江苏省连云港高级中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

这是一份江苏省连云港高级中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题，共8页。试卷主要包含了1ml电子转移时，有0，0L恒容密闭容器中充入2，0ml 、0等内容，欢迎下载使用。
命题人：李冠霆审核人：赵红蕊
本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16N 14S 32C 12Cl 35.5Na 23Mg 24Cu 64
Ag 108
一、选择题（本题包括13个小题，每小题只有一个正确选项，共39分）
1．“能源的发展”与“能源和环境”是全世界、全人类共同关心的问题，下列措施中不利于可持续发展的是A．大力开采煤、石油和天然气B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．开发太阳能、氢能、海洋能等新能源D．增加资源的重复使用和循环再生
2．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：B．的结构式：N＝N
C．的结构示意图：D．的电子式：
3．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是
A．
B．
C．
D．
4．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率是
A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
C．保持容器体积不变，充入D．保持压强不变，充入He
5．对已经达到化学平衡状态的下列反应，，降低温度时，对反应产生的影响是
A．减小，增大，平衡正向移动B．、都增大，平衡正向移动
C．增大，减小，平衡逆向移动D．、都减小，平衡正向移动更多免费优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 6．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：，，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为
A．A＞B＞C＞DB．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞BD．D＞A＞B＞C
7．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：，下列证据不．能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A．B．容器内的压强不再改变
C．的转化率不再改变D．的生成速率与的消耗速率相等
8．下列热化学方程式中的数值表示可燃物燃烧热的是
A．
B．
C．
D．
9．是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取的电解池示意图如下，电池总反应为。下列说法正确的是
A．石墨电极上的反应式为
B．电解后溶液的pH减小
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1ml电子转移时，有0.1ml 生成
10．铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为：，则下列说法正确的是
A．电池工作时，负极反应为：
B．铅蓄电池是二次电池，放电时电能转化为化学能
C．铅蓄电池放电时两个电极质量都增大
D．铅蓄电池充电时阳极电极反应为
11．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是
A．阴极的电极反应式为B．金属M的活动性比Fe的活动性弱
C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
12．利用微电池技术去除天然气中的并生成FeS的装置如图所示，下列说法不正确是
A．微电池负极的电极反应式为
B．去除过程发生的主要反应为
C．通入气体一段时间后，去除速率降低的可能原因是铁减少，形成微电池的数量减少
D．该装置使用一段时间后，内部有大量的铁锈产生
13．甲烷，水蒸气在镍基催化剂催化下重整制备氢气的主要反应为：；工业上常将镍基催化剂和纳米CaO混合制成微球颗粒使用。将一定比例的和的混合气体置于密闭容器内催化制氢，平衡时所占的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为
B．750℃后曲线X显著下降的可能原因是催化剂失活
C．其他条件不变，缩小容器体积，的平衡转化率增大
D．添加CaO可以吸收生成的并放热，从而促使平衡正移
二、填空题（本题包括4个小题，共61分）
14．（15分）
（1），已知该反应在T℃时，平衡常数K＝9.0。
①该反应的平衡常数表达式为：K＝ ；
②某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1ml，5s后的物质的量为0.4ml，则0～5s内NO的反应速率 ；
③下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是 ；
A．B．
C．D．
④T℃时，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为0.20ml/L、0.20ml/L和0.50ml/L，此时反应v正（） v逆（）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，如图所示。
①该电池负极的电极反应式为 。
②当有6ml发生转移时，消耗的质量为 。
③若该电池用于金属表面镀银， （填“a”或“b”）电极连接镀件（待镀金属）。
15．（11分）
十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：
（1）已知：
请写出反应Ⅰ的热化学方程式： 。
（2）以铅蓄电池为电源可将转化为乙醇，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为： ；每生成0.5ml乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中 ml硫酸。
（3）据文献报道，可在碱性水溶液中电解生成，写出生成的电极反应式为
。
16．（18分）
臭氧是不仅是杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。
（1）脱硝反应之一：氧化NO并通过水洗而发生化合反应生成，该反应的化学方程式为
。
（2）脱硝反应之二：。T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0ml 和1.0ml ，反应过程中测定的部分数据见下表：
①反应在0～3s内的平均速率 。
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。（填字母）
a．混合气体密度不再变化b．单位时间内消耗2ml 的同时生成1ml
c．d．混合气体压强不再变化
③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于 。
④T℃时，若上述容器中充入1.0ml 、0.5ml 和0.50ml 、0.50ml ，开始时反应
（填“正向进行”、“逆向进行”或“达平衡”）。
（3）一种臭氧发生装置原理如图所示。阳极（惰性电极）的电极反应式为
。
17．（17分）
甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。
（1）甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：
；
。
则反应的 ， 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示。
①高于320℃后，以Ni－为催化剂，转化率略有下降，而以Ni为催化剂，转化率却仍在上升，其原因是 。
②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ，使用的合适温度为 。
（3）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化，其工作原理如右图所示。
①微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为 。
②如果处理有机物[]产生标准状况下56L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为 。
2022-2023学年度高二下学期期中考试
化学试题答案
一、每题3分，共39分
二、填空题（共61分）
14.（14分）（每空2分）
（1）①②0.2③A④＞
（2）①
②34g
③a
15.（12分）（每空3分）
（1）
（2）；6ml
（3）
16.（18分）（每空3分）
（1）
（2）①0.12②cd③40④正向进行
（3）
17.（17分）
（1）－165；＜
（2）①320℃时，以Ni-为催化剂时，反应已经达到平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂时，甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时转化率增大
②Ni-，320℃
（3）①
②20mlt/s
0
3
6
12
24
0
0.36
0.60
0.80
0.80
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
B
D
D
A
A
A
C
题号
11
12
13
答案
C
D
D