江苏省南通市海安市2023-2024学年九年级上学期11月期中化学试题

这是一份江苏省南通市海安市2023-2024学年九年级上学期11月期中化学试题，共8页。试卷主要包含了亚氯酸钠中氯元素的化合价是，下列说法不正确的是，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题 共20分）
第 = 1 \* ROMAN I卷共10小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。
1.下列做法会影响海安“全国文明城市”称号的是（ ）
A.生活污水直接排入河流 B.加强对烟花爆竹燃放管理
C.鼓励工厂使用清洁能源 D.生产及生活垃圾分类放置
2.右图所示为海安2023年10月16日的天气状况，其中计入空气污染指数的有害气体属于氧化物的有（ ）
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
3.实验室常用固体金属锌与稀硫酸反应制取氢气(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)，其对应操作正确的是（ ）

A.检查气密性 B.加入锌粒 C.加入稀硫酸 D.收集氢气
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.氮气难溶于水，可用作保护气 B.木炭在常温下为固体，可用作燃料
C.红磷具有可燃性，可用于生产火柴 D.氦气化学性质不活泼，可制造低温环境
阅读下列材料，完成第15~16题。
自从发现Cl2消毒清水能生成毒副作用的CHCl3后，自来水厂改成以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料制备C1O2,然后将C1O2投加到清水中进行消毒。ClO2受热、见光易分解。
5.亚氯酸钠中氯元素的化合价是（ ）
A. -1 B. +3 C. +5 D.+7
6.下列说法不正确的是（ ）
A.ClO2读作二氧化氯
B.ClO2应密封避光且放在阴凉处保存
C.NaClO2中含有ClO2分子
D.制备ClO2的过程中发生了化学变化
7.在持续-15℃的超低温度下，蒸发的海水遇低温冷空气中的颗粒物结合形成“冰晶”，呈现出烟雨茫茫的自然景象。下列有关水蒸气形成“冰晶”的说法正确的是（ ）
A.分子的种类不变 B.分子的间隔变小
C.每个水分子体积变大 D.每个水分子质量变大
8.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.验满氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中
B.除去空气中氧气：将密闭容器中的空气与足量汞混合，充分加热
C.将硬水转化为软水：用明矾吸附硬水中的可溶性钙、镁化合物
D.检验石蜡的组成中是否含有氧元素：在点燃蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯
9.学习小组通过下列实验探究了O2的性质。
实验 = 1 \* ROMAN I将红热的铁丝伸入盛满O2的集气瓶中，剧烈燃烧，生成一种黑色固体。
实验 = 2 \* ROMAN II将少量纳米铁粉加入盛满O2的集气瓶中，发生自燃，生成一种红棕色固体。
实验III将一小块金属钠置于空气中，很快变暗，生成一种白色固体。
实验IV将相同大小的金属钠置于空气中加热，剧烈燃烧，生成一种黄色固体。
下列说法不正确的是（ ）
A.实验I中黑色固体为四氧化三铁
B.实验II中发生的反应属于化合反应
C.实验I、II对比可知：生成物的种类与反应的接触面积有关
D.实验III、 = 4 \* ROMAN IV对比可知：生成物的种类与反应的条件有关
10.某小组以图1装置用CO夺取CuO中的O来制取Cu,同时生成CO2。不同温度下反应4小时后固体物质的XRD图如图2所示(XRD图谱可用于判断某固体物质是否存在，不同固体出现的衍射峰的衍射角不同)。

图1 图2
下列说法正确的是（ ）
A.400℃时，固体产物只有Cu
B.实验中，随着温度的升高，CuO先全部转化为Cu2O,再转化为Cu
C.取32gCuO放在图1管中，当全部转化为Cu时，生成CO2的质量8.8g
D.取32gCuO放在图1管中，在一定温度下实验，最终得到固体产物Cu和Cu2O的混合物总质量为27.2g,则生成的CO2质量为13.2g
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
11.(8分)I建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：

图1 图2
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是____________。
(2)图2中A、B不属于同种元素，其原因是______________________。
(3)若图2中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为____________。
(4)若图2中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第_________周期。
= 2 \* ROMAN II杭州亚运会主火炬所用燃料是“零碳甲醇(CH3OH)”,这种甲醇是用从废气中捕获的CO2与焦炉气中的H2发生反应合成的。
(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为____________(填最简整数比)。
(2)构成甲醇的微粒是____________(填微粒名称)。火炬燃烧过程中，该微粒结构____________（填“发生”或“不发生”)改变。
(3)“零碳甲醇”完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____________________。
12.(7分)为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如下图所示。
(1)二氧化碳气体可以被压缩的原因是_________________________________。
(2)从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是_____________。高温煅烧时，反应②的化学方程式为___________________________。
(3)采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是__________________________。
(4)“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是________。
A.大力植树造林
B.大力推广使用太阳能
C.减少使用化石（如石油、煤等）燃料
(5)整个流程中可以循环使用的物质有_____________。
(6)除NaOH溶液吸收CO2外，还可以用膜吸收法吸收CO2。研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种膜吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图。由图可以得出的结论有：①氨基乙酸钾脱除CO2的效果最好；②________________________________。
13.(8分)神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。
(1)发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是_____________ (答一条即可)。
(2)航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。水通电分解的化学方程式为_______________________________。理论上,电解水产生氢气和氧气的体积比为__________。保持氧气化学性质的最小粒子是_____________。
(3)在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了其具有的__________性。
(4)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下：
①反应中，参加反应的甲和乙的质量比为__________，乙和丙的分子个数比为__________。②结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点：__________________________。
14.(11分)I茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
【提出问题1】产生的气体是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。
【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想1：只有O2；
猜想2：_______；
猜想3：既有O2又有CO2。
【实验装置】小吴设计了右图实验装置。
【思考】实验装置中，小吴连接上装
置C的目的可能是____________________。
【实验验证】小吴按右图装置对猜想进行如下验证：
【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是________________。
II化学兴趣小组设计了如图甲、乙所示两个装置，以H2O2溶液为原料制备O2,可灵活控制气体的产生与停止。
(1)甲装置用MnO2作催化剂，并用黏合剂将MnO2粉末制成颗粒置于多孔隔板上。
MnO2粉末制成颗粒状目的是______________。
检验图甲装置气密性的具体操作方法是________
____________________________。
③打开活塞K,经长颈漏斗向试管中缓慢加入H2O2溶液
至浸没颗粒状MnO2,立即产生O2,收集完需要的O2后，___________________（填操作），反应随后停止。
(2)乙装置用铂丝（可上下移动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。
①仪器a的名称是____________。
②若所用H2O2溶液的浓度__________ (填“过高”或“过低”)，易造成烧瓶内压强过大，安全管中__________（填现象）。
③当出现上述现象时，可采取的措施是：____________________（填操作），同时将烧瓶浸入冷水中。
15.(6分)碳酸钡(BaCO3)是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4)为原料生产碳酸钡的流程如图：
已知：焙烧温度为1000~1200℃，焙烧的反应方程式为BaSO4+4C焙烧BaS+4CO↑
BaS易溶于水。
回答下列问题：
(1)(NH4)2CO3中含有铵根离子，其化学符号为________。
(2)下列物质中碳元素质量分数最高的是________。
A.CO B.(NH4)2CO3 C.BaCO3
(3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式为：BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+X,则“溶液2”中溶有的主要物质化学式为___________。
(4)若“溶液1”中溶有16.9吨BaS,则焙烧时至少消耗了多少吨重晶石（含BaSO4为80%）？(计算结果保留一位小数)
参考答案
1~10：ACACB CBBCD
11．（8分）
= 1 \* ROMAN I（1）原子 （2）它们的质子数（或核电荷数）不同 (3)MgCl2 （4）四（或4）
II(1)3:1:4 （2）甲醇分子 发生 (3)2CH3OH＋3O2点燃2CO2＋4H2O
12．（7分）
（1）二氧化碳分子之间存在间隔 （2）过滤 CaCO3 高温 CaO + CO2↑
（3）增大NaOH溶液与空气的接触面积 (4)ABC
（5）NaOH溶液和Ca（OH）2
（6）一定范围内，随烟气流速的增大，脱除CO2的效果减弱
13．（8分）
（1）燃烧产物无污或燃烧放出的热量多或热值大
(2) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 2:1 氧分子 （3）吸附
(4)①2:11 1:2 ②物质可循环使用（提高了物质的利用率）
14．（11分）
I【猜想与假设】只有CO2 【思考】除去CO2，以便收集到较纯的O2
【实验验证】澄清石灰水没有变浑浊
【拓展实验】温度低，反应速率慢，试管中收集到的O2少
II（1）①放置于有孔隔板上方，不会掉落于小孔下方
②关闭活塞K，从长颈漏斗处加入适量水，使长颈漏斗下端管内形成一段水柱，静置，观察液面是否下降
③关闭活塞K
（2）①烧瓶 ②过高 液面上升 ③移出H2O2溶液中的铂丝
15．（6分）
(1)NH4+ (2)A (3) (NH4)2S
（4）解：设参加反应的BaSO4质量为x。
BaSO4＋4C焙烧 BaS＋4CO↑
233 169
X 16.9吨 （1分）
233169=x16.9吨
x=23.3吨 （1分）
重晶石的质量＝23.3吨÷80％＝29.1吨 （1分）
答：至少消耗了29.1吨重晶石。操作
现象
结论
检验气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C、D,向D中插入带火星的木条。
观察到B中__________，
D中木条复燃
猜想1正确。