第09单元 溶液-2023年中考化学一轮复习【单元巩固】精品讲义（人教版）

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1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
3.了解饱和溶液和溶解度的含义，知道结晶现象。
4.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液，能进行溶质质量分数的简单计算。
5.能说出一些常见的乳化现象。
6.了解溶液在生产、生活中的重要意义。二、知识体系框架
三、考点精讲
考点一：溶液的形成
1.溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
（2）基本特征
均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
（3）溶剂和溶质
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用
（1）悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。如钡餐、黄泥水。
（2）乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
（3）洗涤剂具有乳化作用。洗涤剂能把油污分散成无数细小的液滴随水流去，达到去污的效果。
用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
3.溶解时的吸热或放热现象
扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。
水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——放出热量。
（1）扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（如氢氧化钠固体、浓硫酸）
（2）扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（如硝酸铵）
（3）扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，溶液的温度就会不变。（如氯化钠）
【易错警示】
1.溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
2.溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积，因为分子之间有间隔。
3.悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
4.氧化钙与水反应放出大量的热，是化学变化放热，不是物质的溶解放热。
典型例题1：（2022黑龙江）下列有关溶液说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
D．生活中可用白醋除去水壶中的水垢
【答案】D
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，错误；
B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，错误；
C、汽油能溶解油污，汽油除油污是溶解原理；洗涤剂对油污有乳化作用，原理不同，错误；
D、白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与水垢反应，因此生活中可用白醋除去水壶中的水垢，正确。
典型例题2：（2022宜昌）如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C．Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
【答案】C
【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中，正确；
B、Ⅱ和Ⅳ对比，汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘，正确；
C、Ⅱ和Ⅲ对比，溶质和溶剂的种类均不同，不能得出不同物质在不同溶剂中的溶解性相同，错误；
D、Ⅲ和Ⅳ对比，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，正确。
【巩固提升】
1．（2022百色）下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．白糖 C．沙子 D．玉米粉
【答案】B
【解析】A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，错误；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
C、沙子不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，错误；
D、玉米粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，错误。
2.（2022永州）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（ ）
A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐
【答案】B
【解析】A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，错误；
B、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，正确；
C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，错误；
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，错误。
3.（2022云南）下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒溶液 B．生理盐水
C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液
【答案】A
【解析】A、碘酒溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，所用的溶剂不是水，正确；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，错误；
C、过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，溶质是过氧化氢，溶剂是水，错误；
D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水是溶剂，错误。
4.（2022泰安）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】B
【解析】A、溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如：水就不是溶液，错误；
B、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，正确；
C、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如电灯发光，属于物理变化，不是燃烧现象，错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，错误。
5.（2022怀化）下列说法不正确的是（ ）
A．造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动
B．可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是硬水
C．电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验
D．硝酸铵在溶解时会出现吸热现象
【答案】B
【解析】A、造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动，正确；
B、可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，错误；
C、电解水的实验中，正极产生氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，正确；
D、硝酸铵在溶解时会出现吸热现象，正确。
6．（2022益阳）如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体增多，瓶内压强增大，气球膨胀，错误；
B、氧化钙与水反应，放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球膨胀，错误；
C、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体增多，瓶内压强增大，导致气球膨胀，错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，造成锥形瓶内气体遇冷，瓶内压强减小，不会气球膨胀，正确。
7.（2022长沙）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是混合物 B．溶液一定是无色的
C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．植物油和水可以形成溶液
【答案】A
【解析】A、溶液中含有溶质和溶剂，最少含有两种物质，属于混合物，正确；
B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，错误；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，错误；
D、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，错误。
8.（2022重庆）王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（ ）
A．太空中水不能作溶剂
B．在地面油水混合物会产生分层现象
C．在不同环境中同一实验可能现象不同
D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
【答案】A
【解析】A、溶解性是物质的属性，与所处的地方没有关系，在太空中水也能溶解一些物质，也能作溶剂，错误；
B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，正确；
C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，正确；
D、洗涤剂对油污有乳化作用，因此在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象，正确。
9．（2022柳州）请在A﹣H八种物质中选择符合题意的选项，用字母填空
A.不锈钢 B.氯化钠 C.氧气 D.肥皂水 E.酒精 F.金刚石 G.尿素[CO（NH2）2] H.石墨
（1）可用于区分软水和硬水的是 ；
（2）可用于配制医疗生理盐水的是 ；
（3）空气中体积分数占21%的气体是 ；
（4）常用于切割玻璃的是 ；
（5）属于合金的是 ；
（6）碘酒中的溶剂是 ；
（7）属于氮肥的是 ；
（8）常用作干电池电极的是 。
【答案】（1）D （2）B （3）C （4）F （5）A （6）E （7）G （8）H
【解析】（1）可用于区分软水和硬水的是肥皂水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水；
（2）可用于配制医疗生理盐水的是氯化钠；
（3）空气中体积分数占21%的气体是氧气；
（4）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，常用于切割玻璃；
（5）不锈钢属于合金
（6）碘酒是碘的酒精溶液，碘酒中的溶剂是酒精；
（7）尿素是一种含氮元素的化合物，属于氮肥；
（8）石墨具有优良的导电性，常用作干电池电极。
10.（2022鄂州）化学精灵带领同学们游览化学庄园的护城河，大家感叹水与人们的日常生活息息相关。
（1）化学庄园的护城河是庄园水厂的取水点。在自来水厂净化水的过程中，活性炭具有疏松多孔的结构，可以起到 作用。
（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有 作用。
（3）庄园消防队的队员进行消防演习时用高压水枪喷水灭火，此方法依据的灭火原理是 。
（4）化学精灵介绍，我国水资源总量居世界第六位，但人均水量很少；湖北省人均水量还不到全国平均水平。请你拟写一条标语，呼吁大家爱护水资源： 。
【答案】（1）吸附 （2）乳化 （3）使可燃物的温度降到着火点以下 （4）节约用水，人人有责（或“保护水源，人人有责”“关紧水龙头，节约每滴水”，从节约用水或者防治水体污染角度撰写合理即可）【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，可以起到吸附作用；
（2）在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用；
（3）庄园消防队的队员进行消防演习时用高压水枪喷水灭火，此方法依据的灭火原理是：使可燃物的温度降到着火点以下；
（4）呼吁大家爱护水资源的标语有：节约用水，人人有责（或“保护水源，人人有责”“关紧水龙头，节约每滴水”，从节约用水或者防治水体污染角度撰写合理即可）。
考点二：溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
（2）判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
（3）不饱和溶液与饱和溶液的转化
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 蒸发溶剂
不饱和溶液 饱和溶液 结晶
增加溶剂、升高温度 冷却
结晶是固体物质从饱和溶液溶液中以晶体的形式析出的过程。
2.固体的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）四要素： 
①温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
②溶剂的质量是100g。
③固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
④溶解度的单位通常是g。
（3）影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。氢氧化钙的溶解度与大多数物质相反，温度越高，氢氧化钙的溶解度越小。
（4）溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。
在20℃下，溶解度小于0.01 g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01～1g之间，被称为微溶；
溶解度介于1～10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。
3.溶解度曲线是用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质的溶解度随温度变化绘制的曲线。
利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度时的溶解度；可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；也可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；可以看出物质的溶解度随温度变化的规律等。
（1）大多数固体物质的溶解度受温度变化的影响较大。如硝酸钾等。
（2）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小。如氯化钠等。
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。如氢氧化钙。
4.气体的溶解度是指该气体在101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和时的气体体积。气体物质的溶解度一般受温度和压强的影响。当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小；当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。
【易错警示】
1. 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
2.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
②在一定温度时 ，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
3.混合物的分离和提纯：
（1）分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）
（2）除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）
（3）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
典型例题3：（2022扬州）KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl大
B．KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．60℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
D．将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】A、由图像可得，10℃时氯化钾的曲线在硝酸钾的上面，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，错误；
B、由图像可得，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，错误；
C、60℃时，P点在硝酸钾溶解度曲线的下面，表示KNO3的不饱和溶液，还能继续溶解KNO3固体，正确；
D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液还是饱和溶液。饱和溶液质量分数为为S/(100g+S)×100% 可知质量分数会减小，错误。
典型例题4：（2022鄂州）化学庄园中有甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物），在水中随温度变化的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题。
（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）将t2℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数：甲 （选填“＞”、“＝”或“＜”）丙。
（3）t2℃时分别把15g甲、乙、丙固体加入到50g水中，能形成饱和溶液的是 。
（4）若乙中含有少量甲，可以用 方法得到较纯净的乙。
【答案】（1）t1 （2）＞ （3）丙 （4）蒸发结晶
【解析】（1）在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）将t2℃时甲和丙的饱和溶液分别降温到t1℃，此时溶液的溶质质量分数：甲＞丙，是因为甲在t1℃时的溶解度大于丙在t2℃时的溶解度；
（3）t2℃时甲和乙的溶解度都大于30g，丙的溶解度小于30g，分别把15g甲、乙、丙固体加入到50g水中，能形成饱和溶液的是丙；
（4）若乙中含有少量甲，可以用蒸发结晶方法得到较纯净的乙，是因为甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小。
【巩固提升】
1.（2022青海）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是（ ）
A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液
D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多
【答案】C
【解析】A、甲和乙溶解度随温度的升高而增加，40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃，由于溶解度增加，故溶液变为不饱和溶液，错误；
B、没有指明温度，不能比较甲和乙的溶解度大小，错误；
C、50℃时甲的溶解度为60g，则50℃时100g水中最多可溶甲60g，故50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液，正确；
D、50℃时甲和乙饱和溶液质量没有说明是相等的，降温不能比较析出固体质量的多少，错误。
2．（2022广东）根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【解析】A、由图示可知，t1℃时，甲物质的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多能溶解80g甲物质，那么t1℃时，50g甲并不能完全溶于50g水，最多能溶解40g，错误；
B、由图示可知，乙的溶解度随温度升高而增大（因为随着温度的升高，剩余固体越来越少），错误；
C、由图示可知，t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确；
D、由图示可知，加压或降温能增加戊的溶解度，错误。
3．（2022大庆）甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。
下列说法正确的是（ ）
A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等
D．a的取值范围为31.8＜a≤35.1
【答案】B
【解析】A、两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，因此根据实验现象无法判断乙烧杯中加入的固体是硝酸钾还是氯化钾，错误；
B、图1中溶液中没有剩余的晶体，可能是该溶质的饱和溶液，图2烧杯底部有未溶解的晶体存在，因此烧杯中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，正确；
C、若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质的质量和溶液的质量均相等，则甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定相等，错误；
D、由图1可知，a的值≤35.1g，由图2可知，若该物质是硝酸钾，则a＞31.8，若该物质是氯化钾，则a＞25.0，错误。
4.（2022苏州）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】A、由碳酸钠的溶解度曲线，温度小于40℃，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度高于40℃，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，错误；
B、碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，温度升高，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，正确；
C、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，含义是30℃时，100g水中最多能溶解40g碳酸钠，溶液达到饱和状态，则30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，最多能溶解20g，所得溶液质量为20g+50g＝70g，错误；
D、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50g/（100g+50g）×100%＜50%，错误。
5.（2022衡阳）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
【答案】A
【解析】A、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，正确；
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；
C、打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体溶解度减小，错误；
D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误。
6.（2022邵阳）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。
请回答下列问题：
（1） ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中， 物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】（1）t2 （2）丙 （3）甲＝乙＞丙。
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则t1℃时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，丙溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，t1℃饱和溶液中溶质质量分数与t3℃时相同，又t3℃时丙溶解度小于甲、乙在t1℃时溶解度，所以丙降温后所得溶液中溶质的质量分数最小，则将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温至t1℃，所得三种溶液中溶质质量分数的由大到小关系是甲＝乙＞丙。
7.（2022武汉）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示。
回答问题：
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 。
（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大
B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾
C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大
【答案】（1）减小 （2）降低温度或加硝酸钾或蒸发水 （3）89g （4）ABC
【解析】（1）由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；（2）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是降低温度或加硝酸钾或蒸发水；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，16%的氯化钠溶液的质量为36g÷16%＝225g，则需要加水的质量为225g﹣136g＝89g；
（4）A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，则溶液质量变大，正确；
B．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾，正确；
C．没有指明温度，则某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大，正确；
D．将80℃时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，都会析出晶体，而氢氧化钙的溶解度增大，没有晶体析出，因此所得溶液中，氢氧化钙溶液的质量最大，错误。
8.（2022铜仁市）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 （填“相等”或“不相等”）。
（2）c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 （可用分数表示）；d点处的KNO3溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图2表示为 。
A.d点→c点 B.d点→b点 C.c点→b点 D.c点→d点
【答案】（1）相等 （2）44.4% 不是 （3）B
【解析】（1）a点处KNO3和NaCl两种物质溶解度相等，并且都是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；
（2）c点处是硝酸钾在t2℃时的饱和溶液，溶解度是80g，KNO3溶液中溶质的质量分数为80g/(100g+80g)×100%≈44.4%；d点处的KNO3溶液不是饱和溶液；
（3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图2表示为d点→b点（降低温度）。
9.（2022随州）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）0℃时，KNO3的溶解度为 g
（2）10℃时，将120.9gKNO3的饱和溶液升温至30℃，此时的溶液可用图上的 点表示（填“a”、“b”或“c”）。
（3）20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时， （填“KNO3”或“NaCl”）饱和溶液析出的晶体较多。
【答案】（1）13.3 （2）b （3）NaCl
【解析】（1）0℃时，KNO3的溶解度为13.3g；
（2）10℃时，将120.9gKNO3的饱和溶液，即溶液中含有100g水，20.9g硝酸钾；升温至30℃，溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，此时的溶液可用图上的b点表示；
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，20℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，则NaCl饱和溶液析出的晶体较多。
10.（2022陕西）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如表。
（1）50℃时，NaCl的溶解度是 g。
（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 （填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t℃大于20℃
（3）20℃时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x＝ ，m g NaCl不饱和溶液中水的质量为 g。
【答案】（1）37.0 （2）a C （3）4.6 105
【解析】（1）由表格中数据可知：50℃时，NaCl的溶解度是37.0g；
（2）由表格中数据可知：氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以NH4Cl的溶解度曲线是a；
t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，溶剂质量也一定相同，正确；
饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，两种溶液中溶质质量分数相等，正确；
由表中数据可知氯化铵与氯化钠溶解度相等的温度是10℃＜t＜20℃，错误；
（3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，即在该温度下，100g水溶解36g，则10g水溶解3.6g，即饱和溶液蒸发10g水会析出3.6g氯化钠，开始蒸发10g水，析出1g固体后溶液是饱和溶液，再蒸发10g水，属于饱和溶液蒸发会析出3.6g氯化钠，所以析出固体x＝1g+3.6g＝4.6g；饱和溶液中含有9g固体，因为20℃时氯化钠的溶解度是36g，设饱和溶液中含有溶剂质量是x则：36g/100g=9g/x，x＝25g，所以一份氯化钠溶液中含有溶剂质量是：25g+10g＝35g，所以mg NaCl不饱和溶液中水的质量为：35g×3＝105g。
考点三：溶液的浓度
1.溶质的质量分数
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
饱和溶液中溶质质量分数=S/（S+100g）×100%
2.配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
（2） 用浓溶液稀释
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签
稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。计算依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
【易错警示】
1.溶质的质量分数注意事项
（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
（2）溶质的质量分数一般用百分数表示。
（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2.溶液稀释的计算
（1）加水稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%
（2）加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数
3.配制溶液时，天平未配平、物码颠倒、俯视或仰视读数等情况会影响溶液的溶质质量分数。
典型例题5：（2022邵阳）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g，正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，应将氯化钠固体放在托盘天平的左盘的纸片上进行称量，错误；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，错误；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，错误。
典型例题6：（2022佳木斯）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 ，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为 g；从如图选出配制该溶液的主要操作顺序 （选填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数 （填“＞”或“＝”或“＜”）6%。
【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（合理即可） 较多固体 （2）94 AEB＞
【解析】（1）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含有的杂质太多等）；
蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；
（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×6%＝6g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣6g＝94g（合94mL）；
配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，主要操作顺序是AEB；
若向烧杯中倒水时部分水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。
【巩固提升】
1．（2022怀化）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
【答案】C
【解析】A、溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，因此要配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为20g×10%＝2g，错误；
B、在用托盘天平进行称量时，氯化钠应该放在天平的左盘，错误；
C、量取水时，仰视读数会使得所量取的水的体积偏大，最终导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，正确；
D、量筒只能用来量取液体的体积，溶解应该在烧杯中进行，错误。
2.（2022岳阳）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制40g质量分数为18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）
A．取氯化钠固体B．称量7.2g氯化钠
C．量取32.8mL水D．玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取32.8mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，错误；
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，正确。
3．（2022宁波）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
下列分析正确的是（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
【答案】C
【解析】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，错误；
B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，错误；
C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，正确；
D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，错误。
4.（2022福建）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）
A．95g B．90g C．20g D．5g
【答案】D
【解析】溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g该溶液5%的Na2CO3溶液，碳酸钠的质量＝100g×5%＝5g。
5.（2022泰安）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
【答案】D
【解析】A、P点在丙的曲线图下面，表示不饱和溶液，错误；
B、10℃时，丙的曲线图最高，因此溶解度最大，错误；
C、20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙都有固体析出，且甲的变化趋势大，丙的溶解度增大，无固体析出，但是由于不知道溶液的质量是否相同，无法确定质量大小，错误；
D、20℃时，向130g乙的饱和溶液中含有100g溶剂，30g溶质，因此加入20g水后，所得溶液的溶质质量分数变为30g/（130g+20g）×100%=20%，正确。
6.（2022云南）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D．④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g；则①③中的溶液均为不饱和溶液，正确；
B、②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③＞②，正确；
C、②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，正确；
D、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，错误。
7.（2022达州）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），请回答下列问题：
（1）小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 （填字母序号）。
A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl
C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
（2）量取蒸馏水时，小明应选择 （填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。
（3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 （填字母序号）。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【答案】（1）3 B （2）50mL （3）AC
【解析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明药品的质量大于需要的质量，应减少适量NaCl，直至天平平衡；
（2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣3g＝47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积；
（3）A、量取蒸馏水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
8.（2022辽宁）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。
（2）甲、丙溶解度相等的温度是 ℃。
（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （填一种）。
（4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是 （填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
（5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为 。
【答案】（1）丙 （2）t1 （3）加溶质（或蒸发溶剂或降温） （4）乙 （5）甲＝乙＝丙
【解析】（1）由溶解度曲线可以看出，溶解度随温度升高而减小的物质是丙；
（2）曲线上的交点表示两种物质在该温度下溶解度相同，因此甲、丙溶解度相等的温度是t1℃；
（3）由溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随温度的升高而升高，因此使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是加溶质或蒸发溶剂或降温；
（4）t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是乙的饱和溶液；
（5）由溶解度曲线可以看出，t2℃时，甲、乙的溶解度为30g，50g水中最多溶解15g，乙物质的溶解度为10g，50g水中最多溶解5g，因此取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，固体均完全溶解，因此所得溶液溶质的质量分数大小关系为：甲＝乙＝丙。
9.（2022衡阳）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）在50℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钾的溶解度。（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是 。（任写一种）
（3）硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是 。
（4）在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是 。（精确到0.1%）
【答案】（1）大于 （2）增加溶质或蒸发溶剂或降低温度 （3）氢氧化钙 （4）28.6%
【解析】（1）由硝酸钾和氯化钾溶解度曲线图可知，在50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。
（2）硝酸钾溶解度随温度升高而增加，使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可通过增加溶质或蒸发溶剂或降低温度的方法；
（3）硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是氢氧化钙；
（4）40℃时，氯化钾溶解度为40g，则40℃时，100g水中最多可溶氯化钾40g，在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，溶解氯化钾质量为20g，有5g氯化钾没有溶解，所得溶液的溶质质量分数是20g/（20g+50g）×100% ≈28.6%。
10. （2022天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填序号）。
A．植物油 B．面粉 C．白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A．abcd B．bcad C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
【答案】（1）C （2）①丙＞乙＞甲 ②甲 ③乙＞丙＞甲 （3）①C ②8
【解析】（1）A、植物油不溶于水，形成乳浊液，错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，正确；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，乙的溶解度＞甲的溶解度，则乙的溶质质量分数＞甲的溶质质量分数；而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，丙在t2℃时的溶解度大于t1℃甲的溶解度，小于乙的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%＝8g。实验编号
固体
液体
实验现象
Ⅰ
碘
水
固体不消失
Ⅱ
碘
汽油
固体消失
Ⅲ
高锰酸钾
水
固体消失
Ⅳ
高锰酸钾
汽油
固体不消失
选 项
A
B
C
D
胶头滴管内液体
H2O2溶液
H2O
稀H2SO4
H2O
锥形瓶内固体
MnO2
CaO
Zn
NH4NO3
KNO3和KCl不同温度时的溶解度表
温度/℃
0
T1
20
T2
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
25.0
31.6
35.1
63.9
110
169
246
KCl
27.6
31.8
40.0
35.1
40.0
45.5
51.1.
56.7
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
氢氧化钙
0.18
0.16
0.14
0.11
0.09
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
实验序号
①
②
③
④
⑤
氯化钠质量/g
9
18
27
36
45
溶液质量/g
109
118
127
136
136
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0