平衡移动的是（ ）
A. 化学反应速率发生了改变
B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂
6. 在一定温度下，把2mlSO2和1mlO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a.b.c分别代表初始加入的SO2，O2和SO3的物质的量（ml）。如果a.b.c取不同的数值，他们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0，则C=______。
（2）若a=0.5则b=_______，c=_______。
（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c：______
7. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 （ ）
A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应）
B. C（s）十CO22CO（正反应为吸热反应）
C. N2十3H22NH3（正反应为放热反应）
D. H2SH2十S（s）（正反应为吸热反应）
8. 已知常温常压下，N2（g）和H2（g）生成2mlNH3（g）放出92.4kJ热量。同温同压下向密闭容器中通入1mlN2和3mlH2，达平衡时放出热量为Q1kJ，向另一容器中通入0.5mlN2，1.5mlH2和1mlNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是（ ）
A. 2Q2=Q1=92.4 B. Q2
A. 如反应是吸热反应，则为A气态
B. 如反应是放热反应，则为A气态
C. 在平衡体系中加入少量C，则平衡逆向移动
D. 改变压强对平衡的移动无影响
10. 可逆反应:N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应以达化学平衡的是（ ）
A. 3v正（N2）=v逆（H2） B. v正（N2）=v逆（NH3）
C. 2v正（H2）=3v逆（NH3） D. v正（N2）=3v逆（H2）
11. 反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）在不同温度或不同压强（p1>p2）下达到平衡时，混合气体中A的体积分数a%随温度和压强的变化曲线正确的是（ ）
12. 能正确反应出N2+3H22NH3（正反应放热）的关系是（ ）
【试题答案】
1. C 2. C 3. C 4. 1/5 5. C 6.（1）2；（2）0.25；1.5；（3）a+c=2和2b+c=2
7. B 8. D 9. B 10. AC 11. B 12. C
【试题解析】
1. A中恒压，所以充入气体，会使体积增大，反应物浓度减小，充入氨气，生成物浓度增大，平衡逆向移动；B中恒容，充入气体，压强增大，充入氮气，所以氮气的浓度增大，平衡正向移动；C中恒容，充入的是无关气体，反应物和生成物的浓度都不变化，所以平衡不移动；D中恒压，充入无关气体，使得容器的体积增大，反映物的浓度减小，平衡逆向移动。
2. 因为压缩体积，压强增大，平衡影响气体体积减少的方向移动。题中说A 的转化率降低，也就是平衡逆向移动，则逆向是气体缩小的方向，而B是固体，不用考虑，所以答案为C。
3. A中因为合成氨的正反应为放热反应，所以温度过高，平衡向吸热的方向移动，即逆反应方向移动；B中增大压强，平衡向体积减少的方向移动，而正反应方向是气体物质的量之和减少的方向；C中没有涉及平衡，只说了反应速率，与原理无关，勒夏特列原理解释的是平衡移动的内容；D中增大反应物的浓度，平衡正向移动。
4. 设平衡时气体总体积为100mL，则氨气体积为25mL，说明反应生成氨气25mL，而反应的特点是，也就是每有2ml氨气生成，气体体积减少2ml，所以缩小的气体是25mL，则原混合气体的体积为100mL+25mL=125mL。
5. A中如果正逆反应速率都改变，而且改变相同，则平衡不移动；B中如果两端气体物质的化学计量数之和相等，则不移动；C中浓度是化学平衡的标志；D中催化剂不影响化学平衡。
6. 根据等效平衡的原理，开始2mlSO2和1mlO2若全部反应生成2mlSO3，所以a=0时，C=2才能表示和所给一样的平衡；a=0.5，比原先少1.5ml，则这些少的SO2可由1.5mlSO3补充，而同时SO2消耗0.5mlO2；从关系式上来看，满足2mlSO2和1mlO2，不够可以用C来填补，所以a和c等物质的量关系，将a都转化成C，和原来的c加和必为2ml，而b转化为C为2b，和原来的c加和必为2ml。
7. 增大压强，平衡向着气体体积减少的方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动。
8. 因为所给的两个反应把反应物全都转化成生成物，都相当于2mlNH3，所以是等效平衡，因此放热一样多，但因为这个反应是可逆反应，所以不能完全转化为2mlNH3，所以小于。
9. A中如果反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，而气体密度增加，因为定容的容器，所以说明气体的质量增加，而如果A为气态，因为生成固态物质，所以会使气体的质量减少，因此选择B。而C是固体，增加量不引起平衡移动。因为反应前后气体的体积不等，所以压强的改变必然会引起平衡的移动。
10. 换算成同一种物质，正逆反应速率相等即可。
11. 先考虑其中一条曲线，把压强固定，则正反应为吸热反应，应是升高温度，A的转化率增大，再固定温度，比较压强，根据化学计量数，应是压强越大，平衡正向移动。
12. 首先正反应为放热反应，则温度越高，N2的转化率越低，排除BD；其次正反应方向为气体体积缩小的方向，所以增大压强，N2的转化率增大。
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