江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二化学上学期第三次月考试题（Word版附答案）

这是一份江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二化学上学期第三次月考试题（Word版附答案），共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 K-39 Cu-64
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1.下列措施不符合节能减排的是( )
A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是 ( )
①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3
A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．全部
3. 已知下列反应的热化学方程式为
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·ml－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·ml－1
③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·ml－1
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )
A． －488.3 kJ·ml－1 B． －191 kJ·ml－1
C． －476.8 kJ·ml－1 D． －1 549.6 kJ·ml－1
4．反应CH3OH(g) ＋ NH3(g)===CH3NH2(g) ＋ H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( )
A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0
C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜0
5． X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)===cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 ml/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 ml/L。则下列叙述正确的是( )
A．平衡向右移动 B．a＋b>c
C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加
6．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应
A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，如图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是( )
A．反应物A的浓度：a点小于b点
B．可能是某种生成物对反应起到催化作用
C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度
D．平均反应速率：ab段大于bc段
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．pH＝1的溶液中：SiO32－、SO42－、K+、Cl－
B．澄清透明溶液中：K+、SO42－、Na+、Cu2+
C．0.1ml•L－1 HCO3－的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na+
8．现有下列四种溶液：
①0.1 ml·L－1的醋酸溶液与0.1 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合；
②pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合；
③0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合；
④0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1的醋酸溶液等体积混合。
符合c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的是( )
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
9．25 ℃时，将1.0L w ml·L－1CH3COOH溶液与0.1ml NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．c点混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．加入NaOH过程中，eq \f(cNa＋·cOH－,cCH3COO－)减小
D．若忽略体积变化，则25 ℃时CH3COOH的电离常数
Ka＝eq \f(0.2,w－0.2)10－7
10. 下列有关说法中，正确的是（ ）
A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三种物质中，AgCl的溶解度最小
C. 已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝Ksp1/2
D. Ksp小的难溶物可以转变为Ksp更小的难溶物，不可以转变为Ksp更大的难溶物
11．“阿波罗号飞船”所用为碱性氢氧燃料电池.该电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．氢气发生还原反应
B．每转移4摩尔电子，电池内增加4摩尔水
C．正极附近c(H+)增大
D．负极附近溶液的PH值降低
12. 右图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )
A．放电时, Li+由左向右移动
B．放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C．充电时, 外加电源的正极与Y相连
D．充电时, 导线上每通过1mle-, 左室溶液质量减轻12g
13．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amlA，同时生成3amlB
③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、C的物质的量之比不再变化 ⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2
A．③⑧ B．①⑥ C．②④ D．②⑧
14．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42−)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
15.常温下，用0.10 ml·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 ml·L－1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图(混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和)。下列关系正确的是( )
A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋c(R2－)＋c(OH－)
B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HR－)＞c(H2R)＞c(R2－)
C．点④所示溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.04 ml·L－1
D．点⑤所示溶液中：c(H＋)＝c(HR－)＋2c(H2R)＋c(OH－)
16．已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·ml-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008ml·L-1。下列判断正确的是（ ）
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D．乙中反应达到平衡时，测得c(HI)=0.008ml·L-1
二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共52分)
17．（16分）(1) 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可使Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池。已知正极反应：O2＋2CO2＋4e－===2COeq \\al(2－,3)，则负极反应式为________________；电池总反应式为________________。
(2).在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5ml·L－1CuSO4溶液。如有0.2 ml电子发生转移，试回答下列问题：
阳极电极反应为____________________。电解后得到铜的质量是________，得到O2的体积是________(标准状况)。
(3)北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷，它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50. kJ热量。
试回答下列问题：
①丙烷燃烧的热化学方程式为______________________________________________。
②能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。
A B
③2008年5月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是________。
A．火焰更明亮 B．燃料燃烧更充分
C．需增加一些特殊设备如供氧装置等
18．（14分）(1)写出C2Oeq \\al(2－,4)与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：
____________________________________________________________
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 ml·L－1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________ml。
②第二份溶液中滴加0.10 ml·L－1的酸性高锰酸钾溶液。用去高锰酸钾溶液16 mL时.恰好完全反应，溶液颜色如何变化________
A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。 B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 __________。
19．（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mlˉl
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5 kJ·mlˉl
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=―221kJ·mlˉl 若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ___________________________。
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

① 反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O2的平均反应速率为 _______________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。
a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变
c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O4与NO2 之间存在反应：N2O4(g) 2NO2(g)
△H=QkJ·mlˉ1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。
如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(4)绿色电源“直接二甲醚CH3OCH3(g)燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：____________________________。
20. (14分)磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO,还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图17 所示:
已知:①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低;
②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示:.

(1)写出通入H2S所发生的离子反应方程式_______________________________
(2)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是__________(填一条)。
(3)加入H2O2的作用_________________________________.
(4)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是________________________________________。
(5)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为__________________________。
(6)洗涤磷酸锌沉淀时应选用_______________(填“冷水”或“热水”)。
(7)通人H2S是为了除铜离子，25°C时，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1,
c(H2S)=0.1ml●L-1,此时溶液中c(Cu2+)= 6.3×10-15ml ●L-1,则CuS的溶度积Ksp=______
(已知: 25°C时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-15)。
2025届高二年级第三次月考化学试题答案
一、ABACB BDDDB DDDBCD
二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共52分)
17．（16分）(1) 2CO＋2COeq \\al(2－,3)－4e－===4CO2
2CO＋O2===2CO2
(2)2 H2O －4e－=== O2↑+ 4H+或4OH－－4e－===O2↑＋H2O
6.4 g 1.12 L
(3)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2200kJ/ml B C
18. （14分）(1)5C2Oeq \\al(2－,4)＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(2) ①0.005
②无色变为浅紫红色 氧化剂 不需要 无影响
③21%
19（14分）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=―746.5 kJ·mlˉ1 1.975 0.055 ml·Lˉ1·minˉ1 a 213.3kPa
B电极 CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋
20. （14分）（1）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
（2）延长浸泡时间或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热（合理答案均给分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+
（4）5.0≤pH < 5.4
（5）3Zn2++=Zn3(PO4)2 ↓+ 2H+
（6）热水 （7）6.3×10−36

2025届高二年级第三次月考化学试题答案
一、ABACB BDDDB DDDBCD
二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共52分)
17．（16分）(1) 2CO＋2COeq \\al(2－,3)－4e－===4CO2
2CO＋O2===2CO2
(2)2 H2O －4e－=== O2↑+ 4H+或4OH－－4e－===O2↑＋H2O
6.4 g 1.12 L
(3)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2200kJ/ml B C
18. （14分）(1)5C2Oeq \\al(2－,4)＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
(2) ①0.005
②无色变为浅紫红色 氧化剂 不需要 无影响
③21%
19（14分）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=―746.5 kJ·mlˉ1 1.975 0.055 ml·Lˉ1·minˉ1 a 213.3kPa
B电极 CH3OCH3＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋
20. （14分）（1）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
（2）延长浸泡时间或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热（合理答案均给分）
（3）将Fe2+氧化为Fe3+
（4）5.0≤pH < 5.4
（5）3Zn2++=Zn3(PO4)2 ↓+ 2H+
（6）热水 （7）6.3×10−36
起始物质的量
n(H2)/ml
n(I2)/ml
n(HI)/ml
甲
0.02
0.02
0
乙
0.04
0.04
0