江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二化学上学期第二次月考试题（Word版附答案）

这是一份江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二化学上学期第二次月考试题（Word版附答案），共4页。试卷主要包含了单选题，填空等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：（20×3分）
1．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
2．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法错误的是（ ）
A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，看灯泡的亮度
B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积
C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深
D．常温下，稀释0.1ml·L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间
3．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”
B．铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂
C．草木灰 ( 主要成分为 与铵态氮肥 ( 如 混用会降低肥效
D．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧
4．下列解释事实的方程式错误的是（ ）
A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
B．测0.1ml/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-
C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH-
D．H2SO3的电离方程式：H2SO3 + H2O H3O＋＋HSO3－
5. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.
B.
C. 已知稀溶液中， ，则有
D. 已知：与反应生成2mlHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有
6．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅
B．对，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．配制溶液时，需要加入少量稀硫酸
D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
7. 向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2mL、1ml∙L-1草酸(H2C2O4)，，)，向另一个锥形瓶中注入2mL 、2ml∙L-1醋酸()，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A. 曲线②表示醋酸与镁条的反应
B. 当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多
C. 反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短
D. 草酸的电离方程式为
8．25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图像变化合理的是（ ）
A． B． C． D．
9．某温度下，水的离子积KW=10-13，关于该温度下水电离的说法正确的是（ ）
A．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动
C．纯水的pH=6.5，显酸性
D．pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同
10．下列关系的表述中，正确的是（ ）
A．0.1 ml·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)
B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大
11. 在某一恒容容器中发生反应：。当反应达到平衡时，改变某一条件，逆反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是（ ）
的体积分数最高的时间段一定是
内，该反应的正反应速率最大
时刻，改变的条件可能是适当升高温度
图示中v(逆)保持不变时，该反应处于平衡状态
12. 在恒温密闭容器中，加入1mlNO2(g)和足量活性炭发生反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。下列说法错误的是（ ）
图示的三个点中，a点NO2的转化率最高
B. 该温度下，c点的Kp=0.4MPa
C. 减小容器体积可实现从c点到b点的移动
D. a、b、c三点的Kp大小相同
13．已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．参与了该催化循环
B．该反应可消耗温室气体
C．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
D．降低了该反应的活化能，提高了化学反应速率
14．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）
A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，反应过程中的点是C点
D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时
15．下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A．图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C．图丙表示0.1 ml·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1硫酸时溶液pH的变化
D．图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况
16．室温下，向10.00 mL 0.1000 ml/L 溶液中滴加0.1000 ml/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示（已知室温下的电离平衡常数：；。忽略混合时溶液体积和温度的变化）。下列说法不正确的是（ ）
A．a点时，对于反应，反应达到平衡状态时，平衡常数。
B．b点溶液中的全部溶质为、NaCl和
C．c点溶液中，
D．d点溶液中存在： ml/L
17.在2 L恒容密闭容器中充入2 ml X与1 ml Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断中正确的是( )
A.升高温度,平衡常数增大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最大
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
18.甲烷重整时涉及以下两个反应:
①CH4 (g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) K1 ②CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) K2
它们的平衡常数随温度的变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应①、②都是放热反应
B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等
C.相同温度下,CH4 (g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2
D.相同条件下,增大反应①中水蒸气的浓度,CH4的转化率增大
19.在①、②、③三个容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.1 ml CO与0.2 ml H2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A.该反应的正反应为吸热反应
B.三个容器的容积:①>②>③
C.P点时,CO的转化率为75%
D.P点时,向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 ml,此时
v正(CO)20．一定温度下分别对醋酸钠稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是（ ）
①加少量水 ②加少量冰醋酸 ③加少量固体 ④加少量固体
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
二、填空（每空2分）
21．已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
（1）25℃时，用离子方程式说明溶液呈酸性的原因：__________________，的溶液中各离子浓度的大小关系为______________________。
（2）向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式__________________________。
（3）室温下，经测定0.1 ml⋅L 溶液，则______（填“>”、“=”、“<”）。
（4）25℃时，若氨水的浓度为2.0 ml⋅L，将通入该氨水中，当降至 ml⋅L时，溶液中______。
22．TiN有着诱人的金黄色，熔点高、硬度大、化学稳定性好，可应用于高温结构材料和超导材料。利用气相沉积法制备氮化钛的反应为
kJ/ml
回答下列问题：
（1）将0.2 ml 、2 ml 和2 ml 投入2 L反应容器中，只改变温度，测得TiN的质量变化如下表所示：
①250℃时，前2min内，用的浓度变化表示的平均反应速率_________________。
②平衡后，逆反应的速率：v（逆，250℃）______v（逆，300℃）（填“>”或“<”，下同）。
（2）将0.40 ml ，0.30 ml 和1.20 ml 投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中TiN的质量和反应体系的总压强p随着温度升高的变化曲线如图：
①下列说法正确的是______（填选项字母）。
A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态
B．m→n过程中，该化学平衡逆向移动
C．混合气体的平均相对分子质量：
②a、b、c三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为___________________________。
③温度为K时，该反应达到平衡时，若以气体分压表示的该反应的平衡常数___________MPa。
23．二氧化氯（）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用下图所示装置制取并收集（加热和夹持装置均省略）
（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的和草酸（），然后加入足量的稀硫酸，在60℃—80℃之间生成、和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为________________。
（2）将用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中的浓度，步骤如下：
Ⅰ．准确量取10.00 mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。（已知：）
Ⅱ．往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用c ml⋅L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。 （已知：）
①步骤Ⅰ中准确量取10.00 mL溶液的仪器是______。（填字母代号）
A．碱式滴定管B．酸式滴定管C．10mL量筒
②步骤Ⅱ中滴加指示剂X溶液，滴定终点的现象是________________________________。
③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中的浓度为____________________ml·L（用含字母的代数式表示）。
24．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为 ____________________ 。
②浓度均为0.1ml·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为 ____________________ 。
（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·ml−1、−283.0 kJ·ml−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。
（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH=QkJ·ml−1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：
②一定温度下，将6mlH2和2mlCO充入体积为2L的密闭容器中，10min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2ml·L−1，该温度下的平衡常数K= ，0~10min内反应速率
③在两个密闭容器中分别都充入20mlH2和10mlCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：
若A点对应容器的容积为20L，则B点对应容器的容积为
L。
2025届高二年级第二次月考化学试卷答案
BAAADBCCADABBDBDCDCD
21、（1）
（2） （3） > （4） 6.0
22、（1）①ml⋅L⋅min ②<
（2）①B ② ③ 256
23、（1）（写也给2分）
（2）①B
当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色
③偏大 0.02cV（或）
24．（1）H2C2O4+2 =2 + ；c4>c3>c2>c1
（2）2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=−222.0kJ·ml−1
（3）2.041L2·ml−2； 4
2025届高二年级第二次月考化学试卷答案
BAAADBCCADABBDBDCDCD
21、（1）
（2） （3） > （4） 6.0
22、（1）①ml⋅L⋅min ②<
（2）①B ② ③ 256
23、（1）（写也给2分）
（2）①B
当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不褪色
③偏大 0.02cV（或）
24．（1）H2C2O4+2 =2 + ；c4>c3>c2>c1
（2）2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=−222.0kJ·ml−1
（3）2.041L2·ml−2； 4
编组
A
B
C
D
强电解质
NaCl
Ba(NO3)2
H2SO4
H2S
弱电解质
HF
CH3COOH
BaSO4
NH3·H2O
非电解质
Cu
NH3
CO2
蔗糖
化学式
HF
HClO
电离常数
时间/min
质量/g
温度/℃
0
1
2
3
4
10
12
250
0.00
0.70
1.24
1.74
2.22
4.96
4.96
300
0.00
1.18
2.24
3.10
3.10
3.10
3.10
H2CO3
H2C2O4
K1
4.2×10−7
5.4×10−2
K2
5.6×10−11
5.4×10−5
温度/℃
250
300
350
K/L2·ml−2
2.041
0.270
0.012