还剩17页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品练习
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品练习，共20页。试卷主要包含了0分），【答案】D，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2.2氯及其化合物同步练习（困难）人教版（ 2019）高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是( )
A.
B. 浓缩海水 Br2
C. 饱和食盐水漂白粉
D. H2和Cl2混合气体气体 盐酸
2. 下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A. 少的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B. 用pH试纸测新制氯水的pH
C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量苯振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
D. 漂白粉具有漂白性是因为与空气中二氧化碳和水反应生成次氯酸
3. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
4. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
5. 下列与氯及含氯化合物有关的说法正确的是( )
A. HClO是弱酸，所以HClO的稳定性差
B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C. 液氯可以使干燥的有色布条褪色
D. MnO2与浓盐酸反应得到22.4 L Cl2(标准状况)，则有4 mol HCl被氧化
6. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是( )
A. 新制氯水久置后酸性增强
B. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
C. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸
D. 新制备的氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
7. 下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(Ca(ClO)2)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是( )
A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E
8. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是( )
A. 二氧化碳：K+、Na+、CO32−、Cl−
B. 氨气：Mg2+、Al3+、Na+ 、NO3−
C. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3− 、Cl−
D. 氯气：Na+、Ba2+、HCO3−、HSO3−
9. 下列有关说法不正确的是( )
A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的火树银花涉及到焰色试验
B. NaHCO3受热易分解，作烘焙糕点的发酵粉
C. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用CaCl2溶液鉴别
D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉
10. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )
A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B. 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
C. 1L 1mol⋅L-1HCl溶液中含有的HCl分子数为NA
D. 常温常压下，18克水中所含电子数为10 NA
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为__________→___________→____________→C→____________。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置C的作用是___________。
(3)制备Cl2O的化学方程式为___________。
(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是__________。
【测定浓度】
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL0.80mol·L−1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为__________。
12. Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。
(2)工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。试写出该过程的化学反应方程式：_______________________________。
(3)工业上制取漂白粉的反应方程式为：________________________________。
(4)已知：Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36LCl2，转移的电子数是 __________;被还原的物质的物质的量是： ______________。
13. (1)用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，原理是 __________________________________________(用化学方程式表示)；(2)氨气的密度比空气______________(填“大”或“小”)。实验室制备氨气的化学方程式为：__________
(3)工业上制取漂白粉的反应化学方程式为 ________________________________；
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体请回答：产生刺激性气味气体的化学方程式为________。
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是 _____________________，若参加反应的Cu质量为6.4g，标准状况下生成NO气体________L，则转移电子物质的量为__________，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为_________。
(6)自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去) N2→ NO → NO2→ HNO3→ Ca(NO3)2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式______________________、 _____________________。将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别的化合物__________、__________、__________(写化学式)。
(7)将amL二氧化氮和xml的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，a、x满足关系式_____________________；若氧气有剩余，则a、x满足关系式______________。
14. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
(1)写出实验室制氯气的化学方程式________________________________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________。
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ______________________________________ 。
(3)所得溶液中Cl−的物质的量为____________mol。
(4)原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为____________。
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式______。
(2)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是______。
(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放______。
(4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为______。
(5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。
A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较．
16. 如图为实验室用软锰矿制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)B中反应的化学方程式为___________
(2)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。
(3)E中的红色布条是否褪色？____，写出F中反应的化学反应方程式：____，其反应现象为_____________。
(4)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，(填化学式，下同)，将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是__________，说明其中含有__________。
(5)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为____________
(6)若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气的质量为____g。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(两种元素组成的化合物)，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，1L0.1 mol ⋅L−1r溶液中电离出H+的物质的量为0.1mol，s通常是难溶于水的淡黄色单质。上述物质的转化关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)四种元素的原子半径大小顺序是________(用元素符号表示)。
(2)W元素有3种核素，其中质量数最大的核素的符号是________；Y元素原子的原子结构示意图是________。
(3)写出反应①的化学方程式________。
(4)相同温度和浓度下，r、p的水溶液酸性强弱顺序是________(用化学式表示)；m、p的热稳定强弱顺序是________(用化学式表示)。
(5)在溶液中，物质q与p反应生成淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式________。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 实验室用二氧化锰固体和浓盐酸反应制氯气．现将8.7g的二氧化锰与100mL 12mol⋅L−1的浓盐酸共热，一定时间后固体完全溶解：(要求写出计算过程，无过程不得分)
(1)当有0.10mol电子发生转移时，能生成标准状况下氯气的体积是多少？
(2)完全反应后被氧化的HCl的质量？
(3)若向完全反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀的物质的量？
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了工业制备的过程分析，反应原理的应用，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意海水提溴的原理，题目难度不大。
【解答】
A.硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生反应生成硝酸，即，故A正确；
B.提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂中的SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的，发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，即浓缩海水 Br2，故B正确；
C.工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉，故C正确；
D.光照下氢气和氯气反应会爆炸，比较危险，不适用于工业制备，应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故D错误。
故选D。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氯气及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、pH的测定、萃取及反应原理等，为常见的小综合习题，注重基础知识的考查，题目难度不大。
【解答】
A.氯气具有强氧化性，则少量的铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A错误；
B.氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；
C.氯气的氧化性强于溴，溴化钠溶液中加入少量新制氯水置换出溴单质，溴不易溶于水易溶于苯，苯的密度小于水，再加入少量苯振荡，发生萃取，静置后，上层颜色变橙红色 ，下层颜色变无色，故C错误；
D.氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性，漂白粉具有漂白性是因为与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故D正确；
故选D。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可。
【解答】
A.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；
B.次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故B错误；
C.盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；
D.Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误。
故选A。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查氯气的制备以及性质探究，主要是知识的灵活应用。
【解答】
A. 为实验室制备Cl2装置，反应原理为浓盐酸与二氧化锰加热反应，若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完，故A项正确；
B. 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸有漂白性可漂白指示剂，故不可用紫色石蕊溶液验证氯水只具有酸性，故B项错误；
C. 铜丝在氯气中燃烧，现象为产生棕黄色的烟，不是雾，故C项错误；
D. 现象为干燥的有色布条不褪色，故氯气没有漂白性，湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，使布条褪色，故D项错误；
故选A。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查次氯酸，氯气等相关性质，据此进行分析解答。
【解答】
A.NaClO为盐，可完全电离，则NaClO为强电解质，而HClO为弱酸，故A错误；
B.饱和FeCl3溶液水解可制备胶体，则向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，出现红褐色液体即制得Fe(OH)3胶体，故B正确；
C.液氯不可以使干燥的有色布条褪色，故C错误；
D.MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，Cl元素化合升高，被氧化，MnO2是氧化剂，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数=2，即有1molCl2生成在消耗的4mol盐酸中，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子是2mol，故D错误。
故选B。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氯气的性质，把握物质的性质为解答的关键，注意氯气无漂白性，遇到水生成的次氯酸具有漂白性。
【解答】
A.新制氯水久置后，HClO分解生成盐酸，酸性增强，故A正确；
B.氯气在常温下与铁不发生反应，属于能用铁罐存放液氯，故B错误；
C.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，故C正确；
D.因新制备的氯水中含有HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以蓝色石蕊溶液先变红后褪色，故D正确。
故选B。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，总结元素化合物性质，灵活运用知识，难度中等。
【解答】
A.二氧化锰与浓盐酸加热可制得氯气，能一步直接实现，故A错误；
B.氯气通入石灰乳中可生成次氯酸钙，能一步直接实现，故B错误；
C.次氯酸钙暴露在空气中与二氧化碳接触后反应可生成次氯酸，能一步直接实现，故C错误；
D.由于碳酸的酸性强于次氯酸的，因此次氯酸不能通过一步转化成二氧化碳，故D正确。
故选D。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，熟悉离子之间的反应、离子的性质即可解答，题目难度不大。
【解答】
A.二氧化碳在溶液中与CO32−反应生成HCO3−，不能大量共存，故A错误；
B.氨气通入溶液中生成一水合氨，与Mg2+、Al3+分别反应生成沉淀，不能共存，故B错误；
C.HCl通入水中与该组离子之间均不反应，能大量共存，故C正确；
D.氯气与HSO3−发生氧化还原反应，氯气与水反应生成的盐酸与HCO3−、HSO3−反应，不能大量共存，故D错误。
故选C。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本体考查了元素及其化合物的性质，试题难度不大，注意相关知识的积累。
【解答】
A.焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，A正确；
B.碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠、水和二氧化碳，可作烘焙糕点的发酵粉，B正确；
C.Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应可产生白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，故C正确；
D.工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，故D错误。
故选D。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的判断，化学计量的综合计算，注意基础知识的积累与应用，题目难度不大。
【解答】
A.将78gNa2O2与过量CO2反应，应该以78gNa2O2为标准进行合算，则转移的电子数为NA，故A错误；
B.常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，故B错误；
C.盐酸中不含有HCl分子，故C错误；
D.常温常压下，18g水为1mol，所含电子数为(1+1+8)NA=10NA，故D正确。
故选D。
11.【答案】(1)A、D、B、C、E
(2)加快反应速率，使反应充分进行；除去Cl2O中的Cl2
(3)2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)
(4)防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解
(5)制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大
(6)1.000mol·L−1
【解析】
【分析】
本题考查有关无机物的制备及测定，难度中等，掌握制备原理及测定原理和相关物质的性质是解答的关键。
A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，由D装置饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，反应为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，通入C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，据此分析作答，难度较大。
【解答】
(1)A装置制备氯气，D装置吸收吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；故答案为：A、D、B、C、E；
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；由于Cl2能溶于CCl4，所以C的作用为除去Cl2O中的Cl2，故答案为：加快反应速率，使反应充分进行；除去Cl2O中的Cl2；
(3)氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaCO3)；故答案为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaCO3)；
(4)由题可知：Cl2O 42℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中；故答案为：防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解；
(5)Cl2O与水反应生成HClO，得到的HClO的纯度较高，且浓度较大，故答案为：制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大；
(6)次氯酸可被FeSO4等物质还原出Cl−，剩余的FeSO4与KMnO4反应，根据得失电子守恒有：5FeSO4～KMnO4，可得n(FeSO4)=0.05000×24.00×10−3mol×51=6.000×10−3mol，与HClO反应的FeSO4物质的量=10.00×0.80×10−3mol − 6.000×10−3mol=2.000×10−3mol，根据：HClO～2FeSO4可得n(HClO)=1.000×10−3mol，注意“量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL，”所以原次氯酸溶液的浓度c(HClO)=1.000×10−3mol10.00×10−3L×10=1.000mol·L−1，故答案为：1.000mol·L−1。
12.【答案】(1)H+；HClO；
(2)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (生成物写成HCl也可)
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)0.3NA或1.806 x 1023；0.05mol
【解析】
【分析】
本题考查较为综合，涉及氧化还原反应以及计算，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，为高频考点，难度不大。明确化合价升高的元素被氧化、化合价降低的元素被还原，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物关系式计算。
【解答】
(1)新制氯水中含有多种微粒：Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl−、 ClO−、OH−(极少)；H+起到酸性作用，HClO具有漂白作用，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H+；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO；正确答案：H+；HClO。
(2)根据题给信息，氯气和氨反应，生成氯化铵(为白烟)，空气中含量最多的气体为氮气，发生反应为氧化还原反应，方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；正确答案：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (生成物写成HCl也可)。
(3)氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；正确答案：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(4)该反应Na2Cr2O7中Cr由+6价降到+3价，发生还原反应，1molNa2Cr2O7得到6 mol e−；HCl(浓)中Cl由−1价升高到0价，发生氧化反应，6mol HCl(浓)失去6mol e−；该反应转移电子6 mol，生成氯气3 mol，现3.36LCl2(即0.15mol)生成，转移电子数为0.3NA或1.806 x 1023；生成氯气3 mol，被还原的Na2Cr2O7为1 mol，现生成氯气0.15mol，被还原的Na2Cr2O7为0.05mol；正确答案：0.3NA或1.806 x 1023；0.05mol。
13.【答案】(1)SiO2+4HF=SiF4 +H2O
(2)小；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)吸水性；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)3Cu+8H++2NO3− =3Cu 2++2NO↑+4H2O；1.49L(或1.5L)；0.2mol；1:3
(6)2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；CaO；Ca(OH)2；CaCO3
(7)a=4x；a<4x
【解析】
【分析】
本题考查元素化合物的性质，难度中等，解题关键是理解元素及其化合物的性质及转化关系。
【解答】
(1)用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，原理是氢氟酸和二氧化硅反应：SiO2+4HF=SiF4 +H2O；
(2)氨气的密度比空气小，实验室利用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)工业上利用石灰乳和氯气取漂白粉，反应化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体请回答：产生刺激性气味气体的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3−=3Cu 2++2NO↑+4H2O，若参加反应的Cu质量为6.4g，标准状况下生成NO气体n(NO)=23n(Cu)，其体积为6.4g64g/mol×23×22.4L/mol=1.49L。铜为0.1mol，转移电子的物质的量为0.2mol，根据离子方程式，被还原的与未被还原的硝酸的物质的量之比为2:6=1:3；
(6)NO→NO2→HNO3的化学方程式为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。将HNO3转化为Ca(NO3)2，可以利用CaO、Ca(OH)2、CaCO3与硝酸反应；
(7)根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2、O2体积比为4:1时完全吸收，将amL二氧化氮和xml的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，a、x满足关系式a=4x；若氧气有剩余，则a、x满足关系式 a<4x。
14.【答案】(1)MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O；1：2；
(2)Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
(3)0.25；
(4)3：2。
【解析】略
15.【答案】(1)MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)溶液变蓝；
(3)浓硫酸；
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
(5)A。
【解析】
【分析】
本题考查了氯气的制备和有关方程式的计算，熟悉氯气的制备原理和性质是解题关键，题目难度不大，注意浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应。
【解答】
二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉。
(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)氯气能够与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：溶液变蓝；
故答案为：溶液变蓝；
(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气；
故答案为：浓硫酸；
( 4 )氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
( 5 ) 反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，
①n(HCl)=146g36.5g/mol=4mol，浓盐酸与足量的MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，根据方程式，所以生成的n(Cl2)<1mol；
②n(MnO2)=87g87g/mol=1mol，由于浓盐酸足量，生成的n(Cl2)=1mol，所以所得Cl2②比①多，
故答案为：A。
16.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水；干燥氯气
(3)否； Cu+Cl2CuCl2；形成棕色烟
(4)Cl2 ；先变红后褪色；H+、HClO
(5)NaOH溶液； 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)14.2
【解析】
【分析】
本题考查氯气的制备和性质实验，涉及方程式书写、除杂、氯水的成分以及氧化还原反应的计算，解答这类问题应明确气体制备的原理以及物质的性质等，试题难度一般。
【解答】
(1)根据装置图分析可知制备氯气的实验进行了加热，且原料为软锰矿，所以对应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)根据装置图分析可知C装置用于除去氯气中的氯化氢气体，所以可以选用饱和食盐水，D装置主要用于干燥氯气；
(3)干燥的氯气不能使红色布条褪色；F中铜和氯气在加热条件下反应产生氯化铜，对应的方程式为Cu+Cl2CuCl2 ，实验现象为形成棕色烟；
(4)新制氯水呈黄绿色说明其中含有Cl2 ；由于氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，氢离子使石蕊试液变红，次氯酸使溶液褪为无色，所以观察到的现象为先变红后褪色，说明其中含有H+、HClO；
(5)H的主要作用是吸收氯气，防止污染大气，所以应选用氢氧化钠溶液，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(6)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl
71g 73g
(14.2g) 14.6g，
故产生的氯气为14.2g。
17.【答案】(1)S>Cl>O>H
(2)13H ；
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO
(4)HCl>H2S；H2O>H2S
(5)HClO+H2S=S↓+HCl+H2O
【解析】
【分析】
本题考查元素推断、元素周期律，难度中等，解题关键是根据提供信息，推知推断各位元素及相关物质。
【解答】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl。结合溶液中电离出H+的物质的量为0.1mol，r为强酸，根据s通常是难溶于水的淡黄色单质，则s为单质硫。故m为H2O，q为HClO，p为H2S。四种元素W为H，X为O，Y为S，Z为Cl。
(1)根据原子半径变化规律，四种元素的原子半径大小顺序是S>Cl>O>H。
(2)H的核素中，质量数最大的是 13H 。S的原子结构示意图为。
(3)反应①为氯气和水的反应，化学方程式_为：Cl2+H2O=HCl+HClO。
(4)HCl为强酸，H2S为弱酸，故相同温度和浓度下，HCl的水溶液酸性强。非金属性O>S，故热稳定性：H2O>H2S。
(5)HClO和H2S反应生成淡黄色沉淀，H2S被氧化为S，则HClO被还原为HCl，配平化学方程式为：HClO+H2S=S↓+HCl+H2O。
18.【答案】(1)当有0.10mol电子发生转移时，设生成氯气xmol，
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，转移电子
1 2
xmol 0.1mol
12=xmol0.1mol，x=0.05mol，V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
(2)8.7g的二氧化锰物质的量为8.7g87g/mol=0.1mol，100mL12mol⋅L−1的浓盐酸物质的量为1.2mol，以二氧化锰为计算标准，0.1molMnO2消耗浓盐酸0.4mol，结合方程式，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，完全反应后被氧化的HCl的质量占参加反应总盐酸物质的量的12，则被氧化的HCl的质量为：0.4mol×12×36.5g/mol=7.3g；
(3)100mL 12mol⋅L−1的浓盐酸物质的量为1.2mol，完全反应后被氧化的HCl的质量占参加反应总盐酸物质的量的12，则被氧化的HCl的物质的量为：0.4mol×12=0.2mol，若向完全反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀的物质的量1.2mol−0.2mol=1.0mol。
【解析】
【分析】
本题考查二氧化锰固体和浓盐酸反应制氯气的有关计算，能够写出二氧化锰固体和浓盐酸反应制氯气的化学方程式结合化学计量的综合运用是解题关键，题目难度中等。
【解答】
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，1molMnO2转移2mol电子，据此计算；
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，完全反应后被氧化的HCl的质量占参加反应总盐酸物质的量的12，据此计算；
(3)若向完全反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀的物质的量，结合氯离子的守恒进行计算即可。
2.2氯及其化合物同步练习（困难）人教版（ 2019）高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是( )
A.
B. 浓缩海水 Br2
C. 饱和食盐水漂白粉
D. H2和Cl2混合气体气体 盐酸
2. 下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A. 少的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B. 用pH试纸测新制氯水的pH
C. 溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量苯振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
D. 漂白粉具有漂白性是因为与空气中二氧化碳和水反应生成次氯酸
3. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
4. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A. Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完
B. Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性
C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D. Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
5. 下列与氯及含氯化合物有关的说法正确的是( )
A. HClO是弱酸，所以HClO的稳定性差
B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C. 液氯可以使干燥的有色布条褪色
D. MnO2与浓盐酸反应得到22.4 L Cl2(标准状况)，则有4 mol HCl被氧化
6. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是( )
A. 新制氯水久置后酸性增强
B. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯
C. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸
D. 新制备的氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
7. 下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(Ca(ClO)2)→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是( )
A. A→B B. B→C C. C→D D. D→E
8. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是( )
A. 二氧化碳：K+、Na+、CO32−、Cl−
B. 氨气：Mg2+、Al3+、Na+ 、NO3−
C. 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3− 、Cl−
D. 氯气：Na+、Ba2+、HCO3−、HSO3−
9. 下列有关说法不正确的是( )
A. “火树银花合，星桥铁索开”，其中的火树银花涉及到焰色试验
B. NaHCO3受热易分解，作烘焙糕点的发酵粉
C. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用CaCl2溶液鉴别
D. 工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉
10. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( )
A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
B. 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
C. 1L 1mol⋅L-1HCl溶液中含有的HCl分子数为NA
D. 常温常压下，18克水中所含电子数为10 NA
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)各装置的连接顺序为__________→___________→____________→C→____________。
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置C的作用是___________。
(3)制备Cl2O的化学方程式为___________。
(4)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___________。
(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是__________。
【测定浓度】
(6)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL0.80mol·L−1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为__________。
12. Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。
(2)工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。试写出该过程的化学反应方程式：_______________________________。
(3)工业上制取漂白粉的反应方程式为：________________________________。
(4)已知：Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36LCl2，转移的电子数是 __________;被还原的物质的物质的量是： ______________。
13. (1)用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，原理是 __________________________________________(用化学方程式表示)；(2)氨气的密度比空气______________(填“大”或“小”)。实验室制备氨气的化学方程式为：__________
(3)工业上制取漂白粉的反应化学方程式为 ________________________________；
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体请回答：产生刺激性气味气体的化学方程式为________。
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是 _____________________，若参加反应的Cu质量为6.4g，标准状况下生成NO气体________L，则转移电子物质的量为__________，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为_________。
(6)自然界固氮，可将少量N2转化为Ca(NO3)2等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去) N2→ NO → NO2→ HNO3→ Ca(NO3)2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式______________________、 _____________________。将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举三种不同类别的化合物__________、__________、__________(写化学式)。
(7)将amL二氧化氮和xml的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，a、x满足关系式_____________________；若氧气有剩余，则a、x满足关系式______________。
14. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
(1)写出实验室制氯气的化学方程式________________________________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________。
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ______________________________________ 。
(3)所得溶液中Cl−的物质的量为____________mol。
(4)原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为____________。
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式______。
(2)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是______。
(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放______。
(4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为______。
(5)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。
A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较．
16. 如图为实验室用软锰矿制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1)B中反应的化学方程式为___________
(2)装置C中盛装的溶液是____________，D中试剂的作用是________。
(3)E中的红色布条是否褪色？____，写出F中反应的化学反应方程式：____，其反应现象为_____________。
(4)新制氯水呈黄绿色说明其中含有_____，(填化学式，下同)，将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是__________，说明其中含有__________。
(5)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白精，该反应的化学方程式为____________
(6)若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气的质量为____g。
四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(两种元素组成的化合物)，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，1L0.1 mol ⋅L−1r溶液中电离出H+的物质的量为0.1mol，s通常是难溶于水的淡黄色单质。上述物质的转化关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)四种元素的原子半径大小顺序是________(用元素符号表示)。
(2)W元素有3种核素，其中质量数最大的核素的符号是________；Y元素原子的原子结构示意图是________。
(3)写出反应①的化学方程式________。
(4)相同温度和浓度下，r、p的水溶液酸性强弱顺序是________(用化学式表示)；m、p的热稳定强弱顺序是________(用化学式表示)。
(5)在溶液中，物质q与p反应生成淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式________。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 实验室用二氧化锰固体和浓盐酸反应制氯气．现将8.7g的二氧化锰与100mL 12mol⋅L−1的浓盐酸共热，一定时间后固体完全溶解：(要求写出计算过程，无过程不得分)
(1)当有0.10mol电子发生转移时，能生成标准状况下氯气的体积是多少？
(2)完全反应后被氧化的HCl的质量？
(3)若向完全反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀的物质的量？
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了工业制备的过程分析，反应原理的应用，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意海水提溴的原理，题目难度不大。
【解答】
A.硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生反应生成硝酸，即，故A正确；
B.提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂中的SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的，发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，即浓缩海水 Br2，故B正确；
C.工业制漂白粉先是电解饱和食盐水得到氯气，用氯气和石灰乳反应得到漂白粉，故C正确；
D.光照下氢气和氯气反应会爆炸，比较危险，不适用于工业制备，应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，故D错误。
故选D。
2.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查氯气及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、pH的测定、萃取及反应原理等，为常见的小综合习题，注重基础知识的考查，题目难度不大。
【解答】
A.氯气具有强氧化性，则少量的铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A错误；
B.氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH试纸测定氯水的pH，应利用pH计，故B错误；
C.氯气的氧化性强于溴，溴化钠溶液中加入少量新制氯水置换出溴单质，溴不易溶于水易溶于苯，苯的密度小于水，再加入少量苯振荡，发生萃取，静置后，上层颜色变橙红色 ，下层颜色变无色，故C错误；
D.氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性，漂白粉具有漂白性是因为与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故D正确；
故选D。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可。
【解答】
A.氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；
B.次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故B错误；
C.盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；
D.Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误。
故选A。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查氯气的制备以及性质探究，主要是知识的灵活应用。
【解答】
A. 为实验室制备Cl2装置，反应原理为浓盐酸与二氧化锰加热反应，若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完，故A项正确；
B. 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸有漂白性可漂白指示剂，故不可用紫色石蕊溶液验证氯水只具有酸性，故B项错误；
C. 铜丝在氯气中燃烧，现象为产生棕黄色的烟，不是雾，故C项错误；
D. 现象为干燥的有色布条不褪色，故氯气没有漂白性，湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，使布条褪色，故D项错误；
故选A。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查次氯酸，氯气等相关性质，据此进行分析解答。
【解答】
A.NaClO为盐，可完全电离，则NaClO为强电解质，而HClO为弱酸，故A错误；
B.饱和FeCl3溶液水解可制备胶体，则向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，出现红褐色液体即制得Fe(OH)3胶体，故B正确；
C.液氯不可以使干燥的有色布条褪色，故C错误；
D.MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中Mn元素的化合价降低，Mn元素被还原，Cl元素化合升高，被氧化，MnO2是氧化剂，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数=2，即有1molCl2生成在消耗的4mol盐酸中，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子是2mol，故D错误。
故选B。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氯气的性质，把握物质的性质为解答的关键，注意氯气无漂白性，遇到水生成的次氯酸具有漂白性。
【解答】
A.新制氯水久置后，HClO分解生成盐酸，酸性增强，故A正确；
B.氯气在常温下与铁不发生反应，属于能用铁罐存放液氯，故B错误；
C.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，故C正确；
D.因新制备的氯水中含有HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，所以蓝色石蕊溶液先变红后褪色，故D正确。
故选B。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，总结元素化合物性质，灵活运用知识，难度中等。
【解答】
A.二氧化锰与浓盐酸加热可制得氯气，能一步直接实现，故A错误；
B.氯气通入石灰乳中可生成次氯酸钙，能一步直接实现，故B错误；
C.次氯酸钙暴露在空气中与二氧化碳接触后反应可生成次氯酸，能一步直接实现，故C错误；
D.由于碳酸的酸性强于次氯酸的，因此次氯酸不能通过一步转化成二氧化碳，故D正确。
故选D。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，熟悉离子之间的反应、离子的性质即可解答，题目难度不大。
【解答】
A.二氧化碳在溶液中与CO32−反应生成HCO3−，不能大量共存，故A错误；
B.氨气通入溶液中生成一水合氨，与Mg2+、Al3+分别反应生成沉淀，不能共存，故B错误；
C.HCl通入水中与该组离子之间均不反应，能大量共存，故C正确；
D.氯气与HSO3−发生氧化还原反应，氯气与水反应生成的盐酸与HCO3−、HSO3−反应，不能大量共存，故D错误。
故选C。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本体考查了元素及其化合物的性质，试题难度不大，注意相关知识的积累。
【解答】
A.焰色反应是某些金属的特征性质，不同金属的焰色反应不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应的体现，A正确；
B.碳酸氢钠受热会分解成碳酸钠、水和二氧化碳，可作烘焙糕点的发酵粉，B正确；
C.Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应可产生白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，故C正确；
D.工业上将氯气通入石灰乳中制漂白粉，故D错误。
故选D。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的判断，化学计量的综合计算，注意基础知识的积累与应用，题目难度不大。
【解答】
A.将78gNa2O2与过量CO2反应，应该以78gNa2O2为标准进行合算，则转移的电子数为NA，故A错误；
B.常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，故B错误；
C.盐酸中不含有HCl分子，故C错误；
D.常温常压下，18g水为1mol，所含电子数为(1+1+8)NA=10NA，故D正确。
故选D。
11.【答案】(1)A、D、B、C、E
(2)加快反应速率，使反应充分进行；除去Cl2O中的Cl2
(3)2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)
(4)防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解
(5)制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大
(6)1.000mol·L−1
【解析】
【分析】
本题考查有关无机物的制备及测定，难度中等，掌握制备原理及测定原理和相关物质的性质是解答的关键。
A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，由D装置饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，反应为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，通入C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，据此分析作答，难度较大。
【解答】
(1)A装置制备氯气，D装置吸收吸收氯气中的氯化氢气体，与空气形成1：3的混合气体通入B装置，与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，C装置吸收除去Cl2O中的Cl2，E装置中用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液；故答案为：A、D、B、C、E；
(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；由于Cl2能溶于CCl4，所以C的作用为除去Cl2O中的Cl2，故答案为：加快反应速率，使反应充分进行；除去Cl2O中的Cl2；
(3)氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaCO3)；故答案为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaCO3)；
(4)由题可知：Cl2O 42℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中；故答案为：防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解；
(5)Cl2O与水反应生成HClO，得到的HClO的纯度较高，且浓度较大，故答案为：制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大；
(6)次氯酸可被FeSO4等物质还原出Cl−，剩余的FeSO4与KMnO4反应，根据得失电子守恒有：5FeSO4～KMnO4，可得n(FeSO4)=0.05000×24.00×10−3mol×51=6.000×10−3mol，与HClO反应的FeSO4物质的量=10.00×0.80×10−3mol − 6.000×10−3mol=2.000×10−3mol，根据：HClO～2FeSO4可得n(HClO)=1.000×10−3mol，注意“量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL，”所以原次氯酸溶液的浓度c(HClO)=1.000×10−3mol10.00×10−3L×10=1.000mol·L−1，故答案为：1.000mol·L−1。
12.【答案】(1)H+；HClO；
(2)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (生成物写成HCl也可)
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)0.3NA或1.806 x 1023；0.05mol
【解析】
【分析】
本题考查较为综合，涉及氧化还原反应以及计算，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，为高频考点，难度不大。明确化合价升高的元素被氧化、化合价降低的元素被还原，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物关系式计算。
【解答】
(1)新制氯水中含有多种微粒：Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl−、 ClO−、OH−(极少)；H+起到酸性作用，HClO具有漂白作用，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H+；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO；正确答案：H+；HClO。
(2)根据题给信息，氯气和氨反应，生成氯化铵(为白烟)，空气中含量最多的气体为氮气，发生反应为氧化还原反应，方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；正确答案：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (生成物写成HCl也可)。
(3)氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；正确答案：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(4)该反应Na2Cr2O7中Cr由+6价降到+3价，发生还原反应，1molNa2Cr2O7得到6 mol e−；HCl(浓)中Cl由−1价升高到0价，发生氧化反应，6mol HCl(浓)失去6mol e−；该反应转移电子6 mol，生成氯气3 mol，现3.36LCl2(即0.15mol)生成，转移电子数为0.3NA或1.806 x 1023；生成氯气3 mol，被还原的Na2Cr2O7为1 mol，现生成氯气0.15mol，被还原的Na2Cr2O7为0.05mol；正确答案：0.3NA或1.806 x 1023；0.05mol。
13.【答案】(1)SiO2+4HF=SiF4 +H2O
(2)小；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)吸水性；C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)3Cu+8H++2NO3− =3Cu 2++2NO↑+4H2O；1.49L(或1.5L)；0.2mol；1:3
(6)2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；CaO；Ca(OH)2；CaCO3
(7)a=4x；a<4x
【解析】
【分析】
本题考查元素化合物的性质，难度中等，解题关键是理解元素及其化合物的性质及转化关系。
【解答】
(1)用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，原理是氢氟酸和二氧化硅反应：SiO2+4HF=SiF4 +H2O；
(2)氨气的密度比空气小，实验室利用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)工业上利用石灰乳和氯气取漂白粉，反应化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体请回答：产生刺激性气味气体的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3−=3Cu 2++2NO↑+4H2O，若参加反应的Cu质量为6.4g，标准状况下生成NO气体n(NO)=23n(Cu)，其体积为6.4g64g/mol×23×22.4L/mol=1.49L。铜为0.1mol，转移电子的物质的量为0.2mol，根据离子方程式，被还原的与未被还原的硝酸的物质的量之比为2:6=1:3；
(6)NO→NO2→HNO3的化学方程式为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。将HNO3转化为Ca(NO3)2，可以利用CaO、Ca(OH)2、CaCO3与硝酸反应；
(7)根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2、O2体积比为4:1时完全吸收，将amL二氧化氮和xml的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，a、x满足关系式a=4x；若氧气有剩余，则a、x满足关系式 a<4x。
14.【答案】(1)MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O；1：2；
(2)Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
(3)0.25；
(4)3：2。
【解析】略
15.【答案】(1)MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)溶液变蓝；
(3)浓硫酸；
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
(5)A。
【解析】
【分析】
本题考查了氯气的制备和有关方程式的计算，熟悉氯气的制备原理和性质是解题关键，题目难度不大，注意浓盐酸与二氧化锰反应，稀盐酸与二氧化锰不反应。
【解答】
二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，氯气有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉。
(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)氯气能够与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：溶液变蓝；
故答案为：溶液变蓝；
(3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气；
故答案为：浓硫酸；
( 4 )氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
( 5 ) 反应的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，
①n(HCl)=146g36.5g/mol=4mol，浓盐酸与足量的MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，根据方程式，所以生成的n(Cl2)<1mol；
②n(MnO2)=87g87g/mol=1mol，由于浓盐酸足量，生成的n(Cl2)=1mol，所以所得Cl2②比①多，
故答案为：A。
16.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水；干燥氯气
(3)否； Cu+Cl2CuCl2；形成棕色烟
(4)Cl2 ；先变红后褪色；H+、HClO
(5)NaOH溶液； 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)14.2
【解析】
【分析】
本题考查氯气的制备和性质实验，涉及方程式书写、除杂、氯水的成分以及氧化还原反应的计算，解答这类问题应明确气体制备的原理以及物质的性质等，试题难度一般。
【解答】
(1)根据装置图分析可知制备氯气的实验进行了加热，且原料为软锰矿，所以对应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)根据装置图分析可知C装置用于除去氯气中的氯化氢气体，所以可以选用饱和食盐水，D装置主要用于干燥氯气；
(3)干燥的氯气不能使红色布条褪色；F中铜和氯气在加热条件下反应产生氯化铜，对应的方程式为Cu+Cl2CuCl2 ，实验现象为形成棕色烟；
(4)新制氯水呈黄绿色说明其中含有Cl2 ；由于氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，氢离子使石蕊试液变红，次氯酸使溶液褪为无色，所以观察到的现象为先变红后褪色，说明其中含有H+、HClO；
(5)H的主要作用是吸收氯气，防止污染大气，所以应选用氢氧化钠溶液，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(6)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl
71g 73g
(14.2g) 14.6g，
故产生的氯气为14.2g。
17.【答案】(1)S>Cl>O>H
(2)13H ；
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO
(4)HCl>H2S；H2O>H2S
(5)HClO+H2S=S↓+HCl+H2O
【解析】
【分析】
本题考查元素推断、元素周期律，难度中等，解题关键是根据提供信息，推知推断各位元素及相关物质。
【解答】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl。结合溶液中电离出H+的物质的量为0.1mol，r为强酸，根据s通常是难溶于水的淡黄色单质，则s为单质硫。故m为H2O，q为HClO，p为H2S。四种元素W为H，X为O，Y为S，Z为Cl。
(1)根据原子半径变化规律，四种元素的原子半径大小顺序是S>Cl>O>H。
(2)H的核素中，质量数最大的是 13H 。S的原子结构示意图为。
(3)反应①为氯气和水的反应，化学方程式_为：Cl2+H2O=HCl+HClO。
(4)HCl为强酸，H2S为弱酸，故相同温度和浓度下，HCl的水溶液酸性强。非金属性O>S，故热稳定性：H2O>H2S。
(5)HClO和H2S反应生成淡黄色沉淀，H2S被氧化为S，则HClO被还原为HCl，配平化学方程式为：HClO+H2S=S↓+HCl+H2O。
18.【答案】(1)当有0.10mol电子发生转移时，设生成氯气xmol，
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，转移电子
1 2
xmol 0.1mol
12=xmol0.1mol，x=0.05mol，V=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
(2)8.7g的二氧化锰物质的量为8.7g87g/mol=0.1mol，100mL12mol⋅L−1的浓盐酸物质的量为1.2mol，以二氧化锰为计算标准，0.1molMnO2消耗浓盐酸0.4mol，结合方程式，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，完全反应后被氧化的HCl的质量占参加反应总盐酸物质的量的12，则被氧化的HCl的质量为：0.4mol×12×36.5g/mol=7.3g；
(3)100mL 12mol⋅L−1的浓盐酸物质的量为1.2mol，完全反应后被氧化的HCl的质量占参加反应总盐酸物质的量的12，则被氧化的HCl的物质的量为：0.4mol×12=0.2mol，若向完全反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀的物质的量1.2mol−0.2mol=1.0mol。
【解析】
【分析】
本题考查二氧化锰固体和浓盐酸反应制氯气的有关计算，能够写出二氧化锰固体和浓盐酸反应制氯气的化学方程式结合化学计量的综合运用是解题关键，题目难度中等。
【解答】
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，1molMnO2转移2mol电子，据此计算；
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，完全反应后被氧化的HCl的质量占参加反应总盐酸物质的量的12，据此计算；
(3)若向完全反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀的物质的量，结合氯离子的守恒进行计算即可。
相关试卷
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物一课一练： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册<a href="/hx/tb_c161981_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 氯及其化合物一课一练</a>，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物同步练习题： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物同步练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物一课一练： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物一课一练，共7页。试卷主要包含了2 氯及其化合物 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
