精品解析：贵州省遵义市仁怀市高中教育联盟2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（解析版）

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仁怀市高中教育联盟2022—2023学年度第二学期高一期中
教学质量监测化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(该部分有14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 下列说法正确的是
A. 氨氧化法制硝酸使用的铂-钯-铑合金催化剂可提高转化率
B. 火力发电是先将化学能转化为热能，热能再转化为电能
C. 化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2是大气污染物
D. 合成氨常选择400~500℃是为了提高反应速率降低生产成本
【答案】D
【解析】
【详解】A．使用的铂-钯-铑合金催化剂可提高反应速率，不能提高转化率，A错误；
B．火力发电的能量转化过程为：化学能热能机械能电能，是将化学能转化为电能的一种间接方式，B错误；
C．CO2不是大气污染物，C错误；
D．已知合成氨反应是一个放热反应，故低温有利于提高平衡转化率，而工业合成氨选择400~500℃条件,是为了提高反应速率，提高生成效率，D正确；
故选D。
2. 碳酸镧]可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A. 镧为第VIIA族元素 B. 中子数为8的碳原子：
C. 的电子式： D. 的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知57＞54，57-54=3，即La位于元素周期表第6周期第三纵列即ⅢB，即镧为第ⅢB族元素，A错误；
B．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子：，B错误；
C．已知NH4Cl是离子化合物，则NH4Cl的电子式为：，C正确；
D．已知Cl为17号元素，则Cl-结构示意图为：，D错误；
故答案为：C。
3. 已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是

A. 上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B. 2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量
C. I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用
D. 从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，反应①生成物能量大于反应物为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物为放热反应，A正确；
B．过氧化氢分解生成水和氧气总反应为放热反应，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量，B正确；
C．反应制碘离子被消耗又生成，在H2O2分解过程中起到催化剂作用，C正确；
D．催化剂改变反应速率，但是不该变反应的焓变，D错误；
故选D。
4. 一定条件下，密闭容器中发生反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是
A. 正、逆反应速率相等
B. 各物质的浓度不再变化
C. 反应已经完全停止
D. 改变反应条件，化学平衡状态有可能会被破坏
【答案】C
【解析】
【详解】A．正、逆反应速率相等且不等于零，故A正确；
B．各物质的物质的量、质量、质量分数、浓度不再变化，故B正确；
C．反应并没有停止，仍然在反应，且正、逆反应速率相等，故C错误；
D．改变反应条件，化学平衡状态有可能会被破坏，比如升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故D正确。
综上所述，答案为C。
5. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是




A．制取并收集纯净的NO
B．完成喷泉实验
C．比较酸性强弱：
D．实验室制备

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO与氧气可以反应，不能用排空气法收集，A错误；
B．SO3与氢氧化钠溶液反应，使圆底烧瓶内气压减小，打开止水夹后可产生喷泉，B正确；
C．盐酸与碳酸钠反应制备的二氧化碳中混有HCl，当硅酸钠溶液中产生沉淀时，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，C错误；
D．氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，在试管口遇冷后重新生成氯化铵固体，不能制备氨气，实验室制备氨气应选用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，D错误；
故选B。
6. 下列实验操作中，能够达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去KNO3固体中少量的NaCl
加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B
除去H2S气体中少量的SO2
通入酸性KMnO4溶液中，洗气
C
分离胶体与溶液
将混合物至于普通漏斗中过滤
D
除Cl2气体中混有的HCl
通入NaOH溶液中，洗气

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加水溶解、蒸发浓缩形成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、过滤的方法，A项能够达到实验目的；
B．SO2和H2S均能和酸性KMnO4溶液反应，B项不能够达到实验目的；
C．胶体和溶液均能通过滤纸，C项不能够达到实验目的；
D．HCl和Cl2均能和NaOH溶液反应，D项不能够达到实验目的。
答案选A。
7. 下列各物质间的转化在给定条件下不能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．与溶液不反应，不能实现，A项符合题意；
B．和NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液和二氧化碳反应生成H2SiO3，能实现，B项不符合题意；
C．S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，C项不符合题意；
D． 加热分解产生，和Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，D项不符合题意；
故选A。
8. 下列各组材料组成如图装置，电流表指针能发生偏转的是

选项
A
B
C
D
M
Zn
Cu
Fe
Zn
N
Zn
Ag
Cu
Cu
P
稀硫酸
蔗糖溶液
酒精
溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．两极均为锌，两极无法形成电势差，电流表指针不能发生偏转，A错误；
B．蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不能导电，不能形成闭合回路，电流表指针不能发生偏转，B错误；
C．酒精是非电解质，不能形成闭合回路，电流表指针不能发生偏转，C错误；
D．锌与铜是活泼性不同的电极，且浸在电解质溶液(硫酸铜溶液)中，锌比铜活泼能失去电子被氧化，硫酸铜提供的铜离子能在铜电极上得到电子被还原，存在闭合回路，电流表指针能发生偏转，D正确；
选D。
9. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A. 原子半径：W B. 常温常压下，Y单质为固态
C. 气态氢化物热稳定性：Z D. X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；
B. 常温常压下，Si为固体，B项正确；
C. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；
D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；
答案选D。
【点睛】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。
10. 氨法脱硫的原理是，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 含有的分子数为 B. 含有的中子数目为
C. 的摩尔质量为 D. 固体含有的离子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．未指明气体所处状况，无法根据体积确定物质的量，故A错误；
B．1个氨气分子中含7个中子，则1.7g(0.1mol)含中子数为，故B错误；
C．的摩尔质量为，故C错误；
D．由铵根离子和硫酸氢根离子组成，(1mol) 固体含有的离子数为，故D正确；
故选：D。
11. 某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。
实验
V(NaHSO3)/mL
c=01 mol/L
V(KMnO4)/mL
c=0.6 mol/L
V(H2SO4)/mL
c=0.1 mol/L
V(MnSO4)/mL
0.1 mol/L
V(H2O)/mL
褪色时间t/min
1
3.0
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
4
4.0
2.0
1.0
0.5
b
3
下列说法正确的是
A. 该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O
B. a=1.0，b=0.5
C. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L∙min)
D. 实验证明可能是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，A错误；
B．据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则，，B正确；
C．由，故反应完全，实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率，C错误；
D．实验4与实验1相比，其它条件相同条件下，实验4加了MnSO4，反应混合溶液褪色时间只有3min，由于溶液中已经加了H2SO4，说明SO不是该反应的催化剂，而可能是该反应的催化剂，D错误；
故选B。
12. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是

A. 负极的电极反应式为
B. 测量原理示意图中，电子从电极经导线流向Cu
C. 电池工作时，向Cu电极移动
D. 电池工作时，浓度增大
【答案】C
【解析】
【分析】反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，Cu作负极，发生氧化反应，电极反应式为：，Ag2O/Ag电极作正极，发生还原反应，电极反应式为：。
【详解】A．由分析可知，Cu为负极，发生氧化反应，，A错误；
B．Cu作负极，Ag2O/Ag电极作正极，电子由从Cu经导线流向Ag2O/Ag电极， B错误；
C．电池工作时，阴离子移向负极，则OH－向Cu电极移动，C正确；
D．反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，电池工作时，OH－浓度不变，D错误；
故选C。
13. 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是

A. 用装置甲产生
B. 装置乙中无明显现象，则与未发生反应
C. 装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应
D. 装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
【答案】B
【解析】
【分析】甲为二氧化硫发生装置，乙为二氧化硫与硝酸钠的反应装置，反应生成NO进入丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通过向丙中通入氧气，看是否有红棕色气体生成，来确定乙中是否发生反应。
【详解】A． 甲为二氧化硫的发生装置，方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，A正确；
B．由于生成NO为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B错误；
C．注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明乙中发生了反应，C正确；
D． 丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D正确；
故选B。
14. 海水化学资源开发利用中提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是

A. 利用蒸馏法、电渗析法、离子交换法或过滤法均可实现海水淡化
B. 还原性：Cl-＞SO2＞Br-
C. SO2与Br2反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D. 从海水中提取1molBr2，理论上需要消耗Cl2体积为44.8L
【答案】C
【解析】
【分析】氯气先和苦卤中的Br-反应生成溴单质，二氧化硫还原溴单质生成Br-，再用氯气氧化Br-得到溴单质。
【详解】A．过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故A错误；
B．氯气氧化Br-得到溴单质和Cl-，故还原性Br-＞Cl-，故B错误；
C．SO2与Br2反应生成硫酸和HBr，故化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故C正确；
D．无标准状况，无法计算氯气的体积，故D错误；
答案为C。
二、非选择题(该部分有四个大题，共58分)。
15. 如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1








2



①
②
③
④

3
⑤

⑥


⑦
⑧

请回答下列问题：
（1）①元素简单氢化物的电子式为______。
（2）在元素①-⑧中，金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是______(填化学式)。
（3）②、④、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是______(填化学式)。
（4）④和⑤所形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
（5）⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______。
【答案】（1） （2） ①. Na ②. HClO4
（3） ①. N3-＞F-＞Al3+ ②. H2O
（4）离子 （5）OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O
【解析】
【分析】由元素在周期表中的结构可知，为C，为N，为O，为F，为Na，为Al，为S，Cl。
【小问1详解】
CH4为共价化合物，电子式为；
小问2详解】
同周期元素随核电荷数的递增金属性逐渐减弱，故金属性最强的为Na，非金属性越强则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性最强的为HClO4。
【小问3详解】
N3-、F-、Al3+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故半径大小顺序为N3-＞F-＞Al3+。非金属性越强则简单氢化物越稳定，故更稳定的为H2O。
【小问4详解】
NaF为离子化合物。
【小问5详解】
氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O。
16. I.请根据相关的知识，回答下列问题：
（1）下列变化：①碘的升华；②冰熔化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是______(填序号)，仅离子键被破坏的是______(填序号)。
（2）已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如表：
化学键
H－H
O=O
H－O
能量(kJ)
436
496
463
在25℃、1.013×105Pa时，H2(g)与O2(g)反应生成lmolH2O(g)时，放出______kJ热量。
Ⅱ.科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以一定比例混合通入反应器，适当条件下可获得甲醇(CH3OH)。某温度下在2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（3）从反应开始经过15min达到平衡，则这段时间内氢气的平均反应速率v(H2)=_____mol•L-1•min-1。
（4）其他条件不变时，下列措施能使生成甲醇(CH3OH)的反应速率增大的是______(填字母)。
A. 降低温度 B. 增大CO2的浓度
C. 将容器的容积变为1L D. 恒容条件下充入一定量Ne
（5）能判断该反应已达到化学反应限度的标志是______(填字母)。
A. 容器中混合气体的密度保持不变
B. 容器中CH3OH浓度与CO2浓度相等
C. 容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
D. CO2的生成速率与H2O的生成速率相等。
（6）该温度下该反应的平衡常数K=______。(对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数表达式为K=，其中各物质浓度均为平衡时的浓度)
【答案】（1） ①. ①② ②. ③⑤
（2）242 （3）0.15
（4）BC （5）CD
（6）5.33(或)
【解析】
【小问1详解】
①碘的升华、②冰熔化改变了分子间作用力，并未破坏发生化学键，③氯化钠溶于水发生电离，破坏了离子键，④氯化氢溶于水发生电离，因为氯化氢是共价化合物，破坏了共价键，⑤氢氧化钠溶于水发生电离，破坏了离子键。化学键未被破坏的是①②，仅离子键被破坏的是③⑤。
【小问2详解】
反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+496kJ/mol-2×463kJ/mol=-242kJ/mol，即生成lmolH2O(g)时，放出242kJ能量。
【小问3详解】
v(CO2)=，根据化学计量数，有v(H2)=3v(CO2)=0.015mol·L-1·min-1。
【小问4详解】
A．降低温度会使正反应和逆反应速率均减小，A不符合题意；
B．增大CO2的浓度可加大正反应速率，使生成甲醇(CH3OH)的反应速率增大，B符合题意；
C．缩小体积，反应物浓度增大，会使生成甲醇(CH3OH)的反应速率增大，C符合题意；
D．恒容条件下充入一定量Ne不会改变生成物和反应物的浓度，反应速率不变，D不符合题意。
选择BC。
【小问5详解】
A．该反应的反应物和生成物都是气体，体积固定，则容器中混合气体的密度始终保持恒定，A不符合题意；
B．如图所示，5min时容器中CH3OH浓度与CO2浓度相等，但这时正反应速率大于逆反应速率，没有达到平衡，B项不符合题意；
C．该反应中气体反应物的化学计量数大于生成物的化学计量数，容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变则表明气体分子总数目不变，则正反应速率等于逆反应速率，能说明是平衡状态，C符合题意；
D．CO2的生成速率与H2O的生成速率相等表明逆反应速率等于正反应速率，能说明是平衡状态，D符合题意。
选择CD。
【小问6详解】
根据题意，可知c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol/L，c(CO2)=0.25mol/L，c(H2)=，则K=。
17. “价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题：

（1）N2的电子式为______。
（2）若物质B为NO2，实验室制备NO2不能用排水法收集的原因是______。
（3）A是重要的化工原料，可以合成C，写出工业上以A为原料制取C的第一步反应的化学方程式：______。
（4）实验室中，检验D溶液中所含阳离子的实验操作和现象是_______。
（5）铜和足量的C的稀溶液反应，当生成11.2L(标准状况)气体时，转移电子的数目为______；反应中C表现的性质为_______(填字母)。
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
（6）把盛有48mL由NO和NO2组成的混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24mL，则原混合气中NO的体积是_______mL。
【答案】（1） （2）NO2易溶于水，且会与水反应生成NO
（3）4NH3+5O24NO+6H2O
（4）取少量D溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
（5） ①. 1.5NA ②. D
（6）12
【解析】
【小问1详解】
N2中两个N原子间形成三键，其电子式为，故答案为：；
【小问2详解】
NO2易溶于水，且会与水反应生成NO，因此不能用排水法收集NO2，故答案为：NO2易溶于水，且会与水反应生成NO；
【小问3详解】
由上述分析可知，A为NH3，可以合成硝酸，工业上以NH3为原料制取硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验D溶液中含有的实验操作和现象为：取少量D溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则含有，故答案为：取少量D溶液于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则含有；
【小问5详解】
①C为硝酸，铜与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成2molNO转移6mol电子，11.2LNO(标准状况)物质的量为，生成0.5mol转移的电子的数目为1.5molNA；②反应时硝酸中氮元素部分化合价降低，部分化合价不变，所以硝酸既表现氧化性，又表现酸性，故答案为：①1.5NA；②D；
【小问6详解】
一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水能反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设二氧化氮的体积为x，则二氧化氮与水反应生成一氧化氮的体积为，最后容器内的气体为反应生成的一氧化氮和未反应的一氧化氮的总和，即：+(48-x)=24，解得x=36，则混合气体中二氧化氮的体积为36mL，则混合气体中的一氧化氮体积=(48-36)mL=12mL，故答案为：12。
18. I.如图是利用电化学装置将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图。

请回答下列问题：
（1）该装置将_______能转化为______能。
（2）催化剂b表面O2发生_______反应，其附近溶液酸性______(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
（3）催化剂a表面的电极反应式：_______。
II.某废料铁泥主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。实验室用该废料提取Fe2O3，设计实验流程如图：

（4）步骤(I)充分反应后进行的实验操作名称是______。
（5）步骤(II)中加入H2O2溶液后需要适当加热但温度不能过高，原因是______。
（6）为了检验溶液B中是否有亚铁离子剩余，有同学提出只需要取少量溶液B于试管中并向其中滴加氢氧化钠溶液，然后观察现象即可证明。请你判断该同学的方法是否可行并说出理由______。
（7）步骤(III)中将NaOH溶液换成氨气也可以得到Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为______。
【答案】（1） ①. 化学 ②. 电
（2） ①. 还原 ②. 减弱
（3）SO2+2H2O-2e-=SO+4H+
（4）过滤 （5）适当加热可加快反应速率，温度不能过高避免双氧水受热分解
（6）不可行，溶液B中存在大量Fe3+，往该溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，干扰Fe2+的检验
（7）3NH3+3H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH
【解析】
【分析】II.铁泥中的Fe2O3、FeO和Fe和足量硫酸反应得含Fe3+、Fe2+、H+的溶液A，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+所得溶液B含Fe3+，加NaOH溶液将Fe3+沉淀，过滤得Fe(OH)3沉淀，将Fe(OH)3沉淀洗涤、加热得Fe2O3固体，据此解答。
【小问1详解】
该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能。
【小问2详解】
由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此b表面发生还原反应，催化剂b处的反应为：O2+2H++2e-=H2O，酸性减弱。
【小问3详解】
催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸，电极方程式为：SO2+2H2O−2e−==+4H+。
【小问4详解】
将溶液和沉淀分离的操作名称为过滤，故答案为：过滤。
【小问5详解】
适当加热可加快反应速率，温度不能过高避免双氧水受热分解。
【小问6详解】
不可行，溶液B中存在大量Fe3+，往该溶液中滴加氢氧化钠溶液会产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，干扰Fe2+的检验。
【小问7详解】
氨水和Fe3+反应生成氢氧化铁的离子方程式为3NH3+3H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH。