四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校2023-2024学年高一上学期半期考试（期中）化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．在作答前，考生务必将自己的姓名、考号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员只将答题卡收回，试卷请考生自己妥善保存。
2．选择题部分必须用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹济楚。
3．请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。
4．保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是
A. “烈火焚烧若等闲”主要涉及碳酸钙的分解反应
B. “百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
C. 《本草经集注》中记载了区分硝石（）和朴硝（）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”
D. 《荷塘月色》中“簿薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于一种胶体
2. 实验图标是保证实验人员安全的重要措施，起到安全防范警示等作用。下列实验图标能说明该实验过程中会产生有毒气体或产生烟、雾的是
A. B. C. D.
3. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是氯及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法不正碘的是
A. Y的化学式为B. 图中五种物质，只有X没有氧化性
C. 存在X→→NaClO的一步转化关系D. 既有氧化性，又有还原性
5. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L 所含原子数目为0.3 NA
B. 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子
C. 7.8g 与7.8g 中含有的阴离子数目均为0.1 NA
D. NA个的质量为34
6. 某无色澄清溶液中含有的离子一定在列出的七种：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下
下列说法正确的是
A. 该无法确定是否含有③B. 肯定含有的离子是②③⑥
C. 可能含有的离子是①③⑦D. 肯定没有的离子是④，可能含有的离子是②
7. 现有下列三个氧化还原反应：
①；
②；
③；
根据上述反应，判断下列结论中正确是
A. 在溶液中不可能发生反应：
B. 是的氧化产物，是的还原产物
C. 还原性强弱顺序为：
D. 只除去含有、和混合溶液中的，应加入
8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 与Mg反应能放出的溶液中：、、、
B. 能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、
C. 含大量的溶液中：、、、
D. 能使酚酞试液变红的溶液中：、、、
9. 下列有关胶体的说法正确的是
A. 胶体区别于其它分散系的本质依据是胶体具有丁达尔现象
B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，煮沸制得Fe(OH)3胶体
C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的散射原理
D. 纳米材料粒子直径一般在10-9m与10-7m之间，故纳米材料属于胶体
10. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将CO2通入BaCl2溶液中：
B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钾溶液反应：
D 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
11. 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. b处溶液呈酸性，d处溶液呈碱性
B. ac段发生的离子反应为
C. c处溶液的导电能力约为零，说明溶液中恰好沉淀完全，几乎没有自由移动的离子
D. ce段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的氢氧化钡电离出的离子导电
12. 下列说法正确的有
①根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
②能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存
③在电流作用下，盐酸中的HCl电离成和
④熔融态能导电的物质不一定是电解质
⑤干燥的氯气能使有色鲜花褪色，说明氯气具有漂白性
⑥食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
⑦金属单质失电子越多，其还原性越强
⑧在中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是
A. 图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增大
B. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
C. 结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和
D. 结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强
14. 下列各氧化还原反应方程式中电子转移表示方法正确的是
A. B.
C. D.
15. 和广泛地应用于生产和生活中。下列有关和的说法中正确的是
A. 不可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
B. 固体中含少量杂质，可通过加热的方法除去
C. 分别向、固体滴加几滴水，前者结块变成晶体，并伴随放热现象
D. 向等浓度的和溶液中滴加等体积的酚酞溶液，溶液的红色较深
16. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是
A. 图示中代表的离子是氯离子B. 图a中氯化钠固体不能导电
C. 图c中X极与电源负极相连D. 图b表示熔融的NaCl能导电
17. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“－”表示物质之间能发生化学反应，“－”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
A. 向溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
B. 反应②一定有盐参加反应
C. 物质X是一种常见的酸性氧化物
D. 图中的部分反应可能是置换反应
18. 下列各项中两组物质之间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A. 溶液和NaOH溶液：溶液和溶液
B. 溶液和溶液：溶液和溶液
C. 氨水和稀盐酸：KOH溶液和HF溶液
D. 溶液和NaOH溶液：溶液和
19. 实验室，以为原料制备、KOH的工艺流程如下图所示：
下列说法正确的是
A. 步骤①用烧杯作反应器B. 步骤②中只体现还原性
C. 步骤③用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等D. 步骤④过程中有电子转移
20. 现有一定量含有杂质的试样2.0g，用如图所示实验装置测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，忽略气体在水中的溶解），下列说法正确的是
A 装置A中液体试剂可选用稀盐酸或稀硫酸
B. 图中装置C可省略，不影响测定结果
C. 装置E中碱石灰的作用是为了防止F中进入装置D
D. 反应结束后测得气体体积为56mL，则可计算出样品的纯度为19.5%
第Ⅱ卷（非选择题 60分）
21. 质量、物质的量、气体摩尔体积等是用于化学计算的常见物理量，请完成下列计算：
（1）约个的物质的量是___________；与___________g 含有的氧原子数相等。
（2）42g 的体积（标准状况下）为___________。
（3）15.6g 中含有0.4ml ，则X的相对原子质量为___________。
（4）在相同温度和压强下，相同体积的氨气和硫化氢气体的质量之比为___________，其中含有的氢原子数目之比为___________。
22. 阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地地球表面积的71%，其中资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________（填序号，下同）；属于非电解质的是___________。
（2）写出⑤在水中的电离方程式：___________________。
（3）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为________________。
（4）含泵消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为________________。
（5）海水中的某种元素G的一种二元含氧酸化学式为，请写出与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________。
23. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图所示。回答下列问题：
（1）下图装置A中用于盛装稀盐酸的仪器名称是___________。
（2）从A～E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是a→e→f→___________→__________→g（按气流方向填写）。
（3）B中使用雾化装置的原因是______________________________________。
（4）生成总反应的化学方程式为______________________。
（5）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为___________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、洗涤、干燥。
24. 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
（1）利用该装置制备氯气的离子方程式为___________________________。
（2）B中试剂为_________，其作用是______________________。
（3）实验装置接口的连接顺序为e→______________________（按气流方向填写）。
（4）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和___________，若反应产生0.5ml Cl2，则反应转移的电子数是_______________。
Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示）
查阅资料可知：
①氯气与碱反应放出热量；
②。
（5）装置C中发生反应化学方程式为_______________________。
（6）使用冰水浴的目的是_______________________。
25. 84消毒液是一种常见的含氯消海剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
（1）常温将氯气通入氢氧化钠溶液可制得84消毒液的主要成分，写出相应离子方程式______________。
（2）某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______________________。
②实验Ⅲ不同温度时ORP值不同的原因可能是____________________。
（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生O2的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式_________________。
（4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生如下反应：；。经测定ClO-与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。盐
碱
电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
熟石灰
B
苛性钠
C
纯碱
漂白粉
CO
D
盐酸
生石灰
步骤
操作
现象
1
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
2
取少量原溶液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
3
将2中所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
产品特点：
本品是以次氯钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。
注意事项：
1．本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。
2．不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
3．置于避光、阴凉处保存。