山东省威海市乳山市2023-2024学年九年级上学期期中化学试题

这是一份山东省威海市乳山市2023-2024学年九年级上学期期中化学试题，共7页。试卷主要包含了用到相对原子质量，下列说法正确的个数是等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，共70分。考试时间为80分钟。
2.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
3.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
4.用到相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Ca-40 C1-35. 5
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题2分)
1.溶液在医疗卫生行业中发挥着重要作用。下列物质不属于溶液的是
A.医用酒精 B.生理盐水 C.冰水混合物 D.碘酒
2.在20℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36 g B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为140 g D.将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变
3.小明查阅硝酸钾的溶解度曲线得知，硝酸钾在20℃和80℃时的溶解度分别为31.6 g和169 g，现在小明将80℃时269 g硝酸钾的热饱和溶液冷却至20℃，析出晶体的质量为
A. 131.6 g B.237.4 g C.137.4 g D.100 g
4.用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是
A.苛性钠和水 B.镁条和稀盐酸
C.大理石和稀盐酸 D.二氧化锰和过氧化氢溶液
5.下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是
A.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2A1(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 复分解反应
B.可燃冰在空气中完全燃烧：CH4+2O2CO2↑+2H2O 氧化反应
C.稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O 复分解反应
D.二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2H2O 中和反应
6.下列说法正确的个数是：
①稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
②溶解食盐时用玻璃棒搅拌以加快实验的溶解速率
③向98 g水中，加入2 g的熟石灰，配制2%的氢氧化钙溶液。
④稀醋酸可使紫色石蕊溶液变红，CO2也可使紫色石蕊溶液变红，所以CO2属于酸
A. 0个 B.1个 C.2个 D. 3个
7.某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”串灯影，再用另 支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围 “画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的
8. 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3，请结合图示判断，下列说法错误的是
A.图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液
B.图2中甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等
c.图3中N表示的是乙的溶解度曲线
D.P点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等
9.浓硫酸和浓盐酸敞口放置-段时间后，下列说法正确的是
A.溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大
B.溶液质量都变小，溶质质量分数都变小
C.溶液质量都变大，溶液质量分数都变小
D.溶液质量前者变大，后者变小，溶液质量分数都变小
10.滴有酚酞溶液的Ca(OH)2溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是
A.二氧化碳 B.硫酸溶液 C.氯化铜溶液 D.碳酸钠溶液
11.溶液中所有阳离子所带正电荷总数和所有阴离子所负电荷总数相等，这个规律常被称为溶液中的电荷守恒。现有某溶液主要含有Na+、Al3+、、(其余离子可忽略不计)，已知Na+、Al3+、个数比为1：2：2，则该溶液中Al3+与个数比为
A.1：2 B.4：5 C.2：3 D.1：1
12.下列关于物质鉴别的说法不正确的是
A.只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B.只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液
C.只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、 NH4NO3三种固体
D.不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3，CaCl2四种溶液
13.在pH =2的无色溶液中含有、K+、Cl-，下列能够大量共存的是
A. B. Fe3+ C. Mg2+ D. Ba2+
14.将一定量部分变质的NaOH粉末加入100 g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，且反应后溶液为中性。则将该溶液蒸干后所得固体的质量为
A.73 g B.14.6 g C.11.7 g D58.5 g
15.海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是
A. BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+
B.滤渣中共有三种沉淀
C.为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成
D.经过一系列除杂操作后，最终得到的溶液B中溶质只有NaCl
二、填空与简答(本大题共4个小题，共计29分)
16. (7分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
(1) P点表示的意义是_________。
(2)t2℃时，将100ga物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为___ g。溶液的溶质质量分数为_____。
(3)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的由小到大关系是_________。
(4)若b中混有少量a，提纯b采用的方法是_________________。
(5) t2℃时将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法_____________。
(6)将t1℃时60克a的饱和溶液稀释为10%的溶液，需要加水_____克。
17. (5分)在宏观物质一微观构成一符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请将下表中有关物质的名称、化学式和构成物质的微粒符号填在空格内：
18. (10分)氢溴酸是种和盐酸性质非常相似的酸。氯化氢(HCl)气体的水溶液是盐酸，溴化氢(HBr)气体的水溶液是氢溴酸，无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。氢溴酸有强酸性，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属发生反应。
(1)由“打开盛氢溴酸的试剂瓶盖看到白雾”这一现象，可知氢溴酸具有______(填性质)，所以氢溴酸的保存方式是_____________，敞口放置一段时间质量分数会________。
(2)请写出氢溴酸与铁锈反应的化学方程式：________________，实验现象是________________，一段时间后又会有气泡产生，溶液变成浅绿色，反应的方程式为________________。
(3)氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H++Cl-，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为______________。
(4)利用稀盐酸性质认识推测，氢溴酸可以和下面哪些物质发生反应_______(填序号)。
A.木炭 B.氧化锌 C.二氧化碳 D.氦气 E. 碳酸钾 F.金属锌
写出一个有气体生成的复分解反应___________________。
(5)某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述正确的是________。
A.溴化氢溶于水使试管内压强减小
B.若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉
C.溴化氢气体密度大于空气密度
D.试管内液体的pH<7
19.(7分)《天工开物》是我国古代劳动人民在长用生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含很多化学知识与方法。
(1)池盐制取(图4)：将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”
若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。
请根据溶解度曲线(图5)，解释刮东北风(冷风)时析出盐且味苦的原因。________________。
(2)生石灰制取和应用(图6)：“每煤饼一层， 垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。”
①“灼火燔之”涉及的化学方程式为______________，该反应的基本反应类型是_________。
②“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是________(填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填縫防水。请写出“粉末成质”的化学方程式__________________；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是__________(写一条即可)。
三、实验与探究(本大题共2个题，每空1分，共14分)
20.(6分)某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体，如图所示。他们对此无色液体产生了兴趣，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：水；
猜想二：稀硫酸；
猜想三：过氧化氢溶液
小组同学对标签又进行了仔细观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是______________。
【设计方案与实验验证】
为了验证猜想二的可能性，可用试剂锌粒、__________、_________(填写不同类别的物质)等，加入锌粒，看到___________现象时，证明猜想二成立。锌粒与硫酸反应的化学方程式为________________________，实质参加反应的离子是_________(填微粒符号)。
21. (8分)在实验课上，某研究性学习小组对中和反应进行探究：将NaOH溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？
【思路一】设计实验证明反应物的消失。
【探究活动1】测定溶液pH的方法
(1)小彤同学在向盐酸溶液中滴加氢氧化钠的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如下图所示。在滴加盐酸的过程中，可作为判断二者发生化学反应的依据是______________。C点大量存在阴离子有___________。
【探究活动2】借助酸碱指示剂
(2)小苏同学往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当观察到________时，即可确定二者发生了化学反应。此时，有同学对上述结论提出了质疑，认为颜色变化可能是盐酸和酚酞发生了反应导致溶液中无酚酞，请你设计实验方案检测上述滴加盐酸后所得溶液中是否存在酚酞________________________(写明实验步骤现象及结论)。
【思路二】设计实验证明有新物质生成。
【探究活动3】是否可以通过检验有氯化钠生成来证明反应发生？
(3)小凡同学用玻璃棒蘸取(2)中小苏同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
你认为推理是否正确？请做出评价并说明理由________________________。
【探究活动4】能否通过证明有水生成来证明中和反应的发生？
(4)小丁同学通过询问老师，获得了如下资料：
【小资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色
b.醋酸是一种酸，常温下为无色液体
小丁同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。
①能证明酸和碱反应有水生成的现象是____________________。
②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时是放热的，还有可能的原因是_____________________。
四、计算题(共7分)
22.为了节约林木资源，近几年兴起石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克。(假设贝壳中其它物质不与盐酸反应)有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数。
(1)以上方案是否正确？写出理由_______________。
(2)计算贝壳中碳酸钙的质量分数________。
初四化学参考答案
一、选择（共计20分，其中1--10小题，每小题1分；11---15小题，每小题2分）
1.C 2.A 3.C 4.A 5.C 6.B 7.A 8.A 9.D 10.D 11.B 12.B 13.C 14.C 15.A
二、填空与简答（本大题共4个小题，共计29分）
16.(7分每空1分)
（1）t1℃时，a、c的溶解度相等，均是20g
（2）150；33.3%
（3）c（4）蒸发结晶
（5）增加c物质，恒温蒸发溶剂
（6）40g
17.（5分，每空0.5分）
18.（10分）（1）挥发性；密封保存；减少
（2）Fe2O3+6HBr=2FeBr3+3H2O；红色固体消失，无色溶液变成黄色；Fe+2HBr=FeBr2+H2↑
（3）HBr→H++Br-
(4) B、E、F；K2CO3+2HBr=2KBr+H2O+CO2↑
(5)ACD
19.(7分)(1)氯化钠溶解度受温度影响不大，刮风时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出。(1分)；硫酸镁溶解度受温度影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出。(1分)
(2)①CaCO3CaO+CO2↑；分解反应
②Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；难溶于水。
三、实验题（本大题共2小题，每空1分，共计14分）
20.（6分）水是纯净物，而标签注明的是5%的溶液；紫色石蕊试液 碳酸钠溶液（合理即)；可有气泡产生；Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑；H+
21.（8分）(1)pH>7；OH-和Cl-
(2) 溶液颜色由红色变为无色；向溶液中滴加NaOH溶液，若变红，说明溶液中酚酞存在；
(3)不正确，因为有可能是氢氧化钠未反应，析出的白色固体是氢氧化钠固体
(4)甲乙两装置内的蓝色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色(2分)；氢氧化钠溶解也可以放热
四、计算（7分）
22.（1）不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应；
（2）CO2的质量为：15g+150g﹣159.72g=5.28g
设样品中纯净CaCO3的质量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.28g
解得：x=12g
贝壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。甲
乙
丙
A
稀盐酸
氢氧化钠溶液
石蕊溶液
B
氢氧化钾溶液
稀盐酸
石蕊溶液
C
氯化钠溶液
硫酸钾溶液
硫酸钠溶液
D
石灰水
稀硫酸
氯化钠溶液
物质名称
火碱
干冰
氯化铵
铜
化学式
CO2
构成物质的微粒符号
物质类别
盐
物质名称
火碱
干冰
氯化铵
铜
化学式
NaOH
CO2
NH4Cl
Cu
构成物质的微粒符号
Na+ OH-
CO2
NH4+ Cl-
Cu
物质类别
碱
氧化物
盐
金属单质