2022-2023学年云南省昆明市第一中学高一上学期期中考试化学试题含答案

  昆明第一中学2022-2023学年度上学期期中考试

高一化学试卷

总分：100分  时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  S 32  K 39

Ⅰ卷（选择题，共48分）

本部分包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（    ）

A．“霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦根据古籍尝试提取青蒿素，属化学变化

D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应

2．下列各仪器名称错误的是（    ）

A．研钵 B．滴瓶 C．长颈漏斗 D．锥形瓶

3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（    ）

A． B．

C． D．

4．下列关于物质分类的正确组合是（    ）

5．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是（    ）

A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤

B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

C．实验室制取气体时应先检查装置的气密性

D．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气

6．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（    ）

A．洗净的容量瓶放进烘箱中烘干备用

B．配制溶液定容的操作图示：

C．用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制

D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后立即注入容量瓶并加水至刻度线

7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（    ）

A．石灰石与醋酸反应，石灰石与盐酸

B．溶液与溶液，溶液与溶液

C．溶液与盐酸，溶液与盐酸

D．与盐酸，与硫酸

8．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

9．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是（    ）

A．二氧化锰与浓盐酸共热：

B．澄清石灰水与稀盐酸的反应：

C．铜片插入硝酸银溶液中：

D．用醋酸溶解水垢：

10．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（    ）

A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

11．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中1mol铜原子参加反应失去2mol电子，同时消耗标准状况下22.4L的

D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素

12．常温下，用氯酸钾和浓盐酸也可以制备氯气，化学方程式为：该反应中，被氧化与被还原的氯原子个数之比为（    ）

A．5：1 B．6：1 C．1：6 D．1：5

13．根据反应：① ②

③ ④

可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（    ）

A．氧化性：

B．氧化性：

C．还原性：

D．还原性：

14．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是（    ）

A．均有可燃性气体生成 B．钠均浮在液面上反应，并四处游动

C．丙中钠能置换出单质铜 D．反应剧烈程度：乙>甲

15，下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（    ）

A．两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠

B．两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠

C．两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成的量一样多

D．两者都能和澄清石灰水反应生成白色沉淀

两位同学在实验室测量一根弹簧的劲度系数，得到的实验数据如下表

16．“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质已略去）。

下列说法错误的是（    ）

A．气体X为 B．操作b为过滤

C．悬浊液a中的不溶物主要是 D．氨盐水中通入足量气体X后，溶液中大量减少

17．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（    ）

A．将新制氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和

B．先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有存在

C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在

D．加入有色布条，一段时间后有色布条褪色，说明溶液中有存在

18．如下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是（    ）

A．1mol乙分子中含有2molA原子 B．该反应类型是分解反应

C．相对分子质量：M(甲)=Mr(乙)十Mr(丙) D．该反应一定属于氧化还原反应

19．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．17g氨气所含电子数目为

B．标准状况下，2.24L水所含分子数为

C．1mol与足量完全反应转移的电子数为

D．常温常压下，28g、CO的混合气体所含质子数为

20．下列关于溶液的叙述错误的是（    ）

A．钠离子的物质的量浓度为

B．1L该溶液中含有的物质的量为0.1mol

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中的物质的量浓度为

D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，的物质的量浓度为

21．粗食盐水中常含有少量、、好杂质离子，实验室用粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是（    ）

22．实验室配制250mL的NaOH溶液，下列操作或结论不正确的是（    ）

A．称量10.0g固体放在烧杯中充分溶解

B．定容时若仰视容量瓶刻度线，会使所得的溶液浓度偏高

C．将溶液冷却至室温，沿玻璃棒转移至250mL容量瓶中

D．转移时有少量液体溅出，会使所得溶液浓度偏低

23．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中错误的是（    ）

A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有

C．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无

D．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无

24．已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示。现将1.12gKOH和1.38g混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示意图。下面判断正确是（    ）

A．甲图正确 B．乙图正确 C．丙图正确 D．无法判断

Ⅰ卷（共4题，共52分）

25．（共12分）Ⅰ．标准状况下15gCO、的混合气体，体积为11.2L。

（1）混合气体的平均摩尔质量是______。

（2）和CO的物质的量之比是______。

（3）和CO的质量之比是______。

Ⅱ．（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有和气体，则两瓶气体中原子数之比是密度之比是______。

（2）标准状况下，11.2L中含______mol氢原子。

（3）等质量的和物质的量之比是______。

26．（15分）Ⅰ．如图所示，先在小烧杯中加入某浓度的溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

（1）从物质类别看，属于化合物中的______类，小灯泡变亮证明属于______（填“电解质”“非电解质”或“既不是电解质，也不是非电解质”），它在水中电离的方程式是______。

（2）向小烧杯中滴加某浓度的溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

Ⅱ．一份固体样品，可能由、、、、KCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：

①将固体样品溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体样品中一定含有的物质是______，一定不含有的物质是______，可能含有的物质是______（以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用检验。

（2）写出步骤③中的离子方程式______。

27．（共15分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

（1）该反应中的氧化剂是______，氧化产物与还原产物物质的量之比是______。漂白粉溶液露置在空气反应的化学方程式为______。

（2）该实验中A部分的装置是______（填字母）。

a． b． c． d．

（3）装置B中饱和食盐水的作用是______。

（4）装置C中的实验现象是______。

（5）实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是______（用化学方程式和必要的文字说明）。

（6）装置F作用是______，实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案______。

28．（共10分）为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。

②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。

④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间，直至装置中气体变为无色。

回答下列问题：

（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是______。

（2）步骤②中通入一定量的的作用是______。

（3）装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是______，用离子方程式解释产生该气体的原因______。

（4）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是______（写离子方程式）；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是______。

（5）资料显示，与干燥的HCl能发生反应生成，该反应的化学方程式为______。

昆明第一中学2022-2023学年度上学期期中考试

高一化学 参考答案

25.（共12分）

I （1）30 g·mol-1 （2分）      （2）1∶7 （2分）      （3）11∶49（2分）

II （1）2∶3 （1分）    2∶3  （1分）   （2）1.5（2分）   （3）5:4（2分）

26．（15分）

I （1）碱 （1分）    电解质 （1分）      Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ （1分）

（2）①OH－＋H＋＝H2O （1分） ②Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓  （1分）

③溶液中离子发生反应，产生沉淀和水，离子浓度减小，溶液导电性降低（2分）

II （1）Na2CO3（1分）Na2SO4、CaCl2、CuSO4（3分）KCl（1分）          焰色试验（1分）

（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）

27．（共15分）

(1)  Ca(ClO)2  （2分）   1:1  （2分）   Ca(ClO)2+CO2+H2O＝2HClO+CaCO3↓（2分）

(2) b（1分）                          (3) 除去Cl2中的HCl气体（1分）

(4) 导管口有气泡，溶液变蓝（1分）    (5)  Cl2+H2O＝HCl+HClO，HClO有漂白性（2分）

(6)    吸收尾气氯气，防止污染空气  （2分）  

 取少量反应后的溶液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液中，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-（2分）

28．（共10分）

（1）分液漏斗（1分）        （2）排净装置中的空气（1分）

（3）O2 （或氧气）（1分）        2Na2O2+4H+＝4Na++2H2O+O2↑（2分）

（4）Cl2+2I-＝I2+2Cl- （2分）    生成的O2将I-氧化为I2（1分）

（5）Na2O2+4HCl＝2NaCl+Cl2↑+2H2O（2分）