重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三化学上学期适应性月考卷（四）（Word版附答案）

这是一份重庆市巴蜀中学2023-2024学年高三化学上学期适应性月考卷（四）（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 C—59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国古代典籍中蕴藏丰富的化学知识，凝聚着我国祖先的智慧。下列说法错误的是
A.“髙奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”指的是食用油
B.“药性有……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分
C.“以铁拍作片段，置醋糟中积久衣生刮取者，为铁华粉”，该过程包含化学变化
D.“磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别Fe₃O₄
2. 物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是
A. SO₂可以使某些色素褪色：用作漂白剂
B. 硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃
C. H₂O₂有氧化性：用作消毒剂
D. 金属钠有良好的导热性：用作导热介质
3. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 氮气的电子式: :N:::N:
B. CO₂的空间填充模型:
C. 乙醚的结构简式： CH₃CH₂OCH₂CH₃
D.K+的原子结构示意图：
4. 下列说法错误的是
A.⁶⁹Ga和 ⁷¹Ga互为同位素 B. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
C.C₃H₆和 C₄H₈一定互为同系物 D.CH₂BrCH₂Br和 CH₃CHBr₂互为同分异构体
5. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
₃溶液中： K+、H+、Cl-、NO3-
B. 滴加酚酞变红的溶液： Na+、CH3COO-、CO32-、NO3-
C. 新制氯水中： K+、NH4+、SO32-、SO42-
D. 含 Al³⁺的溶液中： Na+、K+、Cl-、CO32-
6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 60 g HCHO 水溶液中O 原子数为NA
B. 1ml/L 氨水中,含有的1 NH₃⋅H₂O分子数少于 NA
C. 2.4g Mg在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg₃N₂,，转移电子数为0.2NA
D. 32 g甲醇分子中含有 C—H键的数目为4NA
7. 用图1实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 利用装置甲制备溴苯并验证有 HBr生成
B. 利用装置乙证明酸性：硫酸 > 碳酸 > 苯酚
C. 利用装置丙制备无水 MgCl₂
D. 利用装置丁分离碘单质和 NaCl
8. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是
9. 含 S2O82-、Fe3+、I⁻的溶液中反应历程如图2所示，下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 由图可知氧化性： Fe3+>S2O82-
C. 若不加 Fe³⁺，正反应的活化能比逆反应的大
D. 该反应可表示为 S2O82-aq+2I-aq=2SO42-aq +I₂aq
10. Daphnillnin B(DaNB)是一种生物碱,具有新颖的多环骨架结构(如图3所示,其中Me代表甲基)。下列关于 DaNB 分子说法错误的是
A. DaNB分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等
B. 1 ml DaNB 分子与 H₂发生加成反应,最多消耗3 ml H₂
C. DaNB 分子中含7个手性碳原子
D. DaNB 分子中 N 原子上有孤对电子，能与酸反应
11. BODIPY类荧光染料母体结构(如图4所示)由X、Y、Z、M、N 五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。其中，X 是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子 YN₃，N元素只有两种化合价。下列说法错误的是
A. 基态原子未成对电子数:YB. 该母体结构中含 sp²杂化和sp³杂化的原子
C. Y 和 M 组成的化合物是一种新型陶瓷
D. X 与 M 形成的简单化合物的水溶液呈酸性
12.清华大学开发出一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控，如图5。电池一极为纳米 Fe₂O₃，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。下列说法错误的是
A. 该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质溶液
B. 充电时，Fe₂O₃连接电源的正极，发生氧化反应
C. 该电池正极的电极反应式为 Fe₂O₃+6Li⁺+ 6e⁻=3Li₂O+2Fe
D. 放电时，电池逐渐远离磁铁
13.催化剂 GaN催化( CO₂直接加氢制甲醚的反应机理如图6甲，在 GaN(110)界面上的反应历程如图乙，其反应为 CO2g+H2g→HCOO*+H*,在 GaN(100) 界面上发生的反应为 CO2g+4H2g→CH3*+H*+2H2Og,下列说法不正确的是
A.HCOO中含有σ键和π键
B.CO2→CO2*过程放热
C. 图乙表示的反应历程中，决速步骤为 H2*→2H*
D. 该反应的总反应式为 2CO₂g+6H₂g=CH₃OCH₃g+3H₂Og
14. 甘氨酸 NH₂CH₂COOH)是人体必需氨基酸之一，在25℃时， NH3+CH2COOH、 NH3+CH2COO-和 NH₂CH₂COO⁻的分布分数 [如 δA2-=cA2-cH2A+cHA-+cA2-]与溶液 pH关系如图7。下列说法错误的是
A. 甘氨酸具有两性
B. 曲线a代表 NH3+CH2COOH
C.NH3+CH2COO-+H2O=NH3+CH2COOH+OH-的平衡常数 K=10-11.65
D.cNH3+CH2COOH⋅cNH2CH2COO->c2NH3-CH2COO-
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂。一种利用水钴矿(主要成分为( C₂O₃,含少量 Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO)制取( CC₂O₄⋅2H₂O的工艺流程如图8。
已知：①浸出液含有的阳离子主要有 H*、C2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+;
②常温下， KapMgF2=6.25×10-9,KapCaF2=2.25×10-11;
③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
回答下列问题：
1CC₂O₄⋅2H₂O中C 的 价态为 ,( C₂O₃中C的 价层电子排布式为 。
(2)浸出液中Fe²⁺与加入NaClO₃发生反应的离子方程式为 。
(3)加 Na₂CO₃调节pH时，需要控制pH的范围是 ，沉淀1的主要成分有 (填化学式)。
(4)常温下，向滤液Ⅰ中加入NaF 溶液除去Ca²⁺、Mg²⁺,当 Ca²⁺沉淀完全时(离子浓度小于 1.0× 10⁻⁵ml⋅L⁻¹即为该离子沉淀完全)， Mg²⁺的浓度为 ml⋅L⁻¹(保留到小数点 后 一位)。
(5)测定产品中草酸钴晶体的质量分数：称取草酸钴样品3.050g，用稀硫酸酸化，加入 ⋅L⁻¹KMnO₄溶液，加热(该条件下( C²⁺不被氧化)，充分反应后将溶液 冷却至室温，将溶液完全转移到250 mL 容量瓶中定容。然后取25 mL用 0.2000ml⋅ L⁻¹FeSO₄溶液进行滴定,到达滴定终点后,消耗 18.00 mL FeSO₄溶液。
①若用盐酸酸化，则测得的草酸钴晶体的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变” )。
②计算样品中草酸钴晶体CC₂O₄⋅2H₂O的质量分数为 。
16.(14分)高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为NH₄₂CeNO₃₆,易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用 CeCl₃溶液制备硝酸高铈铵的主要步骤如下：
I.CeCl₃与 NH₄HCO₃反应制备Ce₂CO₃₃。
制备 Ce₂CO₃₃的装置如图9所示：
将装置A和D中所产生的气体通入B装置一段时间，再将CeCl₃溶液滴入下方反应后的溶液中，从而制备 Ce₂CO₃₃固体。
已知： Ce³⁺易被空气氧化成 Ce⁴⁺。
回答下列问题：
(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为 ，装置C的作用是 。
(2)若装置A和装置D中所产生的气体体积比超过1∶1，则B中会产生一种含铈的沉淀杂质，其化学式为 。
(3)装置B中制备Ce₂CO₃₃反应的离子方程式为 。
4Ce₂CO₃₃在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品 Ce₂CO₃₃。检验是否洗涤干净的方法为 。
Ⅱ. 制备硝酸高铈铵。
取适量碳酸铈 Ce₂CO₃₃于铂皿中，用硝酸溶解生成硝酸铈溶液，然后加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到 CeOH₄(黄色难溶物)。将Ce(OH)₄于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成 H₂CeNO₃₆,，再加入稍过量的NH₄NO₃晶体从而生成硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。
(5) ①写出生成CeOH₄的离子方程式： 。②“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是 。
17.(14分)可用CO2催化加氢合成( CH₃OH,主要反应的热化学方程式如下。
反应Ⅰ: C O₂g+3H₂g⇌CH₃OHg+H₂Og△H1
反应Ⅱ: CO₂g+H₂g⇌COg+H₂OgΔH₂=+41.0kJ/ml
(1) 已知几种化学键的键能如表所示，根据键能估算反应Ⅰ的 △H₁= 。
(2) 向某一密闭容器中充入 1mlCO₂和 3mlH₂发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ在恒温恒压条件下达到平衡的是 (填序号)。
A. 容器内混合气体的密度不再改变 B. 容器内混合气体的压强不再改变
C. 反应物转化率的比值不再改变 D.v正CO2=3v逆H2O
(3) 向恒压 (3.0 MPa) 密闭装置中通入 1mlCO₂和 2mlH₂,在不同催化剂下测定甲醇的平均生成速率随温度的变化曲线，如图10所示。
①最佳催化剂及最佳反应温度是 。
②甲醇的平均生成速率呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因： 。
③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为 v=k⋅pᵐCO₂⋅pⁿH₂,其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用 Ni₅Ga₃催化剂时，反应温度由) 169°C升高到 223°C,若 CO₂反应级数 m223℃m169℃=2,H2反应级数不变，则速率常数之比 k223℃k169°= 。
(4)某温度时，向压强为5.0MPa的恒压装置中加入 1mlCO₂g和 3mlH₂g反应并达到平衡状态，(CO₂平衡转化率为40%，甲醇选择性为50%，则甲醇的平衡分压为 (结果保留2位有效数字)。
已知：甲醇选择性 xCH3OH%=n生成CH3OHn消耗CO2×100%
(5) 如图11所示的电解装置可实现低电位下高效催化 CO₂制取甲烷；温度控制在 10°C左右，持续通入二氧化碳，电解过程中阴极区 KHCO₃物质的量基本不变。阴极反应为 。
18.(15分)卤沙唑仑 W 是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图 12：
回答下列问题：
(1) A的化学名称是 。
(2) B含有的官能团名称为 。(不考虑苯环)
(3)反应②的反应类型是 。
(4)反应③中NaOH的作用是 。
写出反应③的化学方程式： 。
(5)Y的结构简式为 。
(6)写出W的结构简式: 。
选项
实验操作及现象
结论
A
取一定量 Na₂SO₃样品,溶解后加入 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。加入浓 HNO₃， 仍有沉淀。
此样品中含有SO²⁻
B
相同温度下，分别测定相同浓度的 NaNO₂和 CH₃COONa 溶液 pH, NaNO₂ 溶液的 pH约为8, CH₃COONa溶液的pH约为9。
相同温度下，
K。( HNO₂) C
向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝色变为绿色。
[Cu(H₂O)₄]²⁺转化为[CuCl₄]²⁻
D
将Zn(OH)₂ 固体粉末加入过量 NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液。
Zn(OH)₂ 既体现碱性又体现酸性
沉淀物
Fe(OH)₃
Fe(OH)₂
Al(OH)₃
C(OH)₂
Mn(OH)₂
开始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.6
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
5.2
9.2
9.8
化学键
H—H
C—0
C—H
H—O
C=0
E (kJ/ml)
436
351
406
465
800