云南省昆明市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份云南省昆明市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了5 Mn-55，下列关于氧化物的叙述正确的是，下列操作不符合安全要求的是等内容，欢迎下载使用。

总分：100分时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本题共24小题，每题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请把正确选项涂在答题卡相应位置，答在试卷上无效。）
1.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）
A.FeB.葡萄糖C.KClD.
2.在①化合反应、②分解反应、③置换反应和④复分解反应4种基本类型的反应中，可以生成水的反应是（ ）
A.②③B.①④C.①②④D.①②③④
3.下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物
C.碱性氧化物不一定是金属氧化物D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物
4.胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.胶体粒子的直径为1～100nmB.胶体带正电
C.胶体能够稳定存在是因为胶粒存在静电斥力D.胶体会产生丁达尔效应
5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A：盐酸、氯气、胆矾B.碳酸钠、臭氧、氨水
C.食盐、铝、氯化氢D.碱石灰、金刚石、熟石灰
6.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ）
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据酸化学式中所含氢原子数分为一元酸、二元酸、三元酸
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据物质本身的导电性将物质分为电解质和非电解质
⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
A.①⑤B.②⑤C.①④D.②③
7.下列操作不符合安全要求的是（ ）
A.在通风橱内制备有毒气体
B.当火灾现场存放有大量活泼金属时，需要用干燥的沙土来灭火
C.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
D.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
8.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.B.
C.D.
9.图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是（ ）
图a 图b 图c
A.图示中代表的是水合钠离子
B.氯化钠只有在通电条件下才能电离
C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D.氯化钠在不同状态下均能导电
10.下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存的是（ ）
A.，、，B.，，，
C.、、，D.，、，
11.已知：，则中元素R的化合价为（ ）
A.+1价B.+5价C.+6价D.+7价
12.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A.硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：
B.氧化铁与稀硫酸混合：
C.钠投入水中：
D.澄清石灰水与稀硝酸反应：
13.某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（ ）
A.一定含有、、、B.可能含有，
C.一定不含有，、、D.可能含有，
14.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.B.
C.D.
15.高铁酸钾（）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为：，下列说法正确的是（ ）
A.该反应为复分解反应B.是还原剂
C.是氧化剂D.KCIO发生氧化反应
16.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
17.已知部分离子的还原性由强到弱的顺序为：，有以下表达式：
①②
③④
上述离子方程式中正确的是（ ）
A.①③B.②③C.①②D.①④
18.下列叙述或表述正确的是（ ）
A.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
B.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D.双线桥：
19.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（ ）
A.固体中含离子总数为
B.和的混合气体所含氧原子数为
C.常温常压下，中含有氢原子数目为
D.的溶液中的数目为
20.用焰色试验检验时的操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为（ ）
A.①②③④B.④②①②③C.④①②③D.②①③④
21.下列仪器与名称不对应的是（ ）
A.坩埚B.研钵
C.三脚架D.蒸发皿
22.下列说法错误的是（ ）
A.金属钠保存在煤油中B.氯水保存在棕色试剂瓶中
C.液氯储存在钢瓶中D.烧碱溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
23.如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质。下列说法错误的是（ ）
A.实验室可用e为原料制备B.b、d、f均具有漂白性
C.a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强D.b、c均能用于自来水消毒，f可以用作环境消毒
24.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是（ ）
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
非选择题（本题共4小题，请在答题卡相应位置上按要求作答，答在试卷上无效）
25.（10分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的操作如下（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）
①配制稀盐酸和溶液：
②取一粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10g），研碎后加入20.00mL蒸馏水
③加入稀盐酸
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
（1）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为______.
（2）上述第①步操作要配制稀盐酸溶液，需量取______浓盐酸（计算结果保留1位小数）。
（3）配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是______.
A B C D
（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（5）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这位同学的实验数据，计算出药片中碳酸钙的质量分数为______。
26.（16分）已知铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水，如图是制取氯化铁粉末所需的装置。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题。
AB D E
（1）A装置中，盛装浓盐酸仪器的名称为______；烧瓶中发生反应的离子方程式为______。
（2）按照气体流向从左到右的顺序连接仪器（填仪器的接口编号）：
①接______，______接______，______接②。
（3）B装置中，不用玻璃导管，而是硬质玻璃管与收集器直接相连的原因是______.
（4）C装置的作用是______.
（5）下列操作步骤的正确顺序为______。
①体系冷却后，停止通入
②赶尽装置中的空气
③在铁屑下方加热至反应完成
④加热，生成氯气
⑤组装装置，检验装置的气密性，并装入药品和试剂
A.⑤④③①②B.⑤④②③①C.⑤③④②①D.⑤④①②③
（6）该实验装置存在的明显缺陷是______。
（7）该实验中消耗，则有______被氧化。
27.（14分）下图为一些常见物质的转化关系（部分物质已略去）。其中A是一种重要的化工原料，室温下C为黄绿色气体，D为淡黄色固体粉末。
请回答：
（1）其中物质B对应元素的原子结构示意图为______，G的化学式为______.
（2）物质D与反应除生成E，还生成另一种物质______（填名称）。
（3）写出F的溶液与I反应的离子方程式______。
（4）写出G→H的离子方程式（过量）______。
（5）写出H→I的化学方程式______。
（6）检验A的溶液中阴离子的方法是______。
28.（12分）
Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
已知在低温下溶解度较小。
（1）母液中主要含有NaCl、和______。
（2）设计循环的目的是______.
（3）可以利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为______。
Ⅱ.是一种重要的供氧剂。
（1）取一定量，加入足量的水，反应的化学方程式为______.
（2）收集并测量生成的体积，发现体积小于理论计算值。
某小组研究产生这一差异的原因，进行如下探究。
查阅资料：
a.过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
ⅰ.
ⅱ.
b.与类似，也能在催化的条件下分解生成。
依据资料设计如下实验：取与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化如图所示。己知：溶液中越大，溶液pH越大。
数据分析：
①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应______（填“ⅰ”或“ⅱ”），理由是______。
②根据140s～180s的pH计算出溶液的为，则此时段内溶液中为______ml。
昆明第一中学2023-2024学年度上学期期中考试
高一化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题48分）
第Ⅱ卷（非选择题52分）
25.（共10分，）
分）（1）250mL（2分）（2）2.1（2分）（3）C（2分）（4）BD（2分）（5）65.0%（2分）
26.（16分）
（1）分液漏斗（2分）（2分）
（2）⑦⑥④⑤（2分）（3）防止堵塞（2分）
（4）防止外界空气中的水蒸气进入B装置（2分）（5）B（2分）
（6）缺少尾气吸收装置（2分）（7）7.3（2分）
27.（14分）（1）（2分），（2分）（2）氧气（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）（5）（2分）
（6）取适量被检测溶液于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有。（2分）
28.（12分）
Ⅰ.（1）（2分）（2）提高原料的利用率（2分）
（3）（2分）
Ⅱ.（1）（2分）
（2）ⅱ（1分）；180s后溶液pH增大，说明加入后有生成，所以一定发生了反应ⅱ（1分） 0.016ml（2分）选项
物质
杂质
除杂质方案
A
溶液
选用适量NaOH溶液
B
粉末
将混合物在氧气中加热
C
HCl
将混合气体通入溶液中
D
溶液
加入适量的稀硫酸
测定次序
第1次
第2次
第3次
第4次
11.90
12.10
12.00
12.00
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
D
D
B
B
A
C
B
C
B
D
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
C
B
C
A
D
B
B
C
D
B
C