新教材2023_2024学年高中化学第2章元素与物质世界分层作业9电解质的电离鲁科版必修第一册

电解质的电离

A级　必备知识基础练

1.将少量下列物质投入水中,能完全以离子形式存在于溶液中的是(　　)

A.HNO3 

B.CH3COOH

C.CaCO3 

D.CH3CH2OH(酒精)

2.下列叙述正确的是(　　)

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C.二氧化碳溶于水能导电,故二氧化碳属于电解质

D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质

3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是(　　)

A.H2SO4══2H++S

B.Na2CO3══2Na++C

C.MgCl2══Mg2++C

D.Ba(OH)2══Ba2++OH-

4.[2023安徽淮北高一期中]下列说法正确的是(　　)

A.NH3的水溶液能导电,NH3是电解质

B.NH3·H2O是弱碱,其水溶液中阴离子只有OH-

C.CO为非金属氧化物,所以它是酸性氧化物

D.NH4HCO3的电离方程式为NH4HCO3══N+H++C

5.下列说法正确的是(　　)

A.水的导电性很差,所以水是非电解质

B.电解质与非电解质的本质区别,是在一定条件下自身能否电离

C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物一定都是非电解质

D.NaCl和HCl都是电解质,所以它们在液态时都能导电

6.下列物质中,含有自由移动的Cl-的是(　　)

A.KClO3溶液

B.CaCl2固体

C.KCl溶液

D.液态HCl

7.下列叙述正确的是(　　)

A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质

B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质

C.易溶于水的化合物都是电解质

D.浓溶液的导电能力一定强

8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

9.运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。下图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型,下列说法正确的是(　　)

A.NaCl固体中的阴、阳离子可自由移动

B.NaCl溶于水的过程中,离子间相互作用被破坏

C.溶液中的水合钠离子向a极方向移动

D.NaCl固体只有在电场作用下才能电离

10.观察如图所示的串联装置,下列说法错误的是(　　)

A.稀硫酸中H2SO4发生了电离

B.Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2══Ba2+ + 2OH-

C.若向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水,灯泡会亮

D.由图可知,在通电条件下,电解质在水溶液中才会发生电离

11.现有以下物质:①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体。

(1)以上物质中能导电的是　　　　　　(填序号,下同)。 

(2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　,属于非电解质的是　　　　　　。 

(3)以上物质中,易溶于水且水溶液能导电的物质是　　　　　　　　　。 

B级　关键能力提升练

12.下列物质全部属于电解质的一组是(　　)

A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2

C.H3PO4、H2O、Cu

D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

13.下列说法不正确的是(　　)

①氨溶于水得到的溶液能导电,所以NH3是电解质

②溶于水电离出H+的物质都是酸

③液态HCl不导电,所以属于非电解质

④金属铜能导电,但它不是电解质,是非电解质

⑤强电解质的导电能力比弱电解质强

⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子

A.②③⑥ B.①④⑤

C.①②③④⑤⑥ D.①②③④⑤

14.泡沫灭火器在使用时发生的反应为Al2(SO4)3+6NaHCO3══6CO2↑+2Al(OH)3↓+3Na2SO4,产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面,从而达到灭火的目的。下列说法错误的是(　　)

A.上述五种物质中,只有CO2是非电解质

B.从水溶液中的电离角度看,Al2(SO4)3、Na2SO4都属于硫酸盐

C.Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3══2Al3++3S

D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3══Na++H++C

15.下列说法正确的是(　　)

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质

②不是电解质的物质一定是非电解质

③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子

⑤熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥ B.②④⑤

C.④ D.⑤

16.向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳,测定溶液导电性(I)的变化,以下溶液导电性变化与加入物质量的关系正确的是(　　)

17.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是(　　)

A.在水溶液中电离出H+的物质一定不是盐

B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐

C.盐溶液电离出来的阳离子一定是金属阳离子

D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-

18.有以下物质:①石墨　②铝　③酒精　④氨水

⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。

(1)其中能导电的是　　　　　(填序号,下同);属于非电解质的是　　　　;属于电解质的是　　　;属于弱电解质的是　　　　　。 

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式: 　　　　　　　　　　。 

(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　。 

C级　学科情境创新练

19.利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式):

①　　　　;②　　　　　;③　　　　。 

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应　　　　　(填“是”或“不是”)复分解反应。 

答案：

1.A　解析 HNO3溶于水完全电离成H+和N,A符合题意;CH3COOH在溶液中部分电离,CaCO3是难溶于水的物质,CH3CH2OH在溶液中不发生电离,B、C、D不符合题意。

2.D　解析 氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子,其电离过程不需要电流作用,故A错误;溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子,但NaHSO4属于盐类,故B错误;二氧化碳溶于水能导电,是因为生成了碳酸发生电离而导电,二氧化碳本身不能解离成离子,二氧化碳属于非电解质,故C错误;硫酸钡难溶于水,但是熔融状态下,能完全电离,属于强电解质,故D正确。

3.B　解析 H2SO4电离生成H+和S,A错误;MgCl2电离生成Mg2+和Cl-,C错误;Ba(OH)2电离产生Ba2+和OH-的个数比为1∶2,D错误。

4.B　解析 NH3溶于水形成NH3·H2O,NH3·H2O是电解质,而NH3自身不能电离,NH3是非电解质,A错误;NH3·H2O是弱碱,电离出的阴离子全部是OH-,B正确;CO不能与酸反应生成盐和水,CO也不能与碱反应生成盐和水,CO是不成盐氧化物,C错误;NH4HCO3在水溶液中电离为N和HC,电离方程式为NH4HCO3══N+HC,D错误。

5.B　解析 水是电解质,水自身能电离出H+和OH-而导电,A错误;Na2O等活泼金属氧化物也是电解质,C错误;NaCl和HCl是电解质,但液态HCl不导电,D错误。

6.C　解析 KClO3溶于水电离产生K+、Cl,不含Cl-,A错误;CaCl2固体由Ca2+和Cl-构成,但Cl-不能自由移动,B错误;液态HCl以HCl分子形式存在,未发生电离,不含Cl-,D错误。

7.A　解析 B项,HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在水溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质;C项,SO3、蔗糖、酒精都易溶于水,它们却不是电解质;D项,溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关,与溶液的浓度无直接关系,例如浓硫酸中含极少量的H+、S,导电能力很差。

8.B　解析 盐酸为氯化氢的水溶液,不是纯净物,A错误;冰水为纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝为金属氧化物,熔融时电离出阴、阳离子,属于电解质,二氧化硫溶于水生成亚硫酸而导电,但是二氧化硫为非电解质,B正确;铁为单质,不是电解质,C错误;浓硫酸中含有极少量的水,为混合物,碳酸钠为电解质,不是非电解质,D错误。

9.B　解析 NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,由于带相反电荷的离子间的相互作用,Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,NaCl固体中的阴、阳离子不可以自由移动,A错误;NaCl溶于水的过程中生成Na+和Cl-,离子间相互作用被破坏,B正确;当将NaCl固体加入水中时,在水分子的作用下,Na+和Cl-之间的相互作用被破坏,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子,水合钠离子向b极方向移动,C错误;氯化钠固体溶于水或受热熔化后即可发生电离,无需通电,D错误。

10.D　解析 向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水,KCl发生电离,产生自由移动离子而导电,灯泡会亮,C正确;电解质溶于水时在水分子作用下发生电离,不需要通电,D错误。

11.答案 (1)④⑥　(2)①②③④⑧⑨　⑤⑦　(3)①②④⑦⑧⑨

解析 物质导电的原因是有自由移动的离子或自由移动的电子;电解质、非电解质都是化合物,前者在水溶液中或熔融状态下能导电,后者在水溶液和熔融状态下都不能导电。

12.B　解析 CO2、NH3属于非电解质,A项不正确;Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C项不正确;NaOH溶液属于混合物,C2H5OH属于非电解质,D项不正确。

13.C　解析 ①氨溶于水得到的溶液能导电,是氨气和水反应生成的NH3·H2O电离而导电,NH3不会发生电离,因此NH3不是电解质,NH3是非电解质,故①错误;②溶于水电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,硫酸氢钠电离出H+,但它是盐,故②错误;③液态HCl不导电,在水中能导电,属于电解质,故③错误;④金属铜能导电,是单质,因此铜既不是电解质,也不是非电解质,故④错误;⑤强电解质的导电能力不一定比弱电解质强,导电能力主要与离子浓度和离子所带电荷数有关,故⑤错误;⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根两种离子,故⑥错误;故C符合题意。

14.D　解析 NaHCO3在水溶液中电离产生Na+、HC,电离方程式为NaHCO3══Na++HC。

15.C　解析 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)在熔融时能导电,所以是电解质,错误;②不是电解质的物质也不一定是非电解质,如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,错误;③强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度,因为还受起始浓度的影响,错误;④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子,正确;⑤熔融的电解质不一定能导电,如熔融的氯化铝等就不能导电,错误。

16.B　解析 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,随着反应的进行溶液中能自由移动的离子越来越少,导电性减弱;但由于二氧化碳与水反应生成的碳酸中能部分电离出自由移动的氢离子、碳酸根离子等,故电流强度不可能变为0;继续通入二氧化碳,碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙,则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又逐渐增大,导电性增强。因此B图能反映出溶液的导电性(I)与加入物质量的关系。

17.B　解析 NaHSO4属于盐,在水溶液中电离出来的离子有H+,A错误;盐由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成,则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;在NH4Cl的溶液中电离出来的阳离子为N,而不是金属离子,C错误;NH3·H2O属于碱,在溶液中电离出的N不是金属离子,D错误。

18.答案 (1)①②④⑦⑪　③⑤　⑥⑧⑨⑩⑪　⑧

(2)Na2CO3══2Na++C

(3)Na2CO3+2CH3COOH══2CH3COONa+CO2↑+H2O

解析 (1)题给物质中①②④⑦⑪能导电;③⑤是非电解质;⑥⑧⑨⑩⑪是电解质;⑧属于弱电解质。

(2)碳酸钠为强电解质,在水溶液中的电离方程式为Na2CO3══2Na++C。

(3)由于醋酸比碳酸酸性强,所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为Na2CO3+2CH3COOH══2CH3COONa+CO2↑+H2O。

19.答案 (1)CO2　H2O　Na2CO3　(2)不是

解析 (1)①中CO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物;②中H2O不是酸,其他都是酸;③中Na2CO3是盐,其他都是碱。

(2)从(1)中选出的三种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3,该反应是化合反应。