安徽省亳州市蒙城县第八中学2023-2024学年高三上学期12月月考调研化学试题含答案

这是一份安徽省亳州市蒙城县第八中学2023-2024学年高三上学期12月月考调研化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了5 Ca-40，56，52，则该反应的ΔH＞0，0×10-11，1 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题(14小题，每小题3分，共42分)
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2． 生活中处处有化学，下列说法不正确的是
A. 聚乙炔可用作绝缘材料
B. 将“地沟油”制备成肥皂，可以提高资源的利用率
C. 使用乙醇、“84”消毒液、过氧化氢消毒涉及到蛋白质的变性
D. 酿造红葡萄酒时会充入少量SO2，能起到杀菌消毒和抗氧化的作用
3．下列物质性质与用途对应关系错误的是
A．漂白粉[有效成分]有氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
B．和均有氧化性，可在呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源
C．和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D．有氧化性，可作为自来水的新型消毒剂
4．下列实验(略去部分夹持仪器)能达到实验目的的是。
A．AB．BC．CD．D
5．一种以电解精炼铜的阳极泥(含Pt、Au、Ag及少量有机物)为原料生产海绵Pt及Au的工艺流程如下：
已知：“滤液”主要含、，且二者均为强酸。下列说法错误的是
A．“焙烧”的主要目的是除掉有机物B．氧化性
C．“沉铂”时可用代替D．“灼烧”过程可能生成
6．氧腐蚀是影响锅炉安全运行和使用寿命的关键问题之一，可用联氨来除去高压锅炉中的溶解氧，反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，中含有的质子数目为0.5
B．标准状况下，1个水分子的体积为
C．除去溶解的时，反应转移电子的数目为4
D．中含有的共价键数目为
7．如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是

A．将①中生成的气体通入BaCl2溶液中会出现白色沉淀
B．②中棉花紫色褪去，体现SO2的漂白性
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D．实验后向④的小烧杯中加入足量稀盐酸，可能产生刺激性气味的气体
9．高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A. 放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)
B. 充电时，电路中转移2mle-，中性电解质NaCl的物质的量增多2ml
C. 放电时，1mlFQ转化为FQH2转移2ml电子
D. 充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极
10．根据下列实验操作、现象及所得结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．已知T1温度下在容积为10 L的密闭容器中发生可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(s) ΔH，起始时充入15 ml X与15 ml Y，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率v(Z)=0.12 ml·L-1·min-1。下列有关说法正确的是
A．T1温度下该反应的平衡常数为2.56
B．平衡时再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大
C．若T2＞T1，T2时K=1.52，则该反应的ΔH＞0
D．若其他条件不变，T3温度下，K=1.96，则Y的平衡转化率约为41.3%
12．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，Y的一种单质可以作为工业润滑剂，Z的单质中含有共价三键，W是前四周期主族元素中原子半径最大的。下列说法错误的是
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞X，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
B. 一定条件下，W、X、Y元素的单质均能与水发生反应，且有1种共同的产物
C. 和同主族下一周期的元素相比，Z元素简单氢化物的沸点较高
D. 和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔、沸点更低，密度更大
13．我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3和的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A. 化合物2为此反应的催化剂
B. 从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与
C. 图乙中形成中间体Ⅰ2的反应为图甲中的决速步骤
D. 化合物1到化合物2的过程中不存在极性键的断裂和形成
14．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1ml•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是

A. t=0.5时，c(NH)＞c(Cl-)
B. 25℃时，NH的水解平衡常数Kh的数量级为10-10
C. P1所示溶液：2c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)
D. P2所示溶液：c(Cl-)＞100c(NH3•H2O)
二、填空题（4小题，共58分）
15．（14分）X是一种具有果香味的合成香料，如图为合成X的某种流程：
已知：Ⅰ． 不能最终被氧化为﹣COOH；
Ⅱ．D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．
回答下列问题：
（1）D与C分子中官能团的名称分别为 ，E的分子式是 ．
（2） D→E的反应类型为 ．
（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是 （填字母代号）．
（4）X的同分异构体能与NaHCO3反应的有 种；
（5）反应C+E→X的化学方程式为 。
（6）反应A→B的化学方程式为 。
16．（15分）从某矿渣（成分为NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工艺流程如图：
已知①600℃时发生反应：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
②Ksp（CaF2）=4.0×10-11
回答下列问题：
（1）将NiFe2O4写成氧化物的形式为 ；（NH4）2SO4的作用是 。
（2）“焙烧”时矿渣中部分FeO反应生成Fe2（SO4）3的化学方程式为 。
（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，还含有 （写化学式）。
（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，当溶液中c（F-）=2.0×10-3ml•L-1时，若除钙率为99%，则原“浸出液”中c（Ca2+）= g•L-1。
（5）“萃取”后，分离得到无机层的操作为 ，用到的主要玻璃仪器是 。
（6）将“浸渣”进一步处理后，利用以下流程可得到高铁酸盐。K2FeO4是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。回答下列问题：
①反应液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反应的离子方程式为 。
②反应液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K2FeO4晶体，流程中的碱用KOH而不用NaOH的原因是 。
17．（14分）氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；
（2）装置C的作用是 ；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作③。
①55℃蒸发结晶； ②趁热过滤； ③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ；
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c ml·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是 ；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。
18．（15分）锌、钼是化工生产中常用的催化剂，回答下列问题：
(1)Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如图所示。
①从循环结果看，能量转化的主要方式是 。
②反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH= kJ·ml-1。
(2)选定M作为反应的催化剂，反应Ⅰ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＜0，测得相同时间内甲醇转化率与温度的关系如图所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为反应Ⅱ：2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=-29.1 kJ·ml-1。
①工业上生产二甲醚的温度通常在270～300 ℃，高于330 ℃之后，甲醇的转化率下降，根据化学平衡移动原理分析，原因是 ；从化学反应速率变化的角度分析，原因是 。
②某温度下，在容积不变的容器中以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：
则反应Ⅰ中，CH3OH(g)的平衡转化率α= ，反应Ⅰ的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留两位有效数字)。
(3)以甲醇为主要原料电化学合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反应原理如图所示，由图可知B电极为电源的 (填“正”或“负”)极，阳极电极反应式为 。
蒙城第八中学2023-2024学年高三上学期12月月考调研
化学参考答案
1．C
【详解】A．硅是良好的半导体材料，芯片主要成分是硅，故A不正确；
B．“酒曲”酿酒工艺中，酒曲为催化剂，能加快反应速率，但不影响化学平衡，不能使平衡发生移动，故B不正确；
C．重金属离子能使蛋白质发生变性，银离子是重金属离子，所以免洗洗手液的有效成分活性胶质银离子能使蛋白质变性，故C正确；
D．“丹砂(HgS)在加热下生成汞，汞在常温下可转变为丹砂(HgS)” 二者反应条件不同、不互为可逆反应，故D不正确；
故选C。
2．A
【详解】A．聚乙炔可以导电，是一种导电塑料，不能做绝缘材料，故A错误；
B．地沟油成分属于油脂，在碱性条件下可以发生皂化反应，可以做成肥皂，提高资源利用率，故B正确；
C．能够使蛋白质变性的物质有强氧化剂，部分有机物等，乙醇，“84”消毒液和过氧化氢都可以使蛋白质变性消毒，故C正确；
D．SO2有还原性，也可以消毒，葡萄酒中加入少量的二氧化硫可以杀菌和抗氧化作用，故D正确；
答案选A。
3．B
【详解】A．漂白粉[有效成分]有氧化性，能够杀菌消毒，可用作游泳池等场所的消毒剂，故A正确；
B．能够与水和二氧化碳反应放出氧气，可在呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，不能，一般不显示氧化性，故B错误；
C．和的溶液均显碱性，碳酸氢钠可用作食用碱，用于发酵粉等，碳酸钠可以用于制造玻璃等或工业用碱，故C正确；
D．有氧化性，是一种新型消毒剂，可作为自来水的消毒，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】A．铝热剂应为和铁的氧化物，装置中原料不正确，A错误；
B．氢氧化亚铁易被氧化，该实验中铁粉与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，打开止水夹，使氢气充满整个装置后，再关闭止水夹，由于A试管内气压增大，会迫使A中硫酸亚铁溶液进入装置B，与过量氢氧化钠溶液发生反应，生成氢氧化亚铁沉淀，能达到实验目的，B正确；
C．亚硫酸钠为粉末状，所以制备气体时不能用启普发生器，C错误；
D．碳酸氢钠本身呈现弱碱性，遇酚酞可能不显红色，所以指示剂应选甲基橙，D错误；
故选B。
5．B
【分析】阳极泥中含Pt、Au、Ag及少量有机物，“焙烧”可将有机物转化为CO2、H2O等物质除掉；加入王水“酸浸”后，Ag转化为AgCl沉淀，Au、Pt转化为HAuCl4、H2PtCl6存在于滤液中；“沉金”时加入FeCl2，HAuCl4被还原为Au从溶液中分离出来，H2PtCl6依然存在于溶液中；“沉铂”时加入NH4Cl，生成(NH4)2PtCl6，“灼烧”得到海绵Pt。
【详解】A．“焙烧”的主要目的是除掉有机物，A正确；
B．“沉金”时加入FeCl2，HAuCl4被还原而H2PtCl6未被还原，说明HAuCl4的氧化性更强，B错误；
C．“沉铂”时加入NH4Cl的作用是提供，NH4NO3也可达到相同效果，C正确；
D．灼烧(NH4)2PtCl6时生成Pt，Pt元素化合价降低，同时一定有元素化合价升高，N元素的化合价可能由-3价升高为0价，因此可能生成N2，D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．1个分子中含14个质子，为，含有的质子数目为，选项A错误；
B．标准状况下，水不是气体，不能用气体的摩尔体积来确定其体积，选项B错误；
C．除去时，反应转移电子的数目为，选项C错误；
D．1个分子中含5条共价键，为，含有的共价键数目为，选项D正确。
答案选D。
7．D
【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误、Ⅱ正确，A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，但过氧化钠还具有强氧化性，因此最终颜色会褪去，陈述Ⅰ错误、Ⅱ正确，B错误；
C．钠的导热性好，可用作原子反应堆导热剂，与钠的硬度无关，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，但没有因果关系，C错误；
D．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ正确，且有因果关系，D正确；
故答案为：D。
8．D
【详解】A．SO2不能与BaCl2反应，不会出现白色沉淀，选项A错误；
B．SO2与KMnO4反应，被KMnO4还原，紫色褪去，体现SO2的还原性，选项B错误；
C．③中SO2与S2-反应有黄色固体硫生成，SO2作氧化剂，S2-作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2，选项C错误；
D．④中含亚硫酸根或亚硫酸氢根，加入足量盐酸，会产生二氧化硫这种有刺激性气味的气体，选项D正确；
答案选D。
9．B
【分析】高电压水系锌-有机混合液流电池工作原理为：放电时为原电池，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，为负极，则FQ所在电极为正极，正极反应式为2FQ+2e-+2H+═FQH2，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)；充电时电解池，原电池的正负极连接电源的正负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，因此充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极，据此作答。
【详解】A．放电时原电池，金属Zn为负极，负极反应式为，选项A正确；
B．充电时装置为电解池，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，NaCl溶液中的钠离子和氯离子分别发生定向移动，即电解质NaCl的浓度减小，选项B错误；
C．充电时电解池，阳极反应为FQH2-2e-=2FQ+2e-+2H+，则1mlFQH2转化为FQ时转移2ml电子，选项C正确；
D．根据上述分析可知，充电时，m接外接电源的负极，n接外接电源的正极，选项D正确；
故答案选B。
10．B
【详解】A．向淀粉溶液中加适量10%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，I2与NaOH反应，溶液中无I2，即便有淀粉存在，溶液也不会变蓝色，不能说明溶液中是否含有淀粉，A不正确；
B．向2mL鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，浓硝酸使蛋白质凝聚，生成白色沉淀，加热，浓硝酸与沉淀分子中的苯环作用，生成硝基化合物，蛋白质发生显色反应，B正确；
C．取4mL乙醇、12mL浓硫酸及少量沸石，逐渐升温到170℃，在升温过程中，浓硫酸使部分乙醇碳化，同时生成二氧化硫等，所以气体能使溴水褪色，并不能说明有乙烯生成，C不正确；
D．CH3COONa和NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH，从而比较对应酸的酸性强弱，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．根据Z的反应速率可知平衡时c(Z)=1.2 ml·L-1，则平衡时，c(X)=0.9 ml·L-1，c(Y)=0.9 ml·L-1，W为固体，平衡常数，A项错误；
B．平衡时，再充入一定量的X，平衡正向移动，但X的转化率减小，Y的转化率增大，B项错误；
C．温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0，C项错误；
D．T3温度下，K=1.96，设Y的浓度变化为x ml·L-1，列三段式
平衡常数，解得x≈0.62，则Y的平衡转化率为×100%≈41.3%，D项正确；
答案选D。
12．D
【分析】W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，其中X是组成人体血红蛋白的核心金属元素，则X是Fe元素；Y的一种单质可以作为工业润滑剂，则Y是C元素；Z的单质中含有共价三键，则Z是N元素；W是前四周期主族元素中原子半径最大的，则W是K元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】根据上述元素分析可知X是Fe，Y是C，Z是N，W是K元素。
A．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。元素的金属性：K＞Fe，则最高价氧化物对应水化物的碱性：K＞Fe，即W＞X；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性：N＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞C，即Z＞Y，A正确；
B．W是K，X是Fe，Y是C，K与H2O在常温下剧烈反应产生KOH、H2，炽热的Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2；C与H2O在高温下反应产生CO、H2，因此W、X、Y元素的单质均能与水发生反应且均有H2生成，B正确；
C．由分析知，Z为N元素，其简单氢化物NH3能形成分子间氢键，沸点较高，C正确；
D．W是K，K属于碱金属元素，对于碱金属元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，因此物质的熔沸点逐渐降低，碱金属的密度呈增大趋势，但K的密度反常，比Na的小，因此和同主族上一周期的元素相比，W单质的熔、沸点更低，密度更小，D错误；
故合理选项是D。
13．C
【详解】A．化合物2为此反应的中间产物，化合物1是催化剂，A错误；
B．化合物2与水反应生成化合物3与是放热反应，升高温度抑制进化合物2与水反应生成化合物3与，B错误；
C．图乙中形成中间体Ⅰ2的反应活化能最大，反应速率慢，为图甲中的决速步骤，C正确；
D．化合物1到化合物2的过程中存在Fe-O极性键的形成，D错误；
答案选C。
14．C
【分析】本题给出的图是溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系图，最左边纵坐标是离子浓度的对数，右边的纵坐标是pH值，横坐标是反应物的物质的量之比，图示中NH离子与NH3•H2O交叉点对应的pH值是9.25，可以计算铵根离子的水解常数，根据电荷守恒可以判断A选项，根据物料守恒可以判断C选项，根据水解常数可以判断D选项。
【详解】A．t=0.5时，对应的pH值大于7，c(H+)< c(OH-)，由电荷守恒c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)得出c(NH)＞c(Cl-)，故A正确；
B．NH离子与NH3•H2O交叉点对应的pH值是9.25，c(N)= c(NH3•H2O)，c(H+)=，带入铵根离子的水解常数公式Kh==，数量级为，故B正确；
C．P1点=1.0，根据物料守恒c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)，故C错误；
D．P2点对应的pH=7，c(H+)= c(OH-)=推出c(NH)=c(Cl-)，Kh==，得出=，得出c(Cl-)=c(NH3•H2O)，故D正确；
答案选C。
15．（14分）（1）碳碳双键、羧基；C2H6O
（2）加成反应
（3）A和E
（4）4
（5）CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O
（6）2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O
【解析】（1）D与C分子中官能团的名称分别为碳碳双键、羧基，E的结构简式为C2H6O，故答案为：碳碳双键、羧基；C2H6O；（2）D→E的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；（3）结构相似，组成相差n个CH2原子团的为同系物，则A和E互为同系物，均为饱和一元醇，故答案为：A和E；（4）能与NaHCO3溶液反应，说明是羧酸，戊酸有四种异构体；（5）反应C+E→X的化学方程式为CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O，故答案为：CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O；（6）反应A→B的化学方程式为2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O
【分析】X是一种具有果香味的合成香料，由转化流程可知，X为酯，D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，D与水发生加成反应生成E为CH3CH2OH，则X为CH3CH2COOC2H5，可知C为CH3CH2COOH，结合图中转化可知A为CH3CH2CH2OH，B为CH3CH2CHO，以此来解答．
16．（15分）（1）NiO•Fe2O3 提供和矿渣反应的硫酸（或硫酸铵分解产生硫酸等）
（2）4FeO+6H2SO4+O22Fe2（SO4）3+6H2O
（3）SiO2
（4）4.0×10-2
（5）分液 分液漏斗
（6）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于苛性钾溶液
【分析】某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，加入硫酸铵研磨后，600°C焙烧，已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3，在90°C的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入NaF除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用；
足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，得到溶液II，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4。
【详解】（1）（NH4）2SO4的作用：提供和矿渣反应的硫酸（或硫酸铵分解产生硫酸等），故答案为：NiO•Fe2O3；提供和矿渣反应的硫酸（或硫酸铵分解产生硫酸等）；
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3的化学方程式为4FeO+6H2SO4+O22Fe2（SO4）3+6H2O，故答案为：4FeO+6H2SO4+O22Fe2（SO4）3+6H2O；
（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，还含有SiO2，故答案为：SiO2；
（4）当溶液中c（F-）=2.0×10-3ml•L-1时，c（Ca2+）=ml•L-1=1.0×10-5ml•L-1，原“浸出液”中c（Ca2+）为x，除钙率为×100%=99%，x=1.0×10-3ml/L=（1.0×10-3ml×40g/ml）/L=4.0×10-2g•L-1
故答案为：4.0×10-2；
（5）“萃取”后，分离得到无机层的操作是分液，主要仪器是分液漏斗，故答案为：分液；分液漏斗；
（6）①反应液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
②足量的氯气与KOH反应得到“反应液I”，“反应液I”中含有过量的氯气，在“反应液I”中加KOH固体可以与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，反应液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到K2FeO4晶体，流程中的碱用KOH而不用NaOH的原因是：高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于苛性钾溶液，故答案为：高铁酸根在苛性钠溶液中的溶解度大于苛性钾溶液。
【点睛】由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则是先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活动的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写。氧化物之间加黑点隔开，各氧化物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面。写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变。
17．（14分）（1）量筒
（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）
（3）2ClO2+2NaOH+ H2O2 ＝ 2NaClO2+O2+2H2O
（4）NaClO3和NaCl
（5）用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）
（6）a
（7）滴到最后一滴，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原 c•V•10-3ml
【详解】（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒。答案为：量筒；
（2）装置D中发生气体反应，装置内压强降低，装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；答案为：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）装置D反应后的溶液获得NaClO2晶体，装置D中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，H2O2被氧化成氧气，结合得失电子守恒、原子守恒配平后方程式为：2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O，答案为：2ClO2+2NaOH+ H2O2 ＝2NaClO2+O2+2H2O；
（4）由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能有NaClO2分解，导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl。答案为：NaClO3和NaCl；
（5）NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2·3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，所以操作③为用45℃左右的热水洗涤3遍。答案为：用45℃左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38℃，低于60℃）；
（6）在B中除了反应生成ClO2外，还可能发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的SO2被带入D中，SO2与NaOH和H2O2的混合液反应生成硫酸钠，a项正确；浓硫酸难挥发，不会进入D，b项错误；硫酸钠是难挥发的盐，也不会进入D，c项错误；选a。答案为：a；
（7）①碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；②令样品中NaClO2的物质的量x，根据化学反应可得关系式，
NaClO2～2I2～4S2O32－
1ml 4ml
x c ml·L-1×V×10-3L ×
列方程解得x= cV×10-3ml。 答案为： ① 滴到最后一滴，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原 ② c•V•10-3ml。
18.（15分）
（1）太阳能转化为化学能 +564
（2）该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率下降 温度升高，催化剂失活，对二甲醚的选择性降低，转化率下降 75% 3.6
（3）负 2CH3OH+CO−2e−=(CH3O)2CO+2H+
【详解】(1)①分析图象可知，在太阳能的作用下实现了反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，所以实现了太阳能转化为化学能；
②由图可知：
a．ZnO(s)=Zn(g)+O2(g)
b．Zn(g)+ CO2(g)=ZnO(s)+ CO(g)
根据盖斯定律进行(a+b)×2得：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2×(+350kJ·ml-1-68kJ·ml-1)=；
(2)①工业上生产二甲醚的反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率下降，所以温度高于330°C时，甲醇的转化率下降；
催化剂需要适宜的温度活性才最好，从化学反应速率变化角度看，高于330 ℃之后，温度升高，催化剂失活，对二甲醚的选择性下降，转化率下降；
②两个反应只有主反应产生CH3OCH3(g)，由表格数据可知平衡时CH3OCH3(g)的分压为0.288MPa，由于体积恒定，可用平衡分压代替平衡浓度列出主反应三段式：，用平衡分压代替平衡浓度列出副反应三段式：，所以起始时CH3OH的总压为，则反应Ⅰ中，CH3OH(g)的平衡转化率；
平衡时的分压为0.288MPa，H2O(g)的分压为为，则反应Ⅰ的平衡常数；
(3)由图可知氧气在与B电极相连的电极得电子生成水，则与B电极相连的电极为阴极，B电极为电源的负极；
由图可知CH3OH和CO在阳极失电子转化为(CH3O)2CO，则其电极反应式为 2CH3OH+CO−2e−=(CH3O)2CO+2H+。
A．铝热反应
B．制备沉淀
C．制备气体
D．测定溶液的浓度
选项
陈述I
陈述II
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
I对，II对，有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
I对，II错，无
C
钠硬度小
可用作原子反应堆导热剂
I对，II对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
I对，II对，有
实验
现象
结论
A
向淀粉溶液中加适量10%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水
溶液变蓝
淀粉未水解
B
向2mL鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，加热
会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色
蛋白质能发生显色反应
C
取4mL乙醇，12mL浓硫酸及少量沸石，逐渐升温到170℃，将产生的气体通入到溴水中
溴水褪色
产生的气体中有乙烯
D
用试纸测溶液和溶液的
溶液的约为9，溶液的约为8
电离出的能力比的强
物质
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
C2H4(g)
H2O(g)
分压/MPa
0.160
0.288
0.016
……