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第11单元 盐 化肥-2023年中考化学一轮复习【单元巩固】精品讲义（人教版）
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1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2．初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
3. 知道一些常用化肥的名称和作用。二、知识体系框架
三、考点精讲
考点一：生活中常见的盐
1.盐是由 和 构成的化合物。铵盐是由 和 构成的化合物。
（1）常见的盐有氯化钠 、碳酸钠 、碳酸氢钠 、碳酸钙 等。
（2）常见的铵盐盐有氯化铵 、硝酸铵 、硫酸铵 、碳酸氢铵 等。
2常见盐的性质及用途.
3.粗盐提纯
粗盐中含有多种可溶性杂质（ 、 、 等）和不溶性杂质（ 等）。
（1）粗盐中难溶性杂质的去除：
①步骤： 、 、 、计算产率。
②仪器：烧杯、 、铁架台、 、酒精灯、 、坩埚钳、药匙、量筒、 、滤纸、火柴。
③注意事项：溶解时玻璃棒的作用是 ；
过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是 ；
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止 ，当 时停止加热；
④食盐产率偏低的原因 、 等；偏高的原因 、 等。
（2）粗盐中可溶性杂质的去除：
①除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的 、 、
等物质，将杂质转化为沉淀。 除去沉淀后，再加入适量的 ，将溶液的pH调为7，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。
②注意事项:在加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意 在 后面加入；
碳酸钠的作用是除去 和 ；
盐酸的作用是除去 和 。
4.盐的化学性质
（1）盐 + 酸 → +
（2）盐 + 碱 → + （反应物需都 ，且满足复分解反应的条件）
（3）盐 + 盐 → + （反应物需都 ，且满足复分解反应的条件）
（4）盐（可溶）+ 金属 → + （活动性 的金属能把活动性 的金属从其盐溶液中置换出来）
5. 酸、碱、盐的溶解性（室温）
酸大多数都可溶。
碱只有 、 、 、 和 可溶于水，其余均为沉淀。
盐 、 、 、 都可溶。
氯化物除 不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除 不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有 、 、 易溶于水。
部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）。
6.复分解反应
复分解反应是两种 互相 生成另外 的反应。
（1）表达式：AB + CD → +
（2）复分解反应前后各元素的化合价 。
（3）复分解反应的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。
【易错警示】
1.区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
2.工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
3.消毒用盐：（1）游泳池一般用硫酸铜消毒；（2）医疗上一般用高锰酸钾消毒。
4.部分不溶于水的盐只具和酸反应的性质。
5.氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
典型例题1：（2022来宾）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
典型例题2：（2022恩施州）某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。
部分物质在水中的溶解性表（室温）
步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为
（填序号）。
（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是 （填序号）。
①滤纸破损 ②液面高于滤纸边缘 ③仪器不干净
（4）步骤三操作X的名称是 。用经X操作后得到的6 g NaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为 g。
【巩固提升】
1．（2022益阳）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱（Na2CO3）属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2.（2022扬州）石灰石的主要成分是 CaCO3。下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐
B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水
D．CaCO3可用作补钙剂
3.（2022柳州）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
4.（2022毕节）已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
5.（2022佳木斯多选）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）
A．原来CaCO3的质量为14.5g
B．生成2.0gCO2气体
C．剩余8.0g固体为纯净物
D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
6.（2022鄂州）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（ ）
A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
7.（2022邵阳）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ）
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
8．（2022河池）下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（ ）
A．HCl KOH Na2CO3 CaCl2
B．AgNO3 HCl HNO3 NaCl
C．CuSO4 HNO3 NaOH KCl
D．FeCl3 NaOH NH4Cl HCl
9.（2022扬州） 某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。
下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（ ）
A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH
B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl
C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl
D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH
10.（2022北京）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。
（1）食盐的主要成分是______________。
（2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。
A. 过滤B. 溶解C. 蒸发
11.（2022河池）某校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，据老师回忆：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一种。于是同学们对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？
【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。
【设计实验】
【交流讨论】
（1）小李认为方案1的结论不合理，理由是 。
（2）写出方案2中有气泡产生的化学方程式 。
【实验探究】
老师指出方案2也不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验：
（1）取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀A和滤液B；
（2）向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
加入过量氯化钙溶液的目的是 ；滤液B中的溶质为 。
【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质。
【拓展延伸】
（1）取完药品后，应 。
（2）检验滤液B时，下列能代替酚酞溶液的有 （填序号）。
①氧化铜 ②铁丝 ③硫酸镁溶液
12．（2022益阳）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：滤液中的溶质是 。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。
【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。
有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 。
13.（2022张家界）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是 。
（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 。
14.（2022邵阳）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是 g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是 （填化学式）；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）
考点二：化学肥料
1.化肥是以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需 的化学肥料。其中， 、磷肥和 是
农作物生长最主要的化学肥料。
复合肥是同时含有 、 、 中的两种或三种营养元素的化肥。
2.常见化肥及其作用
3.使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体 ，出现赤潮、水华等现象。
（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵等会使土壤 、 。
【易错警示】
1.尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
2.铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色），说明有铵根离子。化学方程式NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色），说明有铵根离子。化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
典型例题3：（2022黄石）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
A．属于复合肥料B．易溶于水
C．是纯净物D．主要含有四种元素
典型例题4：（2022青海）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
Ⅰ.常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如表：
Ⅱ.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。
（5）装置B的作用是 。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。
a.烧杯中溶液与空气接触
b.固体含有其它钾盐
c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾
（写一条）。
【巩固提升】
1.（2022百色）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是（ ）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3 D．Ca3（PO4）2
2．（2022河南）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2B．K2SO4
C．KNO3D．C a（H2PO4）2
3．（2022长沙）棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）
A．KClB．NH4NO3C．C a3（PO4）2D．K2CO3
4.（2022广州）下列的物质性质和用途。有直接联系的是（ ）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
5. （2022晋中）尿素[CO（NH2）2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ。分析如图信息，所得结论正确的是（ ）
A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含NH4Cl
C．（Ⅲ）碱性土壤使铵态氮肥营养流失 D．（Ⅳ）降温结晶可使两种物质分离
6.（2022安徽）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
7.（2022随州）中国古代很多发明创造、科技成就与化学工艺有关。
（1）随州被誉为“中国编钟之乡”，曾侯乙墓出土的青铜编钟（如图）造型精美、音律精准、雄伟壮观。先秦《考工记》中有关青铜钟鼎成分记载：“六分其金（“金”指铜）而锡居一，谓之钟鼎之齐”。由此可知，青铜编钟的主要成分是铜与 的合金。
（2）明代宋应星《天工开物》记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源，世界上以我国最早。
写出该反应的化学方程式 。
（3）粮食安全是“国之大者”，稻谷是我国重要的粮食作物。《天工开物》还记载适宜稻种的农事：“勤农粪田，多方以助之……石灰淹苗足（改良土壤）……”。
①为促进稻谷生长，需追加肥料。下列属于农家肥的是 （选填序号）。
A．草木灰
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢铵
②现代农业常用熟石灰改良酸性土壤，计算7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为
kg。
8.（2022江西）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由 （选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）农业——古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是 （填序号）。
A.人畜粪便 B.植物沤制物 C.草木灰 D.尿素
（3）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是 ，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 。
（4）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ；如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 。
9．（2022鄂州）粮食安全是“国之大者”。
（1）守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 。
A．KNO3
B．熟石灰
C．稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
该农田适合种植的农作物是 。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 。
A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥料
C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因 。
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少 效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
④理论上合成葡萄糖所需CO2 与 H2O的质量比为 。
10.（2022随州）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：
①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是 ；
②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有 （填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是 （填化学式）；
③已知滤液呈碱性，请设计实验证明：
11.（2022威海）某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：
已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。
请回答下列问题：
（1）（NH4）2SO4是一种 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、 等。
（3）第⑤步的化学方程式为 。
（4）上述流程中，能循环使用的物质是 。
（5）长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 加入土壤，以中和其酸性。
12.（2022张家界）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。NH4HCO3是一种常见的氮肥，请计算：
（1）NH4HCO3的相对分子质量 ；
（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。
13.（2022日照）已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。
请计算：
（1）该钾肥样品中钾元素的质量。
（2）该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。
14.（2022嘉兴）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。
A.碳酸钾（K2CO3） B.尿素[CO（NH2）2] C.磷酸二氨钙[Ca（H2PO4）2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气（NH3）多少千克？
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？
物质
俗称
性质
用途
氯化钠
白色粉末，水溶液有 味，
溶解度受温度影响
① 作 ，腌制咸菜；
② 作 ；
③ 消除 （长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）
④ 农业上用氯化钠溶液来
⑤ 配制 （浓度为 的氯化钠溶液）
碳酸钠
、
白色粉末状固体， 溶于水
用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤生产、食品工业等
碳酸钙
白色固体， 溶于水。高温 ，化学方程式
①实验室用于制取 气体；
②医疗上可用于 ；
③用于 业和 等。
碳酸氢钠
白色晶体， 溶于水。受热易 ，化学方程式
①在灭火器里，碳酸氢钠是 的发生剂；
②在食品工业上，碳酸氢钠是 的主要成分；
③在制造 时，碳酸氢钠是一种常用的原料；
④在医疗上，碳酸氢钠是治疗 的药剂，化学方程式
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶.Cm]
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不[来
溶
溶
溶
－
Mn2+
不[来
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
－
Ag+
－
溶
不
微
不
阴离子
阳离子
OH﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ba2+
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
微溶
方案
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液
若
该溶液是NaOH溶液
2
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸
若有气泡产生
该溶液是Na2CO3溶液
组次
实验设计或操作
实验现象
实验结论
1
无明显现象
猜想 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。
2
猜想五成立。
常用的化肥
主要作用
主要性质
氮肥
硫酸铵 (NH4)2SO4
硝酸铵
碳酸氢铵
氨水
尿素
能使农作物的茎、叶生长 ，叶色
铵盐与碱反应，生成 ，降低肥效
（硫酸铵与氢氧化钙反应化学方程式）
碳酸氢铵受热易分解（化学方程式）
磷肥
磷矿粉（主要成分磷酸钙）
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙（磷酸二氢钙和磷酸钙）
能促进根系发达，增强 、 能力，使农作物早熟，谷粒饱满
磷矿粉、钙镁磷肥难溶于水，能溶于酸
过磷酸钙能溶于水
钾肥
硫酸钾
氯化钾
能使作物生长健壮，茎秆 ，增强抗病虫害和抗
能力
白色晶体，易溶于水
复合肥
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
硝酸钾
磷酸二氢钾 KH2PO4
结合了多种营养元素的作用
复合肥一般多制成颗粒，吸湿性小，不易结块，便于贮存和施用，特别便于机械化施肥。
磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵秆灰
K2CO3（%）
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内的水垢
食醋的pH＞7
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0﹣5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.0～7.5
实验步骤
现象与结论
1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2．初步认识常见的复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
3. 知道一些常用化肥的名称和作用。二、知识体系框架
三、考点精讲
考点一：生活中常见的盐
1.盐是由 和 构成的化合物。铵盐是由 和 构成的化合物。
（1）常见的盐有氯化钠 、碳酸钠 、碳酸氢钠 、碳酸钙 等。
（2）常见的铵盐盐有氯化铵 、硝酸铵 、硫酸铵 、碳酸氢铵 等。
2常见盐的性质及用途.
3.粗盐提纯
粗盐中含有多种可溶性杂质（ 、 、 等）和不溶性杂质（ 等）。
（1）粗盐中难溶性杂质的去除：
①步骤： 、 、 、计算产率。
②仪器：烧杯、 、铁架台、 、酒精灯、 、坩埚钳、药匙、量筒、 、滤纸、火柴。
③注意事项：溶解时玻璃棒的作用是 ；
过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是 ；
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止 ，当 时停止加热；
④食盐产率偏低的原因 、 等；偏高的原因 、 等。
（2）粗盐中可溶性杂质的去除：
①除去食盐中可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的 、 、
等物质，将杂质转化为沉淀。 除去沉淀后，再加入适量的 ，将溶液的pH调为7，除去多余的 和 ，得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。
②注意事项:在加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意 在 后面加入；
碳酸钠的作用是除去 和 ；
盐酸的作用是除去 和 。
4.盐的化学性质
（1）盐 + 酸 → +
（2）盐 + 碱 → + （反应物需都 ，且满足复分解反应的条件）
（3）盐 + 盐 → + （反应物需都 ，且满足复分解反应的条件）
（4）盐（可溶）+ 金属 → + （活动性 的金属能把活动性 的金属从其盐溶液中置换出来）
5. 酸、碱、盐的溶解性（室温）
酸大多数都可溶。
碱只有 、 、 、 和 可溶于水，其余均为沉淀。
盐 、 、 、 都可溶。
氯化物除 不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除 不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有 、 、 易溶于水。
部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）。
6.复分解反应
复分解反应是两种 互相 生成另外 的反应。
（1）表达式：AB + CD → +
（2）复分解反应前后各元素的化合价 。
（3）复分解反应的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。
【易错警示】
1.区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
2.工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
3.消毒用盐：（1）游泳池一般用硫酸铜消毒；（2）医疗上一般用高锰酸钾消毒。
4.部分不溶于水的盐只具和酸反应的性质。
5.氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
典型例题1：（2022来宾）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．a→b段反应只生成一种沉淀
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
典型例题2：（2022恩施州）某同学利用含MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。
部分物质在水中的溶解性表（室温）
步骤二中使用的三种试剂为：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为
（填序号）。
（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是 （填序号）。
①滤纸破损 ②液面高于滤纸边缘 ③仪器不干净
（4）步骤三操作X的名称是 。用经X操作后得到的6 g NaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为 g。
【巩固提升】
1．（2022益阳）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱（Na2CO3）和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其中纯碱（Na2CO3）属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
2.（2022扬州）石灰石的主要成分是 CaCO3。下列说法不正确的是（ ）
A．CaCO3属于碳酸盐
B．贝壳和珍珠中含有CaCO3
C．CaCO3易溶于水
D．CaCO3可用作补钙剂
3.（2022柳州）往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
①a点溶液中含有两种溶质
②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
③d点溶液的pH＝7
④c点溶液中只有一种溶质
⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42﹣的质量分数一直在减少
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
4.（2022毕节）已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．实验中Cl﹣个数保持不变
B．AB对应反应为中和反应
C．BC对应反应无明显现象
D．CD表明Na2CO3属于碱
5.（2022佳木斯多选）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（ ）
A．原来CaCO3的质量为14.5g
B．生成2.0gCO2气体
C．剩余8.0g固体为纯净物
D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生
6.（2022鄂州）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（ ）
A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
C．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
7.（2022邵阳）在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列说法正确的是（ ）
A．若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．若滤液为蓝色，则滤液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+
C．若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+
D．若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
8．（2022河池）下列溶液混合后，一定有沉淀生成的是（ ）
A．HCl KOH Na2CO3 CaCl2
B．AgNO3 HCl HNO3 NaCl
C．CuSO4 HNO3 NaOH KCl
D．FeCl3 NaOH NH4Cl HCl
9.（2022扬州） 某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。
下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是（ ）
A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH
B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl
C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl
D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH
10.（2022北京）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。
（1）食盐的主要成分是______________。
（2）蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。
（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。
A. 过滤B. 溶解C. 蒸发
11.（2022河池）某校化学兴趣小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶未盖瓶塞且失去标签的无色溶液，据老师回忆：可能是Na2CO3溶液和NaOH溶液中的一种。于是同学们对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的成分是什么？
【查阅资料】氯化钙和氯化钠的水溶液呈中性。
【设计实验】
【交流讨论】
（1）小李认为方案1的结论不合理，理由是 。
（2）写出方案2中有气泡产生的化学方程式 。
【实验探究】
老师指出方案2也不够严谨。经讨论后，小组同学按以下步骤进行实验：
（1）取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀A和滤液B；
（2）向滤液B中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
加入过量氯化钙溶液的目的是 ；滤液B中的溶质为 。
【实验结论】这瓶溶液的原溶液是NaOH溶液，且溶质已部分变质。
【拓展延伸】
（1）取完药品后，应 。
（2）检验滤液B时，下列能代替酚酞溶液的有 （填序号）。
①氧化铜 ②铁丝 ③硫酸镁溶液
12．（2022益阳）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。
【提出问题】滤液中的溶质是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。
猜想一：滤液中的溶质只有NaOH；
猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3；
猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2；
猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2；
猜想五：滤液中的溶质是 。
【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。
【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或CO32﹣。
有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 。
13.（2022张家界）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“操作1”的名称是 。
（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 。
14.（2022邵阳）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是 g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是 （填化学式）；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）
考点二：化学肥料
1.化肥是以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需 的化学肥料。其中， 、磷肥和 是
农作物生长最主要的化学肥料。
复合肥是同时含有 、 、 中的两种或三种营养元素的化肥。
2.常见化肥及其作用
3.使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
（3）水体污染：氮、磷过多，导致水体 ，出现赤潮、水华等现象。
（4）长期使用硫酸钾、硫酸铵等会使土壤 、 。
【易错警示】
1.尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
2.铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色），说明有铵根离子。化学方程式NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味（或能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色），说明有铵根离子。化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
典型例题3：（2022黄石）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
A．属于复合肥料B．易溶于水
C．是纯净物D．主要含有四种元素
典型例题4：（2022青海）劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
Ⅰ.常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如表：
Ⅱ.提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。
（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。
（5）装置B的作用是 。
【数据与解释】
（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 （填序号）。
a.烧杯中溶液与空气接触
b.固体含有其它钾盐
c.固体含有氯化钠
【反思与评价】
（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾
（写一条）。
【巩固提升】
1.（2022百色）钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是（ ）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4HCO3 D．Ca3（PO4）2
2．（2022河南）粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2B．K2SO4
C．KNO3D．C a（H2PO4）2
3．（2022长沙）棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是（ ）
A．KClB．NH4NO3C．C a3（PO4）2D．K2CO3
4.（2022广州）下列的物质性质和用途。有直接联系的是（ ）
A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D．金刚石无色透明，可用于制作钻头
5. （2022晋中）尿素[CO（NH2）2]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ。分析如图信息，所得结论正确的是（ ）
A．（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B．（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含NH4Cl
C．（Ⅲ）碱性土壤使铵态氮肥营养流失 D．（Ⅳ）降温结晶可使两种物质分离
6.（2022安徽）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
7.（2022随州）中国古代很多发明创造、科技成就与化学工艺有关。
（1）随州被誉为“中国编钟之乡”，曾侯乙墓出土的青铜编钟（如图）造型精美、音律精准、雄伟壮观。先秦《考工记》中有关青铜钟鼎成分记载：“六分其金（“金”指铜）而锡居一，谓之钟鼎之齐”。由此可知，青铜编钟的主要成分是铜与 的合金。
（2）明代宋应星《天工开物》记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源，世界上以我国最早。
写出该反应的化学方程式 。
（3）粮食安全是“国之大者”，稻谷是我国重要的粮食作物。《天工开物》还记载适宜稻种的农事：“勤农粪田，多方以助之……石灰淹苗足（改良土壤）……”。
①为促进稻谷生长，需追加肥料。下列属于农家肥的是 （选填序号）。
A．草木灰
B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢铵
②现代农业常用熟石灰改良酸性土壤，计算7.4kg熟石灰能中和土壤中酸性物质（视为硫酸）的质量为
kg。
8.（2022江西）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由 （选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）农业——古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是 （填序号）。
A.人畜粪便 B.植物沤制物 C.草木灰 D.尿素
（3）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是 ，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是 。
（4）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ；如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X═4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为 。
9．（2022鄂州）粮食安全是“国之大者”。
（1）守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 。
A．KNO3
B．熟石灰
C．稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
该农田适合种植的农作物是 。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 。
A．铵态氮肥不能与草木灰混用
B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥料
C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因 。
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。
①将CO2资源化利用，可减少 效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 。
④理论上合成葡萄糖所需CO2 与 H2O的质量比为 。
10.（2022随州）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：
①将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是 ；
②取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有 （填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是 （填化学式）；
③已知滤液呈碱性，请设计实验证明：
11.（2022威海）某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：
已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。
请回答下列问题：
（1）（NH4）2SO4是一种 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
（2）第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、 等。
（3）第⑤步的化学方程式为 。
（4）上述流程中，能循环使用的物质是 。
（5）长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 加入土壤，以中和其酸性。
12.（2022张家界）氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。NH4HCO3是一种常见的氮肥，请计算：
（1）NH4HCO3的相对分子质量 ；
（2）NH4HCO3中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。
13.（2022日照）已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定二者的质量比，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。
请计算：
（1）该钾肥样品中钾元素的质量。
（2）该钾肥样品中K2CO3与KCl的质量比（用最简整数比表示）。
14.（2022嘉兴）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。
A.碳酸钾（K2CO3） B.尿素[CO（NH2）2] C.磷酸二氨钙[Ca（H2PO4）2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气（NH3）多少千克？
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？
物质
俗称
性质
用途
氯化钠
白色粉末，水溶液有 味，
溶解度受温度影响
① 作 ，腌制咸菜；
② 作 ；
③ 消除 （长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）
④ 农业上用氯化钠溶液来
⑤ 配制 （浓度为 的氯化钠溶液）
碳酸钠
、
白色粉末状固体， 溶于水
用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤生产、食品工业等
碳酸钙
白色固体， 溶于水。高温 ，化学方程式
①实验室用于制取 气体；
②医疗上可用于 ；
③用于 业和 等。
碳酸氢钠
白色晶体， 溶于水。受热易 ，化学方程式
①在灭火器里，碳酸氢钠是 的发生剂；
②在食品工业上，碳酸氢钠是 的主要成分；
③在制造 时，碳酸氢钠是一种常用的原料；
④在医疗上，碳酸氢钠是治疗 的药剂，化学方程式
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶.Cm]
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不[来
溶
溶
溶
－
Mn2+
不[来
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
－
Ag+
－
溶
不
微
不
阴离子
阳离子
OH﹣
SO42﹣
CO32﹣
Ba2+
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
微溶
方案
实验操作
实验现象
实验结论
1
取少量样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液
若
该溶液是NaOH溶液
2
取少量样品于试管中，滴加稀盐酸
若有气泡产生
该溶液是Na2CO3溶液
组次
实验设计或操作
实验现象
实验结论
1
无明显现象
猜想 不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。
2
猜想五成立。
常用的化肥
主要作用
主要性质
氮肥
硫酸铵 (NH4)2SO4
硝酸铵
碳酸氢铵
氨水
尿素
能使农作物的茎、叶生长 ，叶色
铵盐与碱反应，生成 ，降低肥效
（硫酸铵与氢氧化钙反应化学方程式）
碳酸氢铵受热易分解（化学方程式）
磷肥
磷矿粉（主要成分磷酸钙）
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙（磷酸二氢钙和磷酸钙）
能促进根系发达，增强 、 能力，使农作物早熟，谷粒饱满
磷矿粉、钙镁磷肥难溶于水，能溶于酸
过磷酸钙能溶于水
钾肥
硫酸钾
氯化钾
能使作物生长健壮，茎秆 ，增强抗病虫害和抗
能力
白色晶体，易溶于水
复合肥
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4
硝酸钾
磷酸二氢钾 KH2PO4
结合了多种营养元素的作用
复合肥一般多制成颗粒，吸湿性小，不易结块，便于贮存和施用，特别便于机械化施肥。
磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
草木灰种类
小灌木灰
稻草灰
小麦秆灰
棉壳灰
棉秆灰
向日葵秆灰
K2CO3（%）
8.66
2.63
20.26
32.28
16.44
51.97
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内的水垢
食醋的pH＞7
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0﹣5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.0～7.5
实验步骤
现象与结论
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