人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物精练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物精练，共8页。试卷主要包含了将氯气制成漂白粉的主要目的是，下列变化过程中不能直接实现的是，关于液氯和氯水的叙述正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．已知两瓶气体，分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是
①观察颜色
②打开瓶盖看有无白雾
③硝酸银溶液
④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸
A．①③④B．①②④C．①②④⑤D．①②⑤
2．将氯气制成漂白粉的主要目的是
A．使它转变成较易溶于水的物质B．转变成较稳定、便于贮存的物质
C．提高氯的质量分数D．提高漂白能力
3．将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥的红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置所盛的试剂可能是
①浓硫酸②NaOH溶液③水
A．①B．②C．①②D．③
4．在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是
A．实验室制备氯气时，在通风橱中进行
B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D．戴护目镜观察金属钾与水的反应
5．下列变化过程中不能直接实现的是
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A．④→⑤B．①→②C．③→④D．②→③
6．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（ ）
A．H+、ClO-、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．H+、HClO、Cl2
7．下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入Cl2
B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液
D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
8．关于液氯和氯水的叙述正确的是
A．二者为同一种物质B．氯水具有酸性，液氯无酸性
C．久置氯水比新制氯水的漂白性强D．常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放
9．下列说法中正确的是
A．利用丁达尔效应可鉴别牛奶和豆浆
B．小苏打和稀硫酸都是电解质
C．氯气作用于干燥的pH试纸，试纸褪色
D．将足量氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
10．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是
A．硫酸与氯化钠反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水
C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中
11．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是
A．HClOB．NaCl
C．NaClOD．KMnO4
12．化学微粒间常因发生反应而“水火不容”。下列粒子能大量共存于无色透明溶液中的是
A．Na+、SO32−、SO42−、Cl2B．H+、Ca2＋、HCO3−、Cl-
C．H+、Mg2＋、I-、HClOD．H+、SO42−、NO3−、CH3COOH
13．某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列说法不合理的是
A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备
B．用 pH 试纸测得该消毒液 pH 约为 12
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生有毒气体
D．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用
14．下列离子方程式中书写正确的是
A．向BaOH2中滴加少量稀盐酸：BaOH2+2H+=Ba2++2H2O
B．向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH−+CO2=CO32−
C．向水中通入少量Cl2：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−
D．向水中投入少量Na2O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑
15．CO2 的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2 的手段，使 CO2 排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。指定条件下，下列选项所示的转化关系不能实现是
A．NaCl(aq)→CO2gNaHCO3(s)B．Na2CO3(aq)→CO2gNaHCO3(aq)
C．Ca(ClO)2(aq)→CO2gCaCO3(s)D．NaAlO2(aq)→CO2gNaHCO3(aq)
16．生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。
(1)臭氧和氧气互为 (填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)常温下，将氯气通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式： ，该消毒液的有效成分是 (填化学式)。生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是 。
(3)ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。产生1mlClO2时，转移的电子的物质的量为 ；该反应中的氧化剂是 (填化学式)。
(4)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作为 。
17．选择完成下列实验的装置。
(1)用CCl4萃取碘水中的I2，选用 (填序号，下同)。
(2)配制100mL1.00ml·L−1NaCl溶液，用 。
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用 。
18．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
（1）氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、 、H+、Cl−、 、OH−七种。
（2）久置的氯水变为 ，原因是 （用化学反应方程式表示）。
（3）b过程中的离子方程式是 。
（4）e过程中所发生的主要反应的化学方程式为 。
（5）能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”“b”“c”或“d”）。
19．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
(1)反应Ⅰ属于 。
A．置换反应 B．复分解反应 C．氧化还原反应
(2)反应Ⅱ在450℃时发生，写出反应Ⅱ的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ，当生成标况下33.6升氯气时，消耗的还原剂为 g。
(3)“地康法”曾经广泛用于制备氯气，但在经济效益上较电解法制氯气大为逊色，后来逐渐被电解法制氯气所取代，请分析可能的原因(写出一条即可)。 。
20．近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地暴发，84消毒液与漂白粉是大规模环境消毒剂之一。根据所学知识回答下列有关问题：
(1)84消毒液的有效成分的化学式为 ，制备它的化学方程式为 。
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为 ；漂白粉的有效成分的化学式为 。
(3)漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、消毒作用的次氯酸，反应的化学方程式为 。
参考答案：
1．C
2．B
3．C
4．C
5．A
6．D
7．D
8．B
9．D
10．C
11．C
12．D
13．B
14．D
15．A
16．(1) 同素异形体 非氧化还原反应
(2) Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O NaClO 洁厕灵和“84”消毒液两者发生反应，生成有毒气体氯气
(3) 1ml KClO3
(4)让一束光通过(或用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在垂直于光束的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体
17．(1)②
(2)①
(3)③
18． HClO ClO- 稀HCl 2HClO=光照2HCl+O2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（或HCl+NaOH=H2O+NaCl或HClO+NaOH=H2O+NaClO，任写一个都可以） d
19．(1)B
(2) 202.5
(3)地康法生产氯气的经济效益逊色于电解法
20． NaClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO