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高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应课时练习
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应课时练习，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列示意图表示正确的是
A．甲图表示 的能量变化
B．乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化
C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知)
D．由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应
2．通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是
A．△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0
B．△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0
C．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H3的值相等
D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H3
4．某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是
A．实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度
B．NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差
C．实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液
D．若用浓硫酸测定中和反应反应热，则测定结果偏高
5．已知：①白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：
② ΔH=-16.7kJ·ml-1，下列说法正确的是
A． ΔH=(6a+3b-12c)kJ
B．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷
C．白磷和红磷互为同位素
D．相同条件下白磷比红磷稳定
6．已知1mlSi中含有2mlSi-Si键，1mlSiO2中含有4mlSi-O键。参考表中键能数据，计算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H中，H的值为
A．-245.2kJ·ml-1B．+989.2kJ·ml-1C．-61.2kJ·ml-1D．-989.2kJ·ml-1
7．利用如图装置测定中和热的实验，下列说法错误的是
A．若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果偏小
B．加入NaOH溶液的正确操作是分三次沿玻璃棒缓慢加入
C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量的损失
D．该实验测得的中和热△H与理论值有偏差，其原因可能是测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
8．中和热的热化学方程式： ，下列有关说法正确的是
A．准确测量中和热的实验过程中，酸所提供的应该等于碱所提供的
B．准确测量中和热的实验过程中，酸可以选用浓硫酸
C．中和热测定过程中，环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热数值偏小
D．若 ，则
9．在下，石墨在中完全燃烧生成放热，1ml金刚石(s)在中完全燃烧生成放热，下列说法正确的是
A．金刚石(s)与的总能量低于的总能量
B．金刚石(s)转化为石墨(s)要放出能量
C．金刚石(s)比石墨(s)稳定
D．下，完全分解为石墨(s)和吸热
10．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·ml-1。下列说法正确的是
A．1L1ml·L-1盐酸和1L1ml·L-1氨水反应放出热量为57.3kJ
B．1L1ml·L-1高氯酸溶液和1L1ml·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ
C．含0.5mlH2SO4的浓硫酸和1L1ml·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ
D．1L0.5ml·L-1稀硫酸和1L0.5ml·L-1Ba(OH)2溶液反应放出热量为57.3kJ
二、填空题
11．(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·ml-1
Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.4 kJ·ml-1
Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
ΔH3= kJ·ml-1。
(2)钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为 。
12．已知在和一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热，最稳定单质的标准生成热为0。几种物质的标准生成热数据如下表所示：
回答下列问题：
(1)在卤化钠中，最稳定的是 (填化学式，下同)。最不稳定的是 。
(2)根据表格数据可判断，卤化钠中熔点最高的是 。
(3) 。
(4) 。
(5)在如图中表示的能量变化 。
13．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ•ml﹣1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=﹣23.5kJ•ml﹣1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=﹣41.3kJ•ml﹣1
总合成反应的热化学方程式为 。
14．(1)根据下列反应的焓变，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1 ml C2H2(g)的焓变 。
C(石墨、s)+O2(g) =CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·ml-1 ①
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·ml-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2 599.2 kJ·ml-1 ③
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 ml C2H2 (g)的焓变为 。
(2)已知稀溶液中，1 ml H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式： 。
15．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g) ΔH1
反应②CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.2 kJ·ml-1
反应③CH4 (g)+O2(g)⇌CO(g) + 2H2(g) ΔH3 = -35.6 kJ·ml-1
已知：O 2(g)+H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·ml-1，则ΔH1 = kJ·ml-1。
16．盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，则求得的中和反应反应热() (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，在操作正确的前提下，提高中和反应反应热()的测定准确性的关键是 。
(3)计算中和反应反应热时，至少需要的数据是 (填标号)。
a.盐酸的浓度b.NaOH溶液的浓度c.比热容d.反应后溶液的质量
e.生成水的物质的量f.反应前后溶液温度的变化g.操作所需的时间
(4)实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的生成时中和反应反应热() ，简述理由： 。
17．解答下列问题
(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·ml-1
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·ml-1
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式： 。
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1mlCH4完全燃烧生成气态水和1mlS(g)燃烧的能量变化如下图所示：
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式： 。
(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·ml-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·ml-1。则该测定反应的热化学方程式为 。
(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·ml-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·ml-1
CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·ml-1
则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ·ml-1。
(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·ml-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·ml-1(b>0)
若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
18．(1)下列过程不一定释放能量的是 。
A．化合反应 B．分解反应 C．形成化学键 D．燃料燃烧 E. 酸碱中和
(2)已知：稀溶液中1 mlH2SO4和NaOH恰好完全反应时放出Q kJ热量，则其中和热为 kJ/ml。
(3)已知：2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH=-180.5 kJ·ml-1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·ml-1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。
(4)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。 回答下列问题：
①实验中观察到的现象是 。
②由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
19．将盐酸与溶液在量热计中进行中和反应（可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容）。
i.若温度计示数从升高到，则中和反应的反应热 。
ii.若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热的绝对值将 （选填“A：偏大”“B：偏小”或“C：不变”，下同）；若配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得中和热的绝对值将 。
20．（I）用50mL 0.50ml/L盐酸与50mL 0.55ml/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝ ；（结果保留一位小数）
（4） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。
（II）（5）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式： 。
三、实验探究题
21．中和反应的反应热的测定实验中，若取0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.25ml/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行反应热的测定。
回答下列问题。
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)若改用40mL0.55ml/L H2SO4溶液和50mL0.55ml/ L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。
(3)近似认为0.55ml/ L NaOH溶液和0.25ml/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和反应的反应热 (结果保留小数点后一位)。
(4)上述实验结果与相比有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
22．某实验小组用溶液和硫酸进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)配制溶液：若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体 g。
(2)从下表中选择，称量固体所需要的仪器是 (填字母)。
(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成时反应放出的热量为，写出该反应的热化学方程式：
(4)取溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的温度差平均值：
②用上述实验数值计算的结果 (填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取溶液的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d。用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
23．某实验小组用100 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.55 ml·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：
（1）若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体 g。
（2）图中装置缺少的仪器是 。
（3）盐酸稍过量的原因是 。
（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 。
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH) (填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是 。
（6）请填写下表中的平均温度差：
（7）若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式： 。
选项
A
B
实验目的
验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯
制备NaHCO3晶体
实验装置
实验现象
溴的四氯化碳溶液褪色
锥形瓶中有白色晶体析出
选项
C
D
实验目的
测定中和反应反应热
制备无水氯化镁固体
实验装置
实验现象
混合溶液温度升高至不再变化
硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末
化学键
P—P
O=O
P—O
键能/(kJ·ml-1)
a
b
c
化学键
Si-O
O=O
Si-Si
Si-Cl
Si-C
键能kJml-1
460
498.8
176
360
347
物质
实验次数
起始温度
终止温度
溶液
NaOH溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
26.0
25.8
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
温度实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差平均值()/℃
平均值
1
26.2
26.0
30.1
①
2
27.0
27.4
33.3
3
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
30.4
实验次数
起始温度T1/℃
终止温度
T2/℃
平均温度差
(T2－T1)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
参考答案：
1．D
【详解】A．甲图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，与矛盾，A错误；
B．C完全燃烧生成二氧化碳，且应为放热反应，B错误；
C．物质的量浓度相等的、NaOH溶液混合，当，时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出热量最多，温度最高，与图象不符，C错误；
D．由丁图可知A生成B的反应中B的总能量高于A的总能量，故A到B的反应为吸热反应，而C的总能量低于B的总能量，故B生成C的反应为放热反应；
故答案为：D。
2．D
【详解】A．溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，不能验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯，A错误；
B．根据侯氏制碱法可知，二氧化碳须通入含有氨水的饱和食盐水中才能生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，以晶体的形式析出，B错误；
C．题给装置中缺少泡沫盖板，散热太多，不能准确测定中和反应反应热，C错误；
D．氯化镁晶体在氯化氢的氛围中加热失水，镁离子的水解受到抑制，可得到无水氯化镁，D正确；
故答案选D。
3．C
【详解】A．碳酸盐分解为吸热反应，且镁离子半径小，离子键强，则△H1(MgCO3)＞△H1(CaCO3)＞0，A正确；
B．图中△H2均为C、O之间化学键的断裂，断裂化学键吸收能量，则△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)＞0，B正确；
C．由盖斯定律可知CaCO3(s)=Ca2+(g)+(g)加上Ca2+(g)+O2-(g)=CaO(s)得到CaCO3(s)+O2-(g)=(g)+CaO(s)，MgCO3(s)=Mg2+(g)+(g)加上MgO(s)=Mg2+(g)+O2-(g)得到MgCO3(s)+O2-(g)=(g)+MgO(s) ，CaCO3(s)+O2-(g)=(g)+CaO(s)减去MgCO3(s)+O2-(g)=(g)+MgO(s)得到CaCO3(s)+ MgO(s)= MgCO3(s)+ CaO(s)，该反应的不为0，即对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H3的值不相等，C错误；
D．分解为吸热反应，结合盖斯定律可知，△H1+△H2-△H3=△H＞0，即△H1+△H2＞△H3，D正确；
故答案为：C。
4．C
【详解】A．温度计测量酸溶液的温度后，立即插入碱溶液中测量温度，会使碱溶液的初始温度偏高，温度差偏低，计算出的反应热数值偏小，A错误；
B．NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，会导致热量的散失，B错误；
C．在测定中和热的实验中，通过上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液，C正确；
D．用浓硫酸测定中和反应的反应热，因浓硫酸溶于水时放热，导致酸溶液初始温度偏高，则测定结果偏低，D错误；
故答案选C。
5．B
【详解】A．根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，
ΔH=(6a+3b-12c)kJ/ml，故A错误；
B．根据反应可知白磷的能量高于红磷，等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷，故B正确；
C．白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D． ΔH=-16.7kJ·ml-1,该反应为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，故D错误；
故答案为B。
6．D
【详解】晶体硅中每个Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供个Si-Si键，所以1ml晶体硅中含有1ml×4×=2mlSi-Si键，二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1ml二氧化硅晶体中含有4mlSi-O键，反应热H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算：△H =176kJ/ml×2ml+498.8kJ/ml-460kJ/ml×4= -989.2kJ/ml，选D。
7．B
【详解】A．醋酸为弱酸，电离要吸热，若用醋酸代替HCl做实验，会使放出的热量减少，导致测定结果偏小，故A正确；
B．NaOH溶液分多次缓慢加入，热量会散失，为了减少热量的散失，氢氧化钠需要一次快速加入，故B错误；
C．测定中和热的实验需要尽量减少热量的散失，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温，故C正确；
D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度，会导致部分热量散失，造成实验测得的中和热△H与理论值有偏差，故D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．准确测量中和热的实验过程中，NaOH常常过量，以使盐酸迅速反应完全，即酸所提供的n (H+)小于碱所提供的n (OH-) ，A错误；
B．浓硫酸溶于水放热，反应热会偏大，所以准确测量中和热的实验过程中，酸可以选用稀硫酸，不能选择浓硫酸，B错误；
C．环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，会增大热量损失，测定结果会偏小，C正确；
D．醋酸是弱酸，电离过程吸热，若用醋酸代替盐酸，会使测定结果偏小，即CH3COOH(aq) +NaOH (aq) =CH3COONa (aq)+H2O (1) △H=-akJ/ml，则a<57.3，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．金刚石(s)在中完全燃烧生成放热，则反应物总能量高于生成物总能量，A错误；
B．根据题意，其它条件相同时，金刚石(s)放出热量比石墨(s)多，则其转化为石墨(s)要放出能量，B正确；
C．金刚石(s)转化为石墨(s)要放出能量，说明石墨(s)能量更低，能量低的比较稳定，故石墨(s) 比金刚石(s)稳定，C错误；
D．由题意知，下，石墨在中完全燃烧生成放热，则同一条件下，完全分解为石墨(s)和吸热，完全分解为石墨(s)和吸热，D错误；
故选B。
10．B
【分析】热化学方程式表达式中表示的反应热为中和热。中和热指25℃和101kPa下稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性盐和1 ml 液态水时放出的热量。
【详解】A．1L1ml·L-1盐酸和1L1ml·L-1氨水反应能生成1 ml 液态水，但一水合氨是弱碱，其电离过程是吸热过程，反应放出的总能量小于57.3 kJ，A错误；
B．1L1ml·L-1高氯酸溶液和1L1ml·L-1NaOH溶液反应恰好生成1 ml 液态水，放出57.3 kJ热量，B正确；
C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应能生成1 ml 液态水，但浓硫酸稀释过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，C错误；
D．稀硫酸和溶液反应在生成1ml水的同时，还生成0.5 ml BaSO4。生成BaSO4的过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，D错误；
答案为B。
11． ＋40.9 2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH=-351 kJ·ml-1
【详解】(1)Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·ml-1
Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.4 kJ·ml-1
由盖斯定律有Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5 kJ·ml-1-(-90.4 kJ·ml-1)=＋40.9 kJ·ml-1；
(2)据题图知：
V2O4(s)＋SO3(g)=V2O5(s)＋SO2(g) ΔH2=-24 kJ·ml-1 ①
V2O4(s)＋2SO3(g)=2VOSO4(s) ΔH1=-399 kJ·ml-1 ②
根据盖斯定律，由②-①×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH=(-399＋48)kJ·ml-1=-351 kJ·ml-1。
12．(1) NaF NaI
(2)NaF
(3)-112
(4)-326
(5)
【详解】（1）根据表格中的数据，在卤化钠中，的最小，总能量最低也最稳定；的最大，总能量最高也最不稳定；
（2）根据表格数据，的最小，说明生成1ml放热最多，克服形成的离子键而熔化需要的能量最大，所以熔点最高；
（3）的为生成1ml的热效应，2=2×（-56）=-112；
（4）根据盖斯定律，2(NaF)- 2(NaCl)= 2×（-574）+2×411=-326；
（5）最稳定单质的标准生成热为0，2=2×（-411）=-822，图中其能量变化如表示为；
13．3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=﹣246.4kJ•ml﹣1
【详解】①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ•ml﹣1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=﹣23.5kJ•ml﹣1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=﹣41.3kJ•ml﹣1
利用盖斯定律，将①×2+②+③得：总合成反应的热化学方程式为3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=﹣246.4kJ•ml﹣1。答案为：3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=﹣246.4kJ•ml﹣1。
14． 2C(石墨、s)+ H2(g)= C2H2 (g)，ΔH=+226.8 kJ·ml-1 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1
【详解】(1)根据盖斯定律，①×4+②-③得4C(石墨、s)+ 2H2(g)=2C2H2 (g)，ΔH=ΔH1×4+ΔH2-ΔH3=(-393.5kJ·ml-1)×4+(-571.6 kJ·ml-1)-( -2 599.2 kJ·ml-1)=+453.6 kJ·ml-1，将反应式除以2得：2C(石墨、s)+ H2(g)= C2H2 (g)，ΔH=+226.8 kJ·ml-1，故答案为：2C(石墨、s)+ H2(g)= C2H2 (g)，ΔH=+226.8 kJ·ml-1；
(2)中和热是强酸强碱的稀溶液发生酸碱中和反应生成1ml水所放出的热量。1 ml H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成了2ml水，放出的热烈为114.6kJ，所以H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)，ΔH=-57.3 kJ·ml-1，故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1。
15．+247.4 kJ·ml-1
【详解】记反应O2(g)+H2(g)= H2O(g)为反应④，由盖斯定律反应①=②+③-④，故ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH =41.2-35.6+241.8= +247.4 kJ·ml-1。
16．(1)搅拌器
(2) 偏大 提高装置的保温效果
(3)cdef
(4) 不相等 相等 求生成时中和反应反应热()与酸碱用量无关
【解析】（1）
根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；
（2）
大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，中和反应反应热()偏大；提高中和反应反应热()的测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
（3）
根据反应热的计算公式可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量n、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T，答案选cdef；
（4）
反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50ml/L盐酸跟50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以测得中和热数值相等。
17． 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=-(25a-b) kJ·ml-1 CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+352 kJ·ml-1 5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1 377 kJ·ml-1 -746.5 或
【详解】(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-a kJ·ml-1，②C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH2=-b kJ·ml-1；根据盖斯定律，由①×25-②得8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=25ΔH1-ΔH2=-(25a-b) kJ·ml-1；
(2)根据图象可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=Ea1-Ea2=126 kJ·ml-1-928 kJ·ml-1=-802 kJ·ml-1；
②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-577 kJ·ml-1；根据盖斯定律可知①-②×2即得到CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(g)+2H2O(g) ΔH=+352 kJ·ml-1。
(3)依次设反应为①、②，根据盖斯定律，反应①×()+②×得到5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1377 kJ·ml-1；
(4)将反应编号，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·ml-1 ①
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1 ②
CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5 kJ·ml-1 ③
应用盖斯定律，由-(①+②+③×2)得反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=-746.5 kJ·ml-1；
(5)依次设反应为①、②，根据盖斯定律①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH=-(2a+b) kJ·ml-1，标准状况下3.36 L CO的物质的量是0.15 ml，放出的热量为kJ。
18． AB 2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1 kJ/ml 镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊 小于
【详解】(1)A．某些化合反应为吸热反应，例如碳和CO的化合，故A符合题意；
B．大多数分解反应为吸热反应，如碳酸氢钠受热分解，故B符合题意；
C．化学键的形成为释放能量，故C不符合题意；
D．燃烧反应均为放热反应，故D不符合题意；
E．酸碱中和反应为放热反应，故E不符合题意；
综上所述答案为AB；
(2) 1ml H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2mlH2O，放出QkJ热量，中和热指生成1ml水放出的热量，则H2SO4与NaOH反应则中和热为kJ；
(3)依次给两个反应方程式标号为①、②，根据盖斯定律①-②得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H=-752.1kJ•ml-1；
(4)①盐酸和镁片的反应生成氢气为放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小，所以可以看到的现象为镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；
②稀盐酸和镁片的反应为放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。
19． -56.848 偏小 偏大
【详解】中和反应中盐酸是少量的即完全反应生成n(H2O)=cV=0.5ml/L×0.1L=0.05ml，反应放出的热量为Q=C∙m∙∆t=×200g×(28.4-25.0)℃=2842.4J=2.8424kJ，则中和反应的反应热；若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，部分能量损耗，放出的热量Q减小，则测得中和热的绝对值将偏小，配制NaOH溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致配制NaOH溶液体积偏小，NaOH浓度偏大，中和氢氧化钠消耗盐酸体积偏小，生成水的物质的量减小，则测得中和热的绝对值将偏大。
20． 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 -51.8kJ/ml 不能 Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【详解】试题分析：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；（2）测定反应热需要减少热量损失；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
（4）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成；
(5)酸性kMnO4和H2C2O4反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子。
解析：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
（2）测定反应热需要减少热量损失，烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
（3）根据以上分析， 50mL的0.50ml/L盐酸与50mL的0.55ml/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm 3 =100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025ml的水放出热量Q==4.18J/（g ℃）×100g× （3.15℃+3.1℃+3.05）÷ 3 ℃=1.2959kJ，即生成0.025ml的水放出热量为：1.2959kJ，所以生成1ml的水放出热量为1.2959kJ÷0.025ml =51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/ml；
（4）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热；
(5)酸性kMnO4和H2C2O4反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子。
离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
点睛：中和热是稀强酸与稀强碱完全反应生成1ml水放出的热量。
21．(1)环形玻璃搅拌器
(2)不相等
(3)56.8kJ/ml
(4)abc
【详解】（1）由实验装置图可知，装置中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）若改用40mL0.55ml/L H2SO4溶液和50mL0.55ml/ L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成水的物质的量不相等，所放出的热量不相等，故答案为：不相等；
（3）由题给数据可知，四次温度差分别为3.4℃、6.1℃、3.3℃、3.5℃，第2组数据误差较大应舍去，三次实验温度差的平均值为=3.4℃，50mL 0.55ml/L,氢氧化钠溶液与50mL 0.25ml/L的硫酸溶液发生中和反应时，氢氧化钠溶液过量，反应生成水的物质的量为0.25ml/L×0.05L×2 =0.025ml，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，则生成0.025ml水放出的热量Q=mc△t=100g×4.18J/（g·℃）×3.4℃=1421.2J，则实验测得的中和热△H=—=56.8kJ/ml，故答案为：56.8kJ/ml；
（4）a．实验装置保温、隔热效果差会导致一部分能量的散失，使得实验测得中和热的数值偏小，故符合题意；
b．用温度计测定氢氧化钠溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度，温度计没有用水冲洗干净，在测稀硫酸的温度时，会发生酸和碱的中和导致实验测得中和热的数值偏小，故正确；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中会导致一部分能量的散失，使得实验测得中和热的数值偏小，故符合题意；
故选abc。
22．(1)5.0
(2)abc
(3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/ml
(4) 4.0℃ < acd
【详解】（1）实验室没有245mL的容量瓶，配制245mLNaOH溶液应选用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5ml/L×0.25L×40g/ml=5.0g,故答案为：5.0；
（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：abc；
（3）稀强酸、稀强碱反应生成1ml液态水时放出57.3kJ热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/ml；
（4）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2组数值误差大，舍去，3组数据都有效，温度差平均值=℃=4.0℃；
②50mL 0.50ml/L氢氧化钠与30mL 0.50ml/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50ml/L=0.025ml,溶液的质量为80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-53.5kJ/ml,计算结果<；
a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，使量取NaOH溶液的体积偏大，测得的热量偏大，中和热的数值偏大，故b错误；
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，使热量损失大，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确；
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，HCl溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；
故答案为：acd。
23． 10.0 环形玻璃搅拌棒 让NaOH溶液完全反应 保温、隔热，减少热量损失 偏大 醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大 4.0 HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
【详解】(1)因为没有400 mL容量瓶，实际配制的是500 mL(0.5 L)溶液，即m(NaOH)＝0.50 ml·L－1×0.5 L×40 g/ml＝10.0 g；
(2)为减少热量损失，需缩短反应时间，要搅拌，应用环形玻璃搅拌棒；
(3)为确保NaOH完全反应，减少误差，盐酸需要过量，故答案为让NaOH完全反应；
(4)它们的作用都是保温，隔热、减少热量损失；
(5)因为醋酸电离会吸热，所以用醋酸测中和热，放出的热量比盐酸要少，ΔH偏大，故答案为偏大、醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大；
(6)四组数据计算的温差分别为4.0 ℃、6.1 ℃、3.9 ℃、4.1 ℃，明显第2组数据应舍去，所以平均温度差为4.0 ℃；
(7)在该中和实验中，生成水的物质的量为0.05ml，放出的热量为2.865 kJ，则生成1ml水放出的热量为2.865kJ÷0.05ml=57.3 J·ml－1，则ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，故反应的中和热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。
一、单选题
1．下列示意图表示正确的是
A．甲图表示 的能量变化
B．乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化
C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知)
D．由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应
2．通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是
A．△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0
B．△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0
C．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H3的值相等
D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H3
4．某同学设计实验探究酸碱中和反应中的能量变化，下列说法正确的是
A．实验中温度计测量酸溶液温度后，可直接测量碱溶液的温度
B．NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，可以减少实验误差
C．实验中，上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液
D．若用浓硫酸测定中和反应反应热，则测定结果偏高
5．已知：①白磷(P4)和P4O6的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：
② ΔH=-16.7kJ·ml-1，下列说法正确的是
A． ΔH=(6a+3b-12c)kJ
B．等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷
C．白磷和红磷互为同位素
D．相同条件下白磷比红磷稳定
6．已知1mlSi中含有2mlSi-Si键，1mlSiO2中含有4mlSi-O键。参考表中键能数据，计算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H中，H的值为
A．-245.2kJ·ml-1B．+989.2kJ·ml-1C．-61.2kJ·ml-1D．-989.2kJ·ml-1
7．利用如图装置测定中和热的实验，下列说法错误的是
A．若用醋酸代替HCl做实验，会使测定结果偏小
B．加入NaOH溶液的正确操作是分三次沿玻璃棒缓慢加入
C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量的损失
D．该实验测得的中和热△H与理论值有偏差，其原因可能是测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
8．中和热的热化学方程式： ，下列有关说法正确的是
A．准确测量中和热的实验过程中，酸所提供的应该等于碱所提供的
B．准确测量中和热的实验过程中，酸可以选用浓硫酸
C．中和热测定过程中，环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热数值偏小
D．若 ，则
9．在下，石墨在中完全燃烧生成放热，1ml金刚石(s)在中完全燃烧生成放热，下列说法正确的是
A．金刚石(s)与的总能量低于的总能量
B．金刚石(s)转化为石墨(s)要放出能量
C．金刚石(s)比石墨(s)稳定
D．下，完全分解为石墨(s)和吸热
10．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·ml-1。下列说法正确的是
A．1L1ml·L-1盐酸和1L1ml·L-1氨水反应放出热量为57.3kJ
B．1L1ml·L-1高氯酸溶液和1L1ml·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ
C．含0.5mlH2SO4的浓硫酸和1L1ml·L-1NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ
D．1L0.5ml·L-1稀硫酸和1L0.5ml·L-1Ba(OH)2溶液反应放出热量为57.3kJ
二、填空题
11．(1)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·ml-1
Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.4 kJ·ml-1
Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
ΔH3= kJ·ml-1。
(2)钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为 。
12．已知在和一定温度下，由最稳定单质生成纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热，最稳定单质的标准生成热为0。几种物质的标准生成热数据如下表所示：
回答下列问题：
(1)在卤化钠中，最稳定的是 (填化学式，下同)。最不稳定的是 。
(2)根据表格数据可判断，卤化钠中熔点最高的是 。
(3) 。
(4) 。
(5)在如图中表示的能量变化 。
13．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ•ml﹣1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=﹣23.5kJ•ml﹣1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=﹣41.3kJ•ml﹣1
总合成反应的热化学方程式为 。
14．(1)根据下列反应的焓变，计算由C(石墨)和H2(g)反应生成1 ml C2H2(g)的焓变 。
C(石墨、s)+O2(g) =CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·ml-1 ①
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·ml-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2 599.2 kJ·ml-1 ③
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 ml C2H2 (g)的焓变为 。
(2)已知稀溶液中，1 ml H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式： 。
15．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g) ΔH1
反应②CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g) + H2O(g) ΔH2= +41.2 kJ·ml-1
反应③CH4 (g)+O2(g)⇌CO(g) + 2H2(g) ΔH3 = -35.6 kJ·ml-1
已知：O 2(g)+H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·ml-1，则ΔH1 = kJ·ml-1。
16．盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)大烧杯上若不盖硬纸板，则求得的中和反应反应热() (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，在操作正确的前提下，提高中和反应反应热()的测定准确性的关键是 。
(3)计算中和反应反应热时，至少需要的数据是 (填标号)。
a.盐酸的浓度b.NaOH溶液的浓度c.比热容d.反应后溶液的质量
e.生成水的物质的量f.反应前后溶液温度的变化g.操作所需的时间
(4)实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求的生成时中和反应反应热() ，简述理由： 。
17．解答下列问题
(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·ml-1
C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·ml-1
试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式： 。
(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1mlCH4完全燃烧生成气态水和1mlS(g)燃烧的能量变化如下图所示：
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式： 。
(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·ml-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·ml-1。则该测定反应的热化学方程式为 。
(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·ml-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·ml-1
CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·ml-1
则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH= kJ·ml-1。
(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·ml-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·ml-1(b>0)
若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
18．(1)下列过程不一定释放能量的是 。
A．化合反应 B．分解反应 C．形成化学键 D．燃料燃烧 E. 酸碱中和
(2)已知：稀溶液中1 mlH2SO4和NaOH恰好完全反应时放出Q kJ热量，则其中和热为 kJ/ml。
(3)已知：2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH=-180.5 kJ·ml-1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·ml-1
写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。
(4)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。 回答下列问题：
①实验中观察到的现象是 。
②由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
19．将盐酸与溶液在量热计中进行中和反应（可将稀酸、稀碱的密度近似与水的密度相等，生成溶液的比热容）。
i.若温度计示数从升高到，则中和反应的反应热 。
ii.若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，则测得中和热的绝对值将 （选填“A：偏大”“B：偏小”或“C：不变”，下同）；若配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得中和热的绝对值将 。
20．（I）用50mL 0.50ml/L盐酸与50mL 0.55ml/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝ ；（结果保留一位小数）
（4） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。
（II）（5）研究浓度对反应速率的影响，用酸性kMnO4和H2C2O4反应，请写出该反应的离子方程式： 。
三、实验探究题
21．中和反应的反应热的测定实验中，若取0.55ml/L的NaOH溶液50mL与0.25ml/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行反应热的测定。
回答下列问题。
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)若改用40mL0.55ml/L H2SO4溶液和50mL0.55ml/ L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。
(3)近似认为0.55ml/ L NaOH溶液和0.25ml/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，通过以下数据计算中和反应的反应热 (结果保留小数点后一位)。
(4)上述实验结果与相比有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
22．某实验小组用溶液和硫酸进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)配制溶液：若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体 g。
(2)从下表中选择，称量固体所需要的仪器是 (填字母)。
(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成时反应放出的热量为，写出该反应的热化学方程式：
(4)取溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的温度差平均值：
②用上述实验数值计算的结果 (填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取溶液的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d。用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
23．某实验小组用100 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.55 ml·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：
（1）若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体 g。
（2）图中装置缺少的仪器是 。
（3）盐酸稍过量的原因是 。
（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是 。
（5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH) (填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是 。
（6）请填写下表中的平均温度差：
（7）若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与NaOH溶液反应的中和热的方程式： 。
选项
A
B
实验目的
验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯
制备NaHCO3晶体
实验装置
实验现象
溴的四氯化碳溶液褪色
锥形瓶中有白色晶体析出
选项
C
D
实验目的
测定中和反应反应热
制备无水氯化镁固体
实验装置
实验现象
混合溶液温度升高至不再变化
硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末
化学键
P—P
O=O
P—O
键能/(kJ·ml-1)
a
b
c
化学键
Si-O
O=O
Si-Si
Si-Cl
Si-C
键能kJml-1
460
498.8
176
360
347
物质
实验次数
起始温度
终止温度
溶液
NaOH溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
26.0
25.8
25.9
29.2
4
26.4
26.2
26.3
29.8
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
温度实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差平均值()/℃
平均值
1
26.2
26.0
30.1
①
2
27.0
27.4
33.3
3
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
30.4
实验次数
起始温度T1/℃
终止温度
T2/℃
平均温度差
(T2－T1)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
参考答案：
1．D
【详解】A．甲图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，与矛盾，A错误；
B．C完全燃烧生成二氧化碳，且应为放热反应，B错误；
C．物质的量浓度相等的、NaOH溶液混合，当，时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出热量最多，温度最高，与图象不符，C错误；
D．由丁图可知A生成B的反应中B的总能量高于A的总能量，故A到B的反应为吸热反应，而C的总能量低于B的总能量，故B生成C的反应为放热反应；
故答案为：D。
2．D
【详解】A．溴的四氯化碳溶液褪色，只能说明石蜡油分解产物中含有不饱和烃，不能验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯，A错误；
B．根据侯氏制碱法可知，二氧化碳须通入含有氨水的饱和食盐水中才能生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，以晶体的形式析出，B错误；
C．题给装置中缺少泡沫盖板，散热太多，不能准确测定中和反应反应热，C错误；
D．氯化镁晶体在氯化氢的氛围中加热失水，镁离子的水解受到抑制，可得到无水氯化镁，D正确；
故答案选D。
3．C
【详解】A．碳酸盐分解为吸热反应，且镁离子半径小，离子键强，则△H1(MgCO3)＞△H1(CaCO3)＞0，A正确；
B．图中△H2均为C、O之间化学键的断裂，断裂化学键吸收能量，则△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)＞0，B正确；
C．由盖斯定律可知CaCO3(s)=Ca2+(g)+(g)加上Ca2+(g)+O2-(g)=CaO(s)得到CaCO3(s)+O2-(g)=(g)+CaO(s)，MgCO3(s)=Mg2+(g)+(g)加上MgO(s)=Mg2+(g)+O2-(g)得到MgCO3(s)+O2-(g)=(g)+MgO(s) ，CaCO3(s)+O2-(g)=(g)+CaO(s)减去MgCO3(s)+O2-(g)=(g)+MgO(s)得到CaCO3(s)+ MgO(s)= MgCO3(s)+ CaO(s)，该反应的不为0，即对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H3的值不相等，C错误；
D．分解为吸热反应，结合盖斯定律可知，△H1+△H2-△H3=△H＞0，即△H1+△H2＞△H3，D正确；
故答案为：C。
4．C
【详解】A．温度计测量酸溶液的温度后，立即插入碱溶液中测量温度，会使碱溶液的初始温度偏高，温度差偏低，计算出的反应热数值偏小，A错误；
B．NaOH溶液分次加入到盐酸溶液中，会导致热量的散失，B错误；
C．在测定中和热的实验中，通过上下拉动玻璃搅拌器来混合溶液，C正确；
D．用浓硫酸测定中和反应的反应热，因浓硫酸溶于水时放热，导致酸溶液初始温度偏高，则测定结果偏低，D错误；
故答案选C。
5．B
【详解】A．根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，
ΔH=(6a+3b-12c)kJ/ml，故A错误；
B．根据反应可知白磷的能量高于红磷，等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷，故B正确；
C．白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D． ΔH=-16.7kJ·ml-1,该反应为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，故D错误；
故答案为B。
6．D
【详解】晶体硅中每个Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供个Si-Si键，所以1ml晶体硅中含有1ml×4×=2mlSi-Si键，二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1ml二氧化硅晶体中含有4mlSi-O键，反应热H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算：△H =176kJ/ml×2ml+498.8kJ/ml-460kJ/ml×4= -989.2kJ/ml，选D。
7．B
【详解】A．醋酸为弱酸，电离要吸热，若用醋酸代替HCl做实验，会使放出的热量减少，导致测定结果偏小，故A正确；
B．NaOH溶液分多次缓慢加入，热量会散失，为了减少热量的散失，氢氧化钠需要一次快速加入，故B错误；
C．测定中和热的实验需要尽量减少热量的散失，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温，故C正确；
D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度，会导致部分热量散失，造成实验测得的中和热△H与理论值有偏差，故D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．准确测量中和热的实验过程中，NaOH常常过量，以使盐酸迅速反应完全，即酸所提供的n (H+)小于碱所提供的n (OH-) ，A错误；
B．浓硫酸溶于水放热，反应热会偏大，所以准确测量中和热的实验过程中，酸可以选用稀硫酸，不能选择浓硫酸，B错误；
C．环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，会增大热量损失，测定结果会偏小，C正确；
D．醋酸是弱酸，电离过程吸热，若用醋酸代替盐酸，会使测定结果偏小，即CH3COOH(aq) +NaOH (aq) =CH3COONa (aq)+H2O (1) △H=-akJ/ml，则a<57.3，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．金刚石(s)在中完全燃烧生成放热，则反应物总能量高于生成物总能量，A错误；
B．根据题意，其它条件相同时，金刚石(s)放出热量比石墨(s)多，则其转化为石墨(s)要放出能量，B正确；
C．金刚石(s)转化为石墨(s)要放出能量，说明石墨(s)能量更低，能量低的比较稳定，故石墨(s) 比金刚石(s)稳定，C错误；
D．由题意知，下，石墨在中完全燃烧生成放热，则同一条件下，完全分解为石墨(s)和吸热，完全分解为石墨(s)和吸热，D错误；
故选B。
10．B
【分析】热化学方程式表达式中表示的反应热为中和热。中和热指25℃和101kPa下稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性盐和1 ml 液态水时放出的热量。
【详解】A．1L1ml·L-1盐酸和1L1ml·L-1氨水反应能生成1 ml 液态水，但一水合氨是弱碱，其电离过程是吸热过程，反应放出的总能量小于57.3 kJ，A错误；
B．1L1ml·L-1高氯酸溶液和1L1ml·L-1NaOH溶液反应恰好生成1 ml 液态水，放出57.3 kJ热量，B正确；
C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应能生成1 ml 液态水，但浓硫酸稀释过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，C错误；
D．稀硫酸和溶液反应在生成1ml水的同时，还生成0.5 ml BaSO4。生成BaSO4的过程是放热过程，反应放出的总能量大于57.3 kJ，D错误；
答案为B。
11． ＋40.9 2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH=-351 kJ·ml-1
【详解】(1)Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·ml-1
Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.4 kJ·ml-1
由盖斯定律有Ⅲ=Ⅰ-Ⅱ，ΔH3=ΔH1-ΔH2=-49.5 kJ·ml-1-(-90.4 kJ·ml-1)=＋40.9 kJ·ml-1；
(2)据题图知：
V2O4(s)＋SO3(g)=V2O5(s)＋SO2(g) ΔH2=-24 kJ·ml-1 ①
V2O4(s)＋2SO3(g)=2VOSO4(s) ΔH1=-399 kJ·ml-1 ②
根据盖斯定律，由②-①×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH=(-399＋48)kJ·ml-1=-351 kJ·ml-1。
12．(1) NaF NaI
(2)NaF
(3)-112
(4)-326
(5)
【详解】（1）根据表格中的数据，在卤化钠中，的最小，总能量最低也最稳定；的最大，总能量最高也最不稳定；
（2）根据表格数据，的最小，说明生成1ml放热最多，克服形成的离子键而熔化需要的能量最大，所以熔点最高；
（3）的为生成1ml的热效应，2=2×（-56）=-112；
（4）根据盖斯定律，2(NaF)- 2(NaCl)= 2×（-574）+2×411=-326；
（5）最稳定单质的标准生成热为0，2=2×（-411）=-822，图中其能量变化如表示为；
13．3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=﹣246.4kJ•ml﹣1
【详解】①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ•ml﹣1
②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=﹣23.5kJ•ml﹣1
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=﹣41.3kJ•ml﹣1
利用盖斯定律，将①×2+②+③得：总合成反应的热化学方程式为3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=﹣246.4kJ•ml﹣1。答案为：3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=﹣246.4kJ•ml﹣1。
14． 2C(石墨、s)+ H2(g)= C2H2 (g)，ΔH=+226.8 kJ·ml-1 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1
【详解】(1)根据盖斯定律，①×4+②-③得4C(石墨、s)+ 2H2(g)=2C2H2 (g)，ΔH=ΔH1×4+ΔH2-ΔH3=(-393.5kJ·ml-1)×4+(-571.6 kJ·ml-1)-( -2 599.2 kJ·ml-1)=+453.6 kJ·ml-1，将反应式除以2得：2C(石墨、s)+ H2(g)= C2H2 (g)，ΔH=+226.8 kJ·ml-1，故答案为：2C(石墨、s)+ H2(g)= C2H2 (g)，ΔH=+226.8 kJ·ml-1；
(2)中和热是强酸强碱的稀溶液发生酸碱中和反应生成1ml水所放出的热量。1 ml H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，生成了2ml水，放出的热烈为114.6kJ，所以H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)，ΔH=-57.3 kJ·ml-1，故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml-1。
15．+247.4 kJ·ml-1
【详解】记反应O2(g)+H2(g)= H2O(g)为反应④，由盖斯定律反应①=②+③-④，故ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH =41.2-35.6+241.8= +247.4 kJ·ml-1。
16．(1)搅拌器
(2) 偏大 提高装置的保温效果
(3)cdef
(4) 不相等 相等 求生成时中和反应反应热()与酸碱用量无关
【解析】（1）
根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；
（2）
大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，中和反应反应热()偏大；提高中和反应反应热()的测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
（3）
根据反应热的计算公式可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量n、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T，答案选cdef；
（4）
反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50ml/L盐酸跟50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以测得中和热数值相等。
17． 8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=-(25a-b) kJ·ml-1 CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+352 kJ·ml-1 5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1 377 kJ·ml-1 -746.5 或
【详解】(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-a kJ·ml-1，②C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH2=-b kJ·ml-1；根据盖斯定律，由①×25-②得8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=25ΔH1-ΔH2=-(25a-b) kJ·ml-1；
(2)根据图象可知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=Ea1-Ea2=126 kJ·ml-1-928 kJ·ml-1=-802 kJ·ml-1；
②S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-577 kJ·ml-1；根据盖斯定律可知①-②×2即得到CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(g)+2H2O(g) ΔH=+352 kJ·ml-1。
(3)依次设反应为①、②，根据盖斯定律，反应①×()+②×得到5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s) ΔH=-1377 kJ·ml-1；
(4)将反应编号，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·ml-1 ①
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·ml-1 ②
CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5 kJ·ml-1 ③
应用盖斯定律，由-(①+②+③×2)得反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=-746.5 kJ·ml-1；
(5)依次设反应为①、②，根据盖斯定律①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH=-(2a+b) kJ·ml-1，标准状况下3.36 L CO的物质的量是0.15 ml，放出的热量为kJ。
18． AB 2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-752.1 kJ/ml 镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊 小于
【详解】(1)A．某些化合反应为吸热反应，例如碳和CO的化合，故A符合题意；
B．大多数分解反应为吸热反应，如碳酸氢钠受热分解，故B符合题意；
C．化学键的形成为释放能量，故C不符合题意；
D．燃烧反应均为放热反应，故D不符合题意；
E．酸碱中和反应为放热反应，故E不符合题意；
综上所述答案为AB；
(2) 1ml H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2mlH2O，放出QkJ热量，中和热指生成1ml水放出的热量，则H2SO4与NaOH反应则中和热为kJ；
(3)依次给两个反应方程式标号为①、②，根据盖斯定律①-②得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H=-752.1kJ•ml-1；
(4)①盐酸和镁片的反应生成氢气为放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小，所以可以看到的现象为镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；
②稀盐酸和镁片的反应为放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。
19． -56.848 偏小 偏大
【详解】中和反应中盐酸是少量的即完全反应生成n(H2O)=cV=0.5ml/L×0.1L=0.05ml，反应放出的热量为Q=C∙m∙∆t=×200g×(28.4-25.0)℃=2842.4J=2.8424kJ，则中和反应的反应热；若分多次将NaOH溶液倒入内筒中，部分能量损耗，放出的热量Q减小，则测得中和热的绝对值将偏小，配制NaOH溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致配制NaOH溶液体积偏小，NaOH浓度偏大，中和氢氧化钠消耗盐酸体积偏小，生成水的物质的量减小，则测得中和热的绝对值将偏大。
20． 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 -51.8kJ/ml 不能 Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【详解】试题分析：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；（2）测定反应热需要减少热量损失；
（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
（4）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成；
(5)酸性kMnO4和H2C2O4反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子。
解析：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
（2）测定反应热需要减少热量损失，烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
（3）根据以上分析， 50mL的0.50ml/L盐酸与50mL的0.55ml/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm 3 =100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025ml的水放出热量Q==4.18J/（g ℃）×100g× （3.15℃+3.1℃+3.05）÷ 3 ℃=1.2959kJ，即生成0.025ml的水放出热量为：1.2959kJ，所以生成1ml的水放出热量为1.2959kJ÷0.025ml =51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/ml；
（4）Ba(OH)2和硫酸反应除生成水外，还有硫酸钡生成，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热；
(5)酸性kMnO4和H2C2O4反应，草酸被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子。
离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
点睛：中和热是稀强酸与稀强碱完全反应生成1ml水放出的热量。
21．(1)环形玻璃搅拌器
(2)不相等
(3)56.8kJ/ml
(4)abc
【详解】（1）由实验装置图可知，装置中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；
（2）若改用40mL0.55ml/L H2SO4溶液和50mL0.55ml/ L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成水的物质的量不相等，所放出的热量不相等，故答案为：不相等；
（3）由题给数据可知，四次温度差分别为3.4℃、6.1℃、3.3℃、3.5℃，第2组数据误差较大应舍去，三次实验温度差的平均值为=3.4℃，50mL 0.55ml/L,氢氧化钠溶液与50mL 0.25ml/L的硫酸溶液发生中和反应时，氢氧化钠溶液过量，反应生成水的物质的量为0.25ml/L×0.05L×2 =0.025ml，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g，则生成0.025ml水放出的热量Q=mc△t=100g×4.18J/（g·℃）×3.4℃=1421.2J，则实验测得的中和热△H=—=56.8kJ/ml，故答案为：56.8kJ/ml；
（4）a．实验装置保温、隔热效果差会导致一部分能量的散失，使得实验测得中和热的数值偏小，故符合题意；
b．用温度计测定氢氧化钠溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度，温度计没有用水冲洗干净，在测稀硫酸的温度时，会发生酸和碱的中和导致实验测得中和热的数值偏小，故正确；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中会导致一部分能量的散失，使得实验测得中和热的数值偏小，故符合题意；
故选abc。
22．(1)5.0
(2)abc
(3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/ml
(4) 4.0℃ < acd
【详解】（1）实验室没有245mL的容量瓶，配制245mLNaOH溶液应选用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5ml/L×0.25L×40g/ml=5.0g,故答案为：5.0；
（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故答案为：abc；
（3）稀强酸、稀强碱反应生成1ml液态水时放出57.3kJ热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/ml；
（4）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2组数值误差大，舍去，3组数据都有效，温度差平均值=℃=4.0℃；
②50mL 0.50ml/L氢氧化钠与30mL 0.50ml/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50ml/L=0.025ml,溶液的质量为80ml×1g/ml=80g,温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J=1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-53.5kJ/ml,计算结果<；
a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，使量取NaOH溶液的体积偏大，测得的热量偏大，中和热的数值偏大，故b错误；
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，使热量损失大，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确；
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，HCl溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；
故答案为：acd。
23． 10.0 环形玻璃搅拌棒 让NaOH溶液完全反应 保温、隔热，减少热量损失 偏大 醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大 4.0 HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
【详解】(1)因为没有400 mL容量瓶，实际配制的是500 mL(0.5 L)溶液，即m(NaOH)＝0.50 ml·L－1×0.5 L×40 g/ml＝10.0 g；
(2)为减少热量损失，需缩短反应时间，要搅拌，应用环形玻璃搅拌棒；
(3)为确保NaOH完全反应，减少误差，盐酸需要过量，故答案为让NaOH完全反应；
(4)它们的作用都是保温，隔热、减少热量损失；
(5)因为醋酸电离会吸热，所以用醋酸测中和热，放出的热量比盐酸要少，ΔH偏大，故答案为偏大、醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大；
(6)四组数据计算的温差分别为4.0 ℃、6.1 ℃、3.9 ℃、4.1 ℃，明显第2组数据应舍去，所以平均温度差为4.0 ℃；
(7)在该中和实验中，生成水的物质的量为0.05ml，放出的热量为2.865 kJ，则生成1ml水放出的热量为2.865kJ÷0.05ml=57.3 J·ml－1，则ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，故反应的中和热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。
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