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苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应同步达标检测题
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1专题1 化学反应与能量第一单元 化学反应的热效应同步达标检测题，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有
①简易量热计 ②容量瓶 ③量筒 ④搅拌器 ⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发皿 ⑧托盘天平
A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦
2．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是
A．△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0
B．△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0
C．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H3的值相等
D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H3
3．下列有关叙述正确的是
A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同
C．相同条件下，若lmlO、lmlO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2
D．已知，则的硫酸与足量Ba(OH)2溶液恰好完全反应放出热量会小于5.73kJ
4．下列有关中和反应反应热的测定说法正确的是
A．图中仪器a为温度计，仪器b为玻璃棒
B．为了确保测量结果的精准，溶液中HCl和NaOH的物质的量必须相等
C．所用酸和碱浓度不宜太高，否则混合过程被稀释并伴随反应外的热量变化
D．实验过程中两溶液要快速混合，把混合瞬间的温度计读数记录以作为反应前温度
5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图A是探究氨气在水中的溶解性
B．图B是分离溴和苯
C．图C是测定反应热
D．图D是灼烧碎海带
6．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是
①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH6
④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s) ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s) ΔH8
A．ΔH1<ΔH2B．ΔH3<ΔH4
C．ΔH5<ΔH6D．ΔH7>ΔH8
7．在如图所示的量热计中，将100mL0.50ml·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55ml·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
8．甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。依据图示关系，下列说法不正确的是
A．甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应
B．1mlCO(g)和1mlH2O(g)的总能量高于1mlCO2(g)和1mlH2(g) 总能量
C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
D．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=ΔH3-ΔH1
9．下列描述中正确的是
A．所有的燃烧反应都是放热反应，化学能全部转化为热能
B．25℃、101kPa时， ，该反应的反应热为
C．在100kPa时，1ml石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定
D．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
10．中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法正确的是
A．测定中和热实验只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒
B．为了使反应物混合均匀，减小误差，应使用温度计轻轻搅拌溶液
C．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同
D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热偏大
二、填空题
11．酸碱的稀溶液反应生成时释放的热量称为中和热。现有0.1ml/L的NaOH溶液与0.1ml/L的HF溶液，各取100mL混合反应，通过实验测得该过程释放的热量为0.677kJ。已知浓的酸碱溶液稀释过程中会有较明显的放热。试回答下列问题：
(1)中和反应是放热的反应的主要原因是 。
(2)上述反应的热化学方程式为 ，若将100mL、8ml/L的HF溶液与100mL、8ml/L的NaOH溶液混合充分反应释放的热量Q 54.16kJ(填“>”、“<”或“=”)，原因是 。
(3)若上述中和反应在绝热的密闭容器中进行，则反应释放的热量会完全被 (填“体系”或“环境”)吸收。
(4)若已知 试写出HF在水中电离的热化学方程式 。
12．I.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：100mL盐酸、50mL溶液、50mL氨水。
实验步骤：略。
已知弱碱电离时吸热。
回答下列问题。
(1)从实验装置上看，还缺少 ，其能否用铜质材料替代？ (填“能”或“不能”)，理由是 。
(2)装置中隔热层的作用是 。
(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：
①两组实验结果存在差异的原因是 。
②的 (保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是 (填序号)。
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度
B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严
D．NaOH溶液一次性迅速倒入
II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式： 。
(5)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若还原NO至，则该反应过程中的反应热 (用含a、b的式子表示)。
13．一定的温度和压力下，1ml溶质溶解于某溶剂中产生的热效应，叫做该物质的溶解热。称取等质量(ag)的胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。
(1)胆矾的溶解热△H= kJ·ml-1。
(2)无水硫酸铜的溶解热△H= kJ·ml-1。
(3)从以上数据可知，胆矾脱水是 过程，1ml胆矾脱水需 kJ的热量。
14．把煤作为燃料来使用有以下两种途径。
途径Ⅰ：①。
途径Ⅱ：
②；
③；
④。
请回答下列问题：
(1)等量的通过两种途径放出的热量：途径Ⅰ (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ。
(2)、、、的关系为 。
15．氮和氮的化合物与人类有密切关系.
(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是 (填序号).
①工业上N2和H2合成NH3 ②N2和O2放电条件下生成NO ③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式 .
(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是 (填序号).
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目 .
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
①过程Ⅰ为 过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有 (填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/ml，过程Ⅱ的焓变为bkJ/ml，则该反应的热化学方程式为 。
16．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(P)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)硒在元素周期表中的位置 。
(2)P的中子数为 。
(3)某温度时，该族单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/ml
S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/ml
Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/ml
①硫和硒氢化物的热稳定性：H2S H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判断依据是 。
②写出O2(g)与H2S(g)反应生成H2O(g)和S(g)的热化学方程式 。
17．某实验小组用100mL0.50ml·L-1NaOH溶液与60mL0.50ml·L-1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：
(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体 g。
(2)图中装置缺少的仪器是 。
(3)硫酸稍过量的原因是 。
(4)请填写表中的平均温度差：
(5)近似认为0.50ml·L-1NaOH溶液与0.50ml·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则上述实验测得的中和热ΔH(焓变)= (结果保留至小数点后一位)。
(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·ml-1，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
A．量取NaOH溶液时仰视读数
B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C．实验装置保温隔热效果差
D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌
(7)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为 。
18．（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 ml SO2(g)氧化为1 ml SO3(g)的ΔH= −99 kJ/ml。
请回答下列问题：
①图中A点表示： 。
C点表示： 。
E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。
②25℃、101 kPa下测得，2ml SO2和1 ml O2充分反应放出热量 198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）由氢气和氧气反应生成1 ml水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式： 。
②若1 ml水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH = kJ/ml。
19．已知X、Y是两种性质相似的短周期元素。
Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
（1）X离子的结构示意图 。（2）Y元素在周期表中位置 。
Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素。
（3）I2O3以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.66kJ·ml-1
②2XO(g)+O2(g)=2XO2(g) △H=-566.0kJ·ml-1。请写出XO(g)与I2O5(s)和XO2(g)的热化学方程式： 。
（4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na2YO3）的离子方程式是 。
Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性。
（5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是 。
（6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2ml/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如右图所示，图中N表示 （填微粒符号）。
（7）某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L。某同学用右图所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5×10－4ml/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2－3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为 次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标。
20．若用100mL1.1ml·L-1的NaOH溶液和100mL1.0ml·L-1的盐酸进行该实验，所测得的反应热数值会更加准确，为什么 ？
三、实验探究题
21．50 mL 0.50 ml·L-1盐酸与50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)隔热层的作用是 。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。
a．沿玻璃棒缓慢倒入
b．分三次少量倒入
c．一次迅速倒入
(4)他们记录的实验数据如下：
(已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.2kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3)
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热ΔH= kJ·ml-1。
②若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
22．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明 ；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝ ml·L－1·min－1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；
假设二： ；
假设三： ；
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的浓度可用仪器测定]
(6)某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 ml·L-1盐酸、0.55 ml·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
(7)在量热计中将100 mL 0.50 ml·L－1的醋酸溶液与100 mL 0.55 ml·L－1的氢氧化钠溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1。试求醋酸与氢氧化钠发生中和反应的反应热ΔH＝ 。
(8)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用盐酸代替醋酸做实验,对测定结果ΔH (填“偏大”或“偏小”无影响)。
23．重庆市实验中学化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、50mL量筒、50 mL0.25 ml· L-1稀硫酸、50 mL 0.55ml· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是： 、 。
(2)泡沫塑料、泡沫塑料板的作用是 。
(3)某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是 (用标号字母填写)。
A．测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．量取稀硫酸时仰视计数
D．将50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55ml/L的氨水
E．大烧杯的盖板中间小孔太大了
(4)实验得到表中的数据：
假设0.55ml/LNaOH溶液和0.25ml/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比热容c =4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH = kJ/ml。(小数点后保留两位)
(5)如果用60mL0.25ml/L硫酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热 (填：“相等”、“不相等”)。
反应物
起始温度/℃
最高温度/℃
甲组(HCl+NaOH)
15.0
18.3
乙组(HCl+)
15.0
18.1
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
平均温度差(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
A．铁片
B．铜片
C．二氧化硫
D．木炭
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50mL0.55ml·L-1NaOH溶液
50mL0.5ml·L-1HCl溶液
20℃
23.3℃
②
50mL0.55ml·L-1NaOH溶液
50mL0.5ml·L-1HCl溶液
20℃
23.5℃
实验
编号
初始
pH
废水样品
体积/mL
草酸溶液
体积/mL
蒸馏水
体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
20
实验方案(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
参考答案：
1．B
【详解】测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用简单量热计或温度计测定初温度及完全反应的温度，不需要的仪器为②⑤⑦⑧；
故选B。
2．C
【详解】A．碳酸盐分解为吸热反应，且镁离子半径小，离子键强，则△H1(MgCO3)＞△H1(CaCO3)＞0，A正确；
B．图中△H2均为C、O之间化学键的断裂，断裂化学键吸收能量，则△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)＞0，B正确；
C．由盖斯定律可知CaCO3(s)=Ca2+(g)+(g)加上Ca2+(g)+O2-(g)=CaO(s)得到CaCO3(s)+O2-(g)=(g)+CaO(s)，MgCO3(s)=Mg2+(g)+(g)加上MgO(s)=Mg2+(g)+O2-(g)得到MgCO3(s)+O2-(g)=(g)+MgO(s) ，CaCO3(s)+O2-(g)=(g)+CaO(s)减去MgCO3(s)+O2-(g)=(g)+MgO(s)得到CaCO3(s)+ MgO(s)= MgCO3(s)+ CaO(s)，该反应的不为0，即对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H3的值不相等，C错误；
D．分解为吸热反应，结合盖斯定律可知，△H1+△H2-△H3=△H＞0，即△H1+△H2＞△H3，D正确；
故答案为：C。
3．C
【详解】A．在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，A错误；
B．同一化学反应的与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，B错误；
C．分子变成原子需要断裂化学键，吸收能量，， C正确；
D．的硫酸和足量氢氧化钡的反应既有酸碱中和也有沉淀的形成放出的热量大于5.73kJ，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．图中仪器a为温度计，用来测量反应体系最高温度，仪器b为环形玻璃搅拌棒，用来搅拌，使溶液充分反应，故A错误；
B．为了保证HCl完全反应，通常采用加稍过量的NaOH溶液，故B错误；
C．浓的酸和碱混合时因互相稀释而放热，影响实验结果，故所用酸和碱浓度不宜太高，故C正确；
D．实验过程中两溶液要快速混合，尽量减少热量散失，观察温度计变化，记录反应体系的最高温度，故D错误；
答案选C。
5．A
【详解】A．烧瓶内出现“喷泉”，证明氨气易溶于水，故选A；
B．溴单质和苯互溶，不能用分液方法分离，故不选B；
C．无保温措施，放出的热量易散失，不能用装置C测定反应热，故不选C；
D．灼烧碎海带不能用烧杯应用坩埚，故不选D；
答案选A。
6．A
【详解】A．①等质量的C完全燃烧即发生反应C(s)+O2(g)= CO2(g)放出的热量比不完全燃烧即发生反应C(s)+O2(g)=CO(g)放出的热量更多，故有0＞ΔH2＞ΔH1，A正确；
B．②等质量的S固体时具有的总能量比气态时小，故等质量的硫发生反应S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于硫发生S(g)+O2(g)= SO2(g)放出的热量，故0＞ΔH3＞ΔH4，B错误；
C．根据反应热与方程式的计量系数呈正比，故③H2(g)+O2(g)= H2O(l)，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ，2ΔH5=ΔH6＜0，则有ΔH5＞ΔH6，C错误；
D．④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s)是放热反应，即ΔH7＜0，而CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s)为吸热反应，即ΔH8＞0，则有ΔH7＜ΔH8，D错误；
故答案为：A。
7．C
【详解】A．中和反应为放热反应，焓变为负值，若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大，A正确；
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，尽力减少热量损失，B正确；
C．醋酸为弱酸、电离过程会吸收热量导致热量损失；故若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃，C错误；
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，C正确；
故选C。
8．D
【详解】A．甲醇与水蒸气发生反应，ΔH1或ΔH3均是正值，是吸热反应，A正确；
B．ΔH2=ΔH3 –ΔH1<0，故1mlCO(g)、2mlH2(g)和1mlH2O(g)的总能量高于1mlCO2(g)和3mlH2(g) 总能量，所以1mlCO(g)和1mlH2O(g)的总能量高于1mlCO2(g)和1mlH2(g) 总能量，B正确；
C．根据盖斯定律，化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，C正确；
D．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) -ΔH2=ΔH1－ΔH3，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．所有的燃烧反应都是放热反应，化学能除了转化为热能还有光能，故A错误；
B．反应热包含符号，该反应的反应热为-，故B错误；
C．能量越低越稳定，1ml石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，金刚石的能量比石墨高，故石墨更稳定，故C正确；
D．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度最高时时，该温度为终止温度，故D错误；
故答案为C
10．D
【详解】A．中和实验除了需要：温度计、烧杯、量筒，还需要环形玻璃搅拌棒，A错误；
B．温度计不能用于搅拌，B错误；
C．中和热是生成1ml水时放出的热量，所以测得的中和热数值和原来相等，C错误；
D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计，直接放入碱溶液中，会中和放热所以测得的碱溶液初始温度偏高，温差偏小，根据，测得放出的热量偏小，则带负号偏大，D正确；
故选：D。
11．(1)中和反应的本质是氢离子与氢氧根形成共价键的过程
(2) > 浓溶液混合反应有稀释过程，该过程也是放热的
(3)体系
(4)
【详解】（1）中和反应的本质是氢离子与氢氧根形成共价键的过程，形成化学键释放能量；
（2）0.1ml/L的NaOH溶液与0.1ml/L的HF溶液各取100mL混合反应，生成0.01ml水释放的热量为0.677kJ，生成1ml水，释放的热量为67.7kJ，反应的热化学方程式为，将100mL、8ml/L的HF溶液与100mL、8ml/L的NaOH溶液混合充分反应生成0.8ml水，浓的氢氧化钠溶液稀释也要放热，故放出的热量大于；
（3）绝热体系与外界没有热交换，反应释放的热量会完全被体系吸收；
（4）氢氧化钠与HF反应的离子式为，已知 ，根据盖斯定律可知 ；
12．(1) 环形玻璃搅拌棒 不能 金属材质易散热，使实验误差增大
(2)减少实验过程中的热量损失
(3) NH3⋅H2O为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少 -51.8kJ/ml AC
(4)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92kJ/ml
(5)-
【详解】（1）由量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；金属材质导热性好，易散热，使实验误差增大，因此不能用铜质材料替代环形玻璃搅拌棒。
（2）中和热测定实验成败关键是保温工作，装置中隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）①甲组实验为强酸强碱反应，乙组实验为强酸弱碱反应，弱碱NH3⋅H2O电离时要吸收热量，导致放热较少，使得两组实验结果存在差异。
②50mL0.50ml/L的盐酸与50mL0.50ml/L的氨水的质量和为m=100mL1g/mL=100g，c=4.18J⋅g−1⋅℃−1，代入公式Q=cm△T，得出生成0.025ml的H2O放出的热量Q=4.18J⋅g−1⋅℃−1100g3.10℃=1.2958kJ，所以生成1ml的H2O放出的热量为=51.8kJ，即的-51.8kJ/ml。
③A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度，温度计上残留的盐酸会与氢氧化钠反应放热，使得氢氧化钠溶液初始温度偏高，测得的数值偏小，反应热ΔH偏大，A正确；
B．做该实验时室温较高，不会影响实验结果，B错误；
C．杯盖未盖严，会导致热量散失，测得的数值偏小，反应热ΔH偏大，C正确；
D．NaOH溶液一次性迅速倒入可减少能量损失，减少实验误差，不会使反应热ΔH偏大，D错误；
答案选AC。
（4）由图示可知，该反应为放热反应，生成1mlNH3时放出的热量为(300-254)kJ=46kJ，因此1mlN2与H2反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92kJ/ml。
（5）① ，② ，依据盖斯定律(①-②3)可得：NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，焓变△H3=-kJ/ml。
13．(1)+
(2)-
(3) 吸热
【详解】（1）根据题干定义：一定的温度和压力下，1ml溶质溶解于某溶剂中产生的热效应，叫做该物质的溶解热，结合数据称取等质量(ag)的胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量，故胆矾的溶解热△H=+ kJ·ml-1，故答案为：+；
（2）根据题干定义：一定的温度和压力下，1ml溶质溶解于某溶剂中产生的热效应，叫做该物质的溶解热，结合数据把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ，无水硫酸铜的溶解热△H=-kJ·ml-1，故答案为：-；
（3）从以上数据可知，CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l) ，CuSO4(s)=CuSO4(aq) ,根据盖斯定律可知，CuSO45H2O= CuSO4(s)+ 5H2O(l) =+kJml-1,故胆矾脱水是吸热过程，1ml胆矾脱水需kJ的热量，故答案为：吸热；。
14． 等于
【详解】(1)反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；
(2)根据盖斯定律可知，，则。
15． ①② D 吸热 极性键和非极性键
【详解】(1)氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，因此属于氮的固定的是①②；反应③是氨气催化氧化生成一氧化氮和水，其化学方程式；故答案为：①②；。
(2)只有高锰酸钾具有氧化性，其余物质不具有氧化性，因此可以用作氧化NO的是D；若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式NaClO+NO=NaCl+NO2，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目；故答案为：D；。
(3)①过程Ⅰ是断键，因此为吸热过程。过程Ⅱ生成的化学键有碳氧极性键和氮氮非极性键的生成；故答案为：吸热；极性键和非极性键。
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/ml，过程Ⅱ的焓变为bkJ/ml，根据盖斯定律，总反应等于反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此该反应的热化学方程式为；故答案为：。
16． 第四周期，第ⅥA族 125 > 同主族元素，从上到下，核电荷数增多，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力减弱，气态氢化物稳定性减弱。(或依据△H可判断硫化氢能量小，物质更稳定。合理给分) 2H2S(g)+O2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=-444 kJ/ml
【分析】(1)Se是34号元素，根据其原子核外电子排布确定Se元素在周期表的位置；
(2)根据元素符号各个角标的含义及关系计算其中子数目；
(3)①物质含有的能量越低，物质的稳定性越强；
②根据盖斯定律，将第一个热化学方程式减去2乘以第二个热化学方程式，可得待求反应的热化学方程式。
【详解】(1)Se是34号元素，原子核外电子排布为2、8、18、6，原子核外电子层数等于元素的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数，所以Se在周期表的位置是第四周期第VIA族；
(2)P质子数是84，质量数为209，由于质量数等于质子数与中子数的和，所以P原子的中子数为209-84=125；
(3)①S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/ml，反应是放热反应；而Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/ml是吸热反应，说明物质含有的能量高低顺序：H2Se(g)>H2S(g)；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以物质的稳定性：H2S(g) >H2Se(g)；
②(i)O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/ml
(ii)S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/ml
(i)- 2×(ii)，整理可得：2H2S(g)+O2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=-444 kJ/ml。
【点睛】本题考查了元素原子结构及其在周期表的位置的关系、物质的稳定性比较及热化学方程式的书写。掌握元素周期表与元素周期律的关系及盖斯定律是本题解答的关键。一般情况下原子是由质子、中子、电子三种微粒构成，原子核外电子数等于原子核内质子数，等于原子序数，质量数等于中子数与质子数的和，根据盖斯定律，不仅可以计算不容易测量的反应的反应热，也可以计算不能直接进行的反应的反应热，还可以从能量角度分析比较物质的稳定性强弱，使用起来非常方便。
17．(1)10.0
(2)玻璃搅拌器
(3)使氢氧化钠充分反应，减小实验误差
(4)4.0
(5)-53.5 kJ·ml-1
(6)BCD
(7)∆H1=ΔH2＜ΔH3
【解析】（1）
因为没有400 mL容量瓶，实际配制的的是500 mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)= 0.50 ml·L-10.5L40g/ml=10.0g，故答案为：10.0。
（2）
为减少热量损失，需缩短反应时间，需要搅拌，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故答案为：环形玻璃搅拌棒。
（3）
为确保NaOH完全反应，减少误差，硫酸需要过量，故答案为：使氢氧化钠充分反应，减小实验误差。
（4）
四组数据计算的温差分别为4.0℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，所以平均温度差为4.0℃，故答案为4.0℃。
（5）
在该中和实验中，生成水的物质的量为0.05ml，放出的热量=cmt=4.18 J·g-1·℃-1(100+60)g4.0℃=2675.2 J=2.6752 kJ，则生成1ml水放出的热量为=53.5 kJ·ml-1，则H=-53.5 kJ·ml-1，故答案为：-53.5 kJ·ml-1。
（6）
量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液体积偏大，反应放出的热量多，测得的中和热数值偏大，故A不符合题意；向酸溶液中分次加入碱溶液，装置保温隔热效果差，使用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，均会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，故B、C、D符合题意；
故选BCD。
（7）
稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙均为强电解质溶液，稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和1L1ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应的热化学方程式均为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H，则∆H1=∆H2；一水合氨是弱电解质、电离吸热，则稀氨水和1L1ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应时放热少，其反应热∆H3大，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为∆H1=ΔH2＜ΔH3。
18． 反应物的总能量 生成物的总能量 无 小于 H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝−241.8 kJ/ml(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝−483.6 kJ/ml) −286.8
【详解】（1）①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，活化能的大小与反应热无关。②25℃、101 kPa下测得，2ml SO2和1 ml O2充分反应达到平衡后，转化率不可能达到100%，放出热量小于198 kJ；（2）由氢气和氧气反应生成1 ml水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)，该反应的热化学方程式为：H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝−241.8 kJ/ml(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝−483.6 kJ/ml) ；②若1ml水蒸气转化为液态水放热45kJ，即H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·ml－1，A．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ·ml－1，B．H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·ml－1，A+B得：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-286.8kJ·ml－1，1ml氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为其燃烧热，所以其燃烧热为-286.8kJ·ml－1。
点睛：本题考查反应热的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，解题关键：明确基本概念、热化学方程式书写规则、盖斯定律，难点：（2）②熟练掌握并灵活运用盖斯定律，注意水的状态。
19． 第三周期第ⅢA族 5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/ml SiO+2OH-=SiO32-+H2↑ ABD OH- 160
【详解】试题分析：Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，可知是活泼金属，短周期的钠、镁、铝，但都无需密封保存，说明不是钠，因为钠要保存在煤油中，可知X为镁、Y为铝；
（1）Mg2+的结构示意图；（2）Al元素的核电荷数为13，在周期表中位于第三周期第ⅢA族；
Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素，可知X为C，Y为Si。
（3）已知热化学方程式：2 I2（s）+5O2（g）="2" I2O5（s）；△H=-75.56kJ•ml-1①，
2CO（g）+O2（g）="2" CO2（g）；△H=-566.0kJ•ml-1②，
根据盖斯定律将方程式②×5/2-①×1/2得5CO（g）+I2O5（s）="5" CO2（g）+I2（s）；△H=（-566.0kJ•ml-1）×5/2-（-75.56kJ•ml-1）×1/2=-1377.22kJ/ml，所以其热化学反应方程式为：5CO（g）+I2O5（s）="5" CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/ml；
（4）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，可知Si发生了氧化反应，结合氧化还原反应的知识，还原产物只能是氢气，反应的离子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑；
Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性则X为N，Y为S。（5）铁片遇冷的浓硫酸或浓HNO3钝化，可知这两浓酸有强氧化性，铜片和浓硫酸或浓硝酸反应体现了浓酸的酸性和强氧化性，二氧化硫不能被浓硫酸氧化，木炭与浓硫酸或浓硝酸反应，体现了两种浓酸的强氧化性，故答案为ABD；（6）将0.2ml/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合后得到0.1ml/L的NaA溶液，此溶液中Na+浓度肯定是0.1ml/L，另外溶液里还存在H+、OH-及A-，若溶液呈中性则H+与OH-浓度相等，但图表中没有等浓度的微粒，可知此溶液不显中性，因是强碱盐只能显碱性，说明A-要水解，它的浓度略小于0.1ml/L，因OH-的浓度大于水解生成的HA浓度，故N只能是OH-；
（7）二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，为说明该地空气中的SO2含量符合排放标准，设至少抽气x次，则抽气x次SO2的质量为100x×10-3L×2×10-5 g•L-1=（2x×10-6）g，则根据化学方程式可得出结论．
SO2～～～～～～～～～～～I2
64 g 1 ml
2x×10-6 g 10×10-3 L×5×10-4 ml•L-1
x=160。
考点：本题综合型比较强，考查了元素周期表的位、构、性三者之间的关系，还考查物质含量的测定、盖斯定律等。
20．有利于盐酸全部参加反应
【解析】略
21．(1)玻璃搅拌器
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)c
(4) -57.12 偏小 偏小
【详解】（1）根据量热计的构造可知该装置缺少的玻璃仪器是环形的玻璃搅拌器。
（2）隔热层的作用是保温隔热，减少热量的损失，是中和热测定实验成败的关键。
（3）倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的损失，不能分几次倒入，也不能缓慢倒入，否则会导致热量散发，影响测定结果，故答案为c。
（4）①根据实验数据，两次实验的(t2-t1)的值分别为3.3和3.5，两个数值相差不大，则两次温度差的平均值为3.4，平均值带入公式 。
②实验过程中，内筒未加杯盖，会有一部分热量散失，反应前后温差数值就会偏小，则求得的中和热数值就会偏小，故答案为偏小。
③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，有部分热量被消耗，导致反应前后温差变小，则求得的中和热数值会偏小，故答案为偏小。
22．(1)20
(2)CO2
(3) 溶液pH对该反应的速率有影响
(4) Al3+起催化作用 起催化作用
(5) 用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其它反应条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中c()大于实验①中的c()，则假设一成立；若两溶液中的c()相同，则假设一不成立
(6) 环形玻璃搅拌棒 温度计
(7)－53.3 kJ·ml－1
(8) 无 偏小
【详解】（1）①②两组实验溶液的总体积为100mL，根据控制变量法可知，第③组实验中草酸溶液的体积V=100mL-20mL-60mL=20mL，故答案为：20；
（2）光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的转化为Cr3＋，本身被氧化为二氧化碳，故答案为：CO2；
（3）由表可知实验①②只有pH值不同，由实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系图所示可知，实验①草酸褪色的时间较短，所以溶液pH对该反应的速率有影响，，故答案为：溶液pH对该反应的速率有影响；；
（4）铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]溶液中，除铝离子外含有呀铁离子和硫酸根离子，所以铝离子或硫酸根离子以及亚铁离子均可能由催化性，故答案为：Al3+起催化作用；起催化作用；
（5）为排除亚铁离子的干扰，所以应用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其它反应条件与实验①相同，进行对比实验；反应进行相同时间后，若溶液中c()大于实验①中的c()，则假设一成立；若两溶液中的c()相同，则假设一不成立，故答案为：用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其它反应条件与实验①相同，进行对比实验；反应进行相同时间后，若溶液中c()大于实验①中的c()，则假设一成立；若两溶液中的c()相同，则假设一不成立；
（6）中和热的测定实验所需的仪器有有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、环形玻璃胶棒以及温度计，故答案为：环形玻璃搅拌棒；温度计；
（7），故答案为：
（8）由于KOH、NaOH均为强碱，所以用KOH代替NaOH对实验结果无影响；由于盐酸为强酸，完全电离不消耗能量，所以用盐酸代替醋酸结果偏小，故答案为：无；偏小。
23．(1) 玻璃搅拌器 温度计
(2)保温隔热减少实验误差
(3)ABDE
(4)-56.85
(5) 增多 相等
【详解】（1）要做中和热的测定实验时，需要记录混合溶液的温度，同时为了使反应充分，还有搅拌工具，所以除了实验桌上备有的仪器还需要玻璃用品是温度计、环形玻璃搅拌棒；
（2）本实验中需要通过温度的变化来计算反应热，要尽可能的减少热量的散失，使记录的温度更准确，所以泡沫塑料、泡沫塑料板的作用为保温隔热减少实验误差；
（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和反应，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小， A正确；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小， B正确；
C．在量取稀硫酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，而碱本身就多，会使得中和热的测定数据偏高，C错误；
D．将50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55ml/L 的氨水，因为氨水是弱碱，电离时是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，D正确；
E．大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，F正确；
所以ABDE选项是正确的；
（4）第1次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为℃=20.25℃，反应后温度为：23.7℃，温度差为： 3.45℃；第2次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为℃=20.4℃，反应后温度为：23.8℃，温度差为：3.4℃；第3次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为℃=21.55℃，反应后温度为：24.9℃，温度差为：3.35℃；三次温度差平均值为：℃=3.4℃；用50 mL0.25 ml· L-1稀硫酸和50 mL 0.55ml· L-1NaOH溶液进行反应，生成水的物质的量为0.05L×2×0.25 ml⋅ L-1=0.025ml，溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为ΔT=3.4℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=mcΔT=100g×4.18 J/(g·℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ ，所以实验测得的中和热ΔH =-=-56.85kJ/ml；
（5）如果用60mL0.25ml/L硫酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，发生中和反应的酸碱量增多了，放出的热量也多了。但中和热指的是稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1ml水时放出的热量，所以所求中和热相等。
一、单选题
1．测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热的实验中没有使用的仪器有
①简易量热计 ②容量瓶 ③量筒 ④搅拌器 ⑤试管 ⑥温度计 ⑦蒸发皿 ⑧托盘天平
A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦
2．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是
A．△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0
B．△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0
C．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H3的值相等
D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H3
3．下列有关叙述正确的是
A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同
C．相同条件下，若lmlO、lmlO2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1>E2
D．已知，则的硫酸与足量Ba(OH)2溶液恰好完全反应放出热量会小于5.73kJ
4．下列有关中和反应反应热的测定说法正确的是
A．图中仪器a为温度计，仪器b为玻璃棒
B．为了确保测量结果的精准，溶液中HCl和NaOH的物质的量必须相等
C．所用酸和碱浓度不宜太高，否则混合过程被稀释并伴随反应外的热量变化
D．实验过程中两溶液要快速混合，把混合瞬间的温度计读数记录以作为反应前温度
5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图A是探究氨气在水中的溶解性
B．图B是分离溴和苯
C．图C是测定反应热
D．图D是灼烧碎海带
6．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是
①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH6
④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s) ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s) ΔH8
A．ΔH1<ΔH2B．ΔH3<ΔH4
C．ΔH5<ΔH6D．ΔH7>ΔH8
7．在如图所示的量热计中，将100mL0.50ml·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55ml·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
8．甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。依据图示关系，下列说法不正确的是
A．甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应
B．1mlCO(g)和1mlH2O(g)的总能量高于1mlCO2(g)和1mlH2(g) 总能量
C．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
D．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=ΔH3-ΔH1
9．下列描述中正确的是
A．所有的燃烧反应都是放热反应，化学能全部转化为热能
B．25℃、101kPa时， ，该反应的反应热为
C．在100kPa时，1ml石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定
D．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
10．中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法正确的是
A．测定中和热实验只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒
B．为了使反应物混合均匀，减小误差，应使用温度计轻轻搅拌溶液
C．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不相同
D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热偏大
二、填空题
11．酸碱的稀溶液反应生成时释放的热量称为中和热。现有0.1ml/L的NaOH溶液与0.1ml/L的HF溶液，各取100mL混合反应，通过实验测得该过程释放的热量为0.677kJ。已知浓的酸碱溶液稀释过程中会有较明显的放热。试回答下列问题：
(1)中和反应是放热的反应的主要原因是 。
(2)上述反应的热化学方程式为 ，若将100mL、8ml/L的HF溶液与100mL、8ml/L的NaOH溶液混合充分反应释放的热量Q 54.16kJ(填“>”、“<”或“=”)，原因是 。
(3)若上述中和反应在绝热的密闭容器中进行，则反应释放的热量会完全被 (填“体系”或“环境”)吸收。
(4)若已知 试写出HF在水中电离的热化学方程式 。
12．I.用如图所示的装置测定中和反应反应热。
实验药品：100mL盐酸、50mL溶液、50mL氨水。
实验步骤：略。
已知弱碱电离时吸热。
回答下列问题。
(1)从实验装置上看，还缺少 ，其能否用铜质材料替代？ (填“能”或“不能”)，理由是 。
(2)装置中隔热层的作用是 。
(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：
①两组实验结果存在差异的原因是 。
②的 (保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是 (填序号)。
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度
B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严
D．NaOH溶液一次性迅速倒入
II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式： 。
(5)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若还原NO至，则该反应过程中的反应热 (用含a、b的式子表示)。
13．一定的温度和压力下，1ml溶质溶解于某溶剂中产生的热效应，叫做该物质的溶解热。称取等质量(ag)的胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。
(1)胆矾的溶解热△H= kJ·ml-1。
(2)无水硫酸铜的溶解热△H= kJ·ml-1。
(3)从以上数据可知，胆矾脱水是 过程，1ml胆矾脱水需 kJ的热量。
14．把煤作为燃料来使用有以下两种途径。
途径Ⅰ：①。
途径Ⅱ：
②；
③；
④。
请回答下列问题：
(1)等量的通过两种途径放出的热量：途径Ⅰ (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ。
(2)、、、的关系为 。
15．氮和氮的化合物与人类有密切关系.
(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是 (填序号).
①工业上N2和H2合成NH3 ②N2和O2放电条件下生成NO ③NH3催化氧化生成NO
写出反应③的化学方程式 .
(2)治理NO通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以用作氧化NO的是 (填序号).
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液
若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目 .
(3)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
①过程Ⅰ为 过程(填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有 (填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/ml，过程Ⅱ的焓变为bkJ/ml，则该反应的热化学方程式为 。
16．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(P)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)硒在元素周期表中的位置 。
(2)P的中子数为 。
(3)某温度时，该族单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/ml
S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/ml
Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/ml
①硫和硒氢化物的热稳定性：H2S H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判断依据是 。
②写出O2(g)与H2S(g)反应生成H2O(g)和S(g)的热化学方程式 。
17．某实验小组用100mL0.50ml·L-1NaOH溶液与60mL0.50ml·L-1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：
(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体 g。
(2)图中装置缺少的仪器是 。
(3)硫酸稍过量的原因是 。
(4)请填写表中的平均温度差：
(5)近似认为0.50ml·L-1NaOH溶液与0.50ml·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，则上述实验测得的中和热ΔH(焓变)= (结果保留至小数点后一位)。
(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·ml-1，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
A．量取NaOH溶液时仰视读数
B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C．实验装置保温隔热效果差
D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌
(7)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为 。
18．（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 ml SO2(g)氧化为1 ml SO3(g)的ΔH= −99 kJ/ml。
请回答下列问题：
①图中A点表示： 。
C点表示： 。
E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。
②25℃、101 kPa下测得，2ml SO2和1 ml O2充分反应放出热量 198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）由氢气和氧气反应生成1 ml水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式： 。
②若1 ml水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH = kJ/ml。
19．已知X、Y是两种性质相似的短周期元素。
Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
（1）X离子的结构示意图 。（2）Y元素在周期表中位置 。
Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素。
（3）I2O3以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.66kJ·ml-1
②2XO(g)+O2(g)=2XO2(g) △H=-566.0kJ·ml-1。请写出XO(g)与I2O5(s)和XO2(g)的热化学方程式： 。
（4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na2YO3）的离子方程式是 。
Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性。
（5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是 。
（6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2ml/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如右图所示，图中N表示 （填微粒符号）。
（7）某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L。某同学用右图所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5×10－4ml/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2－3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为 次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标。
20．若用100mL1.1ml·L-1的NaOH溶液和100mL1.0ml·L-1的盐酸进行该实验，所测得的反应热数值会更加准确，为什么 ？
三、实验探究题
21．50 mL 0.50 ml·L-1盐酸与50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)隔热层的作用是 。
(3)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。
a．沿玻璃棒缓慢倒入
b．分三次少量倒入
c．一次迅速倒入
(4)他们记录的实验数据如下：
(已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.2kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3)
①根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热ΔH= kJ·ml-1。
②若实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
22．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明 ；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝ ml·L－1·min－1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；
假设二： ；
假设三： ；
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的浓度可用仪器测定]
(6)某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 ml·L-1盐酸、0.55 ml·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
(7)在量热计中将100 mL 0.50 ml·L－1的醋酸溶液与100 mL 0.55 ml·L－1的氢氧化钠溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1。试求醋酸与氢氧化钠发生中和反应的反应热ΔH＝ 。
(8)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用盐酸代替醋酸做实验,对测定结果ΔH (填“偏大”或“偏小”无影响)。
23．重庆市实验中学化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、50mL量筒、50 mL0.25 ml· L-1稀硫酸、50 mL 0.55ml· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是： 、 。
(2)泡沫塑料、泡沫塑料板的作用是 。
(3)某同学用该装置做实验，因有些操作不规范，造成所测中和热的数值偏低，请分析可能的原因是 (用标号字母填写)。
A．测量稀硫酸温度后，温度计没用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．量取稀硫酸时仰视计数
D．将50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55ml/L的氨水
E．大烧杯的盖板中间小孔太大了
(4)实验得到表中的数据：
假设0.55ml/LNaOH溶液和0.25ml/L硫酸溶液的密度都近似取1g/cm3，中和后所得溶液的比热容c =4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH = kJ/ml。(小数点后保留两位)
(5)如果用60mL0.25ml/L硫酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填：“增多”、“不变”、“减少”)，所求中和热 (填：“相等”、“不相等”)。
反应物
起始温度/℃
最高温度/℃
甲组(HCl+NaOH)
15.0
18.3
乙组(HCl+)
15.0
18.1
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
平均温度差(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
A．铁片
B．铜片
C．二氧化硫
D．木炭
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50mL0.55ml·L-1NaOH溶液
50mL0.5ml·L-1HCl溶液
20℃
23.3℃
②
50mL0.55ml·L-1NaOH溶液
50mL0.5ml·L-1HCl溶液
20℃
23.5℃
实验
编号
初始
pH
废水样品
体积/mL
草酸溶液
体积/mL
蒸馏水
体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
20
实验方案(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
参考答案：
1．B
【详解】测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱溶液，混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌，并利用简单量热计或温度计测定初温度及完全反应的温度，不需要的仪器为②⑤⑦⑧；
故选B。
2．C
【详解】A．碳酸盐分解为吸热反应，且镁离子半径小，离子键强，则△H1(MgCO3)＞△H1(CaCO3)＞0，A正确；
B．图中△H2均为C、O之间化学键的断裂，断裂化学键吸收能量，则△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)＞0，B正确；
C．由盖斯定律可知CaCO3(s)=Ca2+(g)+(g)加上Ca2+(g)+O2-(g)=CaO(s)得到CaCO3(s)+O2-(g)=(g)+CaO(s)，MgCO3(s)=Mg2+(g)+(g)加上MgO(s)=Mg2+(g)+O2-(g)得到MgCO3(s)+O2-(g)=(g)+MgO(s) ，CaCO3(s)+O2-(g)=(g)+CaO(s)减去MgCO3(s)+O2-(g)=(g)+MgO(s)得到CaCO3(s)+ MgO(s)= MgCO3(s)+ CaO(s)，该反应的不为0，即对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H3的值不相等，C错误；
D．分解为吸热反应，结合盖斯定律可知，△H1+△H2-△H3=△H＞0，即△H1+△H2＞△H3，D正确；
故答案为：C。
3．C
【详解】A．在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，A错误；
B．同一化学反应的与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关，B错误；
C．分子变成原子需要断裂化学键，吸收能量，， C正确；
D．的硫酸和足量氢氧化钡的反应既有酸碱中和也有沉淀的形成放出的热量大于5.73kJ，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．图中仪器a为温度计，用来测量反应体系最高温度，仪器b为环形玻璃搅拌棒，用来搅拌，使溶液充分反应，故A错误；
B．为了保证HCl完全反应，通常采用加稍过量的NaOH溶液，故B错误；
C．浓的酸和碱混合时因互相稀释而放热，影响实验结果，故所用酸和碱浓度不宜太高，故C正确；
D．实验过程中两溶液要快速混合，尽量减少热量散失，观察温度计变化，记录反应体系的最高温度，故D错误；
答案选C。
5．A
【详解】A．烧瓶内出现“喷泉”，证明氨气易溶于水，故选A；
B．溴单质和苯互溶，不能用分液方法分离，故不选B；
C．无保温措施，放出的热量易散失，不能用装置C测定反应热，故不选C；
D．灼烧碎海带不能用烧杯应用坩埚，故不选D；
答案选A。
6．A
【详解】A．①等质量的C完全燃烧即发生反应C(s)+O2(g)= CO2(g)放出的热量比不完全燃烧即发生反应C(s)+O2(g)=CO(g)放出的热量更多，故有0＞ΔH2＞ΔH1，A正确；
B．②等质量的S固体时具有的总能量比气态时小，故等质量的硫发生反应S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于硫发生S(g)+O2(g)= SO2(g)放出的热量，故0＞ΔH3＞ΔH4，B错误；
C．根据反应热与方程式的计量系数呈正比，故③H2(g)+O2(g)= H2O(l)，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ，2ΔH5=ΔH6＜0，则有ΔH5＞ΔH6，C错误；
D．④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s)是放热反应，即ΔH7＜0，而CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s)为吸热反应，即ΔH8＞0，则有ΔH7＜ΔH8，D错误；
故答案为：A。
7．C
【详解】A．中和反应为放热反应，焓变为负值，若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大，A正确；
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，尽力减少热量损失，B正确；
C．醋酸为弱酸、电离过程会吸收热量导致热量损失；故若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃，C错误；
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，C正确；
故选C。
8．D
【详解】A．甲醇与水蒸气发生反应，ΔH1或ΔH3均是正值，是吸热反应，A正确；
B．ΔH2=ΔH3 –ΔH1<0，故1mlCO(g)、2mlH2(g)和1mlH2O(g)的总能量高于1mlCO2(g)和3mlH2(g) 总能量，所以1mlCO(g)和1mlH2O(g)的总能量高于1mlCO2(g)和1mlH2(g) 总能量，B正确；
C．根据盖斯定律，化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，C正确；
D．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) -ΔH2=ΔH1－ΔH3，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．所有的燃烧反应都是放热反应，化学能除了转化为热能还有光能，故A错误；
B．反应热包含符号，该反应的反应热为-，故B错误；
C．能量越低越稳定，1ml石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，金刚石的能量比石墨高，故石墨更稳定，故C正确；
D．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度最高时时，该温度为终止温度，故D错误；
故答案为C
10．D
【详解】A．中和实验除了需要：温度计、烧杯、量筒，还需要环形玻璃搅拌棒，A错误；
B．温度计不能用于搅拌，B错误；
C．中和热是生成1ml水时放出的热量，所以测得的中和热数值和原来相等，C错误；
D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计，直接放入碱溶液中，会中和放热所以测得的碱溶液初始温度偏高，温差偏小，根据，测得放出的热量偏小，则带负号偏大，D正确；
故选：D。
11．(1)中和反应的本质是氢离子与氢氧根形成共价键的过程
(2) > 浓溶液混合反应有稀释过程，该过程也是放热的
(3)体系
(4)
【详解】（1）中和反应的本质是氢离子与氢氧根形成共价键的过程，形成化学键释放能量；
（2）0.1ml/L的NaOH溶液与0.1ml/L的HF溶液各取100mL混合反应，生成0.01ml水释放的热量为0.677kJ，生成1ml水，释放的热量为67.7kJ，反应的热化学方程式为，将100mL、8ml/L的HF溶液与100mL、8ml/L的NaOH溶液混合充分反应生成0.8ml水，浓的氢氧化钠溶液稀释也要放热，故放出的热量大于；
（3）绝热体系与外界没有热交换，反应释放的热量会完全被体系吸收；
（4）氢氧化钠与HF反应的离子式为，已知 ，根据盖斯定律可知 ；
12．(1) 环形玻璃搅拌棒 不能 金属材质易散热，使实验误差增大
(2)减少实验过程中的热量损失
(3) NH3⋅H2O为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少 -51.8kJ/ml AC
(4)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92kJ/ml
(5)-
【详解】（1）由量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；金属材质导热性好，易散热，使实验误差增大，因此不能用铜质材料替代环形玻璃搅拌棒。
（2）中和热测定实验成败关键是保温工作，装置中隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）①甲组实验为强酸强碱反应，乙组实验为强酸弱碱反应，弱碱NH3⋅H2O电离时要吸收热量，导致放热较少，使得两组实验结果存在差异。
②50mL0.50ml/L的盐酸与50mL0.50ml/L的氨水的质量和为m=100mL1g/mL=100g，c=4.18J⋅g−1⋅℃−1，代入公式Q=cm△T，得出生成0.025ml的H2O放出的热量Q=4.18J⋅g−1⋅℃−1100g3.10℃=1.2958kJ，所以生成1ml的H2O放出的热量为=51.8kJ，即的-51.8kJ/ml。
③A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度，温度计上残留的盐酸会与氢氧化钠反应放热，使得氢氧化钠溶液初始温度偏高，测得的数值偏小，反应热ΔH偏大，A正确；
B．做该实验时室温较高，不会影响实验结果，B错误；
C．杯盖未盖严，会导致热量散失，测得的数值偏小，反应热ΔH偏大，C正确；
D．NaOH溶液一次性迅速倒入可减少能量损失，减少实验误差，不会使反应热ΔH偏大，D错误；
答案选AC。
（4）由图示可知，该反应为放热反应，生成1mlNH3时放出的热量为(300-254)kJ=46kJ，因此1mlN2与H2反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92kJ/ml。
（5）① ，② ，依据盖斯定律(①-②3)可得：NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)，焓变△H3=-kJ/ml。
13．(1)+
(2)-
(3) 吸热
【详解】（1）根据题干定义：一定的温度和压力下，1ml溶质溶解于某溶剂中产生的热效应，叫做该物质的溶解热，结合数据称取等质量(ag)的胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量，故胆矾的溶解热△H=+ kJ·ml-1，故答案为：+；
（2）根据题干定义：一定的温度和压力下，1ml溶质溶解于某溶剂中产生的热效应，叫做该物质的溶解热，结合数据把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ，无水硫酸铜的溶解热△H=-kJ·ml-1，故答案为：-；
（3）从以上数据可知，CuSO45H2O(s)=CuSO4(aq)+5H2O(l) ，CuSO4(s)=CuSO4(aq) ,根据盖斯定律可知，CuSO45H2O= CuSO4(s)+ 5H2O(l) =+kJml-1,故胆矾脱水是吸热过程，1ml胆矾脱水需kJ的热量，故答案为：吸热；。
14． 等于
【详解】(1)反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；
(2)根据盖斯定律可知，，则。
15． ①② D 吸热 极性键和非极性键
【详解】(1)氮的固定是游离态的氮转变为化合态的氮，因此属于氮的固定的是①②；反应③是氨气催化氧化生成一氧化氮和水，其化学方程式；故答案为：①②；。
(2)只有高锰酸钾具有氧化性，其余物质不具有氧化性，因此可以用作氧化NO的是D；若以NaClO溶液氧化NO，写出该反应的化学方程式NaClO+NO=NaCl+NO2，并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目；故答案为：D；。
(3)①过程Ⅰ是断键，因此为吸热过程。过程Ⅱ生成的化学键有碳氧极性键和氮氮非极性键的生成；故答案为：吸热；极性键和非极性键。
②已知过程Ⅰ的焓变为akJ/ml，过程Ⅱ的焓变为bkJ/ml，根据盖斯定律，总反应等于反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此该反应的热化学方程式为；故答案为：。
16． 第四周期，第ⅥA族 125 > 同主族元素，从上到下，核电荷数增多，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力减弱，气态氢化物稳定性减弱。(或依据△H可判断硫化氢能量小，物质更稳定。合理给分) 2H2S(g)+O2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=-444 kJ/ml
【分析】(1)Se是34号元素，根据其原子核外电子排布确定Se元素在周期表的位置；
(2)根据元素符号各个角标的含义及关系计算其中子数目；
(3)①物质含有的能量越低，物质的稳定性越强；
②根据盖斯定律，将第一个热化学方程式减去2乘以第二个热化学方程式，可得待求反应的热化学方程式。
【详解】(1)Se是34号元素，原子核外电子排布为2、8、18、6，原子核外电子层数等于元素的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数，所以Se在周期表的位置是第四周期第VIA族；
(2)P质子数是84，质量数为209，由于质量数等于质子数与中子数的和，所以P原子的中子数为209-84=125；
(3)①S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/ml，反应是放热反应；而Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/ml是吸热反应，说明物质含有的能量高低顺序：H2Se(g)>H2S(g)；物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，所以物质的稳定性：H2S(g) >H2Se(g)；
②(i)O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/ml
(ii)S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/ml
(i)- 2×(ii)，整理可得：2H2S(g)+O2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=-444 kJ/ml。
【点睛】本题考查了元素原子结构及其在周期表的位置的关系、物质的稳定性比较及热化学方程式的书写。掌握元素周期表与元素周期律的关系及盖斯定律是本题解答的关键。一般情况下原子是由质子、中子、电子三种微粒构成，原子核外电子数等于原子核内质子数，等于原子序数，质量数等于中子数与质子数的和，根据盖斯定律，不仅可以计算不容易测量的反应的反应热，也可以计算不能直接进行的反应的反应热，还可以从能量角度分析比较物质的稳定性强弱，使用起来非常方便。
17．(1)10.0
(2)玻璃搅拌器
(3)使氢氧化钠充分反应，减小实验误差
(4)4.0
(5)-53.5 kJ·ml-1
(6)BCD
(7)∆H1=ΔH2＜ΔH3
【解析】（1）
因为没有400 mL容量瓶，实际配制的的是500 mL(0.5L)溶液，即m(NaOH)= 0.50 ml·L-10.5L40g/ml=10.0g，故答案为：10.0。
（2）
为减少热量损失，需缩短反应时间，需要搅拌，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，故答案为：环形玻璃搅拌棒。
（3）
为确保NaOH完全反应，减少误差，硫酸需要过量，故答案为：使氢氧化钠充分反应，减小实验误差。
（4）
四组数据计算的温差分别为4.0℃、4.0℃、3.9℃、4.1℃，所以平均温度差为4.0℃，故答案为4.0℃。
（5）
在该中和实验中，生成水的物质的量为0.05ml，放出的热量=cmt=4.18 J·g-1·℃-1(100+60)g4.0℃=2675.2 J=2.6752 kJ，则生成1ml水放出的热量为=53.5 kJ·ml-1，则H=-53.5 kJ·ml-1，故答案为：-53.5 kJ·ml-1。
（6）
量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液体积偏大，反应放出的热量多，测得的中和热数值偏大，故A不符合题意；向酸溶液中分次加入碱溶液，装置保温隔热效果差，使用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，均会造成热量散失较多，测得中和热数值偏小，故B、C、D符合题意；
故选BCD。
（7）
稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙均为强电解质溶液，稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和1L1ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应的热化学方程式均为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H，则∆H1=∆H2；一水合氨是弱电解质、电离吸热，则稀氨水和1L1ml·L-1的稀盐酸恰好完全反应时放热少，其反应热∆H3大，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为∆H1=ΔH2＜ΔH3。
18． 反应物的总能量 生成物的总能量 无 小于 H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝−241.8 kJ/ml(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝−483.6 kJ/ml) −286.8
【详解】（1）①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变，活化能的大小与反应热无关。②25℃、101 kPa下测得，2ml SO2和1 ml O2充分反应达到平衡后，转化率不可能达到100%，放出热量小于198 kJ；（2）由氢气和氧气反应生成1 ml水蒸气，放出241．8 kJ热量(25℃、101 kPa下测得)，该反应的热化学方程式为：H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝−241.8 kJ/ml(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝−483.6 kJ/ml) ；②若1ml水蒸气转化为液态水放热45kJ，即H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·ml－1，A．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ·ml－1，B．H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ·ml－1，A+B得：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-286.8kJ·ml－1，1ml氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为其燃烧热，所以其燃烧热为-286.8kJ·ml－1。
点睛：本题考查反应热的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，解题关键：明确基本概念、热化学方程式书写规则、盖斯定律，难点：（2）②熟练掌握并灵活运用盖斯定律，注意水的状态。
19． 第三周期第ⅢA族 5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/ml SiO+2OH-=SiO32-+H2↑ ABD OH- 160
【详解】试题分析：Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，可知是活泼金属，短周期的钠、镁、铝，但都无需密封保存，说明不是钠，因为钠要保存在煤油中，可知X为镁、Y为铝；
（1）Mg2+的结构示意图；（2）Al元素的核电荷数为13，在周期表中位于第三周期第ⅢA族；
Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素，可知X为C，Y为Si。
（3）已知热化学方程式：2 I2（s）+5O2（g）="2" I2O5（s）；△H=-75.56kJ•ml-1①，
2CO（g）+O2（g）="2" CO2（g）；△H=-566.0kJ•ml-1②，
根据盖斯定律将方程式②×5/2-①×1/2得5CO（g）+I2O5（s）="5" CO2（g）+I2（s）；△H=（-566.0kJ•ml-1）×5/2-（-75.56kJ•ml-1）×1/2=-1377.22kJ/ml，所以其热化学反应方程式为：5CO（g）+I2O5（s）="5" CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/ml；
（4）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，可知Si发生了氧化反应，结合氧化还原反应的知识，还原产物只能是氢气，反应的离子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑；
Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性则X为N，Y为S。（5）铁片遇冷的浓硫酸或浓HNO3钝化，可知这两浓酸有强氧化性，铜片和浓硫酸或浓硝酸反应体现了浓酸的酸性和强氧化性，二氧化硫不能被浓硫酸氧化，木炭与浓硫酸或浓硝酸反应，体现了两种浓酸的强氧化性，故答案为ABD；（6）将0.2ml/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合后得到0.1ml/L的NaA溶液，此溶液中Na+浓度肯定是0.1ml/L，另外溶液里还存在H+、OH-及A-，若溶液呈中性则H+与OH-浓度相等，但图表中没有等浓度的微粒，可知此溶液不显中性，因是强碱盐只能显碱性，说明A-要水解，它的浓度略小于0.1ml/L，因OH-的浓度大于水解生成的HA浓度，故N只能是OH-；
（7）二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，为说明该地空气中的SO2含量符合排放标准，设至少抽气x次，则抽气x次SO2的质量为100x×10-3L×2×10-5 g•L-1=（2x×10-6）g，则根据化学方程式可得出结论．
SO2～～～～～～～～～～～I2
64 g 1 ml
2x×10-6 g 10×10-3 L×5×10-4 ml•L-1
x=160。
考点：本题综合型比较强，考查了元素周期表的位、构、性三者之间的关系，还考查物质含量的测定、盖斯定律等。
20．有利于盐酸全部参加反应
【解析】略
21．(1)玻璃搅拌器
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)c
(4) -57.12 偏小 偏小
【详解】（1）根据量热计的构造可知该装置缺少的玻璃仪器是环形的玻璃搅拌器。
（2）隔热层的作用是保温隔热，减少热量的损失，是中和热测定实验成败的关键。
（3）倒入NaOH溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的损失，不能分几次倒入，也不能缓慢倒入，否则会导致热量散发，影响测定结果，故答案为c。
（4）①根据实验数据，两次实验的(t2-t1)的值分别为3.3和3.5，两个数值相差不大，则两次温度差的平均值为3.4，平均值带入公式 。
②实验过程中，内筒未加杯盖，会有一部分热量散失，反应前后温差数值就会偏小，则求得的中和热数值就会偏小，故答案为偏小。
③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，有部分热量被消耗，导致反应前后温差变小，则求得的中和热数值会偏小，故答案为偏小。
22．(1)20
(2)CO2
(3) 溶液pH对该反应的速率有影响
(4) Al3+起催化作用 起催化作用
(5) 用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其它反应条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中c()大于实验①中的c()，则假设一成立；若两溶液中的c()相同，则假设一不成立
(6) 环形玻璃搅拌棒 温度计
(7)－53.3 kJ·ml－1
(8) 无 偏小
【详解】（1）①②两组实验溶液的总体积为100mL，根据控制变量法可知，第③组实验中草酸溶液的体积V=100mL-20mL-60mL=20mL，故答案为：20；
（2）光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的转化为Cr3＋，本身被氧化为二氧化碳，故答案为：CO2；
（3）由表可知实验①②只有pH值不同，由实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系图所示可知，实验①草酸褪色的时间较短，所以溶液pH对该反应的速率有影响，，故答案为：溶液pH对该反应的速率有影响；；
（4）铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]溶液中，除铝离子外含有呀铁离子和硫酸根离子，所以铝离子或硫酸根离子以及亚铁离子均可能由催化性，故答案为：Al3+起催化作用；起催化作用；
（5）为排除亚铁离子的干扰，所以应用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其它反应条件与实验①相同，进行对比实验；反应进行相同时间后，若溶液中c()大于实验①中的c()，则假设一成立；若两溶液中的c()相同，则假设一不成立，故答案为：用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其它反应条件与实验①相同，进行对比实验；反应进行相同时间后，若溶液中c()大于实验①中的c()，则假设一成立；若两溶液中的c()相同，则假设一不成立；
（6）中和热的测定实验所需的仪器有有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、环形玻璃胶棒以及温度计，故答案为：环形玻璃搅拌棒；温度计；
（7），故答案为：
（8）由于KOH、NaOH均为强碱，所以用KOH代替NaOH对实验结果无影响；由于盐酸为强酸，完全电离不消耗能量，所以用盐酸代替醋酸结果偏小，故答案为：无；偏小。
23．(1) 玻璃搅拌器 温度计
(2)保温隔热减少实验误差
(3)ABDE
(4)-56.85
(5) 增多 相等
【详解】（1）要做中和热的测定实验时，需要记录混合溶液的温度，同时为了使反应充分，还有搅拌工具，所以除了实验桌上备有的仪器还需要玻璃用品是温度计、环形玻璃搅拌棒；
（2）本实验中需要通过温度的变化来计算反应热，要尽可能的减少热量的散失，使记录的温度更准确，所以泡沫塑料、泡沫塑料板的作用为保温隔热减少实验误差；
（3）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和反应，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小， A正确；
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小， B正确；
C．在量取稀硫酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，而碱本身就多，会使得中和热的测定数据偏高，C错误；
D．将50mL0.55ml/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55ml/L 的氨水，因为氨水是弱碱，电离时是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，D正确；
E．大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，F正确；
所以ABDE选项是正确的；
（4）第1次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为℃=20.25℃，反应后温度为：23.7℃，温度差为： 3.45℃；第2次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为℃=20.4℃，反应后温度为：23.8℃，温度差为：3.4℃；第3次实验硫酸和NaOH溶液起始平均温度为℃=21.55℃，反应后温度为：24.9℃，温度差为：3.35℃；三次温度差平均值为：℃=3.4℃；用50 mL0.25 ml· L-1稀硫酸和50 mL 0.55ml· L-1NaOH溶液进行反应，生成水的物质的量为0.05L×2×0.25 ml⋅ L-1=0.025ml，溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为ΔT=3.4℃，则生成0.025ml水放出的热量为Q=mcΔT=100g×4.18 J/(g·℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ ，所以实验测得的中和热ΔH =-=-56.85kJ/ml；
（5）如果用60mL0.25ml/L硫酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液进行反应，发生中和反应的酸碱量增多了，放出的热量也多了。但中和热指的是稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1ml水时放出的热量，所以所求中和热相等。
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