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广西钦州市浦北县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
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这是一份广西钦州市浦北县2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，共11页。试卷主要包含了01 5，6 2，5%等内容，欢迎下载使用。
（时间：75分钟，满分100分）
可能用到的原子量：C-12，H-1，O-16，N-14，Na-23，Al-27，S-16，K-39，Cl-35.5
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每小题3分，共42分，）
1．下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．工业生产过程中总是希望在消除污染的同时，能够创造效益。为除去电石渣浆（含）清液中的，并制取石膏（），人们设计了以下具有使实用价值的工艺过程，其简要的流程如下图。
以下均为含S元素的化合物，其中S元素的化合价最低的是（ ）
A．B．C．D．
3．已知空气的摩尔质量约为，下列气体可用下图所示的方法收集的是（ ）
A．B．C．D．
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中所含的质子数为
B．和的混合气体中含有原子总数为
C．100℃、下，的体积是
D．溶液中含有硝酸根离子的数目为
5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（ ）
A．其在水中形成的分散系属于溶液
B．“钴酞菁”分子直径比的直径小
C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
6．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．除去固体中的少量杂质，将固体溶解后进行蒸发浓缩后冷却结晶即可
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗
C．稀释浓时，将浓慢慢加到水中，并及时搅拌
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
7．下列溶液中含的物质的量浓度最大的是（ ）
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
8．标准状况下，将氯化氢气体溶于水中，所得溶液密度为，则盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．B．
C．D．
9．钴主要的用途是制作锂电池。下列关于的说法错误的是（ ）
A．质子数：27B．中子数：33C．质量数：60D．核外电子数：33
10．应用下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1
B．在反应中只表现出还原性
C．氧化性：
D．用双线桥法表示电子得失情况：
12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．B．
C．D．
13．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示：
该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是（ ）
A．B．
C．D．
14．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物
B．配制的稀盐酸需该盐酸
C．该盐酸物质的量浓度为
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（除特别标注外，每空2分，共58分）
15（15分）．根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．硫酸是一种重要的工业原料。
（1）稀硫酸具有酸性，稀硫酸溶液中，________ml。
（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得溶液中含有，则该溶液中物质的量浓度为________。
Ⅱ．回答下列问题：
（3）在同温同压下，和两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为________。
（4）中，核外电子总数比质子总数多，则R的摩尔质量为________。
（5）实验室利用反应制取氧气，现有参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。
（6）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为________（1分）（填“酸式盐”或“正盐”）。
（7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如图所示（左、右两侧温度相同）。左边充入氦气，右边充入和的混合气体，原子总数为共，则左右两室体积比为________。
16（16分）．请回答下列相关问题。
（1）现有以下物质：①熔融的；②Cu；③；④70%的乙醇；⑤；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于氧化物的是________，能导电的是________。
（2）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①________；②________。
（3）钙及其化合物之间的转化关系如下图所示：
上述反应中，属于化合反应的是________（填序号，下同），属于复分解反应的是________。
17（13分）．氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为________（1分），装置甲中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为________（填a或b）；装置乙盛装的试剂是________。（填名称）
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的化学方程式为________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为________。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为________。
18（14分）．实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有________（填仪器名称）。
A．B．C．D．
（2）配制溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
（3）配制溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）配制硫酸溶液480mL时，所需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为________mL（保留1位小数）。
（5）配制硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）配制溶液时，所需称取的质量________g。
浦北县2023年秋季学期期中质量检测
高一化学参考答案
1．C【详解】A．属于盐，不属于碱，A不合题意；
B．属于盐，不属于酸，B不合题意；
C．各物质所属类别均正确，C符合题意；
D．既不与酸也不与碱反应，属于不成盐氧化物，D不合题意；故答案为：C。
2．B【详解】根据化学式各元素的化合价代数和为0可知，中S为价，中S为价，中S为价，中S为价，故中S的化合价最低，故答案为：B。
3．B【详解】根据图示装置可判断收集气体采用的是向上排空气法，说明气体的密度大于空气的，氢气、氯气、甲烷和一氧化碳的相对分子质量分别是2、71、16、28，只有氯气密度大于空气，因此氯气可以用向上排空气法收集。答案选B。
4．B【详解】A．物质的量为，每个中含质子数为9，则中所含质子数为，A错误；
B．（摩尔质量为）所含原子总数为，（摩尔质量为）所含原子总数也为，故和的混合气体中含原子总数为，B正确；
C．的物质的量是1ml，但100℃，下，气体摩尔体积不是，C错误；
D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误。故选B。
5．C【分析】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；
【详解】A．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）在水中形成的分散系属于胶体，A错误；
B．“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，半径小于1nm，B错误；
C．束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，C正确；
D．胶体粒子能透过滤纸，故“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）能透过滤纸，D错误；故选C。
6．C【详解】A．少量杂质应残留在母液中，应蒸发结晶、趁热过滤除杂，后继续蒸发结晶，A不合题意；
B．由于水银用水冲洗，会加快水银的扩散和挥发，温度计被打破，洒在地面上的水银正确的处理方法是将水银扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，B不合题意；
C．由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C符合题意；
D．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，不能搅拌，否则容易聚沉形成沉淀，D不合题意；故答案为：C。
7．C
【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，
A．的浓度为：；
B．的浓度为：
C．的浓度为：，
D．电离出离子和钠离子，则溶液中不存在氯离子；故选：C。
8．D【详解】氯化氢的物质的量，氯化氢的质量，溶液的体积，则。答案选D。
9．D【详解】A．由可知，C的质子数为27，A正确；
B．，所以中子数为33，B正确；
C．质量数为60，C正确；
D．核外电子数等于质子数，应该为27，D错误；故选D。
10．C【详解】A．灼烧固体不能使用蒸发皿应使用坩埚，A项错误；
B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，加溶液会生成氢氧化铁沉淀，B项错误；
C．除去并生成二氧化碳气体，浓硫酸可以干燥，C项正确；
D．从溶液中制得晶体应蒸发结晶，D项错误。故选C。
11．C【详解】A．在该反应中为氧化剂，为还原剂，在参加反应6个中5个原子被氧化产生，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，A错误；
B．在参加反应的6个中5个作还原剂，1个Cl仍以价的形式存在，与结合形成，所以在反应中表现出还原性和酸性，B错误；
C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中为氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：，C正确；
D．在该反应中Cl元素化合价由反应前中的价变为反应后中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前中的价变为反应后中的0价，化合价升高1价，反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为：，D错误；故选C。
12．C【详解】A．属于氧化还原反应，但同时又属于置换反应，A项不符合题意；
B．属于分解反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项不符合题意；
C．属于氧化还原反应，但同时又属于化合反应，C项符合题意；
D．属于氧化还原反应，但不属于分解、化合和置换反应，D项不符合题意。故选C。
13．A【详解】A．根据电荷守恒，忽略水的电离，溶液中存在：，即，解得，A符合；
B．根据电荷守恒，忽略水的电离，溶液中存在：，即，解得，A不符合；
C．根据电荷守恒，忽略水的电离，溶液中存在：，即，解得，C不符合；
D．根据电荷守恒，忽略水的电离，，这说明R一定是阳离子，D不符合；故选：A。
14．C【详解】A．盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．根据溶液稀释规律：，解得，故B错误；
C．该盐酸物质的量浓度：，故C正确；
D．在配制过程中对取盐酸的量筒进行洗涤，洗涤液也转移到容量瓶，导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，故D错误；答案选C。
15．（1）0.01 （2） （3）15：32 32：15 （4） （5）3.36 （6）正盐 （7）5：4
【详解】（1）稀硫酸中；
（2）根据关系式，的质量为mg，则硫酸根的物质的量为，硫酸根的物质的量浓度为。
（3）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，和的密度之比为。若两者质量相等，体积之比为密度的反比，为32：15。
（4）核外电子数比质子总数多2ml，当核外电子总数比质子总数多，则的物质的量为，的摩尔质量为，R的摩尔质量为。
（5）的物质的量为，反应产生氧气的物质的量为，标准状况下的体积为。
（6），属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为正盐，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应。
（7）两室的压强和温度相等，体积之比等与气体物质的量之比，右边充入和的混合气体，原子总数为共，和都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8ml，左右两室体积之比为。
16．（1）④⑥ ①③ ⑤ ①②⑥
（2）
3（3）①②③ ④⑤⑥
【详解】（1）以上物质中，④70%的乙醇是由乙醇与水混合而成，⑥稀硫酸是由硫酸与水混合而成，则属于混合物的是④⑥；①熔融的、③都是盐，则属于电解质的是①③；⑤由C、O两种元素组成，其中一种元素是O元素，则属于氧化物的是⑤；②Cu发生电子导电，①熔融的、⑥稀硫酸发生离子导电，则能导电的是①②⑥。
（2）①属于可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为；
②属于强酸的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为。
（3）钙及其化合物之间的转化关系中，对应反应的化学方程式为：
①、②、③
④、⑤
⑥。
则上述反应中，属于化合反应的是①②③，属于复分解反应的是④⑤⑥。
17．（1）分液漏斗
（2）b 饱和食盐水
（3） 吸收尾气，防止污染空气
（4）
【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因为氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。
【详解】（1）由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为；
（2）因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，装置乙盛装的试剂是饱和食盐水；
（3）用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故己可以吸收尾气，防止污染空气；
（4）石灰乳用来制备漂白粉，是氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙、水，故反应方程式为：；
18．（1）AC 玻璃棒烧杯 500mL容量瓶 （2）DEFCBA （3）偏低 （4）13.6 （5）偏大 （6）2.0
【详解】（1）由固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，还需要量筒。根据所给仪器，肯定不需要圆底烧瓶、分液漏斗，故选A、C，还需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。
（2）配制步骤有计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，若溶质为固体，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品；若溶质为液体，一般用量筒量取。然后在烧杯中溶解，冷却后转移到相应规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，故顺序为DEFCBA。
（3）若定容时仰视容量瓶刻度线，加水过多，则所配溶液浓度偏低。
（4）浓硫酸的浓度，根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以，；
（5）若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，硫酸两区过多，则所配溶液浓度偏大。
（6）配制溶液时，用500mL容量瓶，所需称取的质量
。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
C
D
选项
A
B
C
D
装置
目的
灼烧固体制取
制备胶体
除去中的并干燥
从溶液中分离出晶体
离子种类
R离子
浓度（）
________
0.03
0.03
0.01
产品名称：盐酸
化学式：
产品等级：分析纯
质量分数：36.5%
密度：
（时间：75分钟，满分100分）
可能用到的原子量：C-12，H-1，O-16，N-14，Na-23，Al-27，S-16，K-39，Cl-35.5
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每小题3分，共42分，）
1．下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．工业生产过程中总是希望在消除污染的同时，能够创造效益。为除去电石渣浆（含）清液中的，并制取石膏（），人们设计了以下具有使实用价值的工艺过程，其简要的流程如下图。
以下均为含S元素的化合物，其中S元素的化合价最低的是（ ）
A．B．C．D．
3．已知空气的摩尔质量约为，下列气体可用下图所示的方法收集的是（ ）
A．B．C．D．
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中所含的质子数为
B．和的混合气体中含有原子总数为
C．100℃、下，的体积是
D．溶液中含有硝酸根离子的数目为
5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（ ）
A．其在水中形成的分散系属于溶液
B．“钴酞菁”分子直径比的直径小
C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
6．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．除去固体中的少量杂质，将固体溶解后进行蒸发浓缩后冷却结晶即可
B．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗
C．稀释浓时，将浓慢慢加到水中，并及时搅拌
D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体
7．下列溶液中含的物质的量浓度最大的是（ ）
A．溶液B．溶液
C．溶液D．溶液
8．标准状况下，将氯化氢气体溶于水中，所得溶液密度为，则盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．B．
C．D．
9．钴主要的用途是制作锂电池。下列关于的说法错误的是（ ）
A．质子数：27B．中子数：33C．质量数：60D．核外电子数：33
10．应用下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6：1
B．在反应中只表现出还原性
C．氧化性：
D．用双线桥法表示电子得失情况：
12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．B．
C．D．
13．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示：
该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是（ ）
A．B．
C．D．
14．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该试剂瓶中的盐酸属于纯净物
B．配制的稀盐酸需该盐酸
C．该盐酸物质的量浓度为
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（除特别标注外，每空2分，共58分）
15（15分）．根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．硫酸是一种重要的工业原料。
（1）稀硫酸具有酸性，稀硫酸溶液中，________ml。
（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得溶液中含有，则该溶液中物质的量浓度为________。
Ⅱ．回答下列问题：
（3）在同温同压下，和两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为________。
（4）中，核外电子总数比质子总数多，则R的摩尔质量为________。
（5）实验室利用反应制取氧气，现有参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。
（6）某元素G的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为________（1分）（填“酸式盐”或“正盐”）。
（7）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如图所示（左、右两侧温度相同）。左边充入氦气，右边充入和的混合气体，原子总数为共，则左右两室体积比为________。
16（16分）．请回答下列相关问题。
（1）现有以下物质：①熔融的；②Cu；③；④70%的乙醇；⑤；⑥稀硫酸。以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于氧化物的是________，能导电的是________。
（2）请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①________；②________。
（3）钙及其化合物之间的转化关系如下图所示：
上述反应中，属于化合反应的是________（填序号，下同），属于复分解反应的是________。
17（13分）．氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为________（1分），装置甲中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为________（填a或b）；装置乙盛装的试剂是________。（填名称）
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，则装置己中发生反应的化学方程式为________，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为________。
（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为________。
18（14分）．实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有________（填仪器名称）。
A．B．C．D．
（2）配制溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
（3）配制溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）配制硫酸溶液480mL时，所需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为________mL（保留1位小数）。
（5）配制硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）配制溶液时，所需称取的质量________g。
浦北县2023年秋季学期期中质量检测
高一化学参考答案
1．C【详解】A．属于盐，不属于碱，A不合题意；
B．属于盐，不属于酸，B不合题意；
C．各物质所属类别均正确，C符合题意；
D．既不与酸也不与碱反应，属于不成盐氧化物，D不合题意；故答案为：C。
2．B【详解】根据化学式各元素的化合价代数和为0可知，中S为价，中S为价，中S为价，中S为价，故中S的化合价最低，故答案为：B。
3．B【详解】根据图示装置可判断收集气体采用的是向上排空气法，说明气体的密度大于空气的，氢气、氯气、甲烷和一氧化碳的相对分子质量分别是2、71、16、28，只有氯气密度大于空气，因此氯气可以用向上排空气法收集。答案选B。
4．B【详解】A．物质的量为，每个中含质子数为9，则中所含质子数为，A错误；
B．（摩尔质量为）所含原子总数为，（摩尔质量为）所含原子总数也为，故和的混合气体中含原子总数为，B正确；
C．的物质的量是1ml，但100℃，下，气体摩尔体积不是，C错误；
D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误。故选B。
5．C【分析】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；
【详解】A．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）在水中形成的分散系属于胶体，A错误；
B．“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，半径小于1nm，B错误；
C．束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，C正确；
D．胶体粒子能透过滤纸，故“钴酞菁”分子（直径为1.3nm）能透过滤纸，D错误；故选C。
6．C【详解】A．少量杂质应残留在母液中，应蒸发结晶、趁热过滤除杂，后继续蒸发结晶，A不合题意；
B．由于水银用水冲洗，会加快水银的扩散和挥发，温度计被打破，洒在地面上的水银正确的处理方法是将水银扫到簸箕里倒入专用的化学品回收处，或者先撒上硫粉使其反应成硫化汞，减缓扩散速度再做清理，B不合题意；
C．由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C符合题意；
D．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，不能搅拌，否则容易聚沉形成沉淀，D不合题意；故答案为：C。
7．C
【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，
A．的浓度为：；
B．的浓度为：
C．的浓度为：，
D．电离出离子和钠离子，则溶液中不存在氯离子；故选：C。
8．D【详解】氯化氢的物质的量，氯化氢的质量，溶液的体积，则。答案选D。
9．D【详解】A．由可知，C的质子数为27，A正确；
B．，所以中子数为33，B正确；
C．质量数为60，C正确；
D．核外电子数等于质子数，应该为27，D错误；故选D。
10．C【详解】A．灼烧固体不能使用蒸发皿应使用坩埚，A项错误；
B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，加溶液会生成氢氧化铁沉淀，B项错误；
C．除去并生成二氧化碳气体，浓硫酸可以干燥，C项正确；
D．从溶液中制得晶体应蒸发结晶，D项错误。故选C。
11．C【详解】A．在该反应中为氧化剂，为还原剂，在参加反应6个中5个原子被氧化产生，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5：1，A错误；
B．在参加反应的6个中5个作还原剂，1个Cl仍以价的形式存在，与结合形成，所以在反应中表现出还原性和酸性，B错误；
C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中为氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：，C正确；
D．在该反应中Cl元素化合价由反应前中的价变为反应后中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前中的价变为反应后中的0价，化合价升高1价，反应为氯元素的归中反应，用双线桥法表示为：，D错误；故选C。
12．C【详解】A．属于氧化还原反应，但同时又属于置换反应，A项不符合题意；
B．属于分解反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项不符合题意；
C．属于氧化还原反应，但同时又属于化合反应，C项符合题意；
D．属于氧化还原反应，但不属于分解、化合和置换反应，D项不符合题意。故选C。
13．A【详解】A．根据电荷守恒，忽略水的电离，溶液中存在：，即，解得，A符合；
B．根据电荷守恒，忽略水的电离，溶液中存在：，即，解得，A不符合；
C．根据电荷守恒，忽略水的电离，溶液中存在：，即，解得，C不符合；
D．根据电荷守恒，忽略水的电离，，这说明R一定是阳离子，D不符合；故选：A。
14．C【详解】A．盐酸是氯化氢气体溶于水形成的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．根据溶液稀释规律：，解得，故B错误；
C．该盐酸物质的量浓度：，故C正确；
D．在配制过程中对取盐酸的量筒进行洗涤，洗涤液也转移到容量瓶，导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，故D错误；答案选C。
15．（1）0.01 （2） （3）15：32 32：15 （4） （5）3.36 （6）正盐 （7）5：4
【详解】（1）稀硫酸中；
（2）根据关系式，的质量为mg，则硫酸根的物质的量为，硫酸根的物质的量浓度为。
（3）同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，和的密度之比为。若两者质量相等，体积之比为密度的反比，为32：15。
（4）核外电子数比质子总数多2ml，当核外电子总数比质子总数多，则的物质的量为，的摩尔质量为，R的摩尔质量为。
（5）的物质的量为，反应产生氧气的物质的量为，标准状况下的体积为。
（6），属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为正盐，因为氢氧化钠过量，若为酸式盐则还会与氢氧化钠反应。
（7）两室的压强和温度相等，体积之比等与气体物质的量之比，右边充入和的混合气体，原子总数为共，和都是双原子分子，则气体的物质的量为0.8ml，左右两室体积之比为。
16．（1）④⑥ ①③ ⑤ ①②⑥
（2）
3（3）①②③ ④⑤⑥
【详解】（1）以上物质中，④70%的乙醇是由乙醇与水混合而成，⑥稀硫酸是由硫酸与水混合而成，则属于混合物的是④⑥；①熔融的、③都是盐，则属于电解质的是①③；⑤由C、O两种元素组成，其中一种元素是O元素，则属于氧化物的是⑤；②Cu发生电子导电，①熔融的、⑥稀硫酸发生离子导电，则能导电的是①②⑥。
（2）①属于可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为；
②属于强酸的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为。
（3）钙及其化合物之间的转化关系中，对应反应的化学方程式为：
①、②、③
④、⑤
⑥。
则上述反应中，属于化合反应的是①②③，属于复分解反应的是④⑤⑥。
17．（1）分液漏斗
（2）b 饱和食盐水
（3） 吸收尾气，防止污染空气
（4）
【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因为氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。
【详解】（1）由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗，实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为；
（2）因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，装置乙盛装的试剂是饱和食盐水；
（3）用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故己可以吸收尾气，防止污染空气；
（4）石灰乳用来制备漂白粉，是氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙、水，故反应方程式为：；
18．（1）AC 玻璃棒烧杯 500mL容量瓶 （2）DEFCBA （3）偏低 （4）13.6 （5）偏大 （6）2.0
【详解】（1）由固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，还需要量筒。根据所给仪器，肯定不需要圆底烧瓶、分液漏斗，故选A、C，还需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。
（2）配制步骤有计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，若溶质为固体，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品；若溶质为液体，一般用量筒量取。然后在烧杯中溶解，冷却后转移到相应规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，故顺序为DEFCBA。
（3）若定容时仰视容量瓶刻度线，加水过多，则所配溶液浓度偏低。
（4）浓硫酸的浓度，根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以，；
（5）若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，硫酸两区过多，则所配溶液浓度偏大。
（6）配制溶液时，用500mL容量瓶，所需称取的质量
。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
C
D
选项
A
B
C
D
装置
目的
灼烧固体制取
制备胶体
除去中的并干燥
从溶液中分离出晶体
离子种类
R离子
浓度（）
________
0.03
0.03
0.01
产品名称：盐酸
化学式：
产品等级：分析纯
质量分数：36.5%
密度：
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