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2024成都外国语学校高二上学期期中化学试题含解析
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这是一份2024成都外国语学校高二上学期期中化学试题含解析，文件包含四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题含解析docx、四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1、本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 I-127
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是
A. NH4Cl溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用
B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关
C. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用
D. 煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料
2. 下列图示与对应叙述不相符的是
A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C 由(c)图可知，
D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 合成氨反应，为提高原料转化率，理论上应采取降低温度的措施
D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
4. 实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液水解生成的胶体粒子数少于
B. 溶液中，数目为
C. 的原子总数为
D. 25℃，溶液由水电离出的为
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：
B. 通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、、Ca2+
C. 滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中：OH⁻、K⁺、、
D. 的溶液中：
7. 25℃时，下列说法不正确的是
A. 0.10ml/L、0.010ml/L的醋酸的电离常数Ka相同
B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多
C. 1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为
D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
8. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是
A. 稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B. 加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH增大
9. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1ml·L-1的NaHA溶液，其
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
C. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：
D. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
10. 对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是
A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+nC. 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应
D. 图d中的a曲线一定是加入了催化剂
11. 25℃时，的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 若，则NOH为强碱
B. 两种碱的物质的量浓度肯定不等
C. 均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液
D. 若两者均为弱碱，则，且NOH碱性强于MOH
12. 某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 若，则
B. e点溶液中通入，可使e点迁移至d点
C. 若，则该温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D. f、d两点的比较，前者大
13. 工业上可通过甲醇(CH3OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) △H＜0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是
A. a、b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡
B. 反应速率从快到慢依次为：e、d、c、b、a
C. e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒
D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜
14. 25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是
A. a点溶液中水电离出小于
B. 温度升高，c点溶液的pH减小
C. 滴定过程，溶液中不变
D. 25℃时，的数量级为
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题
15. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH3OH)是实现碳中和的一个重要途径。
I．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料――甲醇。
（1）该法利用CO₂制取甲醇的有关化学反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) =-178kJ/ml
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) =-566kJ/ml
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) =-483.6kJ/ml
_____
Ⅱ．甲醇的制备原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) =-178kJ/ml
（2）对于该反应，可以同时提高反应速率和CH3OH产率的措施有_____(填字母序号)。
A. 升高反应温度B. 使用高效催化剂
C. 增大体系压强D. 移走CH3OH
（3）为探究CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1mlCO2和4mlH2，初始压强为8MPa，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到10min时，= _____。
②10min时，体系中CH₃OH的物质的量分数为_____%。
③该温度下的压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（4）某科研小组研究不同催化剂对反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的影响，按：n(CO2):n(H2)=1:3投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，CH3OH的产率随温度的变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是_____(填“催化剂I”、“催化剂Ⅱ”)，理由是_____。
②d点(逆)_____a点(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
16. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
（1）实验室先用NaOH固体配制0.1000ml/L的NaOH溶液240mL。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。
②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g。
（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000ml/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
①滴定过程中加入的指示剂为_____；
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____；
③三次实验数据记录如表所示：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____。
④在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_____(填序号)。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO₃粗产品的纯度测定。
称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为VmL。
（3）加入KI和稀H₂SO₄后发生反应的离子方程式为_____。
（4）滴定终点的现象为_____，则产品中KIO3的质量分数为_____%。
17. 物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
（1）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。
②常温下，，0.1ml/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。
A． B． C．
（2）25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为___________。
（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的___________。
（4）某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是___________(用序号表示)。
18. 软锰矿的主要成分是，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是，还含有Si、Al的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备并回收，其主要流程如下：
（1）为了提高锰元素浸出率，在“浸取”时可以采取的措施有___________(写两条)。
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式为___________。
（3）“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为___________，还可使用___________代替。
（4）滤渣2主要成分的化学式是___________。
（5）“50℃”碳化得到碳酸锰发生的化学反应方程式是___________。
A．称量
B．溶解
C．定容
D．滴定过程
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61
注意事项：
1、本试卷分I卷(选择题)和II卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 I-127
第I卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是
A. NH4Cl溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用
B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关
C. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用
D. 煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料
2. 下列图示与对应叙述不相符的是
A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C 由(c)图可知，
D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 合成氨反应，为提高原料转化率，理论上应采取降低温度的措施
D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
4. 实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液水解生成的胶体粒子数少于
B. 溶液中，数目为
C. 的原子总数为
D. 25℃，溶液由水电离出的为
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：
B. 通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、、Ca2+
C. 滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中：OH⁻、K⁺、、
D. 的溶液中：
7. 25℃时，下列说法不正确的是
A. 0.10ml/L、0.010ml/L的醋酸的电离常数Ka相同
B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多
C. 1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为
D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
8. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是
A. 稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B. 加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH增大
9. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1ml·L-1的NaHA溶液，其
B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
C. 等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：
D. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
10. 对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是
A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+n
D. 图d中的a曲线一定是加入了催化剂
11. 25℃时，的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 若，则NOH为强碱
B. 两种碱的物质的量浓度肯定不等
C. 均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液
D. 若两者均为弱碱，则，且NOH碱性强于MOH
12. 某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 若，则
B. e点溶液中通入，可使e点迁移至d点
C. 若，则该温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D. f、d两点的比较，前者大
13. 工业上可通过甲醇(CH3OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) △H＜0。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO及催化剂，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是
A. a、b、c点一定没有达到平衡，不能确定d、e点是否达到平衡
B. 反应速率从快到慢依次为：e、d、c、b、a
C. e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒
D. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜
14. 25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。下列说法错误的是
A. a点溶液中水电离出小于
B. 温度升高，c点溶液的pH减小
C. 滴定过程，溶液中不变
D. 25℃时，的数量级为
第II卷(非选择题，共58分)
二、填空题
15. 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH3OH)是实现碳中和的一个重要途径。
I．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料――甲醇。
（1）该法利用CO₂制取甲醇的有关化学反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) =-178kJ/ml
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) =-566kJ/ml
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) =-483.6kJ/ml
_____
Ⅱ．甲醇的制备原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) =-178kJ/ml
（2）对于该反应，可以同时提高反应速率和CH3OH产率的措施有_____(填字母序号)。
A. 升高反应温度B. 使用高效催化剂
C. 增大体系压强D. 移走CH3OH
（3）为探究CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1mlCO2和4mlH2，初始压强为8MPa，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到10min时，= _____。
②10min时，体系中CH₃OH的物质的量分数为_____%。
③该温度下的压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（4）某科研小组研究不同催化剂对反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的影响，按：n(CO2):n(H2)=1:3投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，CH3OH的产率随温度的变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是_____(填“催化剂I”、“催化剂Ⅱ”)，理由是_____。
②d点(逆)_____a点(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
16. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
（1）实验室先用NaOH固体配制0.1000ml/L的NaOH溶液240mL。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。
②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g。
（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000ml/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
①滴定过程中加入的指示剂为_____；
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____；
③三次实验数据记录如表所示：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____。
④在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_____(填序号)。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO₃粗产品的纯度测定。
称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为VmL。
（3）加入KI和稀H₂SO₄后发生反应的离子方程式为_____。
（4）滴定终点的现象为_____，则产品中KIO3的质量分数为_____%。
17. 物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
（1）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：___________。
②常温下，，0.1ml/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。
A． B． C．
（2）25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为___________。
（3）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的___________。
（4）某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。
（5）相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是___________(用序号表示)。
18. 软锰矿的主要成分是，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是，还含有Si、Al的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备并回收，其主要流程如下：
（1）为了提高锰元素浸出率，在“浸取”时可以采取的措施有___________(写两条)。
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，浸取时发生反应的离子方程式为___________。
（3）“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂的比为___________，还可使用___________代替。
（4）滤渣2主要成分的化学式是___________。
（5）“50℃”碳化得到碳酸锰发生的化学反应方程式是___________。
A．称量
B．溶解
C．定容
D．滴定过程
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61
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